人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：5.1質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）

人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案:5.1質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解質(zhì)量守恒定律的基本概念和內(nèi)涵；掌握利用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問(wèn)題的方法；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)際生活中的現(xiàn)象。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵；利用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題的方法。三、學(xué)習(xí)難點(diǎn)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)際生活中的現(xiàn)象。四、學(xué)習(xí)內(nèi)容1.質(zhì)量守恒定律的基本概念質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)或物理變化中，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變的原則。即在封閉系統(tǒng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量和產(chǎn)物的質(zhì)量之和保持恒定。2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵可以通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)裝置：一個(gè)密封的容器，容器內(nèi)放置一定質(zhì)量的氧化銅粉和一定質(zhì)量的石墨塊。實(shí)驗(yàn)步驟：1.將實(shí)驗(yàn)裝置的質(zhì)量稱量并記錄下來(lái)；2.在實(shí)驗(yàn)裝置中點(diǎn)燃石墨塊，使其與氧化銅粉發(fā)生反應(yīng)；3.反應(yīng)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)裝置的質(zhì)量再次稱量并記錄下來(lái)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)裝置的質(zhì)量保持不變。3.利用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題的方法在化學(xué)反應(yīng)或物理變化中，我們可以利用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。具體的解題步驟如下：步驟一：列出反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式。步驟二：根據(jù)化學(xué)方程式中的系數(shù)，計(jì)算反應(yīng)物和產(chǎn)物的摩爾數(shù)。步驟三：根據(jù)摩爾比例，計(jì)算出反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量。步驟四：檢驗(yàn)計(jì)算結(jié)果是否滿足質(zhì)量守恒定律。4.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)際生活中的現(xiàn)象質(zhì)量守恒定律不僅僅適用于化學(xué)反應(yīng)和物理變化，還可以解釋一些實(shí)際生活中的現(xiàn)象。比如：現(xiàn)象一：燃燒物質(zhì)的質(zhì)量減少解釋：當(dāng)物質(zhì)燃燒時(shí)，其與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氧化產(chǎn)物和水蒸氣等物質(zhì)，這些產(chǎn)物會(huì)逸出到空氣中，導(dǎo)致物質(zhì)的質(zhì)量減少。但總的質(zhì)量仍然保持不變，符合質(zhì)量守恒定律?，F(xiàn)象二：冰的減少和水的增加解釋：當(dāng)冰塊融化時(shí)，冰塊分子之間的結(jié)構(gòu)被打破，轉(zhuǎn)化為自由流動(dòng)的水分子。雖然冰的質(zhì)量減少了，但同時(shí)水的質(zhì)量增加?？偟馁|(zhì)量仍然保持不變，符合質(zhì)量守恒定律。五、課堂練習(xí)計(jì)算氫氣（H2）和氧氣（O2）反應(yīng)生成水（H2O）的質(zhì)量。已知反應(yīng)物氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:1。一份食鹽溶液和一份食糖溶液在相同條件下蒸發(fā)，哪份溶液的質(zhì)量減少更多？為什么？六、課后作業(yè)自行查閱資料，了解其他實(shí)際生活中的現(xiàn)象，并嘗試用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。完成課堂練習(xí)中的第二題。七、總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律的基本概念和內(nèi)涵，掌握了利用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題的方法，并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解