天津市武清區(qū)楊村四中09-10學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考(化學(xué))缺答案

天津市武清楊村四中09-10學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷命題人：劉青鳳王輝審核人：湯杰黃棣〔90min〕2009-12-1可能用到的相對原子質(zhì)量：N=14,Na=23,K=39,C=12,S=32,0=16，Ag=108,Cu=64,Cl=35.5，Cl=35.5Ⅰ卷〔共60分〕選擇題〔每題只有一個正確選項，共60分〕1．可以充分說明可逆反響：P〔g〕+Q〔g〕R〔g〕+S〔g〕，在恒溫下到達(dá)平衡狀態(tài)的是：〔〕A反響器內(nèi)壓強不隨時間而變化B反響器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存C生成P的速率與生成S的速率相等D生成1molP必定有1molQ生成2．：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol以下說法正確的選項是()Ａ．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子Ｂ．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷Ｃ．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程Ｄ．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多3．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的選項是〔〕A.鐵外表鍍鋅時與電源負(fù)極相連的電極其反響式為：Zn2++2e-=ZnB.氫氧堿性燃料電池的正極反響式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，主要電極反響式為：Cu－2e－==Cu2+D.2H2〔g〕+O2〔g〕＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－14.以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反響B(tài)．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，假設(shè)有1mol電子轉(zhuǎn)移，那么生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕5．根據(jù)以下事實：①X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O〔冷〕=Z〔OH〕2+H2↑③Z2+氧化性比X2+弱④由Y、W電極組成的原電池、電極反響為：W2++2e-=WY-2e=Y2+，可知，X、Y、Z、W 的復(fù)原性由強到弱的順序是：〔〕AX＞Z＞Y＞W(wǎng)BZ＞W(wǎng)＞X＞YCZ＞Y＞X＞W(wǎng)DZ＞X＞Y＞W(wǎng)6．室溫下，以下四種混合溶液中pH最大的是〔〕A．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B．0.1mol/LH2SO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合C．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合D．pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合7.CH3COOH的以下性質(zhì)中，能證明它是弱電解質(zhì)的是〔〕A．10mL1mol/LCH3COOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反響B(tài)．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為2.9C．CH3COOH在溶液中能電離出H＋和CH3COO－ks5u.comD．CH3COOH溶液能溶解石灰石8．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是〔〕c(NH3c(NH3·H2O)c(OH-c(OH-c(NH3·H2O)0)0A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，那么A和B關(guān)系為〔〕A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4A10．把Ca(OH)2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下到達(dá)平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向懸濁液中參加少量生石灰后，假設(shè)溫度保持不變，以下判斷正確的選項是〔〕A．溶液中Ca2＋數(shù)目減少B．Ca2＋濃度增大C．溶液pH減小D．溶液pH增大11.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時，為了減緩反響速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液〔〕A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥12.以下說法正確的選項是〔〕A．pH=2和pH=1的硝酸中c〔H+〕之比為10:1B．Na2CO3溶液c〔Na+〕與c〔CO〕之比為2:1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c〔H+〕之比為2:1D．用惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液，陰、陽兩極所得產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:813．等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，那么三者的大小關(guān)系正確的選項是〔〕A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V14．向純水中參加少量NaHSO4固體，當(dāng)溫度不變時，那么該溶液中〔〕A．水電離出的c(H+)減小B．c(OH－)與c(H+)的乘積增大C．水電離出的c(H+)不變D．c(OH－)增大15．反響NH4HS(s)≒NH3(g)+H2S(g)在某溫度下到達(dá)平衡，以下各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是〔〕①其它條件不變時，通入SO2②移走一局部NH4HS固體③容器體積不變，充人氮氣④保持容器壓強不變，充人氮氣A．①②B．①④C．②③D．②④16．在水電離出的C(H+)=10-13mol／L的溶液中，一定能大量共存的離子組是〔〕A． B．C． D．17.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反響為：2CH3OH+3O2+4OH—＝2CO32—+6H2O，那么以下說法錯誤的選項是〔〕A．放電時CH3OH參與反響的電極為正極B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時負(fù)極的電極反響為：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32—+6H2OD．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子18、為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中參加〔〕①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOHA．①②B．③ C．③④ D．④19.用惰性電極電解200mL1.5mol/L的Na2SO4溶液，一段時間后，測得兩極放出的氣體體積之和為20.16L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么在整個電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為〔〕A．0.6molB．1.2molC．1.4molD．1.6mol20．某同學(xué)為了使反響2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計了以下四個實驗，如以下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是〔〕21．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY發(fā)生以下反響：X〔g〕+2Y〔g〕2Z〔g〕；△H>0。經(jīng)60s到達(dá)平衡，生成0．6molZ，以下說法正確的選項是〔〕A．以X濃度變化表示的反響速率為0．001mol B．平衡后，再加lmolX．那么Y的轉(zhuǎn)化率減小 C．升高溫度，X的濃度增大 D．將容器體積增大到10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?2．以下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，假設(shè)忽略溶液體積的變化，以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．產(chǎn)生氣體體積①=②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．電極反響式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大23.以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項是()A.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，那么混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系是c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小24．以下圖中甲、乙兩個裝置用導(dǎo)線連接，有關(guān)表達(dá)正確的選項是〔〕A．甲裝置中Cu為陽極，乙裝置Fe為負(fù)極B．甲裝置中SO2-4向Cu極移動，乙裝置中的Na+向石墨極移動C．乙燒杯中Fe極的電極反響式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑D．當(dāng)石墨電極上產(chǎn)生11.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體時，消耗Zn的質(zhì)量為65g25．在如右圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近的溶液首先變紅，那么以下說法正確的選項是〔〕A．X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸變小B．X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變C．X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸變小D．X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變26．有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡說法正確的選項是〔〕A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-B．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小C．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等D．向存在AgCl沉淀溶解平衡的體系中參加NaCl固體，其中AgCl沉淀的溶解度不變6.427．用Pt電極電解含有X3+和0.1molCu2+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量6.4A．Cu2+>H+>X3+B.H+>X3+>Cu2+C．X3+>H+>Cu2+D.Cu2+>X3+>H+www.ks5u.com28．用惰性電極電解以下溶液，一段時間后，再參加一定質(zhì)量的另一物質(zhì)〔括號內(nèi)〕，溶液能與原來溶液完全一樣的是〔〕A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]29．為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑，過濾后再參加適量鹽酸，最好選的試劑〔〕A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．ZnCO330．有關(guān)右圖裝置中的表達(dá)正確的選項是()A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色C．Pt為正極，其電極反響為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．Fe為陽極，其電極反響為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2第二卷〔非選擇題，共40分〕二、填空題：〔共40分〕31、2006年1月12日美國升空的探測器在7月4日與彗星相撞，產(chǎn)生4.5噸TNT當(dāng)量爆炸威力。其火箭推進(jìn)劑仍然以肼(N2H4)作為主要燃料，NO2為氧化劑，反響生成N2和水蒸氣。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);32． 電子表和電子計算器常用微型銀—鋅原電池作電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池總反響式為：?！?〕假設(shè)其中一個電極的電極反響式為，那么該電極為極(填“正〞或“負(fù)〞)，另一個電極的電極反響式為．(2)工作時，電池負(fù)極區(qū)溶液pH值(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)，電流由(填“Zn〞或“Ag2O〞)極經(jīng)外電路流向另一極。電路中每轉(zhuǎn)移lmol電子，消耗Ag2O的物質(zhì)的量為mol。33.〔1〕氯化鋁水溶液呈〔填“酸〞、“中〞或“堿〞〕性，原因是〔用離子方程式表示〕：__________________________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是〔填“化學(xué)式〞〕?！?〕在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以參加少量的〔填化學(xué)式〕；其水解的離子方程式為。34．水的電離平衡曲線如以下圖所示。〔1〕假設(shè)以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到〔2〕將100℃、pH=8的Ba〔OH〕2溶液與相同溫度下pH=5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，那么Ba(OH)235、今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液，用序號答復(fù)以下問題：(1)當(dāng)它們PH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是；〔2〕當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，溶液中CH+由大到小的排列順序是；〔3〕中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為=，①=2；〔4〕體積和濃度相同的①、②、③三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反響，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為=，②=。36、常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配成0.5L〔