一輪復(fù)習(xí)速率平衡圖像

新課程理念下高中化學(xué)作業(yè)建設(shè)的研究設(shè)計(jì)者：鄭梅花審核人：鄧軍軍王芳時(shí)間：2016.11.30高三一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像【考綱要求】了解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．通過(guò)課前自主學(xué)習(xí)，能分析常見(jiàn)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像。2．通過(guò)合作探究，能運(yùn)用外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡的影響相關(guān)理論解題。3．通過(guò)合作探究，能總結(jié)出反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的一般解題思路和方法?！驹u(píng)價(jià)任務(wù)】1．簡(jiǎn)單分析反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像。(檢測(cè)目標(biāo)1)2．運(yùn)用相關(guān)理論及規(guī)律解決圖像問(wèn)題，重點(diǎn)是歷年高考題中常見(jiàn)題型。(檢測(cè)目標(biāo)2)3．總結(jié)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的一般解題思路。(檢測(cè)目標(biāo)3)【資源建議】本部分知識(shí)是歷年高考的命題重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。圖像問(wèn)題涉及用圖像工具分析解決化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的變化、平衡移動(dòng)相關(guān)量的變化分析。此類(lèi)試題抽象度高，學(xué)生分析難度大。復(fù)習(xí)過(guò)程中應(yīng)緊抓外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡的影響基本規(guī)律，并結(jié)合圖像進(jìn)行分析解答。【學(xué)習(xí)過(guò)程】環(huán)節(jié)一自主學(xué)習(xí)：常見(jiàn)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類(lèi)型1．濃度—時(shí)間圖如A＋BC反應(yīng)情況圖像（如圖1）（圖1）2．速率—時(shí)間圖(1)如Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑（如圖2）（圖2）（圖3）(2)對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，m＋n>p＋q。（如圖3）【方法小結(jié)】3．含量(濃度)—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖C%指生成物的百分含量，B%指反應(yīng)物的百分含量。(圖4T2

T1，正反應(yīng)為

反應(yīng))(圖5T2

T1，正反應(yīng)為

反應(yīng))(圖6p1

p2，正反應(yīng)為氣體體積

的反應(yīng))(圖7p1

p2，正反應(yīng)為氣體體積

的反應(yīng))【方法小結(jié)】4．恒壓(溫)線(xiàn)該類(lèi)圖的縱坐標(biāo)為生成物的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見(jiàn)類(lèi)型有（如圖8）(圖8若p1>p2>p3，△H

0，m＋n

p＋q)(圖9)(若T1>T2，△H

0，m＋n

p＋q)【方法小結(jié)】5．其他如圖9所示曲線(xiàn)，是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，點(diǎn)3表示v(正)

v(逆)，點(diǎn)1表示v(正)

v(逆)，而2、4點(diǎn)表示v(正)

v(逆)。環(huán)節(jié)二合作探究1．（2014?重慶）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝EQ\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小2．（2015?安徽）汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<03．（2016?四川）一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變△H>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小4．（2015?全國(guó)卷I）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為。（2）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為（以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時(shí)，v正=min﹣1。（3）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為（填字母）?！疽族e(cuò)點(diǎn)小結(jié)】5．（2015?全國(guó)卷II）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=2\*GB3②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=3\*GB3③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413△H1=kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，則△H3=kJ·mol﹣1（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為（填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），其判斷理由是（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)(CO)值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是