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文檔簡介

核外電子排布的初步知識(shí)【基礎(chǔ)知識(shí)精講】1.在含有多個(gè)電子的原子里,電子的能量并不相同,故電子是分層排布的.低→高2.原子結(jié)構(gòu)示意圖.①+12表示原子核及核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子(即原子核帶有12個(gè)單位正電荷),二.離子:帶電的原子或原子團(tuán)叫離子.(1)金屬元素的原子容易失去最外層電子,失去m個(gè)電子就帶m個(gè)單位正電荷,表示為Rm+.如鋁原子Al→鋁離子Al3+.(13=2+8+3)原子結(jié)構(gòu)示意圖陽離子結(jié)構(gòu)示意圖(13>2+8)(2)非金屬元素的原子容易得到電子,達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),得到n個(gè)電子,就帶n個(gè)單位負(fù)電荷,表示為Rn-.如氧原子O→氧離子O2-.(8=2+6)(8<2+8=陰離子結(jié)構(gòu)示意圖三.化合物按形成方式的不同劃分為<1.離子化合物:【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】一.1~18號(hào)元素核外電子排布知識(shí)及應(yīng)用例題:按核電荷數(shù)的增加,依一定規(guī)律將1~18號(hào)元素順次排列成下表,運(yùn)用所學(xué)的核外電子排布的初步知識(shí),據(jù)表填空.一二三(1)在化學(xué)反應(yīng)中,第Ⅰ縱行的元素比較容易電子;第Ⅵ縱行的元素比較容易電子,(除H外)都通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的(2)從原子結(jié)構(gòu)方面看:同一橫行的元素具有相同的數(shù);同一縱行的元素具有相同的數(shù).(3)在表中和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和,3種陽離子的離子符號(hào)是...分析按核電荷數(shù)遞增順序,畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,詳見課本P59圖3-16所示的示意圖.通過比較這些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖即可解答有關(guān)問題.解答(1)失去;得到;最外層電子數(shù)(2)電子層;最外層電子子一定是同種元素,因?yàn)榱W涌梢允欠肿?質(zhì)子.離子.子.如F和F-質(zhì)子數(shù)都是9;2.分子和原子,如Ne.H2O的質(zhì)子數(shù)都是10;3.不同的分子,如H2O.HF.NH3.CH4的質(zhì)子數(shù)都是10;4.原子和原子團(tuán),如Na和NH+4的質(zhì)子數(shù)都是11;5.不同的離子,如F-和OH-的質(zhì)子數(shù)都是9.例:與氖原子電子層排布相同的離子有O2-.F-.Na+.Mg2+.Al3+;與氬原的,如Fe.Cu.He.Ar等.有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的,如NaCl.MgF2.K2SO4等.在化學(xué)反應(yīng)里,分子一定發(fā)生改變,原子一定不發(fā)生改變,離子不一定發(fā)生改變.【典型熱點(diǎn)考題】例1下列六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:(1)A.B.C.D.E共表示(3)表示陽離子粒子是(4)表示陰離子粒子是中,A與B,E與F的核電荷數(shù)相同,故共代表四種元素.解答(1)四(2)ACF(3)DE()B例2質(zhì)子數(shù)不超過18的A.B.C3種粒子,它們的核電荷數(shù)依次增大.A粒子失去3個(gè)電子后呈電中性;B粒子帶2個(gè)單位正電荷,其核外電子排布和氖原子相同;C粒子得到兩個(gè)電子后最外層可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則A.B.C三種粒A.Mg2+.Al3+.O2-B.N3-.Mg2+.S2-C.N3-.Mg2+.SD.Al3+.Ne.S2-分析根據(jù)題意,可知,B粒子是具有12個(gè)質(zhì)子,核外有10個(gè)電子的粒子,即是Mg2+離子.由三種粒子核電荷數(shù)依次增大可知,A粒子的質(zhì)子數(shù)小于12,C粒子的質(zhì)子數(shù)大于12,A粒子應(yīng)該是具有10個(gè)電子,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子的N3-離子,C粒子應(yīng)該是具有16個(gè)質(zhì)子和16個(gè)電子的S原子.應(yīng)選C例3構(gòu)成物質(zhì)的粒子有①原子②離子③分子.用符號(hào)和名稱分別填寫下列空白:(1)水是由.構(gòu)成.(2)鐵是由.構(gòu)成的.(3)氯化鉀是由.構(gòu)成的.鉀是離子化合物,由離子構(gòu)成,另外按題目要求在每空填名稱.解答(1)H2O,水分子;(2)Fe,鐵原子;(3)K+.Cl-.鉀離子和氯離子【同步達(dá)綱練習(xí)】一.選擇題(6_10分=60分)A.電子的能量不同A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核外電子數(shù)3.某微粒核外有18個(gè)電子,核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子,這微粒是()A.氬原子B.氯原子C.氯離子D.硫離子4.下列各組微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是(A.Na和Na+B.F-和OH-D.Na+和Mg2+5.S和S2-具有相同的()A.核電荷數(shù)B.核外電子數(shù)C.化學(xué)性質(zhì)D.電性A.在多個(gè)電子的原子里,能量低的電子離核近,能量高的電子離核遠(yuǎn)B.原子最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素C.凡是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素D.最外層為8電子結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素.二.填表(10分)66化合物時(shí),原子失去電子,變成離子;相反電荷的離子相互作用形成,它的構(gòu)成粒子為.9.共價(jià)化合物(如)一般由合物形成時(shí),通過原子間結(jié)合,形成10.有核電荷數(shù)均小于20的A.B.C.D四種元素,A能形成氧化物AO,其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),B元素原子C原子和D-都比B原子多17個(gè)電子,試回答:(1)寫出各元素的名稱及元素符號(hào):A(2)畫出A.D-的粒子結(jié)構(gòu)示意圖,ABD-C.D(3)寫出四種元素間能組成物質(zhì)的化學(xué)式【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】1.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:(1)該粒子有個(gè)電子層,最外層有電子;(2)若該粒子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷,則a等于;(3)若該粒子帶3個(gè)單位的正電荷,則a等于;(4)在(2)和(3)中所敘述的粒子構(gòu)成化合物的化學(xué)式為,該化合物屬于(共價(jià),離子)化合物.每個(gè)分子均含有10個(gè)電子的物質(zhì)的化學(xué)式.....3.已知R原子最外層電子數(shù)為4,甲學(xué)生說A原子一定是金屬元素的原子,乙學(xué)生說A原子一定是非金屬元素的原子,丙學(xué)生說甲和乙說的都不對.請分析三位學(xué)【知識(shí)探究學(xué)習(xí)】交流與討論:解釋下列原因:(2)為什么氯元素與鈉元素化合時(shí)形成離子化合物,而氯元素與氫元素化合時(shí)形成的是共價(jià)化合物.參考答案:【同步達(dá)綱練習(xí)】一.1.A2.B3.C4.B5.A6.A二.7.C6.12;鋁離子13.14;S2-18.16;鈉原子Na12;8.NaCl,金屬,非金屬,金屬元素,陽;非金屬元素,陰,離子化合物,陰.陽離子9.HCl,非金屬.非金屬,共用電子對,共價(jià)化合物,分子10.(1)鎂Mg氫H氬Ar氯Cl;(2)略;(3)MgCl2.HCl.氯化鎂.氯化氫【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】1.(1)2,8;(2)8;(3)13;(4)Al2O3,離

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