人教版九年級化學《飽和溶液與不飽和溶液》導學案_第1頁
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人教版九年級化學《飽和溶液與不飽和溶液》導學案一、導入1.1引入問題你喜歡喝不同種類的果汁嗎？為什么有些果汁會有沉淀而有些則不會？為什么在制糖過程中，糖可以完全溶解在水中，而沙不行？1.2預測內容什么是飽和溶液與不飽和溶液？如何判斷一個溶液是飽和還是不飽和？二、觀察與實驗2.1實驗材料燒杯鹽水2.2實驗步驟取一定量的水倒入燒杯中。向水中逐漸加入鹽，同時不斷攪拌，直到無法再溶解更多的鹽。觀察并記錄發(fā)現(xiàn)。2.3觀察現(xiàn)象初時，鹽完全溶解在水中。隨著加入鹽的量增加，會發(fā)現(xiàn)有些鹽無法再溶解，開始在水中形成沉淀。2.4實驗總結當鹽溶解在水中無法再溶解，產(chǎn)生不再溶解的鹽稱為飽和溶液。三、概念解釋3.1飽和溶液飽和溶液是指在一定溫度下，溶質的加入量達到了溶解度的極限，無法再溶解更多溶質的溶液。3.2不飽和溶液不飽和溶液是指在一定溫度下，溶質的加入量還未達到溶解度的極限，仍然可以繼續(xù)溶解更多溶質的溶液。3.3溶解度溶解度是指在一定溫度下，能夠溶解在溶劑中的溶質的最大量。四、探究與實踐4.1制作飽和溶液準備一些鹽和一定量的水。向水中逐漸加入鹽直到無法再溶解更多的鹽。反復攪拌，直到鹽停止溶解，形成飽和溶液。4.2溫度對溶解度的影響準備相同濃度的飽和溶液，但分別以不同溫度的水作為溶劑。觀察并比較不同溫度下溶解相同量的溶質的溶解度。思考溫度對溶解度的影響。4.3從飽和溶液中生成晶體取制得的飽和溶液。將飽和溶液靜置一段時間。觀察并描述從飽和溶液中生成晶體的過程。五、小結飽和溶液是指在一定溫度下，溶質的加入量達到了溶解度的極限，無法再溶解更多溶質的溶液。不飽和溶液是指在一定溫度下，溶質的加入量還未達到溶解度的極限，仍然可以繼續(xù)溶解更多溶質的溶液。溫度對溶解度有一定影響，一般情況下，溶解度隨著溫度的升高而增大。從飽和溶液中可以通過降溫或蒸發(fā)的方式生成晶體。六、思考題你能列舉出其他能夠影響溶解度的因素嗎？為什么在糖水中加入過多糖時，糖就會在底部沉淀？為什么一些固體物質在水中完全溶解后形成的溶液會比溶質純凈溶解體積??？以上內容是對《飽和溶液與不飽和溶液》的導學案，通過觀察與實驗，學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念和特點，以及溫度對溶解度的影響。同時，還進行了制作飽和溶

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