初中化學(xué)方程式計(jì)算例題教案_第1頁(yè)
初中化學(xué)方程式計(jì)算例題教案_第2頁(yè)
初中化學(xué)方程式計(jì)算例題教案_第3頁(yè)
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第頁(yè)共頁(yè)初中化學(xué)方程式計(jì)算例題教案。我們需要用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物的量關(guān)系、摩爾數(shù)、質(zhì)量等。這對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)至關(guān)重要。例題：現(xiàn)有1g的氯化鈉和足量的銀離子溶液反應(yīng)，生成一定量的氯離子和沉淀，該沉淀的質(zhì)量為0.85g，求這足量的銀離子溶液的摩爾濃度是多少？解決方法：我們先將該反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來(lái)：Ag++Cl-→AgCl↓根據(jù)反應(yīng)方程，我們可以得到化學(xué)反應(yīng)中氯化鈉和銀離子的化學(xué)計(jì)量比，為1:1，因此1g的氯化鈉可以得到1g的銀離子溶液中的反應(yīng)物。而沉淀中的銀離子質(zhì)量為0.85g，因此在反應(yīng)中消耗掉的銀離子的質(zhì)量為：1g-0.85g=0.15g銀離子的摩爾質(zhì)量為107.87g/mol，因此消耗掉的銀離子的摩爾數(shù)為：0.15g/107.87g/mol=0.00139mol根據(jù)反應(yīng)方程可知，消耗掉的銀離子摩爾數(shù)與生成的氯離子摩爾數(shù)相等，因此生成的氯離子的摩爾數(shù)為0.00139mol?，F(xiàn)在我們將消耗掉的銀離子摩爾數(shù)與足量的銀離子溶液摩爾數(shù)聯(lián)系起來(lái)，可以得到：銀離子溶液的摩爾濃度=消耗掉的銀離子的摩爾數(shù)/足量的銀離子溶液體積由于銀離子是以離子的形式溶解在水中，我們可以通過(guò)單位換算將該體積轉(zhuǎn)化為升。假設(shè)足量的銀離子溶液的濃度為Cmol/L，體積為VL，可以得到：C×V=消耗掉的銀離子的摩爾數(shù)V=消耗掉的銀離子的摩爾數(shù)/C帶入所求的摩爾濃度，可以得到：0.00139mol/C=消耗掉的銀離子的摩爾數(shù)V=0.00139/C將銀離子溶液的足量體積代入上式，即可解出銀離子溶液的摩爾濃度。這個(gè)例題中，我們通過(guò)化學(xué)方程式、摩爾質(zhì)量和單位換算，解決了如何計(jì)算反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的量關(guān)系的問(wèn)題，也提高了我們的計(jì)算能力。化學(xué)方程式計(jì)算是化學(xué)中一個(gè)基礎(chǔ)的技能，

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