四川省遂寧市射洪中學2023-2024學年高三補習班上學期10月月考理綜化學試題 Word版含解析

射洪中學高2021級補習班高三上期10月月考理科綜合能力測試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32V：51Fe：56第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A.高純單質(zhì)硅可用于制作光導纖維B.廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.是形成酸雨的氣體之一D.鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物可用于制作煙花【答案】A【解析】【詳解】A．制作光導纖維的是二氧化硅，故A錯誤；B．秸稈通過發(fā)酵生成乙醇，則廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，故B正確；C．煤燃燒排放出的SO2是形成酸雨的氣體之一，能形成硫酸型酸雨，故C正確；D．鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物灼燒，有焰色反應(yīng)，所以可用于制作煙花，故D正確。答案選A。2.下列過程中的化學反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=Na++2OH+H2↑B.硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍：4I+O2+4H+=2I2+2H2OC.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：+2H+=SO2↑+S↓+H2OD.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+【答案】A【解析】【詳解】A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒，鈉和HCl電離的氫離子反應(yīng)，2Na+2H+=2Na++H2↑，A錯誤；B．硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液久置后變藍是因為碘離子被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，B正確；C．硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，該離子方程式正確，C正確；D．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂消耗Fe3+水解產(chǎn)生的氫離子，使Fe3+的水解平衡正向移動生成Fe(OH)3沉淀，該離子方程式正確，D正確；答案選A。3.下列敘述正確是A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.和是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素C.離子化合物中一定含有離子鍵D.原子半徑：As＞Cl＞P【答案】C【解析】【詳解】A．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷就是由極性鍵形成的非極性分子，故A錯誤；B．和中質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù)分別為23592=143、23892=146，表示的是兩種核數(shù)，故B錯誤；C．離子化合物是由陰陽離子通過靜電作用形成的化合物，因此離子化合物中一定含有離子鍵，故C正確；D．As核外具有4個電子層，Cl、P原子核外電子層均為3，且原子序數(shù)Cl>P，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，因此半徑As>P>Cl，故D錯誤；故答案為C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，含有的分子數(shù)為B.常溫下，含有個共價鍵C.發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是D.中含有的陰離子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，CCl4不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算相關(guān)物理量，故A錯誤；B．的物質(zhì)的量為，則0.25molCH4中含有×4=1molCH鍵，其數(shù)目為NA，故B正確；C．Cl2與水或堿溶液反應(yīng)時，既是氧化劑也是還原劑，因此1molCl2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是，故C錯誤；D．H2O2為共價分子，其中不含離子，故D錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。5.用下圖裝置(夾持、加熱裝置略)進行實驗，有乙中現(xiàn)象，不能證實甲中發(fā)生反應(yīng)的是選項甲中實驗乙中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱和混合物濕潤的紅色石蕊試紙變藍C固體受熱分解帶火星木條復燃D石蠟油(高級烷烴混合物)在碎瓷片上受熱分解的溶液褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鐵粉與水蒸氣加熱時，乙試管中肥皂水冒泡，有可能是水蒸氣蒸發(fā)，不能證明甲中有反應(yīng)發(fā)生，故A選；B．加熱和混合物時，乙試管中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有氨氣產(chǎn)生，則甲試管中物質(zhì)發(fā)生變化，能說明甲試管中發(fā)生了化學反應(yīng)，故B不選；C．乙試管中帶火星木條復燃，則說明甲試管中生成了氧氣，則說明甲試管中固體受熱分解，故C不選；D．乙試管中溶液褪色，則說明甲試管中生成了能與Br2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，因此甲試管中石蠟油(高級烷烴混合物)在碎瓷片上受熱分解生成了烯烴，故D不選；綜上所述，答案為A。6.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：B.通入水中：C.濃燒堿溶液中加入鋁片：D.用溶液腐蝕銅線路板：【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)，過氧化鈉不能寫成離子，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH+O2↑+4Na+，故A錯誤；B．氯氣溶于水，次氯酸是弱酸，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl+HClO，故B錯誤；C．濃燒堿溶液中加入鋁片的離子反應(yīng)為2H2O+2A1+2OH═2A1O+3H2↑，故C錯誤；D．FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正確。答案選D。7.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是利用手持技術(shù)數(shù)字化實驗測量的溶液分別滴定溶液和溶液的滴定曲線。下列示意圖中，能正確表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲線的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)溶液分別滴定溶液和溶液的滴定曲線可知，開始階段，鹽酸溶液中導電率下降，是因為氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成水，導致溶液中離子濃度減小，導電率下降，當鹽酸被消耗完，再加入氫氧化鉀，溶液中離子濃度增大，導電率增大；開始醋酸溶液中導電率升高，是因為醋酸是弱電解質(zhì)，與氫氧化鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導電率增大，當醋酸被消耗完，繼續(xù)加入氫氧化鉀，溶液中離子濃度增大，導電率增強?！驹斀狻看姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，在溶液里部分電離，鹽酸和氫氧化鉀都是強電解質(zhì)，完全電離，向醋酸和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鉀，氫氧化鉀先和鹽酸反應(yīng)，生成強電解質(zhì)氯化鉀，但溶液的體積不斷增大，溶液被稀釋，溶液中離子濃度減小，導電率下降，當鹽酸全部被中和后，繼續(xù)滴加氫氧化鉀與弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度增大，導電率增大，當醋酸也反應(yīng)完，繼續(xù)加氫氧化鉀，溶液的導電能力增大，符合導電率變化的為A，答案選A。第II卷(非選擇題)二、非選擇題：共58分，第8－10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11－12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。8.莫爾鹽[(相對分子質(zhì)量為392)]能溶于水，難溶于乙醇，較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是實驗中代替硫酸亞鐵使用的重要試劑。某興趣小組欲制備莫爾鹽并測定其純度。采用的方法是先在封閉體系中利用鐵和稀硫酸制備硫酸亞鐵溶液，再用制得的硫酸亞鐵溶液和硫酸銨飽和溶液反應(yīng)制得。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________。（2）按圖連好裝置，檢驗氣密性后，將過量鐵屑和少量碳粉加入c中，加入其它試劑，打開儀器a的塞子，然后旋開K2，為保證硫酸順利滴入c中，還應(yīng)采取的操作是___________。（3）c中加入少量碳粉的作用是___________。（4）為加快反應(yīng)速率，需將c中試劑溫度保持在，一般采取的加熱方式是___________。（5）充分反應(yīng)一段時間后，打開K3，關(guān)閉K1、K2.c中液體會自動流入d中，此時，d中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為___________。（6）制備結(jié)束后，將d中固液混合物過濾，所得莫爾鹽可用___________(填試劑名稱)進行洗滌，洗滌后用烘箱進行烘干。（7）實驗小組對樣品進行純度檢測，取9.000g樣品配成溶液，用0.1000mol/L的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液30.00mL，該樣品的純度為___________%(保留至)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）旋開K1（3）與鐵屑組成原電池加快反應(yīng)速率（4）水浴加熱（5）（6）酒精(乙醇)（7）【解析】【分析】莫爾鹽的制備原理是：是先在封閉體系中利用Fe和稀硫酸制備FeSO4溶液，再用制得的FeSO4溶液和(NH4)2SO4飽和溶液反應(yīng)，在實驗過程中加入碳粉的目的是形成原電池，加快反應(yīng)速率，待錐形瓶中反應(yīng)完成后，打開K3，關(guān)閉K1、K2，利用錐形瓶壓強增大，將FeSO4溶液壓入到d中反應(yīng)得到摩爾鹽，據(jù)此解答。小問1詳解】根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗，降低水中的溶解氧；【小問2詳解】為保證硫酸順利滴入c中，應(yīng)該使分液漏斗上下的壓強相等，采取的操作是旋開K1，故答案為：旋開K1；【小問3詳解】c中加入少量碳粉的作用是與鐵屑組成原電池加快反應(yīng)速率，故答案為：與鐵屑組成原電池加快反應(yīng)速率；【小問4詳解】出加熱的溫度低于100℃，常采用水浴加熱的方式，故答案為：水浴加熱；【小問5詳解】反應(yīng)一段時間后，打開K3，關(guān)閉K1、K2，c中繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生H2，壓強大于大氣壓，將c中的溶液壓入d中，d中硫酸亞鐵和飽和硫酸銨發(fā)生反應(yīng)生成摩爾鹽，反應(yīng)的化學方程式為：；【小問6詳解】摩爾鹽易溶于水，在乙醇等有機溶劑中溶解度小，故可用乙醇洗滌，故答案為：酒精(乙醇)；【小問7詳解】K2Cr2O7具有氧化性，Cr2O還原產(chǎn)物為Cr3+，摩爾鹽中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，同時還生成水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式為6Fe2++Cr2O+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，由題目數(shù)據(jù)可得：n()=0.1000mol/L，故n[)]=n(Fe2+，則m[，該樣品純度為。9.NO是大氣污染物之一，NO的轉(zhuǎn)化技術(shù)對大氣污染防治意義深遠?；卮鹣铝袉栴}：（1）熾熱的活性炭可以處理NO，發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。①已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=—393.5kJ·mol1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol1，則ΔH=_______kJ·mol1。②一定溫度下，將一定量的活性炭和NO加入一恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，0~2min內(nèi)，氣體密度增大1.2g·L1，則v(N2)=_______。下列能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．NO和N2的消耗速率之比為1：2D．容器內(nèi)壓強不再改變（2）利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。①該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)，提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(寫出一條即可)。②一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分數(shù)φ隨時間t變化如圖所示。曲線b表示物質(zhì)的φ~t關(guān)系，正反應(yīng)速率v(t3)_______v(t4)(填“＞”“＜”或“=”)，若起始壓強為po，則該反應(yīng)溫度下Kp=_______(分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，用含po的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.574②.0.05mol·L1·min1③.AB（2）①.<②.加壓或降溫或增大一氧化碳的濃度③.＞④.【解析】【小問1詳解】①將已知反應(yīng)依次編號為ⅰ、ⅱ，由蓋斯定律可知，反應(yīng)ⅰ—ⅱ得到反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，則ΔH=ΔH1—ΔH2=(—393.5kJ·mol1)—(+180.5kJ·mol1)=—574kJ·mol1，故答案為：—574；②設(shè)容器的體積為VL，起始一氧化氮為2mol，反應(yīng)生成氮氣為amol，由題意可建立如下三段式：由0~2min內(nèi)，氣體密度增大1.2g·L1可得：，解得，則氮氣的反應(yīng)速率為=0.05mol·L1·min1；A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量增大，在恒容密閉容器中混合氣體的密度增大，則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；C．NO和N2的消耗速率之比為1：2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強始終不變，則容器內(nèi)壓強不再改變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；故選AB，故答案為：0.05mol·L1·min1；【小問2詳解】①該反應(yīng)為氣體體積減小的熵減反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進行說明反應(yīng)ΔH—TΔS<0，則該反應(yīng)的ΔH小于0；增大壓強或降低溫度或增大一氧化碳的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：<；加壓或降溫或增大一氧化碳的濃度；②由圖可知，t3時反應(yīng)未達到平衡，t4時反應(yīng)達到平衡，則t3時正反應(yīng)速率大于t4時正反應(yīng)速率；由圖可知，平衡時一氧化碳和一氧化氮的體積分數(shù)都為，設(shè)反應(yīng)生成氮氣為amol，由題意可建立如下三段式：由一氧化碳的體積分數(shù)為可得：，解得，由平衡前后氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，反應(yīng)后的壓強為×poo，則該反應(yīng)溫度下Kp==，故答案為：>；。10.我國是少數(shù)幾個擁有石煤資源的國家之一，工業(yè)上以伴生釩的石煤(主要成分為，含少量、等雜質(zhì))為原料制備釩的主要流程如下：已知：①難溶于水。②，。請問答下列問題：（1）焙燒。通入空氣的條件下，向石煤中加純堿焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學方程式為___________。為加快焙燒反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，可采取的措施為___________(任寫一條)。（2）除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷時，Si、P會形成、沉淀。若沉淀后溶液中，則___________。隨著溫度升高，除磷率會顯著下降，其原因一是溫度升高，溶解度增大，二是___________。（3）沉釩。該操作產(chǎn)生的濾液中，兩種主要的溶質(zhì)陰離子是___________；用實驗方法判斷此過程中沉釩完全的操作是___________。（4）還原。在高溫真空條件下，用焦炭還原可以生成釩單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.將石煤粉碎、升高反應(yīng)溫度、增大氧氣的濃度（2）①.②.溫度升高，促進水解生成（3）①.、②.取少量濾液于試管，加入溶液，若無沉淀生成，則沉釩完全，反之則沒有（4）【解析】【分析】石煤(主要成分為，含少量、等雜質(zhì))為原料制備釩的主要流程中，向石煤中加入純堿(Na2CO3)并通入空氣進行焙燒，轉(zhuǎn)化為NaVO3，轉(zhuǎn)化為Na3PO4，轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，然后將固體溶于水，向溶液中加入MgSO4，Na3PO4轉(zhuǎn)化為Mg3(PO4)2，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為MgSiO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為MgCO3，將溶液過濾，再向溶液中加入NH4Cl，NaVO3轉(zhuǎn)化為NH4VO3沉淀，將溶液過濾，所得濾渣為NH4VO3，將NH4VO3進行灼燒轉(zhuǎn)化為VO2，再將VO2還原得到礬；【小問1詳解】通入空氣的條件下，向石煤中加純堿焙燒，將轉(zhuǎn)化為過程中，O2被還原，V元素被氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒可知，該反應(yīng)方程式：；焙燒過程中為固體與固體和氣體之間的反應(yīng)，因此可通過將石煤粉碎增大反應(yīng)物接觸面積、升高反應(yīng)溫度、增大氧氣的濃度提高化學反應(yīng)速率；【小問2詳解】若沉淀后溶液中，則c(Mg2+)==mol/L=3×104mol/L，則=；除磷的方式是將磷元素轉(zhuǎn)化為Mg3(PO4)2，若溫度升高，Mg3(PO4)2的溶解度將增大，同時Mg2+水解程度會增大，更多的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，使得Mg3(PO4)2的量將減少使得除磷率降低；【小問3詳解】除硅、磷過程中所加MgSO4的陰離子未參加反應(yīng)，沉礬過程中所加NH4Cl中的Cl未參加反應(yīng)，因此濾液中主要陰離子為、Cl；若沉礬完全，則濾液中不含，可利用與反應(yīng)生成難溶物NH4VO3進行檢驗，因此判斷此過程中沉釩完全的操作是：取少量濾液于試管，加入溶液，若無沉淀生成，則沉釩完全，反之則沒有；【小問4詳解】在高溫真空條件下，用焦炭還原可以生成釩單質(zhì)，焦炭被氧化為CO2