魯科新教材必修第一冊(cè)第2章第2節(jié)電解質(zhì)（第1課時(shí)）課件（68張）

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，能從不同層次認(rèn)識(shí)

物質(zhì)的多樣性，提高宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，

能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，增強(qiáng)證據(jù)推理與模

型認(rèn)知的能力。隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的分類及電離的應(yīng)用一、電解質(zhì)的電離1.實(shí)驗(yàn)探究：NaCl的導(dǎo)電性電燈泡不發(fā)光不導(dǎo)電電燈泡發(fā)光導(dǎo)電電燈泡發(fā)光導(dǎo)電2.NaCl導(dǎo)電性的微觀分析(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能

的粒子。(2)NaCl固體不導(dǎo)電的原因是帶相反電荷的

不能自由移動(dòng)。(3)NaCl溶于水導(dǎo)電的分析：NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脫離NaCl固體的表面，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。為方便起見，仍用離子符號(hào)表示水合離子，則NaCl水溶液中存在能夠自由移動(dòng)的粒子_________。通電后，

移向負(fù)極，

移向正極。(4)NaCl固體受熱熔化導(dǎo)電分析：離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的粒子

。電離出帶電荷Na＋和Cl－Na＋、Cl－Na＋Cl－Na＋和Cl－3.電解質(zhì)及電離(1)電解質(zhì)的概念在

中或

狀態(tài)下

的化合物，如酸、堿、鹽等。(2)電離的概念電解質(zhì)在

或

時(shí)，解離成能夠

的過程。(3)表示方法——電離方程式：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式①HCl：_________________；②H2SO4：___________________；③NaCl：__________________；④NaOH：___________________。水溶液熔融能夠?qū)щ娙苡谒軣崛刍杂梢苿?dòng)的離子HCl===H＋＋Cl－NaCl===Na＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－特別提醒電離方程式書寫注意事項(xiàng)(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。4.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽H＋OH－酸根離子(1)電解質(zhì)必須在通電條件下才能解離成自由移動(dòng)的離子(

)(2)電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)溶液為混合物(

)(3)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含有離子(

)(4)溶于水電離出H＋的電解質(zhì)一定為酸(

)(5)在鹽中一定存在金屬陽(yáng)離子(

)(6)因?yàn)殂~可以導(dǎo)電，所以銅屬于電解質(zhì)(

)判斷正誤×√××××深度思考已知：NH3＋H2O===NH3·H2O，SO3＋H2O===H2SO4有下列物質(zhì)：①Al，②鹽酸，③氯化氫，④氨氣，⑤空氣，⑥三氧化硫(SO3)，⑦醋酸，⑧氯化鉀，⑨碳酸鈣，⑩乙醇。(1)屬于混合物的是________(填序號(hào)，下同)。(2)屬于電解質(zhì)的是___________。(3)能導(dǎo)電的是________。(4)屬于非電解質(zhì)的是__________。②⑤③⑦⑧⑨①②④⑥⑩解析解答這類題目的關(guān)鍵是理解好有關(guān)概念。鹽酸是HCl水溶液，與空氣都是混合物；氯化氫、醋酸、氯化鉀和碳酸鈣均屬于電解質(zhì)；氨氣、三氧化硫雖然溶于水能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是與水反應(yīng)生成的一水合氨、硫酸，氨氣和三氧化硫自身并未發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；乙醇屬于非電解質(zhì)。歸納總結(jié)電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電解質(zhì)的分類及電離的應(yīng)用定義：在水溶液中能

的電解質(zhì)1.電解質(zhì)的分類(從電離程度)HNO3===H＋＋電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)類別強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大部分鹽：NaCl、CaCO3等電離方程式HNO3：_________________CaCO3：____________________CaCO3===Ca2＋＋Ba(OH)2：______________________Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－完全電離定義：在水溶液中

的電解質(zhì)弱電解質(zhì)類別

酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等

堿：NH3·H2O等水部分電離電解質(zhì)弱弱2.電解質(zhì)溶液中離子濃度測(cè)定電解質(zhì)在溶液中電離出陰、陽(yáng)離子，因而溶液會(huì)表現(xiàn)出一定性質(zhì)，故可用一些方法測(cè)得溶液中某些離子濃度：(1)有些離子在水溶液中有顏色，可以用

測(cè)定該離子濃度。(2)可用

測(cè)量溶液中H＋和OH－的濃度。3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力離子濃度：濃度大，導(dǎo)電能力

。溫度：溫度高，導(dǎo)電能力

。電解質(zhì)導(dǎo)電的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱

(填“無關(guān)”或“有關(guān)”)。比色計(jì)pH計(jì)強(qiáng)強(qiáng)無關(guān)(1)依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(

)(2)BaSO4溶液的導(dǎo)電性很弱，是因?yàn)锽aSO4為弱電解質(zhì)(

)(3)強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的可能不導(dǎo)電()(4)NaOH、KOH性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸茧婋x出OH－(

)(5)根據(jù)溶液的電導(dǎo)率，可以測(cè)定溶液中某些離子濃度的大小(

)判斷正誤×√√√√易錯(cuò)提醒電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強(qiáng)電解質(zhì)。相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故它們是弱電解質(zhì)。1.小明在做“電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性”實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)，醋酸的導(dǎo)電性弱，試回答下列問題。(1)從電離的角度分析為什么兩種酸溶液的導(dǎo)電性不同？深度思考提示

HCl在溶液中完全電離，而CH3COOH在溶液中只有部分電離，故鹽酸中離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)。(2)小明從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論“強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”這個(gè)結(jié)論對(duì)嗎？為什么？提示不對(duì)，因?yàn)閷?dǎo)電性和離子濃度有關(guān)，有些強(qiáng)電解質(zhì)，如CaCO3溶解度小，在溶液中雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電性弱，而有些弱電解質(zhì)，如CH3COOH，易溶于水，離子濃度大，導(dǎo)電性也可以很強(qiáng)。①KCl、KNO3、Na3PO4各0.005mol

NH4NO3為0.01mol②NH4Cl、NH4NO3、Na3PO4各0.005mol

KNO3為0.01mol③KCl、NH4Cl、Na3PO4各0.005mol

KNO3為0.015mol④KCl、NH4NO3各0.01mol

KNO3、Na3PO4各0.05molA.①② B.①③C.①②③ D.①②③④√也可能組合為：NH4NO30.01mol·L－1，KNO30.005mol·L－1，KCl0.005mol·L－1。故選A。隨堂演練知識(shí)落實(shí)1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀1234√5672.下列電離方程式中正確的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－1234√解析A項(xiàng)中氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)；B項(xiàng)中應(yīng)電離出三價(jià)鐵離子；C項(xiàng)中氫離子應(yīng)寫為2H＋。5673.下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是A.鋁B.食鹽C.硫酸D.蔗糖1234√5674.下列敘述正確的是A.在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)B.凡在水溶液和受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)1234√5675.在電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是A.陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目一定相等B.陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C.除陰、陽(yáng)離子外，溶液中不會(huì)再有其他粒子D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定很強(qiáng)1234√5671234√解析依據(jù)酸的概念——電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物，B符合題意。56712347.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl________，________________________________。②熔融狀態(tài)下的NaCl_____，___________________。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵_______，___________。④固體KOH______，_______________________。不能液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na＋和Cl－不能Fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離567(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：________________。H2SO4：____________________。Ca(OH)2：_______________________。KOH：____________________。NH4NO3：______________________。KAl(SO4)2：____________________________。1234HCl===H＋＋Cl－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KOH===K＋＋OH－567課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一電解質(zhì)的判斷1.電解質(zhì)是A.溶于水后能導(dǎo)電的物質(zhì)B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C.可溶性鹽類D.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)1234567891011121314151617基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練√2.適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是A.CO2B.NaClC.BaSO4D.葡萄糖123678910111314151617√4512解析電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能電離出自由移動(dòng)的離子，故CO2不是電解質(zhì)，H2CO3是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子使溶液導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，但不是人體內(nèi)常見的電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12367891011131415161745123.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A.NaCl晶體、BaSO4B.鋁、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液1236789101113141516√17解析A項(xiàng)均為電解質(zhì)；B項(xiàng)鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項(xiàng)前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。4512題組二電解質(zhì)的電離4.下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl－的是①KClO溶液②CaCl2溶液③熔融KCl

④NaCl晶體A.①②B.②③C.③④D.①④123678910111314151617√4512解析從題給條件，各物質(zhì)的電離情況看，①中無Cl－，④中有Cl－但不能自由移動(dòng)，符合要求的只有②③，故選B。123678910111314151617√45121236789101113141516174512A.②③④ B.②①④

C.②③① D.②①③123678910111314151617√解析此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽(yáng)離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽(yáng)離子(或銨離子)和酸根離子，④符合要求。4512題組三電解質(zhì)電離與溶液導(dǎo)電性7.將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是A.100mL1mol·L－1的鹽酸B.100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C.100mL1mol·L－1的食鹽水D.30mL1mol·L－1的CaCl2溶液123678910111314151617√45121236789101113141516174512解析電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，1mol·L－1鹽酸中c(H＋)、c(Cl－)均為1mol·L－1，1mol·L－1食鹽水中c(Na＋)、c(Cl－)均為1mol·L－1，1mol·L－1CaCl2溶液中c(Ca2＋)＝1mol·L－1，c(Cl－)＝2mol·L－1，即CaCl2溶液中離子濃度最大。8.100mL1mol·L－1的硫酸溶液中加入下列物質(zhì)后，導(dǎo)電性最差的是A.0.2molKOH固體 B.0.1molBa(OH)2固體C.100mLH2O D.0.1mol鐵√1236789101113141516174512解析100mL1mol·L－1的硫酸溶液中加入0.2molKOH固體，溶液中電荷的濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎無變化；100mL1mol·L－1的硫酸溶液中加入0.1molBa(OH)2固體，二者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度幾乎為零，導(dǎo)電性很差；100mL1mol·L－1的硫酸溶液中加入100mLH2O，溶液體積增大，溶液濃度減小，但是導(dǎo)電性還比較強(qiáng)；100mL1mol·L－1的硫酸溶液中加入0.1mol鐵，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液中電荷的濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎無變化。12367891011131415161745129.下列說法正確的是A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔融態(tài)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)123678910111314151617√451210.0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化不大的是A.自來水B.0.25mol·L－1硫酸溶液C.0.5mol·L－1NaCl溶液D.0.5mol·L－1NaNO3溶液123678910111314151617√4512解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比，若把0.05molNaOH固體加入100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大，則說明該液體加入NaOH固體前后離子濃度變化不大。自來水中加入NaOH固體后溶液中離子濃度變大，則溶液導(dǎo)電能力變大，A項(xiàng)不符合題意；將NaOH固體加入0.25mol·L－1的稀硫酸中，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鈉，加入NaOH固體前后離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，B項(xiàng)符合題意；1236789101113141516174512NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后，二者不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大一倍，則溶液導(dǎo)電能力增大一倍，C項(xiàng)不符合題意；NaNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH固體后，二者不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大一倍，則溶液導(dǎo)電能力增大一倍，D項(xiàng)不符合題意。123678910111314151617451211.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2是電解質(zhì)C.蔗糖、乙醇在液態(tài)時(shí)和水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)123678910111314151617√綜合強(qiáng)化練4512解析A項(xiàng)，液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl雖不能導(dǎo)電，但是它們的水溶液均可以導(dǎo)電，所以它們均為電解質(zhì)；B項(xiàng)，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，這是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒闪四茈婋x出離子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，所以它們不是電解質(zhì)；D項(xiàng)，銅、石墨均能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)。123678910111314151617451212.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法正確的是A.電離出的陽(yáng)離子有H＋的化合物叫酸，電離出OH－的化合物叫堿B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨離子)和酸根離子的是鹽D.NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸123678910111314151617√4512解析電離時(shí)生成的陽(yáng)離子只有H＋的化合物稱為酸，生成的陰離子只有OH－的化合物稱為堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉溶于水時(shí)，在水分子的作用下能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4電離出的陽(yáng)離子除H＋外還有Na＋，不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽。123678910111314151617451213.下列說法正確的是A.BaSO4難溶于水，在水中的溶解度很小，導(dǎo)電能力很弱，所以BaSO4

是弱電解質(zhì)B.CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)C.氨水的導(dǎo)電能力比等濃度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定會(huì)強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力123678910111314151617√4512解析A錯(cuò)，BaSO4雖然難溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的那一小部分卻能完全電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；B錯(cuò)，CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分電離出離子，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)；C對(duì)，氨水的導(dǎo)電能力比等濃度的NaOH溶液弱，說明氨水溶液中氫氧根離子的濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度，所以NH3·H2O是弱電解質(zhì)；D錯(cuò)，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和電荷數(shù)有關(guān)，由于條件未知，故無法判斷兩者的導(dǎo)電能力。123678910111314151617451214.下列電離方程式不正確的是A.AlCl3在溶液中的電離方程式為AlCl3===Al3＋＋Cl－B.CaCl2在溶液中的電離方程式為CaCl2===Ca2＋＋2Cl－123678910111314151617√解析A項(xiàng)電荷不守恒，應(yīng)為AlCl3===Al3＋＋3Cl－。4512123678910111314151615.下列實(shí)驗(yàn)導(dǎo)電能力變化與圖中相符的是A.往Ba(OH)2溶液中滴加等濃度的H2SO4溶液B.往NaOH溶液中滴加等濃度的HNO3溶液C.往澄清石灰水中滴加等濃度的Na2CO3溶液D.往NaCl溶液中滴加等濃度的KNO3溶液174512√123678910111314151617解析氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，當(dāng)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的離子濃度幾乎為零，即導(dǎo)電能力為零，再滴入硫酸，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故選A。4512123678910111314151616.下列物質(zhì)中：①銅，②稀硫酸，③氯化氫，④氨氣，⑤空氣，⑥二氧化碳，⑦金屬汞(俗稱水銀)，⑧氯化鉀固體，⑨碳酸鈣固體，⑩氯氣。(1)屬于混合物的是_______(填序號(hào))。17②⑤4512解析所給物質(zhì)中屬于混合物的有稀硫酸、空氣。1236789101113141516(2)屬于電解質(zhì)的是__________(填序號(hào))；______(填“是”或“否”)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。17③⑧⑨4512解析屬于電解質(zhì)的是酸、堿和鹽，所給物質(zhì)中有HCl、KCl、CaCO3。是