2023屆江蘇省南京市金陵高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用氟硼酸（HBF4,屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應

方程式為：Pb+PbO2+4HBF4k|Rpb（BF4）2+2H。PMBFR為可溶于水的強電解質'下列說法正確的是

A.充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子

B.放電時，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負極反應為PbC）2+4HBF4-2e-=Pb（BF4）2+2HF，+2H2O

D.充電時，Pb電極的電極反應式為Pbt>2+H++2e-=Pb2++2H2O

2、稠環(huán)芳煌如蔡（；：）、菲，等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

3、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NM、HC1D.SO2、O2

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總

數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為H1O2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是

W

X>[W：Y：W]-

W

A.w的最高正價和最低負價的代數(shù)和為o

B.w的簡單離子半徑可能大于x的簡單離子半徑

C.Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿

D.z的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

5、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能

B.國產飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分儲得到

C.高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

6、下列離子方程式表達正確的是

A.向FeCh溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++L

-2+

B.向(NH4)2SC)4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH^+SO；+Ba+OH-=NH3-H20+BaSO4I

2+

C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca+20H-+2HCO；=CaCO3+2H2O+CO^

D.3mol/LNa2cCh溶液和Imol/LAL(SC)4)3溶液等體積混合：2A「++3cO；+3H20=2Al(OH%J+3CO2T

7、實驗室利用SO2和CL在活性炭作用下制取SO2cI2,原理為SO2(g)+CL(g)=SO2CL0)AH=-97.3kJ/moL裝置如圖

所示(部分裝置已省略)。已知SO2c12的熔點為-54.1C,沸點為69.VC,遇水能發(fā)生劇烈反應并產生白霧。下列說法正

確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫

8、向一定體積含HC1、H2s。4、NH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產生沉淀的物質的量

與加入Ba(OH)2溶液的體積關系正確的是

9、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份

固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一

份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。根據(jù)上述實

驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（）

A.Na2so4（NH4）2CO3,KC1

B.KCkNa2cO3、（NH4）2SO4

C.CuCl2>Na2cO3、（NH4）2SO4

D.Na2sCh、NH4CkK2cO3

10、繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下

關于該繼電器的說法中錯誤的是

已知電極材料為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。

A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-=Fe2Ch+6Li+

D.放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2（h作電池的正極

1K2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出突出貢獻的三位科學家。一類鋰離子電池的電池總反應為LixC6

放電

+Li,.xYC6（石墨）+LiY.已知電子電量為1.6x10-”c,下列關于這類電池的說法中錯誤的是

充電''

A.金屬鋰的價電子密度約為13760C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時鋰元素發(fā)生了還原反應I）.在充電時鋰離子將嵌入石墨電極

12、下列物質與其用途不相符的是

A.乙二醇一抗凍劑B.NaCl——制純堿

C.ALO3——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

13、室溫下，向20.00mL0.1000mol-LT鹽酸中滴加0.1000mol-LTNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知坨3=0.5。下列說法不正確的是

膾

10-

8-

6?

4■

2：

0匚

r（NaOH）/mL

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-,鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標

定時采用甲基橙為指示劑

D.V（NaOH）=10.00mL時，pH約為1.5

14、實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2

D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸

高溫

15、硫酸亞鐵鏤受熱分解的反應方程式為2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3+2NH,T+N?TMSO2T+5*0,用N表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.1LO.lmol-L-'(NH4)2Fe(SO4);溶液中Fe?+的數(shù)目小于0.1NA

B.將ImolSO?和ImolO?充分反應后，其分子總數(shù)為L5NA

C.標準狀況下，每生成15.68L氣體轉移電子數(shù)目為0.8N.A

D.常溫常壓下，3.0gI，N2中含有的中子總數(shù)為1.6NA

16、從某含有FeCL、FeCL、CuCL的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

則下列說法正確的是（）

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作III所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2++CL=2Fe3++2C1

D.用酸性KMnCh溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+

17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是

A.2NA個HC1分子與44.8LH2和CL的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4刈。

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。

C.物質的量濃度均為lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有CL的數(shù)目為3NA。

D.lmolD3i8O+（其中D代表;H）中含有的中子數(shù)為10NA。

19、下列生產過程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干儲B.煤炭液化C,石油裂化D.石油分儲

20、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A.等質量的MN2與“CI6O中的分子數(shù)

B.等物質的量的C2H4與C3%中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4C1與(NHQ2SO4溶液中的NH4+數(shù)

D.等質量的Fe與Cu分別與足量CL反應時轉移的電子數(shù)

21、下列說法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為2NA

B.lmolNa2i8()2與足量水反應，最終水溶液中相。原子為2NA個

C.常溫下，46gN(h和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mLi2mol/L的濃HNO3與過量Cu反應，轉移的電子數(shù)大于0.6NA

22、下列化學用語對事實的表述正確的是

+-

A.常溫下，O.lmolLi氨水的pH=ll:NH3H2O-NH4+OH

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：?GxM，7Wl：-Mg2+[?:]；

C.電解CuCh溶液：CuCh==Cu2++2CF

ft1!t

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3coOH+C2H51'OH濃7CH3COOC2H5+H2O

A

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知：①RCH=CH2蟹s>RCH2cH2cHO；

②+RCH=CH22^^H—CH3

(I)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，c的名稱為.

(2)E中含氧官能團的名稱為,寫出D-E的化學方程式。

(3)E-F的反應類型為o

(4)E的同分異構體中，結構中有酶鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構

體的結構簡式?

(5)下列有關產物G的說法正確的是

A.G的分子式為Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應為取代反應

(6)寫出以L丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H2C=CH2HBr.>CH3CH2Br>CH3CH2OH,無機試劑任選。

24、(12分)物質A?G有下圖所示轉化關系(部分反應物、生成物未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系

列反應可得到氣體B和固體(：。單質(：可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：B、Go

(2)反應②的化學方程式是o

(3)利用電解可提純(：物質，現(xiàn)以堿性鋅鎰電池為外電源，在該電解反應中電解質溶液是,陽極物質是

.MnO?是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為。

(4)將0.20molB和。2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①,

經半分鐘后達到平衡，測得容器中含DO」8mol,貝『(°2)=mol/a.min).若溫度不變，繼續(xù)通入().20molB

和O.lOmolOz,則平衡____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向"或“不”),再次達到平衡后，

mol<n(D)<mol0

(5)寫出FTG轉化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：。

25、(12分)銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質和制備進

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進行如下實驗：

(1)向C%。中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為：.由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定,〉

(2)將CuO粉末加熱至1(X)(TC以上完全分解成紅色的C^O粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

（1）途徑A：如下圖

稀硫酸Oj

灼燒I?操作I

雜銅-----?粗制輒化的-----?硫酸銅溶液-----?膽磯

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KL用0.1000mol/LNa2S203標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s2。3標準溶液。上述過程中反

2+

應的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；==2I+S4O；?則樣品中硫酸銅晶體的質量分數(shù)為

（2）途徑B：如下圖

①燒瓶內可能發(fā)生反應的化學方程式為（已知燒杯中反應:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

HI.探究用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCLNH?。）。

加稀鹽酸加試劑x

溶液2———

工固體］至固體完全溶解.溶液】調節(jié)四至1CuCIz?2Hq

粗洞

一固體2

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉化為CuCl2-2H2。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：［Cu（H2O）4p+（aq,藍色）+4C1（aq）=iCuCW（aq,黃色）+4%0⑴，該小組

同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗，其中能夠證明CuCU溶液中有上述轉化關系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuC于溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

b.在Y中加入CuCL晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應

取6.4g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應，為定量測定余酸的物質的量濃度，

某同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度

（填“能”或“不能”），其理由是。

26、（10分）乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下：

①幾種有機物的沸點如下表：

有機物苯澳乙烷乙苯

沸點/℃8038.4136.2

②化學原理：Q+CH3cH2Br黑＞〔gCH2cH3+HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用)：

BCDEF

(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當__________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精

燈。

(3)氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a--k-i-f-g一。

(4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是。

H.制備乙苯

步驟1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溟乙烷。

步驟4：加熱，充分反應半小時。

步驟5：提純產品。

回答下列問題：

(5)本實驗加熱方式宜采用(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

(6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

(7)提純產品的操作步驟有:

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸儲水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸饋并收集136.2℃譙分⑦分

液。

操作的先后順序為⑤⑦—⑦—⑥(填其它代號)。

27、(12分)工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察

到固體能完全溶解，并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。

［探究一］稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X,并收集到氣體Y。

(1)(D甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+?若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用。

a.KSCN溶液和氯水b.K31Fe(CN)6］溶液c.濃氨水d.酸性KMnCh溶液

(II)乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溟水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋濱水顏色變淺的

原因___________,然后向反應后的溶液中加入足量BaCL溶液，經適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中

SO2的體積分數(shù)為o(結果保留一位小數(shù))。

［探究二］甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進

行驗證。

(2)簡述該實驗能產生少量出的原因___________(用化學用語結合少量文字表述)o

(3)裝置B中試劑的作用是,裝置F的作用是。

(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間c.C?D之間d.E?F之間

28、(14分)(1)已知反應2Hl(g)=Hz(g)+I2(g)^jAH=+llkJ-mor',ImolHi(g)、Imolh(g)分子中化學鍵

斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則ImolHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。

(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g).?CO2(g)+H2(g),CO的平衡物質的量濃度c

(CO)與溫度T的關系如圖所示。

L'1)

I

?,1II

III

oT,r2T,r/v.

①該反應AH0(填,”或“V”)

②若Ti、T2時的平衡常數(shù)分別為Ki、K2>則KIK2(填“>”、"V”或“=”)。

③T3時在某剛性容器中按1:2投入CO(g)和H2O(g),達到平衡后測得CO的轉化率為75%,則T3時平衡常數(shù)

&=O

(3)在恒容密閉容器中，加入足量的M0S2和02,僅發(fā)生反應：2Mos2(s)+702(g)2M0()3(s)+4SO2

(g)AH。

測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

①Pl、P2、P3的大小：

②若初始時通入7.0mol02,P2為7.0kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算,

分壓=總壓x氣體的物質的量分數(shù)，寫出計算式即可)。

(4)中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)WZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯克反應，所得產物含CH』、C3H6、

C4H8等副產物，反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑,

經過相同時間后測得COz轉化率和各產物的物質的量分數(shù)如下表。

各產物在所有產物中的占比(％)

助劑CO2轉化率(％)

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

①欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3(CO)WZSM-5中添加助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內

乙烯產量的根本原因是;

②下列說法正確的是;

a第i步所反應為：CO2+H2CO+H2O

b第i步反應的活化能低于第ii步

c催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環(huán)節(jié)起作用

dFe3(CO)WZSM-5使CO2加氫合成低碳烯垃的AH減小

e添加不同助劑后，反應的平衡常數(shù)各不相同

29、(10分)a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，a為元素周期表中原子半徑最小

的元素，b的基態(tài)原子中占有電子的3個能級上的電子總數(shù)均相等，d與b同族，c與b同周期，且c的所有p軌道上

的電子總數(shù)與所有s軌道上的電子總數(shù)相等，e的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍?；卮鹣铝袉栴}：

(1)c、d形成的化合物的晶體類型為；

(2)b、ac形成的三原子分子中，c原子的雜化方式為；

(3)b、c、d三種元素的電負性由小到大的順序為；(用元素符號表示)，d元素基態(tài)原子價層電子排布式

為;

(4)金屬Mg與a、e形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示，

其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表a,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內部還有6

個。試寫出該化合物的化學式：。

(5)b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。

該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是(填元素符號)，該配合物中大白球代表的元素的化合價為

(6)①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結構圖式。

+

H5O2_______________________

②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵

的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰的連接類似

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O-2e=PbO2+4H+,產生ImolPbCh,轉移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；

+2+

B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H+2e-Pb+2H2O,c（H*）減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時，負極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應，不是PMh發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；

D.充電時，Pb（h電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負極相連，D錯誤；

故合理選項是Bo

2、B

【解析】

A.同系物是組成相似，結構上相差n個CH2,依據(jù)定義作答；

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結構特征分析分子內原子共平面問題。

【詳解】

A.蔡的結構中含兩個苯環(huán)，菲的結構中含三個苯環(huán)，花的結構中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項錯誤；

）11

B.根據(jù)分子結構的對稱性可知，蔡分子中含有2種H原子，如圖示：0。-，則其一氯代物有2種，而菲分子中

含有5種H原子，如圖示：2a，則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子，如圖示：

則其有3種一氯代物，故B項正確；

C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則蔡、菲、花中均難溶于水，故C項錯誤;

D.苯環(huán)為平面結構，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個平面上，故D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的難點是B選項，找稠環(huán)的同分異構體，進而判斷其一氯代物的種類，結合等效氫法，可采用對稱分析法進行判

斷等效氫原子，該方法的關鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或對稱中心。

3、A

【解析】

常溫下，能反應的氣體不能大量共存，以此來解答。

【詳解】

A.常溫下反應生成氯化錢，不能大量共存，選項A選；

B.常溫下不反應，光照的條件反應，可大量共存，選項B不選；

C.常溫下不反應，反應需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選;

D.常溫下不反應，要在催化劑和加熱的條件反應，選項D不選；

答案選A。

4、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H-、Li+電子層結構相同，核電荷數(shù)Li+>IT,所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是AI元素，AI最高價氧化物對應水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項是C.

5、C

【解析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；

B.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分饋得到的，選項B正確；

C.碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確;

答案選C。

6、D

【解析】

3+2+

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe+2r=2Fe+I2,故A錯誤；

2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH：+SO^+Ba+2OH'=2NH,.H2O+BaSO4I,故B錯誤；

2+-

c.Ca(OH)2溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca+OH+HCO；=CaCO31+H2O，故c錯誤；

D.3moi/LNa2c03溶液和Imol/LALiSOS溶液等體積混合，則CCV-與A伊按照3:2發(fā)生雙水解反應，離子方程式為:

2A1"+3cOj+3H,O=2A1(OH),J+3CO2T,故D正確。

故選D。

7、B

【解析】

SO2cL的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產物冷凝回流，由于會有一

部分SO2和CL通過冷凝管逸出，SO2和CL都會污染空氣，故乙裝置應使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應

并產生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進入甲中導致SO2cL水解。

【詳解】

A.乙的作用是吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致

SO2cL水解，故乙中盛放的試劑應該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；

B.根據(jù)題目中熱化學方程式可知，AH<0,則該反應為放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2cL產率,

B選項正確；

C.冷凝水應從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應該從b口入，a口出，C選項錯誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

解答此類問題時需仔細分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關試劑，綜合度較高，要求對知識點能夠綜

合運用和靈活遷移。

8、C

【解析】

向一定體積含HCl、H2sohNH4NO3、AlCh的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生H++OH=H2。，同時領離

子與硫酸根離子結合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段

鋁離子反應生成沉淀，第四階段鏤根離子與堿反應，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸領沉淀，顯然只有

圖象C符合。

答案選C。

9、D

【解析】

根據(jù)(1)中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV-和CO3",且二者的物質的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(jù)(2)

中氣體0.672L可知含有NBU+0.03mol。根據(jù)離子的定量關系看，只能選擇Na2so4、NH4CRK2CO3,若選擇B項

2+

KCKNa2c。3、(NH4)2SO4,S040.02molNH4W0.04mol,不符合定量關系，A、C項也類似，故D正確；

答案選D。

10、A

【解析】

由圖可知該電池放電時負極反應式為Li-e=cLi+,正極反應式為Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充電時，陽極、陰極電

極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題。

【詳解】

A.充電時，F(xiàn)e作為陽極生成FezCh,充電完成時，鐵完全轉化為FezCh,磁鐵不可吸引FezCh,故A錯誤；

B.鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應，所以不可以用電解質溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原

料組成，故B正確；

C.充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應式為

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正確；

D.根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)ezO3作電池的正極，故D正確；

答案選A。

【點睛】

根據(jù)題意要判斷出正負極，寫出電極反應，原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，而電解池中，陽極發(fā)生氧化

反應，陰極發(fā)生還原反應。

11、C

【解析】

A.7g金屬鋰價電子1mol,其電量約為(6.02X1023)X(I.6X10-19C),故金屬鋰的價電子密度約為(6.02xl()23)x(i.6xl0-i9

C)4-7g=13760C/g,故A正確；

B.鋰離子電池在放電時釋放電能、在充電時消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確；

C.在放電時，無鋰單質生成，故鋰元素沒有被還原，故C錯誤；

D.在充電時發(fā)生“C6-LixC6"，即鋰離子嵌入石墨電極，故D正確；

答案選C。

12、C

【解析】

A.乙二醇的熔點很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化鏤，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應來焊接鋼軌，而鋁熱反應是鋁單質和某些金屬氧化物的反應，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故c錯誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應來制取，故D正確。

故選：Co

13、C

【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；

D.HNaOH)=10.00mL時，HCI過量，反應后相當于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

C(H+)=2^-----------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=L5,D正確；

3^).?3^)

故合理選項是Co

14、C

【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應，生成物中含有烯燒，把生成物通入嗅的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，溶液

褪色，通入酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【詳解】

A.裝置b中濱的四氯化碳溶液與分解生成的烯燃發(fā)生加成反應，裝置c中酸性高鎰酸鉀溶液與分解生成的烯危發(fā)生

氧化反應，反應類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯燒被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產生了CO2,c錯誤；

D.停止加熱后立即關閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產生倒吸，D正確：

答案選C。

15、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SCh與。2反應2so2+02=2SO3屬于可逆反應，不能反應完全，若ImolSOz和ImolCh完全反應生成ImolSCh和

剩余的0.5molC)2,共1.5moL現(xiàn)不能完全反應，其物質的量大于1.5moL分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯誤；

214

C.標準狀況下，15.68L氣體的物質的量為0.7moL其中N%占一，N2占一，SCh占一，根據(jù)反應可知，生成4moiS(h

777

轉移8moi電子，所以生成(UmolSCh轉移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA,故C正確；

D.”N的中子數(shù)=15-7=8,3.0g”N2的物質的量為O.lmol,含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=L6NA,故D正確。

故選B。

16、C

【解析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作I為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu,濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入

試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作H過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X

合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氟化鐵溶液，蒸發(fā)結晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。

【詳解】

A、由最終得到FeCb及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質離子，故A錯誤；

B、上述分析可知，操作I、II是過濾，操作III是蒸發(fā)結晶、過濾，所用儀器不同，故B錯誤；

C、濾液X,濾液Z中均含有FeCL,c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Ch=2C1+2Fe3+,

故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錦酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO」溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+,故D錯誤;

答案選C。

【點睛】

本題考查了物質分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質，掌握亞鐵

離子、氯離子都可以被高錦酸鉀溶液氧化。

17、B

【解析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無法計算，A錯誤；

B.32gCu的物質的量0.5moL失去的電子數(shù)均為此，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO,根據(jù)得失電

子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為B正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個數(shù)無法計算，C錯誤；

D.DJ8O+中含13個中子,故ImolDj'O+中含13NA個中子,D錯誤；

答案選B。

18、A

【解析】

A.酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

見光要分解的物質都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

19、D

【解析】

A.煤干儲是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故A錯誤；

B.煤炭液化是利用化學反應將煤炭轉變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷點裂解后得到短鏈的輕質液體燃料烯燒，是化學變化，故C錯誤；

D.石油分饋是利用沸點的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質生成，為物理變化，故D正確。

故選：D。

【點睛】

注意變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。

20、A

【解析】

A/N?與12cl6。摩爾質量均為28g/mol,故等質量的I,N?與12cl6。分子數(shù)相同，A正確；

B.等物質的量的C2H4與C3H6,碳原子數(shù)之比為2:3,B錯誤；

C.等體積等濃度的NH4cl與（NHJ2SO4溶液，NHJ數(shù)之比接近1:2,C錯誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉移3moi電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉移2moi電子，故等質量的鐵和

銅轉移電子數(shù)不同，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

等體積等濃度的NH4cl與(NHJ2SO4溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故NH4cl中錢根離子水解程度更大，

故NH：數(shù)之比小于1:2。

21、D

【解析】

A.將2gH2與足量的N2混合，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤；

B.lmolNa2i8O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中I'。原子為NA個，故B錯誤；

C.NO2、N2O4的摩爾質量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D.由于濃HNO3與銅反應生成NO2,而稀HNCh與銅反應生成NO,Cu+4HNCh(濃片Cu(NCh)2+2NO2T+2H2O、

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,100mL12mol*L'的濃HNCh完全被還原為Nth轉移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉移0.9mol電子，轉移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確；

答案選D。

22、A

【解析】

+

A選項，溫下，0.1mol-L“氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NHyH2O^NH4+OH-,故A正確;

B選項，Mg和C1形成離子鍵的過程：：+?[:占：1蜘"仁白：1，故B錯誤；

????????

C選項，CuCL==Cu2++2C「是CuC12電離方程式，故C錯誤；

D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H5180H.要:酸'CH3col80c2H5