元素電負性的周期性變化 省賽獲獎

有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按照A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金屬元素？(2)D與A的簡單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。(3)哪一元素的氫氧化物堿性最強？(4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式，并寫出電子式。解析：此題的突破口在于A價電子數(shù)為1，且次外層電子數(shù)為8，且在第四周期，所以A為K；B價電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)為8，所以B為Ca；C、D價電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)都為18，又都在第四周期，所以C、D分別是Zn、Br。答案：A：KB：CaC：ZnD：Br(1)K、Ca、Zn(2)Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6K＋：1s22s22p63s23p6(3)K(4)離子化合物CaBr2(2010·試題調(diào)研)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列_____(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:a.原子核對核外電子的吸引力b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量:。②表中X可能為以上13種元素中的_______(填寫字母)元素用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式________。③Y是周期表中________族元素。④以上13種元素中________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。答案：(1)①④(2)①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去1個電子很困難②aNa2O或Na2O2③ⅢA族或第三主④m元素電負性的周期性變化分別寫出氯化鈉和氯化氫的電子式。思考：1、為什么氯化鈉中形成離子鍵而氯化氫中形成共價鍵？2、在氯化氫中為何共用電子對偏向氯原子？3、第一電離能是原子失電子能力的定量描述，那么原子得的電子能力又如何用定量去描述呢？成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。美國化學(xué)家于1932年首先提出了用電負性來衡量元素吸引電子能力。電負性是用來衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的電負性為，并以此為標準確定其他元素的電負性。一、元素的電負性的概念吸引電子4.0相對值而非絕對值鮑林1、根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負性的大?。篘aKNgAlClS課堂練習(xí)＞＞＞＜2.02.2觀察書23頁圖2-14元素的電負性回答下列問題：1、同一周期中，元素的電負性如何變化？2、同一主族中，元素的電負性如何變化？3、電負性最大的元素和電負性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？電負性逐漸

。增大電負性有的趨勢減小電負性最大電負性最小2.02.2同一周期從左到右，主族元素電負性逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸。同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸。試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的變化分析。二、電負性的遞變規(guī)律：增大減小增大減小為什么？————呈周期性變化因為同一周期從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子半徑減少，核對外層電子引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，所以元素的電負性逐漸增強。同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對外層電子的引力減小，得電子能力減弱，所以元素電負性有減小的趨勢。2、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs課堂練習(xí)D不看表判斷下列元素的電負性的大小：LiSBeI交流與討論＜＜結(jié)論：一般金屬元素電負性較小，非金屬元素電負性較大?三、電負性的應(yīng)用一般,元素的電負性越大,非金屬性越強;電負性越小,金屬性越強.1、元素電負性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強弱元素周期表中電負性最大的是：氟（F)最小的是：銫（Cs）（放射性元素除外）三、電負性的應(yīng)用2、根據(jù)電負性數(shù)值的大小來確定元素類型一般:(1)電負性>1.8的元素為非金屬元素;(2)電負性<1.8的元素為金屬元素;(3)位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬“(如Ge、Sb等)元素的電負性在1.8左右,他們既有金屬性又有非金屬性標出下列化合物中元素的化合價交流與討論分析化合價的正負與電負性的關(guān)系：+2-1+2-2+4-2+2-3+1-1電負性大的元素顯負價,電負性小的元素顯正價為什么？+4-2-1(4)Mg3N2(5)IBr(6)SOCl2(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2一般電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。3、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小三、電負性的應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用P23問題解決2請查閱下列化合物中元素的電負性值，指出化合物中化合價為正值的元素當兩個成鍵元素間的電負性差值為零時呢?物質(zhì)類型?SO2H2SIClHBrCH4NaHNF3NH3一般是單質(zhì)，化合價為0一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成共價鍵。4、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。三、電負性的應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用P23問題解決3請查閱下列化合物中元素的電負性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物？NaFHClNOMgOKClCH4離子化合物：。共價化合物：。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4判斷HF是離子化合物還是共價化合物？查表計算再判斷？到底哪一種正確？怎么辦？以實驗為準。用什么實驗檢驗？測其液態(tài)能否導(dǎo)電。交流與討論一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成共價鍵。4、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。三、電負性的應(yīng)用在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枴?1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是,第一電離能最大的元素是；電負性最小的元素是,電負性最大的元素是.金屬性最強的元素是,非金屬性最強的元素是;原子半徑最大的是,最小的是.NaArClNa課堂練習(xí)NaClNaCl(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是,第一電離能最大的元素是;電負性最小的元素是,電負性最大的元素是.金屬性最強的元素是,非金屬性最弱的元素是.(不考慮放射性元素和稀有氣體)CsFCsFCsF三、電負性的應(yīng)用5.對角線規(guī)則(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這就是對角線規(guī)則。LiBeBMgAlSi(2)對角線規(guī)律的應(yīng)用①Li和Mg在空氣中燃燒都是生成堿性氧化物；Li2CO3和MgCO3都難溶于水；LiOH和Mg(OH)2都難溶于水；②Be和Al都既能與酸又能與強堿反應(yīng)；BeO和Al2O3,Be(OH)2和Al(OH)3都是兩性化合物；③B晶體和Si晶體都是原子晶體；B和Si都能與NaOH反應(yīng)；H3BO3和H2SiO3都是弱酸，都難溶于水；四、元素的電負性與元素其它性質(zhì)的關(guān)系：一般,同周期元素的原子半徑越小,電負性越大，第一電離能越大，其非金屬性越強，金屬性越弱；元素的原子半徑越大，元素的電負性越小，第一電離能越小，其非金屬性越弱，金屬性越強。即:元素的性質(zhì)呈周期性變化。隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律原子半徑：化合價：（稀有氣體元素為零）決定了歸納出最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）引起了非金屬性：第一電離能：電負性：金屬性：元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因大→?。ǔ∮袣怏w）+1→+7－4→－1弱→強強→弱小→大(有特例)小→大（除稀有氣體）下列說法正確的是()2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5D.基態(tài)碳原子的軌道表示式C.基態(tài)銅原子的軌道表示式解析:核外電子排布為1s2的原子是He,核外電子排布是1s22s2的為鈹(Be),He是惰性元素,Be是金屬元素,顯然化學(xué)性質(zhì)不相似,A錯.Fe的價電子排布為3d64s2,失去電子時先失最外層,再失次外層,失去2個電子變成Fe2+時最外層電子排布為3s23p63d6,失去3個電子變成Fe3+時,最外層電子排布為3s23p63d5,B正確.基態(tài)銅原子的軌道表示式