高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義 化學(xué)反應(yīng)（第1講）蘇教版試題

第1講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律[考綱要求]1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1．結(jié)合實(shí)例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實(shí)例：在Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。2．歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)①特征：有元素的化合價(jià)變化；②本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(2)氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)降低)。(3)還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)升高)。(4)還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。3．基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反深度思考1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是④⑤；其中屬于歧化反應(yīng)的是②，屬于歸中反應(yīng)的是③，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是③④⑤。①2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KC得6e－l＋3O失6e－2↑②Cl2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H2O③6HCl(濃)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O④4HCl(濃)＋M2e－nO2eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu＋4HN2e－O3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O題組一氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________，屬于化合反應(yīng)的是____________，屬于分解反應(yīng)的是________________________，屬于置換反應(yīng)的是______________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________。①Cu2S＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋SO2②3O2eq\o(=====,\s\up7(放電))2O3③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑⑥2H2O2===2H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑?IBr＋H2O===HIO＋HBr答案①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨?歸納總結(jié)四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：題組二雙線橋法在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用2．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體答案D3．被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))()A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1答案D4．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性答案C反思?xì)w納走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見(jiàn)元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3Na2S2O3S＋2MOeq\o\al(＋,2)M＋5C2Oeq\o\al(2－,4)C＋3HCNC＋2N－3CuHCu＋1H－1FeOeq\o\al(n－,4)Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律1．氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500℃②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS，則氧化性Cl2＞S。深度思考1．含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說(shuō)明。答案不一定，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無(wú)氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價(jià)，但HNO3溶液有強(qiáng)氧化性，而KNO3溶液無(wú)氧化性。2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()答案(1)√(2)×(3)×解析(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋答案A解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。2．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是()A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋答案D解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。4．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋答案C解析A項(xiàng)，還原性SO2＞Fe2＋，符合題意；B項(xiàng)，還原性SO2＞I－，符合題意；C項(xiàng)，還原性H2O2＞SO2，與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性H2O2＞Fe2＋，符合題意。反思?xì)w納熟記三條強(qiáng)弱順序1．常見(jiàn)的氧化性、還原性順序氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\f(SO2＋H2O,或SO\o\al(2－,3))))<eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(H2S,或S2－))氧化性：eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(HNO3,濃H2SO4))>Fe3＋2．金屬原子與相應(yīng)陽(yáng)離子3．非金屬原子與相應(yīng)陰離子題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性5．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_____________________________________。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是______________________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④解析⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。6．(1)100mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒(méi)觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無(wú)色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案(1)濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的Cl2是0.3mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl－濃度小時(shí)還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2＋使溶液呈藍(lán)色，而自身被還原為NO。反思?xì)w納根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法1．濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。2．溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3．酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如：酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)===2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)===2MnO2＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,3)===2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用1．反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。2．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。深度思考1．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案由于還原性I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA(√)解析H2SO4(濃)＋3H2S===4S↓＋4H2OH2SO4(濃)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O前一反應(yīng)中1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA電子，后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA電子。(2)1molCl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA(×)解析Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。(3)1molKClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(×)解析KClO3＋6HCl(濃)===KCl得6e－＋3Cl失6e－2↑＋3H2O(錯(cuò)誤)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl得5e－失5×e－2↑＋3H2O(正確)所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5NA。題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl答案C解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。2．向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－答案B解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時(shí)，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A項(xiàng)正確；當(dāng)x＝0.6a時(shí)，Cl2將Fe2＋完全氧化后，又能氧化0.2amol的Br－，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；x＝a時(shí)，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C項(xiàng)正確；x＝1.5a時(shí)，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D項(xiàng)正確。題組二價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用3．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(――→,\s\up7(通電))X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X答案A解析由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的Cl之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。4．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7答案C解析反應(yīng)Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯分別顯正價(jià)和－1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低是：Z中Cl>X中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為＋a價(jià)，KZ中Cl的化合價(jià)為＋b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意。則KX中Cl的化合價(jià)為＋5。探究高考明確考向1．(山東高考組合題)下列組合判斷正確的是()①Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(2009·山東理綜，10A)②濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)(2009·山東理綜，13C改編)③化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(2012·山東理綜，7A)④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性(2012·山東理綜，12A)⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(2012·山東理綜，12C)A．①②不正確，③④⑤正確B．①②③④正確，⑤不正確C．①②正確，③④⑤不正確D．①②③④⑤均不正確答案D解析①Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應(yīng)；②濃硫酸和Cu反應(yīng)需加熱；③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；④SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性；⑤Fe與稀HNO3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。2．(高考組合題)下列判斷正確的是()①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009·天津理綜，1A)②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2012·天津理綜，2C)③1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(2010·福建理綜，7C)④陰離子都只有還原性(2008·北京理綜，8B)⑤BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①④⑤答案A解析③Cl2和NaOH的反應(yīng)，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；④有的陰離子還有氧化性，如SOeq\o\al(2－,3)，有的陰離子在一定條件下還有強(qiáng)氧化性，如NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下，氧化性很強(qiáng)。3．(廣東高考組合題)下列判斷正確的是()A．因?yàn)镕e3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋(2013·廣東理綜，10B)B．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)(2012·廣東理綜，10C)C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)(2012·廣東理綜，10A)D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3不涉及氧化還原反應(yīng)(2012·廣東理綜，10D)答案D解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3顯血紅色，與Fe3＋的氧化性無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，工業(yè)上合成氨化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Na2O2與CO2或H2O均發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4．(2013·上海，18改編)汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A．生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol答案C解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C正確，A、B、D錯(cuò)誤。5．(2013·上海，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A．243226B．021012C．201202D．222214答案B解析Cl2先氧化Fe2＋。A項(xiàng)，Cl2過(guò)量；C項(xiàng)，Cl2少量；D項(xiàng)，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。6．(2012·安徽理綜，7)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2eq\o(,\s\up7(儲(chǔ)氫),\s\do5(釋氫))HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2答案B解析解答本題時(shí)應(yīng)特別注意：未說(shuō)明狀況無(wú)法由物質(zhì)的量計(jì)算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一。化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3、HCOONa屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過(guò)程中，H2中的H元素由0價(jià)升到＋1價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由＋4價(jià)降到＋2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O會(huì)生成0.1molH2，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則H2的體積為2.24L，題中未說(shuō)明狀況，則體積數(shù)值不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2010·安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同答案B解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH可知，在Li2NH中N的化合價(jià)為－3價(jià)，Li為＋1價(jià)，H為＋1價(jià)，而在LiH中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)，H的化合價(jià)為－1價(jià)，在LiNH2中H的化合價(jià)為＋1價(jià)，故H2中H的化合價(jià)一部分由0價(jià)升高到＋1價(jià)，一部分由0價(jià)降低到－1價(jià)，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)，B正確；Li＋半徑應(yīng)小于H－的半徑，C錯(cuò)；鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲(chǔ)存在鋼瓶中，故D也不正確。8．[2014·天津理綜，7(5)]P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2答案b解析P2O5屬于酸性氧化物，不能用來(lái)干燥堿性氣體，濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以NH3既不能用P2O5干燥，也不能用濃硫酸干燥。HI屬于還原性氣體，不能用濃硫酸干燥，但可以用P2O5干燥。SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用濃硫酸干燥。9．[2014·安徽理綜，25(4)]ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。答案2ClOeq\o\al(－,2)＋Cl22e－===2ClO2＋2Cl－(合理即可)解析Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClOeq\o\al(－,2)被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降相等可得離子方程式為2ClO2＋Cl2===2ClO2＋2Cl－。10．[2008·山東理綜，28(1)(3)]黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－===2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：____________________________________________、______________________________________________________(不必配平)。答案(1)Cu、O(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Fe2＋===2SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋解析(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：8eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(S2,\s\up6(－2))＋21eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(=====,\s\up7(高溫))8eq\o(Cu,\s\up6(0))＋4eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))＋2eq\o(Fe2,\s\up6(＋3))eq\o(O3,\s\up6(－2))＋16eq\o(S,\s\up6(＋4))O2Cu和O的化合價(jià)都降低了，被還原。(3)因?yàn)镕e3＋有氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，生成的Fe2＋具有一定的還原性，又可與S2Oeq\o\al(2－,8)發(fā)生反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Fe2＋===2SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋。練出高分1．下列敘述正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)答案B解析在反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被還原，A項(xiàng)錯(cuò)；稀有氣體元素穩(wěn)定性強(qiáng)，既不易得電子也不易失電子，C項(xiàng)錯(cuò)；同素異形體間的反應(yīng)，如2O3===3O2屬于非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。2．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色答案C解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。3．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．氧化性：ClO－>SOeq\o\al(2－,4)>I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色答案A解析反應(yīng)原理為2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O===2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋所以氧化性ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。4．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進(jìn)行B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化C．氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋答案D解析A項(xiàng)，由②、③可知氧化性Z2＞A3＋，所以反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－能進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋，正確。5．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125molFe2＋被氧化B．x＝2C．Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)都是還原劑D．每生成1molFe3O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol答案C解析該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為4mol，此時(shí)有2molFe2＋被氧化，所以每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有eq\f(2mol,4)×1.5＝0.75molFe2＋被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)H元素守恒，x應(yīng)等于4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)中化合價(jià)均升高，都是還原劑，正確。6．在銅的冶煉過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．FeS2只作還原劑D．產(chǎn)物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產(chǎn)物答案D解析根據(jù)以上分析，A項(xiàng)，Cu2S僅是還原產(chǎn)物；B項(xiàng)，應(yīng)有21mol電子轉(zhuǎn)移；C項(xiàng)，F(xiàn)eS2既是氧化劑，又是還原劑。7．KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5∶1B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2答案D解析KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl得5e－失×5e－2↑＋3H2OD項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體所處的狀況。8．向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－答案D解析Fe2＋、I－、Br－還原性順序?yàn)镮－>Fe2＋>Br－。A項(xiàng)，屬于只氧化FeI2的情況；B項(xiàng)，屬于I－、Fe2＋全部被氧化的情況；C項(xiàng)，屬于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被氧化的情況；D項(xiàng)，不符合n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶1的情況。9．關(guān)于反應(yīng)Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2，下列判斷正確的是()A．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC．溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA答案B解析據(jù)上分析，生成1molN2或溶解1molZn，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5NA。10．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O；干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A．等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉B．濕法中氫氧化鐵被氧化C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子D．次氯酸鈉的氧化性大于高鐵酸鈉答案C解析A項(xiàng)，1molNa2FeO4作氧化劑得3mol電子，而1molNaClO作氧化劑得2mol電子，所以等物質(zhì)的量時(shí)，氧化能力Na2FeO4>NaClO；C項(xiàng)，干法中每生成1molNa2FeO4，應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；D項(xiàng)，濕法制備中可以看出氧化性NaClO>Na2FeO4。11．(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))6SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_(kāi)__________________________________________(用離子方程式表示)。③FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。(2)已知：S2Oeq\o\al(2－,3)有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I－測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－===2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2①I(mǎi)2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)②S2Oeq\o\al(2－,8)、S4Oeq\o\al(2－,6)、I2氧化性強(qiáng)弱順序：______________________。(3)已知溶液中，還原性為HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性為IOeq\o\al(－,3)>I2>SOeq\o\al(2－,4)。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是__________(填離子符號(hào))；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。②當(dāng)溶液中的I－為0.5mol時(shí)，加入的KIO3可能是________mol。答案(1)①SO2、Fe3O432②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(2)S2Oeq\o\al(2－,8)>I2>S4Oeq\o\al(2－,6)(3)①I(mǎi)－IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2②0.5或1.1解析(1)①根據(jù)O2計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若有3molFeS2參加反應(yīng)，則有8molO2得電子，應(yīng)轉(zhuǎn)移32mol電子。③氧化性Fe3＋>I2，所以FeCl3與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。(2)根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可以判斷氧化性S2Oeq\o\al(2－,8)>I2>S4Oeq\o\al(2－,6)。(3)反應(yīng)原理為IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)===I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H3O。①a點(diǎn)IOeq\o\al(－,3)被還原成I－。②a.當(dāng)有1.5molHSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)時(shí)，IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)===I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋0.5mol1.5mol0.5mol此時(shí)加入KIO3為0.5mol；b．IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)===I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋1mol3mol1mol5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O1mol－0.5mol0.1mol＝0.5mol加入的KIO3為1.1mol。12．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_