有機化學(xué)中計算要點_第1頁
有機化學(xué)中計算要點_第2頁
有機化學(xué)中計算要點_第3頁
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《有機化學(xué)計算》 化學(xué)計算中以“物質(zhì)的量”為中心的知識體系: 注意: 1、牢固掌握各有機物的性質(zhì)、各有機物之間的相互關(guān)系、有關(guān)有機物之間的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)方程式 2、有關(guān)重要計算公式 （1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度算出該氣體的摩爾質(zhì)量即該氣體的分子量 （2）根據(jù)氣體的相對密度D,求氣體的分子量 （密度,M分子量） （3）求混和氣的平均分子量: ①(a%,b%,c%……表示摩爾百分含量) ②（m為質(zhì)量,n為物質(zhì)的量） 3、定式思維: 化合物各元素的質(zhì)量含量原子個數(shù)比分子式 4、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用: 阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推知非標(biāo)況氣態(tài)方程 （P為壓強、V為體積、n為物質(zhì)的量、R為常數(shù)、T為絕對溫度、m為質(zhì)量、M為摩爾質(zhì)量）定T、定P: 定T定V: 5、重要有機物的通式要記熟 6、有機物完全燃燒化學(xué)方程式為 燃燒規(guī)律的應(yīng)用 （1）最簡式相同的有機物,以任意比例混合總質(zhì)量一定時,生成的CO2是一定值,生成水的量也是定值,消耗氧的量也是定值。 （2）混合物總質(zhì)量不變,以任意比例混合時,生成CO2相等,即含碳量相等（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,生成H2O相等,即含氫量相等（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） （3）具有相同碳原子數(shù)的有機物,無論以任意比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,生成的CO2為一定值。 （4）最簡式相同,無論有多少種有機物,也無論以何種比例混合,混合物中元素質(zhì)量比為定值。 7、記憶常見最簡式相同的物質(zhì)為: 單烯烴、互為同分異構(gòu)體的有機物、

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