2023廣東版化學(xué)中考復(fù)習(xí)題-五　常見的酸和堿

2023廣東版化學(xué)中考

專題五常見的酸和堿

五年中考

考點1常見的酸和堿

1.（2021廣東,2,3分）運輸氫氧化鈉固體的包裝箱上應(yīng)張貼的標(biāo)識是（A）

解析氫氧化鈉固體有強(qiáng)烈的腐蝕性，故選A。

2.（2021深圳,11,2分）小明在探究稀硫酸性質(zhì)時，下列說法正確的是(C)

A.稀H2s04與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍(lán)

B.若能與X反應(yīng)制取七,則X是Cu

C.和金屬氧化物反應(yīng),有鹽和水生成

D.若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH

解析稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤;Cu是氫后金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，故B錯誤;

稀硫酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，堿不一定是NaOH,還可能是KOH、Ca（OH）2等，故D錯誤。

3.（2020深圳［0,1.5分）如圖,將膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)Y的試管中，兩物質(zhì)充分反應(yīng)。

下列說法錯誤的是（A）

1Y（固體或液體）

A.X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體一定是H2

B.X為AgNCh溶液,Y為Cu片，根據(jù)現(xiàn)象可判斷金屬活動性:Cu〉A(chǔ)g

C.X為BaCh溶液,Y為Na2s。4溶液，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

D.X為稀鹽酸,Y為A1(OH)3,該反應(yīng)可應(yīng)用于治療胃酸過多癥

解析A項，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與碳酸鹽反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,錯誤;B項，當(dāng)

X為硝酸銀溶液,Y為銅片時,銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,說明銅的金屬

活動性比銀強(qiáng)，正確;C項，氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀,正確;D項，人的胃液里含有鹽酸,

氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故此反應(yīng)可用于治療胃酸過多癥，正確。

4.(2019深圳,10,1.5分)關(guān)系圖中“一”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下

列說法錯誤的是(D)

CaO——|稀鹽酸|~仲2c(%

|Ca(OH)2|

A.反應(yīng)①放出熱量

B.反應(yīng)②所得溶液可呈中性

C.反應(yīng)③可得NaOH

D.不能將圖中稀鹽酸換為稀H2s。4

解析CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,并放出大量熱，故A正確;酸堿中和反應(yīng)可根據(jù)酸、堿的量不

同彳導(dǎo)到pH不同的溶液，稀鹽酸和Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，故B正確;Na2c03與

Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCCh和NaOH,故C正確;稀H2so4與稀鹽酸均能與CaO、Na2cO3及Ca(OH)2

反應(yīng)，可以將稀鹽酸替換成稀H2s0%故D錯誤。

5.(2018深圳,4,1.5分)下列說法正確的是(C)

A.將pH試紙直接浸入待測液中測其pH

B.能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的鹽一定是NaHCCh

C.鐵制品銹蝕是鐵在潮濕空氣中緩慢氧化的過程

D.在測定空氣里氧氣含量的實驗中，紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧

解析將pH試紙直接浸入待測液中會污染待測液，故A錯誤;能與鹽酸反應(yīng)生成C02的鹽可以

是其他碳酸氫鹽，如KHC03、Ca（HCO3）2等，也可以是碳酸鹽，如Na2cO3、CaCO3等，故B錯誤;

紅磷在空氣中燃燒會產(chǎn)生大量白煙，故D錯誤。

6.（2018廣州,13,2分）下列反應(yīng)線號明顯現(xiàn)象的是（B）

A.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)

B.稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)

C.氧化鈣與水反應(yīng)

D.鋁絲與硝酸銀溶液反應(yīng)

解析氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水，現(xiàn)象是固體逐漸消失，溶液由無色變成

黃色，故A不符合題意;稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣與水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故B符合題

意;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，固體溶解并放出大量熱，故C不符合題意;鋁絲與硝酸銀溶液

反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，反應(yīng)開始時，鋁絲表面會出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，故D不符合題意。

7.（2018廣州/8,2分）下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是（A）

A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)

B.氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅

C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

D.2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)

解析氫氧化鉀固體露置在空氣中易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水而變質(zhì)，故A正

確;氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)，故B錯誤;氫氧化鉀溶液與氧化銅不反應(yīng)，故C錯

誤;D中未給出溶液的密度，無法得知兩者是否恰好完全反應(yīng)，故D錯誤。

8.（2022廣州,17,7分）線（Ga）及其化合物應(yīng)用廣泛，常用于半導(dǎo)體、合金材料等工業(yè)。已知:錢在

化合物中常顯+3價，金屬活動性順序:Zn〉Ga>Fe。

⑴錢的氧化物的化學(xué)式為Ga2（）3。

⑵氫氧化線是難溶于水的白色固體。

①上述信息中能用于推測氫氧化像化學(xué)性質(zhì)的是（填標(biāo)號）。

A.“氫氧化錢”

B.“難溶于水”

C.“白色固體”

②取少量氫氧化線固體于試管中,加入無色溶液X,充分振蕩后固體完全溶解。溶液X可能是

HC1或HN03（或H2s04）（填化學(xué)式）。

⑶設(shè)計金屬線轉(zhuǎn)化為氫氧化線的一種方案：2Ga+6HCl-=2GaCb+3H2T,GaCb+3Na0H—

3NaCl+Ga（0H）31（合理即可）（依次寫出化學(xué)方程式）。

解析（2）①氫氧化銹屬于堿，具有堿的性質(zhì);溶解性、顏色均屬于物理性質(zhì)，故選A。②難溶于水

的堿可溶于常見的酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。

⑶錢的金屬活動性介于鋅與鐵之間，可先和酸反應(yīng)生成錢鹽，再往錢鹽溶液中加入可溶性堿，即

可得到氫氧化錢沉淀。

9.（2019廣州,22,5分）氯化氫（HC1）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。

⑴在充滿HC1氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條,無明顯現(xiàn)象;再滴入水,現(xiàn)象是

染有石蕊的紙條變紅色。

（2）向盛有NaHC03粉末的試管中通入HC1氣體,無明顯現(xiàn)象;停止通氣，再加入少量水,現(xiàn)象是3

體溶解，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCCh+HCl-NaCl+FhO+CO2T。

⑶畫出HC1氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注（水分子不用畫出）。

解析⑴干燥的HC1氣體中沒有H,不能使紫色石蕊變紅，加水后，能解離出H,使紫色石蕊變紅。

（2）HC1與NaHCCh反應(yīng)的實質(zhì)是H與HCO］反應(yīng)生成C（h和HzO.NaHCCh粉末和HC1氣體不反應(yīng)，但

加入水后固體溶解，放出氣體。

10.（202101,16,7分）某校學(xué)生利用以下兩個實驗探究酸的性質(zhì)。

用鹽酸和石灰石制備C02

用鹽酸給鐵釘除銹

⑴試管A中溶液變渾濁的反應(yīng)是C02+C是0H”-CaC031+H2。（寫化學(xué)方程式）。

⑵試管B中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色，將此時溶液中和液面上方存在的微觀

粒子的種類在圖中補(bǔ)充完整（粒子數(shù)目不作要求;不考慮空氣、水）。

⑶將所有學(xué)生完成上述兩個實驗產(chǎn)生的廢液收集并處理，向該廢液中加入適量Na2c。3滁去鈣、

鐵元素和過量的酸,可觀察到:①產(chǎn)生氣泡，②產(chǎn)生大量沉淀。靜置過濾得到無色溶液,經(jīng)檢測

pH約為7,取樣滴加Na2c03溶液，無明顯現(xiàn)象，鈣元素已除盡。

⑷若處理廢液時共消耗Na2C03212&則實驗室為本次探究實驗至少準(zhǔn)備了

2000g鹽酸。（已知鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%）

解析⑵試管B中發(fā)生反應(yīng)Fe203+6HCl-2FeCb+3H20,Fe+2HCl-FeCb+FH故溶液中存

在的離子除H和C1外，還有Fe3和Fe〉,液面上方有大量出。

⑶Na2c03能與溶液中的Ca2\Fe?和Fe3反應(yīng)生成沉淀，能與溶液中的H'反應(yīng)生成CO%繼續(xù)往溶

2

液中滴加Na2c03溶液,若無沉淀生成，則溶液中不存在Cao

⑷廢液中的陰離子有C1,則加入的Na2c03中的Na最終應(yīng)全部與C1結(jié)合，轉(zhuǎn)化為NaCl,且C1完

全轉(zhuǎn)化為NaCl時，廢液被處理完畢，則根據(jù)鈉元素、氯元素質(zhì)量守恒可得關(guān)系式

Na2c03~2NaCl~2HCL設(shè)鹽酸的質(zhì)量為x,可得：

Na2cO3~2HC1

10673

212g7.3%xx

可得詈費，解得x=2000g。

考點2中和反應(yīng)酸堿度

11.（2019廣東,4,2分）下列常見物質(zhì)的pH大于7的是（C）

A.食醋

B.食鹽水

C.氨水

D.檸檬水

解析食醋、檸檬水均呈酸性，常溫下,pH<7；食鹽水呈中性,pH=7；氨水呈堿性,pH>7,故選C。

12.（2018廣州,14,2分）下列清潔用品中堿性最強(qiáng)的是（D）

A.廁所清潔劑pH=l

B.牙膏pH=8

C.肥皂pH=10

D.爐具清潔劑pH=13

解析常溫下堿性溶液的pH大于7,pH越大，堿性越強(qiáng)。題給物質(zhì)中爐具清潔劑的pH最大，堿

性最強(qiáng)，故選D。

13.(2020廣東,15,3分)下列各組物質(zhì)不熊實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(D)

選項甲乙

AFeaOa稀硫酸

BSO3NaOH溶液

C稀鹽酸Ca(OH)2溶液

D稀鹽酸AgNCh溶液

解析A項，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水;B項，三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸

鈉和水;C項，稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水;D項，稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯

化銀沉淀和硝酸，無水生成，故選Do

三年模擬

5,3基礎(chǔ)練

一、選擇題（每小題2分，共14分）

1.（2022北京）下列說法不.理的是（D）

A.過氧化氫能分解

B.干冰用于人工降雨

C.濃硫酸具有腐蝕性

D.熟石灰用于改良堿性土壤

解析A項，過氧化氫常溫下即可緩慢分解產(chǎn)生氧氣和水,正確;B項,干冰升華吸熱，可用于人工

降雨,正確;D項，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，可用于改良酸性土壤,錯誤。

2.（2022廣西北部灣）以下是某同學(xué)對實驗現(xiàn)象的記錄，錯誤的是（A）

A.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋,瓶口出現(xiàn)白煙

B.將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

C.將鐵釘放入硫酸銅溶液中,鐵釘上有紫紅色的固體生成

D.同時將等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉分別放入相同濃度的稀鹽酸中，鎂粉反應(yīng)更劇烈

解析濃鹽酸具有揮發(fā)性，會在瓶口觀察到白霧,A錯誤;二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白

色沉淀，澄清石灰水變渾濁,B正確;由于鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅，因此可以置換出硫酸銅溶液中

的銅,可以觀察到鐵釘上有紫紅色的固體生成,C正確;由于鎂的金屬活動性強(qiáng)于鐵，故觀察到鎂

粉反應(yīng)更劇烈,D正確。

3.（2022海南）王亞平在中國空間站表演“五環(huán)魔術(shù)”，她往碳酸鈉溶液中加入濱百里酚藍(lán)試劑，呈

現(xiàn)鮮亮的藍(lán)色。若將澳百里酚藍(lán)加入鹽酸中，則會呈現(xiàn)黃色。下列有關(guān)說法箱誤的是（D）

A.澳百里酚藍(lán)可作為酸堿指示劑

B.碳酸鈉的化學(xué)式為Na2co3

C.碳酸鈉溶液呈堿性

D.碳酸鈉屬于堿

解析碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，化學(xué)式為Na2c03,屬于鹽，其水溶液顯堿性故B、

C正確,D錯誤。溪百里酚藍(lán)試劑在不同酸堿性的溶液中能顯示不同的顏色，可作酸堿指示劑，故

A正確。

4.（2021廣州）在生產(chǎn)、運輸、使用和貯存化學(xué)藥品時,應(yīng)注意安全。濃硫酸運輸車須張貼的標(biāo)志

是⑻

ABCD

解析濃硫酸具有腐蝕性，故選B。

5.（2022廣州模擬）下列有關(guān)稀鹽酸的說法錯誤的是（D）

選項客觀事實微觀解釋

A能與NaOH溶液反應(yīng)稀鹽酸中存在H+

B能與AgNCh溶液反應(yīng)稀鹽酸中存在C1

C能溶解一定量的NaCl固體稀鹽酸中存在H2O

D氯化氫氣體溶于水得到稀鹽酸稀鹽酸中存在HC1分子

解析稀鹽酸中存在H\C「和叢0,故能與OH結(jié)合生成田0,能與Ag+結(jié)合生成AgCl,能溶解

NaCl固體，但稀鹽酸中不存在HC1分子，故選Do

6.（2022廣州模擬）氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途,下列關(guān)于氫氧化鈣的認(rèn)識錯誤的是

（A）

A.生產(chǎn):含氫氧化鈣的廢水用適量的Na2cCh溶液處理后可直接排放

B.性質(zhì):氫氧化鈣溶液能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途:氫氧化鈣可用來配制波爾多液

D.組成:氫氧化鈣溶液中含有Ca2+和0H-

解析Ca（OH）2能與Na2co3反應(yīng)生成NaOH和CaCO3沉淀，溶液呈堿性，不可直接排放,A錯

誤;Ca（OH）2溶液能與CO2、SO3分別反應(yīng)生成CaCCh和水、CaSCU和水,B正確;氫氧化鈣和硫

酸銅溶液混合可配制波爾多液,C正確;氫氧化鈣在水中解離出Ca2+和OH：D正確。

7.（2022深圳模擬）某同學(xué)用月季花自制酸堿指示劑，檢驗白醋的酸堿性，部分操作如下，其中錯誤

的是⑹

B.浸取色素

L.

:

_

K-]

r.-5J

C.取用白醋D.滴加酸堿指示劑

解析取用液體時，試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出;標(biāo)簽朝向手心，防止液體流出腐蝕

標(biāo)簽;瓶塞應(yīng)倒放,防止污染瓶塞，從而污染藥品,C錯誤。

二、非選擇題（共6分）

8.（2022福建）（6分）興趣小組用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹（主要成分為氧化鐵）,并進(jìn)行保護(hù)實

驗。

⑴除鐵銹的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

⑵鐵夾在稀鹽酸中浸泡較長時間,有氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Fe+2HC1-

FeCb+H2T0

⑶將清洗過的鐵夾進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，形成致密的氧化物保護(hù)膜，其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的

產(chǎn)物相同該氧化物的化學(xué)式為Fe.m。

⑷驗證廢液顯酸性,可選用的一種試劑或用品是pH試紙（或“石蕊溶液”等其他合理答

案）。

⑸用氫氧化鈉中和廢液中的鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH-NaCl+WO。

占燃

解析⑶鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+202、=Fe3（k故該氧化物的化學(xué)式為FesOn

5-3提分練

一、選擇題（每小題2分，共10分）

1.（2022安徽）類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列類推正確的是（C）

A.氯化氫由分子構(gòu)成，則氯化鈉也由分子構(gòu)成

B.鐵器在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕

C.氫氧化鈉能使酚酸溶液變紅，則氫氧化鈣也能使酚酷溶液變紅

D.鋅片放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣，則銅片放入稀硫酸中也產(chǎn)生氫氣

解析HC1是非金屬元素之間形成的化合物，是由分子構(gòu)成的，但NaCl是金屬元素與非金屬元

素形成的化合物，是由Na+和C「構(gòu)成的，故A不正確;鐵器在空氣中易生銹而被腐蝕，但鋁制品在

空氣中表面會形成一層致密的氧化物薄膜，不易被腐蝕，故B不正確;氫氧化鈉和氫氧化鈣的水

溶液呈堿性,可以使酚酰溶液變紅，故C正確;鋅在金屬活動性M序中排在氫的前面，鋅片放入稀

硫酸中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但銅排在氫的后面，銅片放入稀硫酸中不能產(chǎn)生氫氣，故D不正確。

2.（2022天津）下列說法正確的是（AD）

A.鏤鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，據(jù)此可以檢驗鏤態(tài)氮肥

B.人體由50多種元素組成，其中碘、鐵為常量元素

C.將石灰乳和硫酸銅在鐵桶中混合配制農(nóng)藥波爾多液

D.氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液

解析人體由50多種元素組成，其中含量超過0.01%的元素為常量元素，碘、鐵含量均小于

0.01%,為微量元素,B錯誤;將石灰乳和硫酸銅在鐵桶中混合配制農(nóng)藥波爾多液時,硫酸銅會與鐵

反應(yīng),使藥效降低,C錯誤。

3.（2022山西）老師布置了以下四個實驗，讓同學(xué)們探究化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體

全部加入試管中時,片刻后，通過觀察反應(yīng)物的變化，可判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（A）

I

r過氧化氫

m稀鹽酸—稀鹽酸溶液

口二氧化鋅

氫氧化鈉

彳塊狀

溶液大理石

C

解析題目要求通過觀察反應(yīng)物的變化，來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。稀鹽酸與鎂帶反應(yīng)生成氯化鎂

和氫氣，可看到鎂帶溶解，可證明反應(yīng)發(fā)生,A正確;稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)

前后均為無色溶液,無法判斷反應(yīng)發(fā)生,B錯誤;稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,

因稀鹽酸的量較少無法看出大理石是否發(fā)生改變，無法判斷,C錯誤;過氧化氫在二氧化鎰的催化

作用下分解為水和氧氣，反應(yīng)前后均為無色液體，二氧化鎰作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量也不變，無法

判斷,D錯誤。

規(guī)律總結(jié)本題打破常規(guī)思維,需要通過觀察反應(yīng)物的變化來判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。有氣體

生成或有沉淀生成不能作為本題判斷的依據(jù),A、C、D項要根據(jù)反應(yīng)物固體是否溶解消失等進(jìn)

行判斷。

4.（2022江蘇蘇州）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的

是(A)

^@1

A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子

B.該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是田和OH結(jié)合生成水分子

C.Na+和Cr在該反應(yīng)過程中沒有被消耗

D.恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性

解析題圖中氯化氫在水中電離出H+和Q,故在鹽酸中存在的微粒有水分子、氫離子、氯離子,

不存在氯化氫分子,A錯誤;由微觀示意圖可知，反應(yīng)過程中H+和0H-結(jié)合生成水分子,Na+和C1

的個數(shù)并沒有發(fā)生變化,B、C正確7恰好完全反應(yīng)后溶液中只存在鈉離子、氯離子和水分子，溶

液呈中性,D正確。

5.（2022四川成都）實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如圖2。

下列說法正確的是(D)

溫度傳感器

磁力攪拌器

圖1

溫度/七

21.0|-------------------------------

20.9---------------------7/~~~一

20.8------------------Z-------------------------

20.7------------7^--------

20.6=^-------------------------------------

2050204060時間/&

圖2

A.燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液

B.圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉

D.實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)

解析本題是利用數(shù)字化實驗探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)。測得的數(shù)據(jù)是

實驗過程中溫度的變化，不能判斷是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，還是將稀鹽酸滴入稀氫氧

化鈉溶液中,A不正確。實驗中反應(yīng)進(jìn)行階段溫度升高，可以判斷二者發(fā)生放熱反應(yīng),B不正確。

60s時，溫度已處于下降過程,說明滴加的溶液過量，溶質(zhì)除了有中和反應(yīng)生成的氯化鈉,還有滴

入的過量的溶液中的溶質(zhì),C不正確。

二、非選擇題（共75分）

6.（2022佛山模擬）（9分）某興趣小組探究NaOH溶液的變質(zhì)情況。

⑴氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C02+2Na0H^Na2cO3+H2O。

⑵探究過程中取一定量樣品于試管中，不斷滴入稀鹽酸，觀察到一段時間后才產(chǎn)生氣泡,同學(xué)們

一致認(rèn)為，氫氧化鈉部分變質(zhì)（填“未變質(zhì)”“部分變質(zhì)''或"完全變質(zhì)

⑶老師對結(jié)果產(chǎn)生質(zhì)疑并提出以下實驗：

【實驗1】他們分別向等質(zhì)量等濃度Na2c。3和NaHC03溶液中滴入等濃度的稀鹽酸，用手持技術(shù)

描繪出加入鹽酸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化的曲線（如下圖）。

【實驗現(xiàn)象分析】通過曲線分析，向NaHC03溶液中滴加稀鹽酸,馬上產(chǎn)生氣泡，而向Na2c。3溶液中

滴加稀鹽酸，開始無氣泡,一段時間后產(chǎn)生氣泡（填現(xiàn)象）。

【解釋】向Na2?）3溶液中滴加稀鹽酸會分步反應(yīng)。

第一步:Na2cO3+HCI----NaHC03+NaClo

第二步：NaHCCh+HCl~N二I+H2O+CO2T（填化學(xué)方程式）。因此同學(xué)們一致認(rèn)為不能通過向

NaOH溶液樣品中滴加稀鹽酸的現(xiàn)象檢驗NaOH的變質(zhì)程度。

⑷同學(xué)們重新利用其他類別的物質(zhì)探究NaOH溶液的變質(zhì)程度。

【實驗2】

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

產(chǎn)生白

1取NaOH溶液樣品于試管中，滴入足量的氯化鈣溶液（合理即可）

色沉淀

NaOH溶液

部分變質(zhì)

2取1反應(yīng)后的上層清液于試管中，再滴入無色酚獻(xiàn)溶液溶液由無色變成紅色

【拓展與思考】氫氧化鈉等堿類物質(zhì)必須密封保存,以防變質(zhì)。

解析⑵稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，再與碳酸鈉反應(yīng),生成氯化鈉、水、二氧化

碳,故開始無現(xiàn)象，一段時間后才產(chǎn)生氣泡。

⑶由題圖中Na2c03的曲線可知，反應(yīng)開始階段氣壓不變,一段時間后氣壓才逐漸增大，故現(xiàn)象為

開始無氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡。

⑷加入足量BaCh溶液,可檢驗溶液中碳酸根離子的存在并將碳酸根離子除去;再滴加無色酚酸

溶液,可檢驗氫氧根離子的存在。

7.（2022河源模擬）（10分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了下圖所示的

實驗。

卜針筒

玻璃除小出Na2CO,'CuSO「酚釀.溶液

孽溶液卜簸?溶履|酚酰溶液

濟(jì)灰水3潞口石灰水

ARCD

⑴實驗A中，推入NaOH濃溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是氣球膨脹（或氣球變大）。

⑵①實驗C的化學(xué)反應(yīng)方程式是CuS（）4+2NaOH—=Na2S04+Cu（0H）2lo

②實驗結(jié)束后，小組同學(xué)對實驗B中試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，并進(jìn)行如下猜想。

猜想一:只含有NaOHo

猜想二:含有NaOH,Na2cO3。

猜想三:含有NaOH、Ca(0H)2o

同學(xué)們?nèi)∩倭繉嶒濨中試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進(jìn)行探究:

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

無白色沉猜想三

I.在試管甲中滴加Na2(X)3溶液

淀產(chǎn)生不正確

猜想二

H.在試管乙中滴加幾滴稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)

不正確

有同學(xué)質(zhì)疑操作H的結(jié)論可能不正確,理由是滴加的稀鹽酸過少,稀鹽酸先與NaOH溶液反應(yīng),

未與Na2C()3溶液反應(yīng),所以未產(chǎn)生氣泡。

⑶小組同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學(xué)通性。從這四個實

驗中選擇一個，繼續(xù)加入稀鹽酸,能驗證堿的另一種化學(xué)性質(zhì)，你選擇的是實驗(填序號)，并

:

寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20o

解析⑴推入NaOH溶液后,NaOH溶液與二氧化碳反應(yīng)使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，可觀察到氣球膨脹。

⑵②猜想一為只含有NaOH,說明恰好完全反應(yīng),猜想三為含有NaOH、Ca(OH)2,說明氫氧化鈣過量,

故猜想二應(yīng)為碳酸鈉過量，上層清液的溶質(zhì)成分為NaOH、Na2cO3。猜想三不正確，說明無Ca(0H)2,

現(xiàn)象為無白色沉淀，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，故滴加的試劑為

碳酸鈉溶液。

⑶題中實驗還未驗證堿與酸的反應(yīng)，要探究該性質(zhì)，可以在實驗D試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液

由紅色變?yōu)闊o色,證明堿能與酸反應(yīng)。

8.(2022廣州二模)(10分)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實驗:

，鹽:酸稀鹽:酸稀鹽:酸

1

Ca(0H

0Q上N溶a%。)Q,AgNO

，溶液液「溶液

1)EF

⑴上述反應(yīng)中有氣體生成的是BE，有白色沉淀出現(xiàn)的是F；B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Fe+2HC1-=FeCb+H2T。

⑵將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后出現(xiàn)白色

沉淀。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探

究。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【假設(shè)與猜想】猜想一:NaCl。

猜想二:NaCl和CaCl2o

猜想三:NaCl、Ca（0H）2和HCL

猜想四:NaCl、Na2cO3。

【討論與交流】經(jīng)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想三是錯誤的。

【實驗與結(jié)論】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象

猜想四

成立

取少量濾液于試管中，加入適量稀鹽酸（合理即可）有氣泡產(chǎn)生（合理即可）

【拓展與遷移】稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為它們的溶液中都存在」1。

解析滴入稀鹽酸后的現(xiàn)象分別是A試管中溶液變紅色;B試管中有氣泡冒出，溶液由無色變成

淺綠色;C試管中固體消失，溶液變成黃色;D試管中無明顯現(xiàn)象;E試管中有氣泡冒出;F試管中產(chǎn)

生白色沉淀。

⑵題中現(xiàn)象說明D試管中有反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的稀鹽酸,E試管中有反應(yīng)生成的氯化鈉

和過量的碳酸鈉RE混合后,D中的稀鹽酸和E中過量的碳酸鈉繼續(xù)反應(yīng)生成氯化鈉、水和二

氧化碳，稀鹽酸消耗完畢后，剩余的碳酸鈉再和溶液中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,

則濾液中溶質(zhì)的成分一定含有反應(yīng)生成的氯化鈉，可能含有氯化鈣或碳酸鈉中的一種，濾液中一

定不含氯化氫。猜想一:恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)只有氯化鈉才青想二:氯化鈣過量時溶質(zhì)是氯化鈉和

氯化鈣才青想四:碳酸鈉過量時溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉。反應(yīng)后的D試管中一定沒有氫氧化鈣，且

氫氧化鈣和HC1不能共存，故猜想三錯誤;要證明猜想四成立,即要證明溶液中含有碳酸鈉，應(yīng)取

少量濾液于試管中，滴加適量稀鹽酸（或氯化鈣溶液或氯化鋼溶液），觀察到有氣泡產(chǎn)生（或有白色

沉淀產(chǎn)生），即可證明溶液中含有碳酸鈉。

9.（2022廣州模擬）（11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對酸、堿和鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究，實驗如圖，回答

下列問題。

J稀鹽酸/無色酚酰溶液

二氫氧化二碳酸鈉

曾鈣溶液腎溶液

實驗一實驗二

⑴實驗一中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。

⑵實驗二中可以觀察到的現(xiàn)象是滴加無色酚酷溶液后溶液變紅，證明碳酸鈉溶液呈』^

（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

實驗結(jié)束后，同學(xué)們想確定實驗一反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分，進(jìn)行了如下猜想。

猜想一:氯化鈣。

猜想二:氯化鈣與氯化氫。

猜想三：氯化鈣與氫氧化鈣。

【實驗驗證】同學(xué)們采用如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置探究反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分，取少量實

驗一反應(yīng)后的溶液于試管中，將實驗二中的溶液逐滴滴入試管內(nèi)，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。

|pH傳感器

【實驗結(jié)論】分析數(shù)據(jù),可以確定猜想二成立。寫出BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCb+Na2c03

CaC03l+2NaCl0CD段時溶液呈紅色。

【實驗拓展】①將大理石與鹽酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)一直沒有沉淀產(chǎn)生，原因

可能是鹽酸揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有氯化氫,石灰水與氯化氫反應(yīng)。②侯氏制堿法是將

二氧化碳、氨氣通入飽和食鹽水中，得到小蘇打，小蘇打固體受熱分解生成純堿和兩種氧化物，寫

△

出小蘇打固體受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHC(h^Na2cO3+H2O+CO2T。

解析⑴實驗一中氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

⑵堿性溶液能使無色酚配溶液變紅，證明碳酸鈉溶液呈堿性。恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為氯化鈣;

稀鹽酸過量時，溶質(zhì)為氯化鈣與氯化氫;氫氧化鈣過量時,溶質(zhì)為氫氧化鈣和氯化鈣。

【實驗結(jié)論】分析題圖2可知，開始時溶液pH<7,AB段溶液pH升高,說明溶液中有HCL碳酸鈉與

溶液中的HC1反應(yīng)，使pH升高;BC段溶液pH變化不大，說明碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，可確定猜想二

成立;CD段溶液pH大于7,說明碳酸鈉過量，溶液呈堿性，混合溶液中含有酚酸，故溶液呈紅色。

10.（2022江蘇揚州）（10分）糧食安全是“國之大者”。

⑴守住良田沃土，保障糧食安全。

①土壤酸化不利于農(nóng)作物生長。要改良酸化土壤，可選用的物質(zhì)為3

A.KN03B.熟石灰C.稀硫酸

②某農(nóng)田改良后pH為5.4,該地區(qū)常見農(nóng)作物最適宜生長的土壤pH范圍如下：

農(nóng)作物茶樹油菜水稻蘿卜

pH5.0~5.55.8、6.76.0~7.07.0~7.5

該農(nóng)田適合種植的農(nóng)作物是茶樹。

③化肥和農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)增產(chǎn)有重要作用。下列說法不正確的是C。

A.鍍態(tài)氮肥不能與草木灰混用

B.磷酸二氫鏤（NH4H2P04）屬于復(fù)合肥料

C.為增加農(nóng)作物產(chǎn)量,大量使用化肥和農(nóng)藥

△

④碳酸氫鏤（NH4HCO3）需密封保存于陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因

NH3T+H2O+CO2T。

⑵科技創(chuàng)新，開辟產(chǎn)糧新路徑。

我國科學(xué)家利用C02合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將C02轉(zhuǎn)化為醋酸,再利用微生物發(fā)酵獲

得葡萄糖。

『據(jù)囑瞅

X由）攵242

裝置1裝置2

①將C02資源化利用,可減緩溫室效應(yīng)。

②通電條件下，裝置I中C02分解成CO和常見單質(zhì)X,X的化學(xué)式為02。

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時，溫度不宜過高,原因是溫度過高,酵母菌等微

生物會失去活性。

④理論上合成葡萄糖所需C02與電0的質(zhì)量比為22：9。

解析⑴①熟石灰可用于改良酸化土壤,B項正確。②茶樹最適宜生長的土壤pH范圍為5.0~5.5,

適宜在pH為5.4的農(nóng)田種植。③草木灰為堿性物質(zhì)，鍍態(tài)氮肥不能與草木灰混用,否則會產(chǎn)生氨

氣，降低肥效,A正確;磷酸二氫筱(NH4H2P04)中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥料,B正確;為增加

農(nóng)作物產(chǎn)量，不能大量使用化肥和農(nóng)藥，會污染水源,C錯誤。④碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)

生氨氣、水和二氧化碳。

⑵①將C02資源化利用，可降低二氧化碳的含量，減緩溫室效應(yīng)。②通電條件下，裝置1中C02分

解成C0和常見單質(zhì)X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，則X的化學(xué)式為

02。③利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是溫度過高，酵母菌等微

一定條件

生物會失去活性。④二氧化碳合成葡萄糖的原理為6C02+6H20C6Hl2O6+6O2,理論上合

成葡萄糖所需C02與比0的質(zhì)量比為44：18=22:9。

11.(2022海南)(10分)化學(xué)項目式學(xué)習(xí)小組對使用后并久置于潮濕空氣中生石灰干燥劑成分進(jìn)

行探究：

【猜想與假設(shè)】樣品的成分可能是Ca(0H)2和CaC03中的一種或兩種。

【查閱資料】20℃時溶解度:Ca(0H)20.161g,CaC030.005g。

【設(shè)計實驗】學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取樣品于燒杯中,加入一定量的水溶解溫度無變化，燒杯底有白色固體有CaCO3

②溶液變紅

將①中液體過濾,取少量濾液于試管中，滴入「2滴酚酸試液有Ca(0H)2

③有氣泡產(chǎn)生有CaCO3

【反思評價】

(l)Ca(0H)2微溶于水，實驗①結(jié)論不完全正確，實驗②和實驗③結(jié)論正確。請你完善實驗③的實驗

操作：