第一節(jié) 化學反應的熱效應3魯科版高一化學必修2

教學目標【知識目標】

通過化學反應熱效應相關知識的學習，使學生在定量的水平上重新認識描述化學反應能量變化。第一章化學反應與能量轉化【能力情感目標】1、通過對定量實驗的基本訓練，培養(yǎng)學生動手、動腦能力以及獲取、分析、處理、歸納信息能力，培養(yǎng)嚴謹科學的學習態(tài)度。2、從能量角度比較深刻了解化學科學對人類貢獻，并通過化學研究實踐激發(fā)學生對熱化學的學習興趣

重點、難點1、反應熱概念形成。2、反應熱定量測定的原理與方法

教具、學具簡易量熱計250mL燒杯100mL量筒溫度計滴管0.1mol/L鹽酸0.1mol/L硝酸溶液

0.1mol/L氫氧化鈉溶液0.1mol/L氫氧化鉀溶液提出問題化學反應中常伴隨有能量變化，結合前面知識思考（1）化學反應中為什么有能量變化?（2）例舉生產生活中常見的化學反應能量變化的應用化學反應中釋放與吸收能量與我們生活息息相關，這就需要一個化學量來定量描述研究反應熱一、化學反應的反應熱1、什么是反應熱，指出概念中的要點2、反應熱的符號是什么？怎樣表示反應吸、放熱？3、如何獲得一個反應的反應熱呢？1、下列說法正確的是()A、物質發(fā)生反應時放出的熱量來源于對反應的加熱B、化學反應除了生成新物質外，還發(fā)生能量變化。C、化學反應中放出的熱才是反應熱D、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應1.加熱是反應的條件，與反應吸放熱無直接關系2.反應熱由化學鍵破壞與形成過程中吸收和放出的能量決定298K時，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)放熱285.8KJ,對該反應說法正確的是（）A、H2與O2反應的反應熱Q=285.8KJB、反應熱由H2、O2和H2O的鍵能決定，與反應條件無關C、該反應為放熱反應，極易發(fā)生，無需反應條件D、該反應的反應熱可以試驗測定也可以理論計算溫度決定物質的存在狀態(tài)影響物質的鍵能，反應熱與外界條件有關反應熱的正確表示方法反應熱的正確表示方法原理探究1、回顧物理中熱學知識，如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？2、如何計算反應熱？3、計算反應熱需測定哪些數(shù)據(jù)4、在試驗中怎樣準確測定這些數(shù)據(jù)實驗測定我們以一組中和反應為例測定反應熱——中和熱1、儀器展示2、同學們按要求，分組實驗。3、根據(jù)反應熱計算式計算反應熱

測定中和反應的反應熱利用簡易量熱計測定室溫下中和反應的反應熱。1、向量熱計內筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL的燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調節(jié)其溫度，使之與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應的反應熱。用同樣的方法分別測定KOH溶液與鹽酸反應，NaOH溶液與硝酸反應的反應熱。

請各組按要求實驗記錄數(shù)據(jù)

計算各反應的反應熱

試驗組實驗溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應熱1組、2組NaOH溶液與鹽酸3組、4組KOH溶液與鹽酸5組、6組NaOH溶液與硝酸

影響中和熱的因素所用溶液的體積溶液中H＋和OH－的濃度反應溫度為何三個反應的熱效應相同?

為保證測定結果的準確性，在測定過程中應注意什么問題(1)用保溫性能好的儀器測量。(2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。(3)所用藥品濃度的配制須準確。(4)宜用有0.1分刻度的溫度計，讀數(shù)盡可能準確，且估讀至小數(shù)點后二位。同時應注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。(5)記錄最高溫度。課堂小結１、學完本節(jié)你對化學反應中能量變化的認識有何提高？2、在思想方法上有何收獲？化學反應的能量變化

定性→定量提高了實驗數(shù)據(jù)獲取、分析、信息歸納處理能力，培養(yǎng)了嚴謹、認真的科學態(tài)度第一章化學反應與能量變化

第一節(jié)化學反應的熱效應一、化學反應的熱效應（一）反應熱1、概念：一定溫度釋放或吸收＋吸熱2、表示Q

－放熱3、獲取反應試驗測定熱數(shù)據(jù)的方法理論計算

（二）反應熱的實驗測定1、原理Q=－C(T2－T1)=－cm(T2－T1)2、實驗反應熱實質上是由于化學反應前后物質能量的不同而產生的.物質本身具有能量是物質固的有,其所具性質,可用一個物理量來表示:二、焓（H）一定條件下進行的反應的反應熱可用焓變來表