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原子結(jié)構(gòu)（選修）【考綱要求】【課前預(yù)習(xí)區(qū)】 相同的兩個(gè)電子.2.電子層（主量子數(shù)n根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)①.能量最低原理:。②.泡利不相容原理:。,最后一種元素的第一電離能最三、用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做。練習(xí)：四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷原子結(jié)構(gòu)（選修）【考綱要求】【課前預(yù)習(xí)檢測(cè)區(qū)】的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)??！菊n堂互動(dòng)區(qū)】例1：下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子③x+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，X的元素符號(hào)bbjfeklmhdi⑵如果給核外電子足夠的能量，這些電子便下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ/mol）YX鋰①通過(guò)上述信息和表中數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式，（LiMgAlCNOHCl性⑴工業(yè)上制備金屬鎂，采用電解熔融的M【課后鞏固區(qū)】排布式為；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式Y(jié)XYWZW（4）比較X的氫化物與同族

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