福建省2021年1月普通高中學生學業(yè)基礎(chǔ)會考化學試題（解析版）

第14頁/共14頁2021年1月福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學試題(考試時間：70分鐘；滿分：100分)(選擇題40分)一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.為減少有害氣體對大氣產(chǎn)生污染，下列做法正確的是A.過度使用化石燃料 B.焚燒處理塑料垃圾C.直接排放工業(yè)廢物 D.開發(fā)利用清潔能源【答案】D【解析】【詳解】A．過度使用化石燃料會產(chǎn)生有害氣體對大氣產(chǎn)生污染，故A不選；B．焚燒處理塑料垃圾會產(chǎn)生大量有毒氣體對大氣產(chǎn)生污染，故B不選；C．直接排放工業(yè)廢物會產(chǎn)生大量有毒物質(zhì)，對大氣產(chǎn)生污染，故C不選；D．開發(fā)利用清潔能源可以減少有害氣體對大氣產(chǎn)生污染，故D選；故選D。2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.氯水 B.干冰 C.石油 D.玻璃【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣溶于水形成氨水，氨水屬于混合物，故A不選；B．干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B選；C．石油是指氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的烴類混合物，故C不選；D．玻璃是混合物，主要成分含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故D不選；故選B。3.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A.H2S B.NaCl C.MgO D.KBr【答案】A【解析】【詳解】A．H2S中S原子和H原子之間只形成共價鍵，為共價化合物，故A選；B．NaCl中Na+和Cl-之間形成離子鍵，為離子化合物，故B不選；C．MgO中Mg2+和O2-之間形成離子鍵，為離子化合物，故C不選；D．KBr中K+和Br-之間形成離子鍵，為離子化合物，故D不選；故選A。4.貯存下列物質(zhì)的四個容器，其中應貼有圖標識的是A.酒精 B.濃鹽酸 C.硫酸銅 D.高錳酸鉀【答案】A【解析】【詳解】酒精是易燃液體，貯存酒精的容器，應貼有該標識，濃鹽酸、硫酸銅、高錳酸鉀都不可燃，故選A。5.用于制造光導纖維的氧化物是A.P2O5 B.SiO2 C.CaO D.Na2O【答案】B【解析】【詳解】SiO2則具有良好的導光性，可以用于制造光導纖維，故選B。6.下列過程中有發(fā)生化學變化的是A.鐵杵磨成針 B.冰融化成水 C.食物腐敗變質(zhì) D.活性炭吸附色素【答案】C【解析】【詳解】A．鐵杵磨成針過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不選；B．冰融化成水過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不選；C．食物腐敗變質(zhì)生成有害物質(zhì)，屬于化學變化，故C選；D．活性炭吸附有色物質(zhì)過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不選；故選C。7.下列互為同素異形體的是A.35Cl與37Cl B.白磷與紅磷 C.H2O與H2O2 D.正丁烷與異丁烷【答案】B【解析】【詳解】A．35Cl與37Cl互為同位素，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故A不選；B．紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B選；C．H2O與H2O2不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故C不選；D．正丁烷與異丁烷不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故D不選；故選B。8.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A.0.5molN2B.標準狀況下2.24LCO2C.NA個C2H4(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.3.4gNH3(NH3的摩爾質(zhì)量為17g·mol-1)【答案】C【解析】【詳解】標準狀況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NA個C2H4(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)的物質(zhì)的量為1mol，3.4gNH3(NH3的摩爾質(zhì)量為17g·mol-1)的物質(zhì)的量為=0.2mol，NA個C2H4所含分子數(shù)最多，故選C。9.用碳酸鈉固體配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、移液、定容等操作。下列圖示對應的操作，其中符合規(guī)范要求的是A.稱量 B.溶解 C.移液 D.定容【答案】B【解析】【詳解】A．用托盤天平稱量時，應該遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．溶解時需要用玻璃棒攪拌，故B正確；C．移液時需要用玻璃棒引流，故C錯誤；D．定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶里面，故D錯誤；故選B。10.下列屬于氧化還原反應的是A.CaO+SiO2CaSiO3 B.KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D.4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．反應CaO+SiO2CaSiO3中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．反應KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；C．反應Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D．反應4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O中N元素和O元素得化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D選；故選D。11.硒(Se)是人體必需的一種微量元素。判斷Se的中子數(shù)為A.34 B.45 C.79 D.113【答案】B【解析】【詳解】Se的中子數(shù)為79-34=45，故選B。12.在水溶液中能大量共存的離子組是A.Na+、、 B.Ag+、Mg2+、Cl-C.H+、Na+、 D.Ca2+、K+、【答案】A【解析】【詳解】A．Na+、、三種離子在溶液中不發(fā)生反應，可以大量共存，故A選；B．Ag+和Cl-會反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不選；C．H+和會反應生成CO2氣體，不能大量共存，故C不選；D．Ca2+和會反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D不選；故選A。13.用紅色激光筆照射下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是A.稀硫酸 B.葡萄糖溶液 C.氫氧化鋁膠體 D.硝酸鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，稀硫酸、葡萄糖溶液、硝酸鈉溶液為溶液分散系，溶液無丁達爾效應，氫氧化鋁膠體有丁達爾效應，故選：C。14.下列屬于高分子材料的是A.黃銅 B.橡膠 C.水泥 D.陶瓷【答案】B【解析】【詳解】A．黃銅屬于合金材料，不屬于高分子材料，故A不選；B．橡膠屬于有機高分子材料，故B選；C．水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，不屬于高分子材料，故C不選；D．陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，不屬于高分子材料，故D不選；故選B。15.圖是某有機物分子的比例(填充)模型，其中“”表示氫原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是A.CH2=CH2 B.CH3CH3 C.CH3CH2OH D.CH3COOH【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)該有機物填充模型可知該有機物中含2個C原子，4個H原子和2個氧原子，則該有機物為乙酸；答案選D。16.在一定條件下，可以由兩種單質(zhì)直接化合生成的物質(zhì)是A.CuCl2 B.FeCl2 C.NO2 D.SO2【答案】AD【解析】【詳解】A．Cu和Cl2直接化合生成CuCl2，故A選；B．Fe和Cl2直接化合生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合生成，故B不選；C．N2和O2反應生成NO，NO2不能由兩種單質(zhì)直接化合生成，故C不選；D．S和O2直接化合生成SO2，故D選；故選AD。17.下列反應的離子方程式正確的是A.鋅和硝酸銀溶液反應：Zn+Ag+=Zn2++AgB.碳酸鈣和稀硝酸反應：+2H+=H2O+CO2↑C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應：HCl+OH-=H2O+Cl-D.氯化銅溶液和氫氧化鉀溶液反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【答案】D【解析】【詳解】A．鋅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應，離子方程式：，故A錯誤；B．碳酸鈣和稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式:,故B錯誤；C．鹽酸屬于強酸，拆為離子形式，離子方程式：，故C錯誤；D．氯化銅溶液和氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，離子方程式：，故D正確；答案選D。18.已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl該反應屬于（）A.加成反應 B.取代反應C.酯化反應 D.水解反應【答案】B【解析】【詳解】甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，CH4+Cl2CH3Cl+HCl，屬于取代反應，故選B。19.下列物質(zhì)暴露在空氣中，易變質(zhì)的是A.CuO B.KCl C.NaOH D.BaSO4【答案】C【解析】【詳解】A．CuO和空氣中的物質(zhì)不發(fā)生反應，暴露在空氣中不容易變質(zhì)，故A不選；B．KCl和空氣中的物質(zhì)不發(fā)生反應，暴露在空氣中不容易變質(zhì)，故B不選；C．氫氧化鈉是堿，在空氣中會吸收二氧化碳氣體生成碳酸鈉，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，暴露在空氣中容易變質(zhì)，故C選；D．BaSO4和空氣中的物質(zhì)不發(fā)生反應，暴露在空氣中不容易變質(zhì)，故D不選；故選C20.在下列四支試管中發(fā)生反應：2H2O2=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2速率最大是試管溫度過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)催化劑A25℃3%無B50℃3%無C25℃6%無D50℃6%有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】其他條件相同時溫度越高、速率越快；催化劑可加快反應。D中有催化劑且溫度較高，產(chǎn)生O2速率最大，故選D。第II卷(非選擇題60分)二、非選擇題：本題共6小題，共60分。21.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素(其中X、Y分別表示某種元素)，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNOX3NaYAlSClAr（1）X、Y兩種元素符號分別是___________和___________；（2）O的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；（3）C與N原子半徑較大的是___________；（4）原子最外層電子數(shù)為8的元素是___________；（5）漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，其中Cl元素的化合價是___________；（6）Na與Al的單質(zhì)，能與冷水發(fā)生劇烈反應的是___________；（7）NH3與H2O相比，熱穩(wěn)定性較弱的是___________；（8）Na2O與A12O3，其中屬于兩性氧化物的是___________；（9）S的一種常見氧化物能使品紅溶液褪色，其化學式是___________；寫出Na與S在加熱條件下反應生成Na2S的化學方程式：___________。【答案】（1）①.Mg②.F（2）（3）C（4）Ar（5）+1（6）Na（7）NH3（8）Al2O3（9）①.SO2②.2Na+SNa2S【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知，X是F元素，Y是Mg元素?！拘?詳解】X是F元素，Y是Mg元素；【小問2詳解】O原子結(jié)構(gòu)示意圖是【小問3詳解】同周期從左到右原子半徑逐漸減小，半徑大的是C元素；小問4詳解】原子最外層是8個電子的為稀有氣體Ar，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；【小問5詳解】在Ca(ClO)2中，Ca是+2價，O是-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0原則，Cl是+1價；【小問6詳解】同周期從左到右金屬與水反應的劇烈程度逐漸減小，Na與冷水劇烈反應，Al與冷水不反應；【小問7詳解】同周期從左到右氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，熱穩(wěn)定性弱的是NH3；【小問8詳解】Al2O3既能與酸反應又能與堿反應，屬于兩性氧化物；【小問9詳解】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，Na與S加熱反應生成Na2S，反應的化學方程式為；2Na+SNa2S。22.從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標號填在橫線上。A．甲烷B．苯C．乙醇D．乙酸乙酯E．葡萄糖F．蛋白質(zhì)（1）屬于酯類的是___________；（2）水解能生成氨基酸的是___________；（3）分子式為C6H12O6的是___________；（4）“西氣東輸”輸送的氣體主要成分是___________；（5）分子中C和H原子個數(shù)比為1：1的烴是___________；（6）體積分數(shù)為75%的___________溶液常用于醫(yī)療消毒?！敬鸢浮浚?）D（2）F（3）E（4）A（5）B（6）C【解析】【小問1詳解】乙酸乙酯屬于酯類，故選D?！拘?詳解】蛋白質(zhì)水解能生成氨基酸，故選F。【小問3詳解】葡萄糖的分子式為C6H12O6，故選E?！拘?詳解】“西氣東輸”輸送的氣體是天然氣，主要成分是甲烷，故選A。【小問5詳解】苯的分子式為C6H6，分子中C和H原子個數(shù)比為1：1，故選B?！拘?詳解】體積分數(shù)為75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒，故選C。23.簡要回答下列問題。（1）除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3的方法是___________。（2）用食醋除去水壺內(nèi)壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2的原因是___________。（3）寫出一種防止自行車上金屬部件腐蝕的方法是___________【答案】（1）加熱（2）食醋中含有的CH3COOH具有酸性，可與CaCO3和Mg(OH)2反應（3）涂漆、烤瓷、鍍一層耐腐蝕金屬（任寫一種）【解析】【小問1詳解】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，則可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3。【小問2詳解】食醋中含有的CH3COOH具有酸性，可與CaCO3和Mg(OH)2反應。【小問3詳解】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，防止自行車上金屬部件腐蝕的方法有：涂漆、烤瓷、鍍一層耐腐蝕金屬等。24.為了保護環(huán)境，化學實驗產(chǎn)生的廢液必須處理后才能排放。某興趣小組對含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子的廢液進行處理，設(shè)計實驗流程如下：（1）步驟(I)中沉淀A和濾液B分離的操作名稱是___________，濾液B中的金屬陽離子有Ba2+和___________。（2）步驟(II)中生成的沉淀C是___________。（3）步驟(III)中H2O2把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，H2O2作為___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）步驟(IV)中Fe3+和OH-反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.Fe2+（2）BaSO4（3）氧化劑（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3【解析】【分析】廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+，加過量鐵屑過濾濾液中含有亞鐵離子，Ba2+和氯離子，沉淀中有鐵和銅；濾液中加入稀硫酸生成BaSO4沉淀，再次過濾后濾液中含有亞鐵離子和氯離子，加過氧化氫，亞鐵離子變?yōu)镕e3+，再加入NaOH溶液Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾后的濾液為可排放廢水?！拘?詳解】步驟(I)中沉淀A和濾液B分離的操作名稱是過濾，由分析可知，濾液B中的金屬陽離子有Ba2+和Fe2+?！拘?詳解】由分析可知，步驟(II)中生成的沉淀C是BaSO4。小問3詳解】步驟(III)中H2O2把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e元素化合價上升，F(xiàn)e2+作為還原劑，H2O2作為氧化劑?！拘?詳解】步驟(IV)中Fe3+和OH-反應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3。25.某化學興趣小組為制取氯氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持儀器已略去)進行實驗?！狙b置(I)中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O】【實驗探究】（1）裝置(I)中儀器a的名稱是___________。（2）為除去Cl2中混有的HCl氣體，裝置(II)中的溶液是_________(填“飽和食鹽水”或“濃硫酸”)（3）實驗進行一段時間后，裝置(III)中溶液顏色變?yōu)開__________(填“紅色”或“紫色”)，該反應中Cl2表現(xiàn)出___________(填“氧化性”或“還原性”)。（4）裝置(IV)中NaOH溶液作用是___________。（5）若要生成標準狀況下2.24LCl2，理論上參加反應的MnO2的質(zhì)量是___________g。(MnO2的摩爾質(zhì)量為87g·mol-1)【實驗拓展】（6）圖是探究Cl2性質(zhì)的微型實驗，a處是濕潤的紅紙，b處是浸有淀粉KI溶液的濾紙。向KClO3晶體中滴加濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O回答下列問題：①a處濕潤的紅紙___________(填“褪色”或“不褪色”)②b處濾紙變藍色，寫出Cl2與KI反應的化學方程式：___________【知識應用】（7）84消毒液(有效成分是NaClO)是常用的消毒劑，NaClO與水和空氣里的二氧化碳反應生成___________可以消毒殺菌；84消毒液與潔廁靈(其中含鹽酸)混合使用會發(fā)生反應，補充完整該反應的化學方程式：NaClO+2HCl=NaCl+___________↑+H2O。【答案】（1）分液漏斗（2）飽和食鹽水（3）①紅色②.氧化性（4）吸收過量的Cl2，防止空氣污染（5）8.7g（6）①.褪色②.Cl2+2KI=I2+2KCl（7）①.HClO②.Cl2【解析】【分析】某化學興趣小組為制取氯氣并探究其性質(zhì)，裝置I中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，裝置II中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體，氯氣通入到KSCN和FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，溶液變紅色，過量的氯氣用NaOH溶液吸收，以此解答。【小問1詳解】裝置(I)中儀器a的名稱是分液漏斗?！拘?詳解】由分析可知，為除去Cl2中混有的HCl氣體，裝置(II)中的溶液是飽和食鹽水?！拘?詳解】由分析可知，實驗進行一段時間后，裝置(III)中溶液顏色變?yōu)榧t色，該反應中Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，表現(xiàn)出氧化性?！拘?詳解】裝置(IV)中NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2，防止空氣污染?！拘?詳解】裝置(I)中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，標準狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，理論上參加反應的MnO2的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×87g/mol=8.7g?！拘?詳解】①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O，生成的Cl2與水反應生成HClO，HClO具有強氧化性能夠使a處濕潤的紅紙褪色；②b處濾紙變藍色，說明Cl2和KI反應生成I2和KCl，化學方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl?！拘?詳解】NaClO與水和空氣里的二氧化碳反應生成HClO可以消毒殺菌，84消毒液與潔廁靈(其中含鹽酸)混合使用會發(fā)生反應生成Cl2和H2O，化學方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。26.碳、氮的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應用。（1）已知在298K時，C(石墨)完全燃燒的熱化學方程式：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ·mol-1。該反應屬于___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。（2）—定條件下，在某密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<O。①若N2(g)的起始濃度為1mol-1?L-1，H2(g)的起始濃度為3mol?L-1，反應進行到2min時，測得H2(g)濃度為2mol?L-1，測2min內(nèi)v(H2)=___________mol?L-1?min?L-1。②當反應達到平衡時，若只升高溫度，則平衡向____