高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 下篇 專題二（一）專練四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

專練四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用題型狂練1．(2013·廣東湛江一模，12)下列物質(zhì)的用途，應(yīng)用了氧化還原反應(yīng)的是()。A．用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢B．用次氯酸鈉溶液消毒浴池C．鹽鹵用于制豆腐D．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭解析A項(xiàng)，醋酸與碳酸鈣和氫氧化鎂都發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，次氯酸鈉消毒是利用其與水作用產(chǎn)生的次氯酸的強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，鹽鹵制豆腐利用膠體聚沉知識(shí)，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，小蘇打受熱分解不是氧化還原反應(yīng)。答案B2．(2013·廣東中山質(zhì)量檢測(cè)，14)ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說(shuō)法正確的是(雙選) ()。A．KClO3中的Cl在反應(yīng)中得到電子B．反應(yīng)中H2C2O4C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．生成1molClO2有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析化合價(jià)變化為KClOeq\o(3,\s\up6(＋5))eq\o(→,\s\up7(＋e－))eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2，故A正確；ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，故B正確，C錯(cuò)誤；生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子。答案AB3．(2013·廣東六校第二次聯(lián)考，14)工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2，下列敘述正確的是(雙選) ()。A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1molKIO3轉(zhuǎn)移電子5molC．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物中只含有共價(jià)鍵解析KClO3是氧化劑，即氧化性KClO3>KIO3不能得出A項(xiàng)結(jié)論；B項(xiàng)，根據(jù)電子得失，每生成1molKIO3轉(zhuǎn)移電子5mol，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)符合置換反應(yīng)定義，正確；D項(xiàng)，KClO3、KIO3都是離子化合物，含離子鍵。答案BC4．(2013·金華質(zhì)檢)在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()。A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性C．反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1解析本題考查氧化還原反應(yīng)，難度中等。碘酸鈉中碘元素的化合價(jià)升高，作為還原劑，A選項(xiàng)正確；氯氣為氧化劑，高碘酸鈉為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，B選項(xiàng)正確；高碘酸鈉中碘元素為＋7價(jià)，則生成1molNa2H3IO6，轉(zhuǎn)移2mol電子，C選項(xiàng)正確；該反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋Cl2＋3OH－=H3IO62－＋2Cl－，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5．(2013·廣東汕頭期末，22)下列各項(xiàng)說(shuō)法或比較中不正確的是(雙選)()。A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B．根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵C．氧化性由強(qiáng)到弱順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋解析A項(xiàng)，膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大??；B項(xiàng)，HCl屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；C項(xiàng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性正好與金屬活動(dòng)順序相反，且Fe3＋介于Cu2＋與Ag＋之間；D項(xiàng)，NH4＋與溶液中的OH－反應(yīng)使溶液中OH－濃度減小，溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Mg2＋)增大。答案AB6．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 ()。A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9解析方法一：由題給反應(yīng)物和生成物的情況看出1molCu2S共失電子1mol×2＋(6＋2)mol＝10mol，而生成1molNO2和1molNO共得電子1mol＋3mol＝4mol，根據(jù)得失電子守恒即可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，配平的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu2S＋14HNO3=2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，由該化學(xué)方程式知n(Cu2S)∶n(HNO3)＝2∶14＝1∶7。方法二：根據(jù)題給信息：NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，解題時(shí)可以將NO和NO2看做N2O3，則根據(jù)電子守恒：Cu2S被氧化時(shí)化合價(jià)變化為1×2＋8＝10，HNO3被還原時(shí)化合