北京衛(wèi)國中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京衛(wèi)國中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析B.用熱的純堿溶液清洗油污

C.用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗(yàn)病人是否患糖尿病

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合D.在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

題目要求，共60分。)

參考答案：

1.25C時(shí)下列敘述正確的是B

3.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是

()

A.FeBr2與C12B.Ba(OH)2與H2s。4

C.HC1與Na2cO3D.Ca(HCO3)2與NaOH

^CH}COOH)/mL

用0.1moULCHjCOOH溶液滴定

20mL0.1moULNaOH溶液的滴定曲線參考答案：

A.濃度相同的①NaCl、②CHCOONa、B

略

③NaHCO3三份溶液的pH：③，②〉①

4.在濃鹽酸中H3AsO3與SnC12反應(yīng)的離子方程式為：

B.O.lmolL?某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中:

+2

c<Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)3SnC12+12Cl4-2H3AsOs+6H==2As+3SnC16+6M

C.右圖中b點(diǎn)時(shí)：c(Na4)>c(CHsCOO)關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()

D.右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：①氧化劑是H3ASO3；②還原性：Cl>As；③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為3m01；④M為OH；⑤SnCH?是氧化產(chǎn)物。

c(Na,)>c(OH)>c(CH3coO)>c(H+)

A.①@⑤B.①@④⑤C.①?③④D.只有①③

參考答案:參考答案：

ADA

略

略

2.下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z是人體內(nèi)含量最高的元素，Y原子的最外層

A.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍：X與Y不在同一周期，W與X同主族。下列說法不正確的是

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)

NaH+H20=NaOH+H21o有關(guān)NasN和NaH的敘述正確的是

B.W分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型不一定完全相同A.離子半徑：岫">峭->|<B.加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵

C.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D.與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.Z與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物可以使石蕊溶液先變藍(lán)后褪色參考答案：

參考答案：

B

C

略

結(jié)合題目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分別為H、C、0、NaoC由X、Y、Z、W四種元素

9.下列說法正確的是()

形成的化合物水溶液可能顯堿性如NaHC0?也可能顯酸性如NaHC2O4o

6.下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HCbHBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

A.含有Fe3+的溶液：Na+>SCN、CI、I

C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

B.含有大量NO3一的溶液：H\Fe2+xC「、SO42

D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

C.常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO32、s2

參考答案：

D.c(H+)=01mol-L，的溶液：Na+>NH4+、SO?\S2O32

D

參考答案：

略

C

10.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是()

略

A.焦?fàn)t氣一混合物膽磯一純凈物臭氧一單質(zhì)

7.酸性高鋅酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中KMnCU被還原為Mn2\用0.5molL

B.純堿一堿硫化氫一酸小蘇打一酸式鹽

?的酸性高鎰酸鉀溶液滴定20.0mL0.25molL1的乙二醉溶液，當(dāng)用去20.0mL高鎰酸鉀溶液

時(shí)，再加一滴高缽酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為()C.油脂一高分子化合物纖維素一天然高分子化合物有機(jī)玻璃一合成高分子化合物

A.HOCH2-CHOB.OHC-CHOC.HOOC-CHOD.C02D.液氯一非電解質(zhì)硫酸鋼一強(qiáng)電解質(zhì)醋酸一弱電解質(zhì)

參考答案：參考答案：

DA

略純堿是Na2cO3屬于鹽，B不正確；油脂不屬于高分子化合物，C不正確.液氯是單質(zhì)既不是

電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，D不正確.

8.氮化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NasN+3H20=3NaOH+NH3,

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是綜上所述，本題應(yīng)選C。

13.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.pH相等的ClhCOONa、NaOH和Na2cO3三種溶液：

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：51+IO3+3H2O=3I2+6OH

c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2cO3)

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-9NH3T+H2O

B.已知0.1mol?L"'二元酸H2A溶液的pH=4,則在0.1mol?L-'Na2A溶液中:

J+

C.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO+NH4

+

c(OH)=c(HA-)+c(H)+2c(H2A)

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag'+NOT+H2O

C.將0.1mol-L，醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H,)和c(0lO都減小

參考答案：

c(OH-)C

D.向0.1mol?1「的氨水中加入少量硫酸錢固體，則溶液中，(NH3H2。)增大

略

14.已知：2Fe3++2I「=2Fe2++0向1L含有Fe?+、「、BL的溶液中通入適量氯氣，溶液中各

種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說法不正確的是

參考答案：

B

12.下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCb與過量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

氏一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

C.常溫下，1L0.1mol?L?的NHNO,3溶液中氮原子數(shù)為0.2刈

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LS03中含硫原子數(shù)為NA

參考答案：

A.線段BC代表Fe?+物質(zhì)的量的變化情況

C

【詳解】A、CL與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL的物質(zhì)的量為

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L

2.24L-r22.4L/mol=0.1mol>轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤;

B、銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2CU+S=CU2S,6.4g銅的物質(zhì)的量為6.4g+64g/mol=0.1moL轉(zhuǎn)

C.當(dāng)通入Cl22moi時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Fe2+21+2C12=2Fe34+l2+4CI

移電子數(shù)為O.lmoL即0.1NA，故B錯(cuò)誤；

、的溶液中的物質(zhì)的量為根據(jù)

C1L0.1moll?NH4NO3NH4NO31LxO.lmol-L1=0.1mol,NH4NO3D.原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:l:3

的化學(xué)式可知O.lmolNFUNCh含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；

D、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，故D錯(cuò)誤：參考答案:

B

略

15.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32

BO.lmolOH含NA個(gè)電子

（3）如果要檢驗(yàn)硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗(yàn)的方法、現(xiàn)象和結(jié)

Cl.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子

論：O

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L臭氧中含NA個(gè)氧原子

參考答案：

參考答案：（15分）

答案：B

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）（1）H2s與CO2的混合氣體（2分）；SO2和CO2的混合氣體（2分）

16.（15分）為了探究硫化鈉晶體（Na2S?nH2O）在空氣中的變化，某興趣小組的實(shí)驗(yàn)步驟及(2)(8分)

現(xiàn)象記錄如下：①將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；②三天后將樣品放入盛

實(shí)驗(yàn)方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論

水的燒杯中，攪拌后得無色澄清溶液；③取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶

在試管氣體發(fā)生裝置中加入適若品紅褪色，濃漠水不變黃色渾濁，稀濱水不

液保持澄清。

量的固體樣品和稀鹽酸（2褪色，澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體含

（1）請你根據(jù)上述記錄，對放出氣體進(jìn)行猜想：分），組裝好后將產(chǎn)生體依次有SO2、CO2的混合氣體（1分）

通過盛有稀品紅溶液、濃溪若品紅不褪色，濃嗅水褪色（或顏色變淺）且

猜想①：可能是H2S；猜想②：可能是SO2；猜想③可能是CO2;

水、稀濱水和澄清石灰水的試變黃色渾濁，澄清石灰水變渾濁，（1分），

猜想④：可能是:猜想⑤：可能是o管洗氣裝置（2分）該氣體為H2S、CO2的混合氣體（1分）

（2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現(xiàn)有：濃、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溟水，澄

（其它類似合理方法、現(xiàn)象和結(jié)論同樣分步躲給分。提示：SO2與H2s不共存；選洗氣瓶浪

清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發(fā)生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)

費(fèi)藥品且多產(chǎn)生廢物，選試管洗氣裝置節(jié)約試劑；選稀品紅溶液易觀察褪色現(xiàn)象：先通過濃

組合實(shí)驗(yàn)分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論：

濱水一方面可觀察H2s被氧化生成S沉淀現(xiàn)象，另一方面可盡量吸收氧化SO2,以防SO2進(jìn)

實(shí)驗(yàn)方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干擾觀察；在石灰水前面加裝稀浸水洗氣裝置是為了便于

觀察SO2是否在上一步吸收完全）

D.（A）（BC）

（3）取題中實(shí)驗(yàn)③后所得溶液滴入BaC12溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明生成了Na2so4;若無沉2VIE2

④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號）。

淀，則說明沒有生成Na2s04（3分）。

A.a!+a2=1B.Qi+O=aC.a3<

略

D.P3V2Pt=2PaE.n2<ns<l.OmolF.QJ=2QI

三、綜合題（本題包括個(gè)小題，共分）

330（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A?的

17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是總轉(zhuǎn)化率為75%,請?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲

形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一

價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為;W的電子

式0

（2）已知：①2E,-*E—E：kH=-akJ,mol1②2A?—A—A：=-bkJ?mol

③E?4-A?-*A—E；bH=-ckJ?mol'

寫出298K時(shí)，M與艮反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式?

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)參考答案：

1

生反應(yīng)：2生（g）+BC（g）（g）；hH=-aKJ-mor（a>0,X為A、B、C三種元素組成的

（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸儲(chǔ)（1分）

一種化合物）。初始投料與各容淵達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（2）甲苯（1分）：酸性KMn（h溶液（1分），溶液褪色（1分）。

實(shí)驗(yàn)甲乙丙

初始投料2molA?、1molBC1molX4mol色、2molBC(3)

平衡時(shí)n（X）0.5molnn

23序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

反應(yīng)的能量變化放出Q.kJ吸收Q；k.J放出Q>kJ

將白色固體B加入水中加熱，溶得到白色晶體和無色溶

體系的壓強(qiáng)PipPs

2解,冷卻結(jié)晶、過濾（2分）液

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率生a.%

取少量濾液于試管中，滴入2-3

①在該溫度卜，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min,則%的平均反應(yīng)速率^（A）

②滴硝酸酸化的AgNO：,溶液（2生成白色沉淀濾液含有C1

為。

分）

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)4的值為。

干燥白色晶體，加熱使其融化，

③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填序號）。③熔點(diǎn)為122.4-C（2分）白色晶體是苯甲酸

測其熔點(diǎn)（2分）

A.容器內(nèi)A?、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B.容器內(nèi)氣體的密度保持恒定(4)(2.40X10:,X122X4)/1.22(2分)；96%(2分)

C.容器內(nèi)A?氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定

18.（18分）某芳香烽A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)

物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯卬酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀反應(yīng)物反應(yīng)物

M

后應(yīng)條件后應(yīng)條件

鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。

參考答案:

⑴。-匕88（2分）段基氨基（2分）

已知:?>加斯應(yīng)分）Fe+HCl（/分）

I、R-CHO+HCN—RfH-OH

如果對換，氨基將被氧化（1分）

CN

11、-6兇器△CHOC8NH.

R—COOH

<3）CKMV,OHAG+"八*3NHa>H,0（2分）

Fe+1?

■被氧化）

0歲注氣學(xué)（2分）

（1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式:;寫出G官能團(tuán)的名

稱

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為:,：發(fā)生反應(yīng)④的條件為加

入.

反應(yīng)步驟③與④不能對換，其理由

是.

19.（18分）Hock反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)

（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

0

式:四二CH-8-OCH3-整型.-（§J-CH=CH-COOCHJ*HBr

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程

!0II!

式: