2024屆高考二輪復(fù)習專題突破練9電解質(zhì)溶液

專題突破練9電解質(zhì)溶液一、基礎(chǔ)練1.(2023·天津六校高三聯(lián)考)下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是()A.室溫下，pH＝4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(H2C2O4)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則：c(X－)＋c(OH－)＞c(Y－)＋c(OH－)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)的值減小(已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9)2.(2023·佛山統(tǒng)考)食醋有效成分主要為醋酸(用HAc表示)，常溫下HAc的Ka＝10－4.76。下列說法錯誤的是()選項實驗操作結(jié)論A加熱醋酸水溶液(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))溶液的導電能力、HAc的電離程度均增大B常溫下測得NH4Ac水溶液pH＝7.0NH4Ac溶于水不發(fā)生水解C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)D常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76反應(yīng)后：c(Ac－)＝c(HAc)3.(2023·浙江1月選考)碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaCO3(s)?Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11]，下列有關(guān)說法正確的是()A.上層清液中存在c(Ca2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))B.上層清液中含碳微粒最主要以HCOeq\o\al(－,3)形式存在C.向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2＋)保持不變D.通過加Na2SO4溶液可實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化4.(2023·江門聯(lián)考)25℃時，某二元弱堿M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)＋、M2＋，它們的分布系數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。Kb2為M(OH)2的第二步電離平衡常數(shù)，下列說法錯誤的是()A.Kb2＝1×10－5.5B.曲線Ⅱ代表的微粒為M(OH)＋C.m、n、p三點對應(yīng)的水溶液中，m點水的電離程度最大D.0.1mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cl－)＞c[M(OH)2]＞c(M2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)5.(2023·山東名校聯(lián)考)25℃時，用0.2mol·L－1的鹽酸分別滴定20mL0.2mol·L－1的氨水和MOH堿溶液(堿性：NH3·H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與lgeq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)或lgeq\f(c（M＋）,c（MOH）)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅰ對應(yīng)的是滴定NH3·H2O的曲線B.a點對應(yīng)的溶液pH＝11C.b、e點溶液中水的電離程度：b＞eD.b、e點溶液中的c(Cl－)大?。篵＜e6.(2023·溫州適應(yīng)性考試)25℃時，分別向20mL濃度均為1.0mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入濃度均為1.0mol·L－1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH與lgY[Y＝eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)或eq\f(n（CH3COOH）,n（CH3COO－）)]的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.曲線①中的Y＝eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)B.當pH＝4.74時，恒有關(guān)系：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)C.當?shù)稳塍w積V＝10mL時，溶液pH＞4.74D.25℃時，1.0mol·L－1的CH3COONa的pH＝9.377.(2023·雅安零診)T1℃時，AgCl、AgBr在水中的溶解平衡曲線如圖所示(X表示Cl或Br)，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。下列說法正確的是()A.L1代表AgCl在水中的溶解平衡曲線B.其他條件不變，增大c(X－)，N點會向P點移動C.AgCl在水中和氯化鈉溶液中的溶解度相同D.向2mL0.5mol/LNaCl溶液中加入3～4滴0.1mol/LAgNO3溶液，得到白色沉淀，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，可以證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)8.(2023·益陽高三統(tǒng)考)25℃時，某實驗小組利用虛擬感應(yīng)器技術(shù)探究用0.01mol·L－1的碳酸鈉溶液滴定10.00mL0.01mol·L－1的HCl溶液，得到反應(yīng)過程中的碳酸根離子濃度、碳酸氫根離子濃度、碳酸分子濃度的變化曲線(忽略滴定過程中CO2的逸出)如圖所示。下列說法正確的是()已知：25℃時，H2CO3的Ka1＝4×10－7，Ka2＝5×10－11；lg4＝0.6。A.碳酸鈉的水解常數(shù)Kh1＝2.5×10－8B.曲線Ⅰ為COeq\o\al(2－,3)濃度變化曲線V2＝10C.a點和b點溶液中，水的電離程度較大的是a點D.c點溶液pH＝6.49.(2023·浙江6月選考)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗Ⅰ：往20mL0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液。實驗Ⅱ：往20mL0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L－1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是()A.實驗Ⅰ可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點B.實驗Ⅰ中V(NaOH)＝10mL時，存在c(C2Oeq\o\al(2－,4))<c(HC2Oeq\o\al(－,4))C.實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HC2Oeq\o\al(－,4)＋Ca2＋=CaC2O4↓＋H＋D.實驗Ⅱ中V(CaCl2)＝80mL時，溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝4.0×10－8mol·L－1二、提高練10.(2023·石家莊質(zhì)檢)25℃時，向20mL0.01mol·L－1的RCl2溶液中通入氨氣，測得溶液的pH與p(R2＋)之間的變化曲線如圖所示[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，p(R2＋)＝－lgc(R2＋)，忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化]。下列說法正確的是()A.Ksp[R(OH)2]的數(shù)量級是10－17B.a點溶液中會產(chǎn)生R(OH)2沉淀C.b點溶液存在：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(R2＋)>c(OH－)D.c點溶液存在：2c(R2＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)11.(2023·重慶南開中學高三階段練習)甘氨酸(H2NCH2COOH)在水溶液中存在如下兩個平衡過程：①H2NCH2COOH?H2NCH2COO－＋H＋②H2NCH2COOH＋H2O?Heq\o\al(＋,3)NCH2COOH＋OH－常溫下用0.1mol·L－1稀鹽酸和0.1mol·L－1NaOH溶液調(diào)節(jié)100mL0.1mol·L－1的甘氨酸溶液的pH值，測得溶液pH值與甘氨酸的存在形式分布分數(shù)(α)如下圖所示。下列說法不正確的是()A.圖中Ⅲ代表的是H2NCH2COO－的分布分數(shù)曲線B.甘氨酸溶液呈酸性C.反應(yīng)H2NCH2COO－＋Heq\o\al(＋,3)NCH2COOH?2H2NCH2COOHK，則常溫下lgK＝11.95D.在pH＝2.34時，加入鹽酸，α(Heq\o\al(＋,3)NCH2COOH)＋α(H2NCH2COOH)＋α(H2NCH2COO－)不變12.(2023·莆田模擬)某溫度下，分別向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L－1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L－1的AgNO3溶液，滴加過程中pCl和pCrO4隨加入AgNO3溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。已知：pCl＝－lgc(Cl－)，pCrO4＝－lgc(CrOeq\o\al(2－,4))。下列說法不正確的是()A.曲線Ⅰ表示pCl與V(AgNO3溶液)的變化關(guān)系B.若僅增大KCl的濃度，平衡點由R點沿虛線移向S點C.M點溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－1213.(2023·廣州測試)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)[δ，如A－的分布系數(shù)δ(A－)＝eq\f(c（A－）,c（HA）＋c（A－）)]隨VNaOH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是()A.曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A－)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5C.滴定過程中，溶液中eq\f(c（A－）,c（HA）)不斷減小D.滴定終點時，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)14.(2023·日照高三統(tǒng)考)N2H4為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。室溫下，通過調(diào)節(jié)pH，使混合溶液中c(N2H4)＋c(N2Heq\o\al(＋,5))＋c(N2Heq\o\al(2＋,6))＝0.01mol·L－1，lgc水(H＋)與lgeq\f(c（N2Heq\o\al(＋,5)）,c（N2H4）)或lgeq\f(c（N2Heq\o\al(2＋,6)）,c（N2Heq\o\al(＋,5)）)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.曲線L1代表lgc水(H＋)與lgeq\f(c（N2Heq\o\al(2＋,6)）,c（N2Heq\o\al(＋,5)）)的變化關(guān)系B.Kb2＝10－15C.Z點溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性D.Y點c(N2H4)＝c(N2Heq\o\al(＋,5))＝c(N2Heq\o\al(2＋,6))15.(2023·河北示范校三模)常溫下，向20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中－pY[pY＝－lgY，Y表示eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)或eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A.直線a表示lgeq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)與pH的變化關(guān)系B.Q點溶液中，c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)C.N點溶液中，3c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)D.常溫下，Na2C2O4的水解常數(shù)Kh1＝10－11.1816.(2022·泉州質(zhì)檢)工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中l(wèi)gYeq\b\lc\[(\a\vs4\al\co1(Y＝\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）,c（H2SO3）)))eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(或\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)))，與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是()A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點向M點移動B.α1＝α2一定等于45°C.當對應(yīng)溶液的pH處于1.81＜pH＜6.91時，溶液中的微粒濃度一定存在：c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)D.直線Ⅱ中M、N點一定存在：c2(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))·c(H2SO3)17.(2023·德州高三統(tǒng)考)天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。室溫下，某溶洞水體中－lg[c(X)]與pH的關(guān)系如圖(X為H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Ca2＋)。下列說法錯誤的是()A.該溫度下，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10－7B.曲線Ⅱ表示－lg[c(COeq\o\al(2－,3))]與pH的關(guān)系C.a點，c(Ca2＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))D.室溫下，向水體中加入適量CaCl2固體，可使溶液由b點變到c點參考答案1.B[室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH＝4，說明HC2Oeq\o\al(－,4)的電離作用大于其水解作用，所以c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(H2C2O4)，A錯誤；根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，B正確；兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說明溶液中c(H＋)：前者小于后者，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na＋)相同，c(H＋)越小，則離子總濃度就越小，故c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)，C錯誤；eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（Ba2＋）×c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（Ba2＋）×c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Ksp（BaSO4）,Ksp（BaCO3）)，由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)的值不變，仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯誤。]2.B[A.弱酸的電離是一個吸熱過程，加熱溶液即升高溫度電離平衡HAc?H＋＋Ac－正向移動，導致HAc的電離程度增大，溶液中的H＋和Ac－濃度增大，溶液的導電能力增強，A正確；B.氨水和醋酸均為弱電解質(zhì)，故NHeq\o\al(＋,4)和Ac－均能發(fā)生水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋，Ac－＋H2O?HAc＋OH－常溫下測得NH4Ac水溶液pH＝7.0，是由于NHeq\o\al(＋,4)和Ac－二者水解程度相當，而不是因為二者不水解，B錯誤；C.加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為NaAc，根據(jù)物料守恒可知，此時溶液中存在c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)，C正確；D.常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76，根據(jù)HAc的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（Ac－）,c（HAc）)＝10－4.76，故有反應(yīng)后：c(Ac－)＝c(HAc)，D正確。]3.B[A項，上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，因此c(Ca2＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))，A錯誤；B項，根據(jù)Ka2＝4.7×10－11可得碳酸根的水解常數(shù)為Kh＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Kw,Ka2)≈2×10－4，說明COeq\o\al(2－,3)的水解程度較大，則上層清液中含碳微粒主要為HCOeq\o\al(－,3)，B正確；C項，向體系中通入CO2，CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，則溶液中c(Ca2＋)增大，C錯誤；D項，由題干可知，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9＜Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，所以加入Na2SO4溶液不易實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選B。]4.D[A.Kb2為M(OH)2的第二步電離平衡常數(shù)，Kb2＝eq\f(c（M2＋）·c（OH－）,c[M（OH）＋])，當c(M2＋)＝c[M(OH)＋]時，此時溶液中c(H＋)＝10－8.5mol/L，Kb2＝c(OH－)＝eq\f(10－14,10－8.5)＝10－5.5，A正確；B.溶液的pH越小，δ(M2＋)越大，隨著溶液pH增大，δ[M(OH)]＋先逐漸增大，當增大到一定程度后又逐漸減小，而δ[M(OH)2]則隨著溶液pH增大而增大。所以曲線Ⅰ表示微粒是M2＋，Ⅱ代表的微粒是M(OH)＋，曲線Ⅲ微粒是M(OH)2，B正確；C.根據(jù)選項B分析可知曲線Ⅰ表示微粒是M2＋，在m、n、p三點對應(yīng)的水溶液中，溶液pH逐漸增大，pH越大，堿電離產(chǎn)生的c(OH－)越大，其對水電離的抑制作用就越強，水電離產(chǎn)生的離子濃度就越小，由于m點溶液pH最小，水電離產(chǎn)生的c(H＋)、c(OH－)最大，故m點水電離程度最大，C正確；D.Kb2＝10－5.5，M(OH)＋水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Kb1)＝eq\f(10－14,10－3.5)＝10－10.5<Kb2，說明M(OH)＋電離程度大于水解程度導致溶液呈堿性，則c(H＋)＜c(OH－)，但其電離程度和水解程度都較小，則c(Cl－)＞c[M(OH)＋]，水電離程度較小，且溶液中存在水電離產(chǎn)生的OH－，所以c(OH－)＞c(M2＋)，溶液中存在離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl－)＞c(OH－)＞c(M2＋)＞c[M(OH)2]＞c(H＋)，D錯誤。]5.C[根據(jù)堿的電離平衡常數(shù)可知，以NH3·H2O為例，當c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)時，Kb＝c(OH－)，故Ⅰ對應(yīng)的KbⅠ＝1×10－4.74，Ⅱ?qū)?yīng)的KbⅡ＝1×10－6。據(jù)題意堿性：NH3·H2O大于MOH，則Ⅰ對應(yīng)NH3·H2O，Ⅱ?qū)?yīng)MOH，據(jù)此分析。A.據(jù)分析可知，曲線Ⅰ對應(yīng)的是滴定NH3·H2O的曲線，A正確；B.由于曲線Ⅰ對應(yīng)的是滴定NH3·H2O的曲線，KbI＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝1×10－4.74，a點時lgeq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝－1.74，則eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝1×10－1.74，帶入KbI可知，此時c(OH－)＝1×10－3mol/L，25℃時，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(1×10－14mol2·L－2,1×10－3mol·L－1)＝1×10－11mol/L，故pH＝11，B正確；C.b、e點時溶液均呈堿性，說明尚未完全反應(yīng)，對水的電離均為抑制作用，b點的堿性更強，對水的電離的抑制作用更大，所以水的電離程度：b＜e，C錯誤；D.b、e點溶液中的弱堿陽離子和弱堿分子濃度相同，假設(shè)滴入一半物質(zhì)的量的鹽酸，若不考慮電離和水解因素，則NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、MOH、M＋的濃度均相同，但由于越弱越水解，所以對應(yīng)的堿越強，需要加入的鹽酸的量越少，故b、e點溶液中的c(Cl－)大小：b＜e，D正確。]6.B[pH越大，H＋濃度越小，從而促進CH3COOH的電離，抑制CH3COO－的水解，所以溶液中c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)增大，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)增大，eq\f(n（CH3COOH）,n（CH3COO－）)減小，所以曲線①中的Y＝eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，②中的Y＝eq\f(n（CH3COOH）,n（CH3COO－）)，A正確；據(jù)圖可知pH＝4.74時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，若是CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，由電荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)，但若是向CH3COONa溶液中滴加HCl溶液，由電荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COOH)，B錯誤；若V＝10mL，則溶液中的溶質(zhì)均為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，Ka＞Kh，所以CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，則eq\f(n（CH3COOH）,n（CH3COO－）)＜eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，據(jù)圖可知此時pH＞4.74，C正確；設(shè)25℃時，1.0mol·L－1的CH3COONa的溶液中c(OH－)＝x，則c(CH3COOH)＝c(OH－)＝x，Kh＝eq\f(c（CH3COOH）×c（OH－）,c（CH3COO－）)＝eq\f(x×x,1.0mol/L－x)＝10－9.26，解得x≈10－4.63mol/L，所以c(H＋)＝10－9.37mol/L，pH＝9.37，D正確。]7.D[分析可知，L1為AgBr的沉淀溶解平衡曲線，L2代表AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線，故A錯誤；其他條件不變，增大c(X－)，因溶度積常數(shù)不變導致Ag＋離子濃度減小，則N點不可能向P點移動，而是沿著線向下移動，故B錯誤；氯化鈉溶液中含氯離子、AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；向2mL0.5mol/LNaCl溶液中加入3～4滴0.1mol/LAgNO3溶液，得到白色沉淀，反應(yīng)中銀離子少量、沉淀完全，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，則發(fā)生AgCl(s)＋Br－(aq)?AgBr(s)＋Cl－(aq)，可以證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故D正確。]8.D[向10.00mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液中滴加0.01mol·L－1的碳酸鈉溶液，溶液中依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2CO3、H2CO3＋Na2CO3=2NaHCO3，故溶液中c(H2CO3)先增大后減小，當鹽酸完全反應(yīng)后，滴加碳酸鈉溶液過程中，c(HCOeq\o\al(－,3))逐漸增大，當H2CO3反應(yīng)完全后，Na2CO3溶液過量，c(COeq\o\al(2－,3))逐漸增大，因此曲線Ⅰ為H2CO3濃度變化曲線，曲線Ⅱ為HCOeq\o\al(－,3)濃度變化曲線，曲線Ⅲ為COeq\o\al(2－,3)濃度變化曲線，據(jù)此分析解答。A.25℃時，碳酸鈉的Khl＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）·c（H＋）,c（COeq\o\al(2－,3)）·c（H＋）)＝eq\f(KW,Ka2)＝eq\f(10－14,5×10－11)＝2×10－4，A錯誤；B.根據(jù)分析，0～V2的總反應(yīng)為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，根據(jù)化學方程式可知，0.01mol/L×0.01L＝0.01mol/L×V2×10－3L，解得V2＝10，但曲線Ⅰ為H2CO3濃度變化曲線，B錯誤；C.酸會抑制水的電離，能水解的鹽會促進水的電離，a點的溶質(zhì)為NaCl、H2CO3，b點的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3，因此b點溶液中水的電離程度較大，C錯誤；D.c點溶液中c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))，溶液中c(H＋)＝eq\f(c（H2CO3）×Ka1,c（HCOeq\o\al(－,3)）)＝4×10－7，溶液pH＝－lgc(H＋)＝6.4，D正確。]9.D[A.NaHC2O4溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點時生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實驗誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實驗Ⅰ可選用酚酞作指示劑，指示反應(yīng)終點，故A錯誤；B.實驗Ⅰ中V(NaOH)＝10mL時，溶質(zhì)是NaHC2O4、Na2C2O4且兩者物質(zhì)的量濃度相等，Ka2＝5.4×10－5>Kh＝eq\f(1×10－14,5.4×10－5)，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))，故B錯誤；C.實驗Ⅱ中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而NaHC2O4過量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是2HC2Oeq\o\al(－,4)＋Ca2＋=CaC2O4↓＋H2C2O4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(c（H2C2O4）,c（Ca2＋）·c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝eq\f(c（H2C2O4）·c（H＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（Ca2＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）·c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）·c（H＋）)＝eq\f(Ka2,Ka1·Ksp)＝eq\f(5.4×10－5,5.4×10－2×2.4×10－9)＝eq\f(1,2.4)×106≈4.2×105，因為平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)能夠完全進行，當NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D.實驗Ⅱ中V(CaCl2)＝80mL時，溶液中的鈣離子濃度為c(Ca2＋)＝eq\f(0.1mol·L－1×0.080L－0.1mol·L－1×0.020L,0.1L)＝0.06mol·L－1，溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝eq\f(Ksp（CaC2O4）,c（Ca2＋）)＝eq\f(2.4×10－9,0.06)mol·L－1＝4.0×10－8mol·L－1，故D正確。]10.C[由點(2，8.3)知，p(R2＋)＝2，即c(R2＋)＝10－2mol·L－1時，pH＝8.3，c(OH－)＝10－5.7mol·L－1，Ksp[R(OH)2]＝10－2×(10－5.7)2＝10－13.4，A項錯誤。a點c(R2＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9，c(OH－)＝10－5mol·L－1，c(R2＋)·c2(OH－)＝10－5×10－10＝10－15<Ksp[R(OH)2]，不會產(chǎn)生沉淀，B項錯誤。b點pH＝9，c(OH－)＝10－5mol·L－1，c(R2＋)＝eq\f(10－13.4,10－10)mol·L－1＝10－3.4mol·L－1，由電荷守恒知，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)－2c(R2＋)＋c(OH－)－c(H＋)≈1.9×10－2mol·L－1，c(NH3·H2O)＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,Kb（NH3·H2O）)＝1×10－2mol·L－1，故溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(R2＋)>c(OH－)，C項正確。由c點知，根據(jù)電荷守恒2c(R2＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，則2c(R2＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，D項錯誤。]11.C[由圖可知，溶液pH增大，溶液中Heq\o\al(＋,3)NCH2COOH濃度減小、H2NCH2COO－的濃度增大，則Ⅰ表示的是Heq\o\al(＋,3)NCH2COOH的分布分數(shù)曲線、Ⅱ表示的是H2NCH2COOH的分布分數(shù)曲線、Ⅲ表示的是H2NCH2COO－的分布分數(shù)曲線，當溶液中Heq\o\al(＋,3)NCH2COOH和H2NCH2COOH的濃度相等時，溶液pH為2.34，則K②＝eq\f(c（Heq\o\al(＋,3)NCH2COOH）·c（OH－）,c（H2NCH2COOH）)＝c(OH－)＝10－11.66，當溶液中H2NCH2COO－和H2NCH2COOH的濃度相等時，溶液pH為9.61，則K①＝eq\f(c（H2NCH2COO－）c（H＋）,c（H2NCH2COOH）)＝c(H＋)＝10－9.61。A.由分析可知，Ⅲ表示的是H2NCH2COO－的分布分數(shù)曲線，故A正確；B.由圖可知，Ⅱ表示的是H2NCH2COOH的分布分數(shù)曲線，溶液pH在5～7之間時，H2NCH2COOH大量存在，所以甘氨酸溶液呈酸性，故B正確；C.水的電離方程式為③H2O?H＋＋OH－，由蓋斯定律可知，③－(反應(yīng)①＋反應(yīng)②)可得反應(yīng)H2NCH2COO－＋Heq\o\al(＋,3)NCH2COOH?2H2NCH2COOH，則反應(yīng)K＝eq\f(Kw,K①K②)＝eq\f(10－14,10－9.61×10－11.66)＝107.27，故C錯誤；D.由物料守恒可知，在溶液pH＝2.34時，加入鹽酸，溶液中α(Heq\o\al(＋,3)NCH2COOH)＋α(H2NCH2COOH)＋α(H2NCH2COO－)不變，故D正確。]12.B[KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學方程式為：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學方程式為：K2CrO4＋2AgNO3=Ag2CrO4↓＋2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以Ⅰ代表是－lgc(Cl－)與V(AgNO3)的變化關(guān)系，故A正確；由A選項可知曲線Ⅰ表示AgCl的溶解平衡曲線，溫度不變，Ksp不變，增大KCl的濃度，再次平衡后，pCl＝－lg(Cl－)不變，但消耗AgNO3體積增大，所以R點向右平行移動，故B錯誤；M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c(NOeq\o\al(－,3))＞c(K＋)＞c(Ag＋)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，所以M點溶液中，離子濃度為：c(NOeq\o\al(－,3))＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正確；N點縱坐標的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4.0mol/L，c(Ag＋)＝2×10－4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝10－4.0mol/L×(2×10－4mol/L)2＝4.0×10－12，故D正確。]13.C[隨著NaOH的加入，發(fā)生反應(yīng)：HA＋OH－=A－＋H2O，則δ(HA)逐漸減小，δ(A－)增大，則曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A－)，A項正確；根據(jù)圖示，δ(HA)＝δ(A－)時，4.0<pH<5.0，此時Ka(HA)＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)＝10－pH，故其數(shù)量級為10－5，B項正確；滴定過程c(H＋)逐漸減小，Ka(HA)不變，則溶液中eq\f(c（A－）,c（HA）)＝eq\f(Ka（HA）,c（H＋）)增大，C項錯誤；滴定終點時得到NaA溶液，由于A－水解溶液呈堿性，則c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D項正確。]14.D[A.Kb1＝eq\f(c（N2Heq\o\al(＋,5)）c（OH－）,c（N2H4）)，Kb2＝eq\f(c（N2Heq\o\al(2＋,6)）c（OH－）,c（N2Heq\o\al(＋,5)）)，Kb2<Kb1，pH相等時，eq\f(c（N2Heq\o\al(＋,5)）,c（N2H4）)>eq\f(c（N2Heq\o\al(2＋,6)）,c（N2Heq\o\al(＋,5)）)，所以曲線L1代表lgc水(H＋)與lgeq\f(c（N2Heq\o\al(2＋,6)）,c（N2Heq\o\al(＋,5)）)的變化關(guān)系，故A正確；B.根據(jù)圖示，pH＝7時，eq\f(c（N2Heq\o\al(2＋,6)）,c（N2Heq\o\al(＋,5)）)＝10－8，所以Kb2＝10－15，故B正確；C.Z點溶液，隨水電離的氫離子濃度減小，eq\f(c（N2Heq\o\al(＋,5)）,c（N2H4）)增大，N2Heq\o\al(＋,5)水解，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，故C正確；D.根據(jù)圖示，Y點eq\f(c（N2Heq\o\al(＋,5)）,c（N2H4）)不等于1、eq\f(c（N2Heq\o\al(2＋,6)）,c（N2Heq\o\al(＋,5)）)不等于1，所以c(N2H4)≠c(N2Heq\o\al(＋,5))≠c(N2Heq\o\al(2＋,6))，故D錯誤。]15.D[pY＝－lgY，則縱坐標－pY＝lgYeq\f(Ka1,c（H＋）)＝eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)，eq\f(Ka2,c（H＋）)＝eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，因為Ka1>Ka2，所以當c(H＋)相同(即pH相同)時，eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)>eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，即lgeq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)>lgeq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，故直線a表示lgeq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)與pH的變化關(guān)系，直線b表示lgeq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)與pH的變化關(guān)系，A正確；圖像N點時，縱坐標lgeq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝