學業(yè)水平測試化學沖-實驗題專練

學業(yè)水平測試化學沖——實驗題專練1．〔5分〕某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請答復以下問題：〔1〕需要量取濃鹽酸___________mL?！?〕配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___、________等。〔3〕取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反響，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，那么參加反響的鋅的質量為_________g，設反響后溶液的體積仍為100mL，那么反響后溶液中H+的物質的量濃度為______________。2．〔5分〕某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：〔1〕取少量待測液，仔細觀察，呈無色；〔2〕向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是___________________。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是〔填寫實驗名稱〕_______________，現象是_______________________。3．〔7分〕為比擬Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請答復相關問題：2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)甲乙A〔2〕定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是，實驗中需要測量的數據是。4．〔8分〕現有A、B、C、D、E、F六瓶無色溶液，分別為酚酞、NaOH溶液、(NH4)2SO4、BaCl2溶液、Na2SO4溶液和鹽酸。進行有關實驗后得到如下現象：①A、B兩溶液混合后溶液呈紅色②取A溶液分別參加C、D、E、F中并加熱，發(fā)現沒有任何現象產生答復以下問題：〔1〕根據上述實驗，你能得出什么結論？〔2〕在不添加任何其他試劑的情況下，其他物質能否一一區(qū)分開？假設能，請你寫出實驗方法、現象和相應的結論；假設不能，以下不必答復①；②；③；④?！膊槐靥顫M〕5．〔6分〕為分析某縣城的空氣質量情況，某?；瘜W研究性學習小組的同學擬測定該縣城空氣中SO2的含量。⑴檢驗SO2可選用試液。⑵SO2與酸性KMnO4溶液反響的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。該反響的現象是，SO2在該反響中顯〔填“氧化〞或“復原〞〕性。⑶該小組的同學擬用以下裝置運用“⑵〞中的反響原理定量分析空氣中SO2的含量：氣體流速管氣體流速管固體顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置酸性KMnO4溶液①裝置中棉花的作用是，通入空氣前應進行的實驗操作是；②該實驗中需要知道的數據除氣體流速、酸性KMnO4溶液的體積外還有。6．〔7分〕江蘇省有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。⑴從海水中提取鎂的主要步驟如下：①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用，試劑B選用。②別離出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在別離后的溶液中依次參加過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中參加適量鹽酸。實驗中參加過量BaCl2溶液是為了除去離子；參加過量Na2CO3溶液發(fā)生反響的離子方程式是、。⑵寫出實驗室蒸餾海水裝置中兩種玻璃儀器的名稱。7．〔6分〕以下圖是為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2的實驗裝置：〔1〕、寫出濃硫酸與木炭反響的化學方程式；〔2〕、該實驗中，看到現象時，證明木炭與濃硫酸反響生成了CO2；〔3〕、乙中的實驗現象是，說明有漂白作用；〔4〕、丙中的酸性KMnO4溶液可除去SO2，錳元素的化合價由＋7變?yōu)椋?，那么KMnO4在反響中做劑〔選填“氧化〞或“復原〞〕。8．〔8分〕單質X、Y和Z相互間轉化關系如以下圖所示〔反響條件略去〕：蒸餾水滴有酚酞〔1〕假設X、Y、Z常溫下均為氣體，甲氣體蒸餾水滴有酚酞①丙的化學式為。②實驗室可用如右圖所示裝置制備并收集甲〔夾持固定裝置、收集裝置等略去〕，試在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。假設燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因可用電離方程式表示為_________________?！?〕假設X是固體，Y、Z是氣體，甲氣體能使品紅溶液褪色，那么Z是________________〔填寫化學式，下同〕，丙是____________________。9．〔5分〕某班同學利用如下裝置和藥品進行分組實驗。22.0mol/L的NaOH溶液品紅溶液2mL濃硫酸足量銅片ABC請答復有關問題：⑴配制200mL2.0mol/L的NaOH溶液需NaOH固體▲g；⑵A裝置中生成的氣體能使B裝置的中品紅溶液由紅色變?yōu)椤珻裝置中NaOH溶液的作用是▲；⑶將A裝置試管中的殘留物緩慢倒入水中，冷卻后再加水稀釋為100.0

mL，測得溶液中H＋的物質的量濃度為0.5mol/L，那么上述實驗中有▲mol的H2SO4沒有參加反響；假設通入裝置C的氣體的體積在標準狀況下為0.112L，裝置C中生成的鹽為Na2SO3，裝置C中盛有的NaOH溶液的體積應不少于▲mL。10．某同學用質量分數為98％、密度為1.84g／cm3的濃硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并進行有關的實驗。試答復以下問題：〔1〕計算所需濃硫酸的體積?！?〕從以下儀器中選出實驗所需要的儀器(填序號)。A．10mL量筒B．20mL量筒C．100mL燒杯D．100mL容量瓶E．托盤天平F．分液漏斗G．玻璃棒I．膠頭滴管〔3〕該同學為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，參加足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反響〔雜質不反響〕，生成二氧化碳氣體448mL〔標準狀況〕。該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質量分數為。11．有A、B、C三種無色溶液，它們分別是Na2SO4，Na2SO3，Na2CO3，通過如下實驗進行鑒別。選用的試劑有品紅溶液、氯化鋇溶液、鹽酸。不褪色B放出氣體不褪色B放出氣體A中產生沉淀B中產生沉淀C中產生沉淀A中的沉淀不溶解參加試劑①ABCA中產生沉淀B中產生沉淀C中產生沉淀A中的沉淀不溶解參加試劑①ABC將產生的氣體參加試劑將產生的氣體參加試劑②通入試劑③B、C中的沉淀溶解，并放出氣體褪色通入試劑③B、C中的沉淀溶解，并放出氣體褪色C放出氣體C放出氣體⑴試推斷〔將化學式或名稱填入以下空格〕B、C、①、③。⑵寫出參加試劑①時生成A中沉淀的離子方程式：答案1．〔5分〕〔1〕25〔2〕膠頭滴管250mL容量瓶〔3〕2.60.2mol/L2．〔5分〕A13+、NH4+各1分〔共2分〕Fe3+1分焰色反響1分透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色1分3．〔7分〕⑴反響產生氣泡快慢或反響完成的先后或試管壁的冷熱程度控制陽離子相同，排除陽離子的干擾，2H2O22H2O+O2↑；⑵分液漏斗、關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；時間〔或收集一定體積的氣體所需要的時間〕。4．〔8分〕〔1〕A為酚酞，B為NaOH溶液〔各2分，共4分〕〔2〕能〔1分〕①將溶液依次參加另外四種溶液中加熱，有刺激性氣味氣體產生的為〔NH4〕2SO4溶液；②將〔NH4〕2SO4溶液依次參加另外三種溶液中，有白色沉淀產生的是BaCl2溶液③將BaCl2溶液依次參加另外兩種溶液中，有白色沉淀產生的是Na2SO4溶液，沒有明顯現象的是鹽酸〔各1分共3分〕5．〔6分，每空1分〕⑴品紅⑵紫色溶液褪色復原⑶①防止固體顆粒進入KMnO4溶液檢查裝置的氣密性②酸性KMnO4溶液的濃度6．7．〔6分〕每空1分(1)(2分)C+2H2SO4〔濃〕===CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)丁中石灰水變渾(3)品紅褪色二氧化硫(4)氧化8．〔8分〕⑴①NH4Cl②NH3·H2ONH4＋＋OH－〔各2分〕⑵H2H2SO3〔各1分〕9．⑴1