2022年海南省高考真題化學(xué)試題（解析版）

海南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16P31Fe56

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)送的是

A.使用含氟牙膏能預(yù)防脯齒B.小蘇打的主要成分是Na2c。3

C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣D.使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值

【答案】B

【解析】

【詳解】A.人體缺氨會(huì)導(dǎo)致酷齒，因此使用含氨牙膏可預(yù)防酷齒，A正確；

B.小蘇打的主要成分是NaHCOs,B錯(cuò)誤；

C.食醋的主要成分為CH3coOH,可與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此食醋可除去

水垢中的碳酸鈣，c正確；

D.食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需

要，所以合理使用有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營(yíng)養(yǎng)成分，不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，D正確；

答案選B。

2.《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中

本港級(jí)的操作是

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

【答案】C

【解析】

【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體

研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的

操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及

的操作方法是萃取，答案選C。

3.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；

B.COz的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2,B操作規(guī)范；

C.混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，c操作不規(guī)范；

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；

答案選Bo

4.化學(xué)物質(zhì)在體育領(lǐng)域有廣泛用途。下列說(shuō)法塔送的是

A.滌綸可作為制作運(yùn)動(dòng)服的材料

B.纖維素可以運(yùn)動(dòng)員提供能量

C.木糖醇可用作運(yùn)動(dòng)飲料的甜味劑

D.“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動(dòng)中急性損傷的鎮(zhèn)痛

【答案】B

【解析】

【詳解】A.滌綸屬于合成纖維，其抗皺性和保形性很好，具有較高的強(qiáng)度與彈性恢復(fù)能力，可作為制作

運(yùn)動(dòng)服的材料，A正確；

B.人體沒(méi)有分解纖維素的酶，故纖維素不能為運(yùn)動(dòng)員提供能量，B錯(cuò)誤；

C.木糖醇具有甜味，可用作運(yùn)動(dòng)飲料的甜味劑，C正確；

D.氯乙烷具有冷凍麻醉作用，從而使局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果，所以“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動(dòng)中急

性損傷的陣痛，D正確；

答案選B。

5.鈉和鉀是兩種常見(jiàn)金屬，下列說(shuō)法正確的是

3s

A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越小，因

此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說(shuō)法正確；

4s

B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子為4sl其軌道表示式為出，B說(shuō)法不正確；

C.鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C說(shuō)法不正確；

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19,兩者相差8,D說(shuō)法不正確；

綜上所述，本題選A。

6.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失

BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀

D酸性KMnOq溶液中滴加乙醇至過(guò)量溶液紫紅色褪去

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.MgCL濟(jì)液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂,

氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A不正確；

B.FeCb溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實(shí)驗(yàn)室通常用這種方法檢驗(yàn)的Fe?+存在；FeCh溶液中

滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；

C.Agl的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl,因此，向Agl懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)

化為白色沉淀，C不正確；

D.酸性KMnCU溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中

滴加乙醇至過(guò)量后溶液紫紅色褪去，D正確；

綜上所述，依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是D,本題選D。

7.在2.8gFe中力口入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

【答案】A

【解析】

【分析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3molL'HCl中H+和C『的物質(zhì)的量均為0.3moL兩者發(fā)生

反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過(guò)量。

【詳解】A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.Imol,A正確；

B.HC1溶液中cr的物質(zhì)的量為0.3mol,因此，CT數(shù)為0.3NA,B不正確；

C.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol,因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為

1.5NA,C不正確；

D.反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D不正確；

綜上所述，本題A。

8.某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)—±CH3cH20H(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確

的是

A.增大壓強(qiáng)，％＞丫逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的HzCXg),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH?(g),CH?=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的

幅度大于逆反應(yīng)的，故丫正＞丫逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是因?yàn)闇囟炔蛔?，故平衡常?shù)不變，A不正

確；

B.催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時(shí)CH3cH20H(g)的濃度，B不正確；

C.恒容下，充入一定量的H?0(g),H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，

D不正確；

綜上所述，本題選C。

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若

正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2

分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。

9.一種采用H20(g)和N2(g)為原料制備NH,(g)的裝置示意圖如下。

A.在b電極上，N?被還原

B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變

D.電解過(guò)程中，固體氧化物電解質(zhì)中一不斷減少

【答案】A

【解析】

【分析】由裝置可知，b電極的N2轉(zhuǎn)化為N%,N元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此b為

陰極，電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e=2NH3+3O'a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2O3+4e=O2,據(jù)此分析解答；

【詳解】A.由分析可得，b電極上N?轉(zhuǎn)化為NE,N元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即N2

被還原，A正確；

B.a為陽(yáng)極，若金屬Ag作a的電極材料，則金屬Ag優(yōu)先失去電子，B錯(cuò)誤；

C.改變工作電源的電壓，反應(yīng)速率會(huì)加快，C錯(cuò)誤；

D.電解過(guò)程中，陰極電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e=2NH3+3C)2-,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2O”+4e=O2,因此固體

氧化物電解質(zhì)中-不會(huì)改變，D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.已知CH3COOH+CI2—7cleH2coOH+HC1,C1CH2coOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)。下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是

??

A.HC1的電子式為H+[:Cl：「B.CLC1鍵的鍵長(zhǎng)比口鍵短

??

C.CH3coOH分子中只有◎鍵D.C1CH2coOH的酸性比ICH2coOH強(qiáng)

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.HC1為共價(jià)化合物，H原子和C1原子間形成共用電子對(duì)，其電子式為Hid]：，A錯(cuò)誤；

??

B.原子半徑CI<L故鍵長(zhǎng)：CI—CKI—I,B正確；

C.CH3co0H分子中，較基的碳氧雙鍵中含有兀鍵，C錯(cuò)誤；

D.電負(fù)性C1>I,-C1能使-COOH上H原子具有更大的活動(dòng)性，因此C1CH2co0H的酸性比ICH2co0H

強(qiáng)，D正確；

答案選BD,

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z

在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是

A.XW3是非極性分子

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

【答案】C

【解析】

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元

素之一，則Y為0元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同

周期主族元素中原子半徑最小，則W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析，X為N元素，W為C1元素，NCL分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心

不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；

B.比0和NEh均含有氫鍵，但H?0分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O>NH3,B錯(cuò)誤；

C.Y為0元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為NazO、NazCh均為離子化合物，C正確；

D.N、0、Na三種元素組成的化合物NaNCh呈中性、NaNCh呈堿性，D錯(cuò)誤；

答案選C。

12.化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是

A.能使Er?的CC1,溶液褪色B.分子中含有4種官能團(tuán)

C.分子中含有4個(gè)手性碳原子D.1mol該化合物最多與2moiNaOH反應(yīng)

【答案】AB

【解析】

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)，“E7974”含有碳碳雙鍵，可使由2的CC14溶液褪色，A正確；

CH

I

N

、

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有如圖丫COOH共4種官能團(tuán)，B正確;

O

C.連有4個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如圖

COOH，共3個(gè)，C錯(cuò)誤;

均能與NaOH溶液反應(yīng),故Imol該化合物最

多與3moiNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

答案選ABo

8

13.NaC10溶液具有添白能力，已知25℃時(shí)，Ka(HC10)=4.0x10-o下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是

A.0.01mol/L溶液中，C(C1O)<0.01mol-E1

B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2,漂白能力減弱

C.通入過(guò)量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SOz+ClO+HzOHSO'+HClO

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，C(HC1O)>C(CIO)=c(Na+)

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.NaClO溶液中CKT會(huì)水解,故O.Olmol/LNaClO溶液中c(CKy)V0.01mol/L,A正確；

B.漂白粉主要成分為Ca(C10)2和CaCb,長(zhǎng)期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應(yīng)而失效，其反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,HC1O再分解：2HC1O=2HC1+C)2T，不會(huì)釋放CI2,B錯(cuò)

誤；

C.將過(guò)量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+CIO-+H2OQ-+SO：+2H+,C錯(cuò)誤；

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，存在電荷守恒：c(C10)+c(0H')=c(H+)+c(Na+),貝I」

c(C10)=c(Na+),又C(HCIO)>C(C1O),所以c(HC10)>c(C10)=c(Na+),D正確；

答案選AD。

14.某元素M的氫氧化物M(OH)2(S)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s)q=M2+(aq)+2OH-(aq)、

M(OH)2(s)+2OH(aq)^iM(OH)；-(aq),25℃,-Ige與pH的關(guān)系如圖所示，c為M?+或M(OH)：

濃度的值，下列說(shuō)法箱誤的是

PH

A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系

B.M(0H)2的長(zhǎng)爾約為1x0°

C.向c(M2+)=0.1mol-L」的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在

pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在

D.向c[M(OH)；[=0.1molLi的溶液中加入等體積0.4mol/L的HC1后，體系中元素M主要以M?+存在

【答案】BD

【解析】

2+

【分析】由題干信息，M(OH)2(S)^^=iM(aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)(aq),隨著

pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)：]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)：]減小，因此曲

線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)：]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；

B.由圖象，pH=7.0時(shí)，-lgc(M2+)=3.0,則M(0H)2的Ksp=c(M2+)?c2(OH-)=lX1047,B錯(cuò)誤;

C.向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,根據(jù)圖像，pH=9.0時(shí)，c(M2+),c[M(OH)j]

均極小，則體系中元素M主要以M(0H)2(s)存在，C正確；

D.c[M(OH)：]=0.1mo1/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HC1后，體

系中元素M仍主要以M(OH)：存在，D錯(cuò)誤；

答案選BD。

三、非選擇題：共5題，共60分。

15.膽帆(CuSO「5H2。)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu,含有少

量的油污、CuO、C11CO3、Cu(OH)2]制備膽磯。流程如下。

回答問(wèn)題：

(1)步驟①的目的是。

(2)步驟②中，若僅用濃H2sO4溶解固體B,將生成(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在H?。？存在下Cu溶于稀H2so“反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)經(jīng)步驟④得到的膽帆，不能用水洗滌的主要原因是。

(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將「氧化為I2。

i.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量H2O2將r氧化為12,理由是。

ii.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Ci?'將「氧化為L(zhǎng)，寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果(不要求寫(xiě)具

體操作過(guò)程)。

【答案】(I)除油污(2)SO2

(3)CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H,0

(4)膽研晶體易溶于水

(5)①.溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解②.取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使

銅離子恰好完全沉淀，再加入不能被氧化

【解析】

【分析】由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過(guò)濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與

過(guò)量的稀硫酸、雙氧水反應(yīng)，其中的CuO、C11CO3、Cu(0H)2均轉(zhuǎn)化為CuSCU,溶液C為硫酸銅溶液和稀

硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到膽磯。

【小問(wèn)I詳解】

原料表面含有少量的油污，Na2cCh溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①的目的是：除去

原料表面的油污。

小問(wèn)2詳解】

在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSCb、SO2和H2O,二氧化硫是一種大氣污染物，步驟

②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B,將生成S02污染環(huán)境。

【小問(wèn)3詳解】

步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2so4,生成C11SO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+

H2sO4=CUSC)4+2H2OO

【小問(wèn)4詳解】

膽研是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽砒，不能用水洗滌的主要原因是：膽研晶體易溶于

水，用水洗滌會(huì)導(dǎo)致膽研的產(chǎn)率降低。

【小問(wèn)5詳解】

LH2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中

過(guò)量比。2將r氧化為i2,理由是：溶液c經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解。

ii.r氧化為12時(shí)溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化；濾液D中含有CuSCU和H2SO4,乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是

CM+將r氧化為12,較簡(jiǎn)單的方案是除去溶液中的Cu2+,然后再向其中加入含有r的溶液，觀察溶液是否

變色；除去溶液中的C#+的方法有多種，可以加入適當(dāng)?shù)某恋韯⑵滢D(zhuǎn)化為難溶物，如加入Na2s將其轉(zhuǎn)

化為CuS沉淀，因此，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案為取少量濾液D,向其中加入適量Na2s溶液，直至不再有沉淀

生成，靜置后向上層清液中加入少量KI溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：上層清液不變色，證明r不能被除去CM+的

溶液氧化，故只能是Cu2+將r氧化為上。

16.某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：

CO2(g)+4H2(g)、催化劑、2H2O(g)+CH4(g)

回答問(wèn)題：

(1)已知：電解液態(tài)水制備ImolO2(g),電解反應(yīng)的AH=+572kJ.mo『。由此計(jì)算H2(g)的燃燒熱

(蠟)Z\H=kJ-mol'1。

(2)已知：CO式g)+4H2(g)T^L+2H2O(g)+CH4(g)的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖1

①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的AH與活化能(Ea)的關(guān)系為|AH|>Ea。補(bǔ)充完成該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示

意圖(圖2)。

圖2

②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入O.lmolC。？和

0.4molH2,反應(yīng)平衡后測(cè)得容器中n(CHj=0.05mol。則CO2的轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)溫度t約為

(3)在相同條件下，CC)2(g)與H?(g)還會(huì)發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：

C02(g)+3H2(g)、催化劑、H20(g)+CHQH(g),在反應(yīng)器中按n(CC)2)：n(H2)=l:4通入反應(yīng)物，在不

同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器中CH3OH、CH』濃度(口11101?1；1)如下表

所示。

t=350℃t=400℃

催化劑

C(CH3OH)C(CH4)C(CH3OH)C(CH4)

催化劑I10.812722345.242780

催化劑n9.2107753438932

在選擇使用催化劑I和350C條件下反應(yīng)，。?2min生成CH/DH的平均反應(yīng)速率為

gmol-L'.min''；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑II和400C的反應(yīng)條件，原因是

【答案】(1)-286

②.50%或0.5③.660.2（或660.1或660.3,其他答案酌

情給分）

（3）①.5.4②.相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑H副產(chǎn)物濃度低，甲烷與

甲醇比例高

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

電解液態(tài)水制備lmolO2（g）,電解反應(yīng)的八^1=+5721<>1110-，由此可以判斷，2m01凡管）完全燃燒消耗

Imol02（g）,生成液態(tài)水的同時(shí)放出的熱量為572kJ,故ImolH?（g）完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為

286kJ,因此，Hz（g）的燃燒熱（焰）AH=-286kJ.mo『。

【小問(wèn)2詳解】

①由C02（g）+4H2（g）、催化劑、2H?0（g）+CH4（g）的平衡常數(shù)（K）與反應(yīng)溫度⑴之間的關(guān)系圖可知，K隨

著溫度升高而減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若反應(yīng)為基元反應(yīng)，則反應(yīng)為一步完成，由于反應(yīng)的AH與活

化能（Ea）的關(guān)系為|AH|>Ea，由圖2信息可知E,=akJ-mo『，則|俎>akj-mo『，該反應(yīng)為放熱反

②溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入O.lmolC。？和0.4molH2,反應(yīng)平衡后測(cè)得容器中

n（CH4）=0.05mol,則CO,的轉(zhuǎn)化率為幽㈣=0.5,根據(jù)C元素守恒可知，CO,的平衡量為

0.1mol

0.05mol,C02和H2是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料的，則H,的平衡量為().2mol,H2O(g)的平衡量是

CH/g)的2倍，則n(H2O)=0.1mol,CO2(g),H2(g)>H2O(g).CH」(g)的平衡濃度分別為

0.005mol.L7'>0.02mol.L-10.01mol.L'>0.005mol.L-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

O.OPx0.005=625根據(jù)圖i中的信息可知，反應(yīng)溫度t約為660.2℃。

0.005x0.024

【小問(wèn)3詳解】

在選擇使用催化劑I和350℃條件下反應(yīng)，由表中信息可知，0?2minCH3OH的濃度由0增加到10.8

gmol'L-1,因此，0~2min生成CHQH的平均反應(yīng)速率為UL蟲(chóng)吧UJ=5.4pimol-L"-minT；由表中

2min

信息可知，在選擇使用催化劑I和350℃條件下反應(yīng)，()?2minCH30H的濃度由0增加到10.8

1

gmol-L,,C(CH4)：c(CH3OH)=12722:10.8?1178；在選擇使用催化劑H和350℃的反應(yīng)條件下，

0~2minCH30H的濃度由0增加到9.2囚加1?匚1,c(CH4)：c(CH3OH)=10775:9.2*1171；在選擇使用

催化齊IJI和400℃條件下反應(yīng)，0?2minCH,OH的濃度由0增加到345.2^011］，c(CH4)：

C(CH3OH)=42780:345.2*124：在選擇使用催化劑II和4()0℃的反應(yīng)條件下，0~2minCH,OH的濃度

由0增加到34Hmol-L",C(CH4)：C(CH3OH)=38932:34-1145?因此，若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)

際選擇使用催化劑H和400℃的反應(yīng)條件的原因是：相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化

劑【【副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高。

17.磷酸氫二錢［(NHj?HP。J常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氫氣制備(NHJ2HPO4,裝置

如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

NH.=Ki三J

|

—尾氣處理

pH傳感產(chǎn)>一

%PO4

回答問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4C1(S)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為。

(2)現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,密度為1.7g/mL。若實(shí)驗(yàn)需lOOmLl.7moi/L的H3P0』溶液，則需濃

H3P。4mL(保留一位小數(shù))。

(3)裝置中活塞K?的作用為。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K-打開(kāi)K?。

(4)當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時(shí)，停止通NH〉即可制得(NHjHPO4溶液。若繼續(xù)通入N&,當(dāng)

pH>10.0時(shí)，溶液中OH-、和(填離子符號(hào))濃度明顯增加。

(5)若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色由變?yōu)闀r(shí)，停止通

NH3O

A小

【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3T

(2)11.5(3)①.平衡氣壓防倒吸②.倒吸

(4)①.NH；②.P0：

(5)①.酚釀②.無(wú)

【解析】

【分析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽淞姿岫溷^(NHSHPO”,實(shí)驗(yàn)原理為2N%+H3Po4=[(NH4)2HPO4],結(jié)

合相關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)分析解答問(wèn)題。

【小問(wèn)1詳解】

A

實(shí)驗(yàn)室用NECKs)和Ca(0H)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaC12+2H2O+2NH3t；

【小問(wèn)2詳解】

的由八一lOOOpco出曲1OOOpw1000xl.7g.mL-'x85%.._、廣、力通

根據(jù)公式?=----51—可得，濃H3P04的濃度c=-----匚=---------2------------?14.7mol/L，溶液稀

MM98

釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此配制100mL1.7moi/L的H.3PCh溶液，需要濃H3P。4的體積V=

0.ILx1.7mol/L

0.0115L=ll.5mL；

14.7mol/L

【小問(wèn)3詳解】

由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開(kāi)活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)倒

吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉Ki,打開(kāi)K2；

【小問(wèn)4詳解】

繼續(xù)通入NH3,(NH6HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4,當(dāng)pH>10.0時(shí)，溶液中OH\NH：、PO：的濃度

明顯增加;

【小問(wèn)5詳解】

由(4)小問(wèn)可知，當(dāng)pH為8.0~9.0時(shí)，可制得(NH5HP04,說(shuō)明(NHSHPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH

傳感器，還可以選用酚釀作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅時(shí)，停止通入NH*即可制得(NHSHPCU

溶液。

18.黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過(guò)如下路線合成:

(l)NaOH

濃H2sO4小(l)NaOH.熔融,p⑵CO?,?定條件一

1siCH^

(2)HC1(3)HC1

-△~-COOH

回答問(wèn)題:

(1)A—B的反應(yīng)類型為。

(2)已知B為一元強(qiáng)酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)C的化學(xué)名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)E和F可用(寫(xiě)出試劑)鑒別。

(5)X是F的分異構(gòu)體，符合下列條件。X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(任馬一種)。

①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰

(6)已知酸酢能與羥基化合物反應(yīng)生成酯。寫(xiě)出下列F-G反應(yīng)方程式中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

o

?定條件彳\A<CH3---------

\\+M+N

COOHCOOH

F苯甲酸酊G

.（其他試劑任選）。已知:

【答案】（1）取代反應(yīng)或磺化反應(yīng)

（4）FeC13（溶液）或其他合理答案

COOH

(5)

CH3

(7)

【解析】

【分析】根據(jù)合成路線，A（）在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成

B（r^l）,B依次與NaOH熔融、HC1反應(yīng)生成C（），C先與NaOH反應(yīng)生成

3HOH

和CO2在一定條件下反應(yīng)，再與HC1反應(yīng)生成D,D的分子式為

ONaONa

COOH

C7H6。3,則D為，D再與CH3cH2coe1發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與AlCb反應(yīng)生成F,F與苯

甲酸肝在一定條件下生成G,G經(jīng)一系列反應(yīng)生成黃銅哌酯，據(jù)此分析解答。

【小問(wèn)1詳解】

由分析可知，A([))在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成B(),即反應(yīng)類

型為取代反應(yīng)(或磺化反應(yīng))：

【小問(wèn)2詳解】

B為一元強(qiáng)酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)生成〔工和HzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO3Na

+NaOHr[+H2O；

3H^^SO3Na

【小問(wèn)3詳解】

COOH

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則化學(xué)名稱為苯酚，根據(jù)分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

【小問(wèn)4詳解】

由E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)含有酚羥基，而E沒(méi)有，因此可用FeCb溶液鑒別二者，前者溶液變成紫色，

后者無(wú)明顯現(xiàn)象：

【小問(wèn)5詳解】

F的分子式為C10H10O4,X是F的同分異構(gòu)體，X含有苯環(huán)和酯基，其核磁共振氫譜有兩組峰，說(shuō)明X只

COOCH300CCH3

有2種不同環(huán)境的H原子，則滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，或:

COOCH3OOCCH3

【小問(wèn)6詳解】

酸酎能與羥基化合物反應(yīng)生成