四川省遂寧市射洪中學2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題 Word版無答案

射洪中學高2022級高二(上)第一次學月質(zhì)量檢測化學試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應題號的位置上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：12O：16S：32第I卷(選擇題)一、選擇題(每小題3分，每題只有一個正確選項，共42分)1.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是A.天然氣燃燒時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能與光能B.硅太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能C.電解熔融制備鈉，電能轉(zhuǎn)化為化學能D.原電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化為電能2.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化，下列判斷正確的是A.由實驗可知，甲、乙、丙所涉及的反應都能使溫度計讀數(shù)上升B.將實驗甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量相同C.實驗丙中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D.實驗丙中若用代替，則測出變大3.某反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A.該反應為放熱反應B.催化劑能同時改變該反應活化能和焓變C.使用催化劑能同時提高正逆反應速率D.該反應的ΔH=E2E14.將盛有粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。以下說法正確的是A.和鹽酸的反應是放熱反應B.反應的熱化學方程式為：C.的電離方程式為：D.該反應為熵增的反應5.10mL濃度為1mol·L1的硫酸與過量的鋅粉反應，下列措施能加快反應速率但又不影響氫氣生成量的是①加入少量CuSO4溶液②改用質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸③加入少量K2SO4溶液④升高溫度⑤再加入20mL1mol·L1的硫酸A.①④ B.①② C.③④ D.④⑤6.某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應的微觀機理，對于所研究的三個反應，下列說法錯誤的是反應活化能/kJ·mol1As＋NO→AsO＋NAs＋N2O→AsO＋N2As＋NO2→AsO＋NOA.相同條件下的氧化性：NO2>NOB.僅改變溫度不能顯著改變As與NO的反應速率C.相同條件下，As與NO反應速率最慢D.升高溫度不能降低As與N2O反應的活化能7.在相同溫度下，0.01mol·L1的NaOH溶液和0.01mol·L1的鹽酸相比，下列說法正確的是A.由水電離出的c(H＋)相等B.由水電離出的c(H＋)都是1.0×1012mol·L1C.由水電離出的c(H＋)都是0.01mol·L1D.兩者都促進了水的電離8.下列實驗中，對應的實驗以及結(jié)論都正確且二者具有因果關系的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有氨水的燒杯中插入兩個石墨電極，接通電源，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)氨水是電解質(zhì)B取2支都裝有5mL10%的H2O2溶液的試管，向其中一支加入少量MnO2，觀察實驗現(xiàn)象。催化劑能加快反應速率C分別取裝有等體積的0.1mol·L1和0.2mol·L1KI溶液的試管放入20℃和30℃的水中，再向其中加入0.1mol·L1的硫酸和淀粉溶液，發(fā)生反應4H＋＋O2＋4I=2I2＋2H2O觀察實驗現(xiàn)象反應物溫度越高，反應速率越快D探究濃度對反應速率的影響，向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象反應物濃度越大，反應速率越快A.A B.B C.C D.D9.某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應：。下列有關該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是A.工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因為生產(chǎn)中使用催化劑可提高A、B的轉(zhuǎn)化率B.若物質(zhì)B廉價易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A的轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應物的轉(zhuǎn)化率越高D.工業(yè)上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成10.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖一表示反應：，在一定溫度下，平衡時的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率點比點時的快。B.圖二是可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)?H>0的速率時間圖像，在時刻改變條件一定是增大壓強C.圖三表示對于化學反應，的百分含量與溫度(T)的變化情況，則升高溫度，該反應平衡常數(shù)減小。D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是()11.用pH試紙測定某無色溶液的pH，下列說法正確的是A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照B.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH一定偏高D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，半分鐘后觀察其顏色并與標準比色卡對照12.下列事實不能證明CH3COOH是弱酸的是A.CH3COOH溶液能使石蕊溶液變紅B.0.1mol?L?1CH3COOH溶液中H+濃度小于0.1mol?L?1C.物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液的導電能力比鹽酸弱D.0.01mol?L?1CH3COOH溶液中有兩種分子存13.常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是A.c(Fe3+的溶液中：K+、Cl、SO、SCNB.在=10?13的溶液中：NH、K+、F、NOC.通入足量CO2的溶液中：H+、Cl、NH、Ca2+D.由水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO、ClO14.25℃時，向溶液中逐滴加入溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a點的pH>1B.c點時，V(NaOH)=20mLC.反應過程中的值逐漸增大D.a、b、c點溶液中，水的電離程度逐漸增大第II卷(非選擇題)二、填空題(共58分)15.I.課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，?S<0。（1）下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是___________a．因為?H<0，所以該反應一定能自發(fā)進行b．因為?S<0，所以該反應一定不能自發(fā)進行c．增大N2濃度，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率d．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量)。①圖象中T2和T1的關系是：T2___________T1(填“>，<或=”)②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填字母)。（3）在實驗室中，一定條件下，加入1molN2和3molH2，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，達平衡后，若改變下列條件：①保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則NH3的物質(zhì)的量___________。(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)②保持溫度和體積不變，再加入2molNH3，則H2的體積分數(shù)___________。II.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4（4）則用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示ΔH4的表達式為___________。16.某學生用0.1000mol·L1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．用標準溶液潤洗滴定管2～3次F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)A→___________→F。（2）若無上述E步驟操作，則測定結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。（3）上述A步驟之前，若錐形瓶內(nèi)有少量水，則對滴定結(jié)果的影響是___________。（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是___________。（5）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________mL。（6）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。保留四位有效數(shù)字實驗序號待測HCl溶液的體積0.1000mol·L1的KOH溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123（7）KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時應將KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時滴定管中溶液的實際體積為___________毫升。A．2

B．23

C．大于23

D．小于2317.氮氧化物的排放會引起一些環(huán)境問題。（1）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H．在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：①根據(jù)圖判斷該反應的熱效應?H___________(填“>”、“<”或“=”)0；②溫度為T1時，010min內(nèi)用NO2和H2O表示的的平均反應速率的關系：___________(填“前者大”“后者大”或“相等”)；③該反應達到平衡后，為了在提高反應速率的同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________；A．改用高效催化劑B．升高溫度C．縮小容器的體積D．增加CH4的濃度（2）為了模擬反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒定溫度、1L恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表所示：時間/s012345n(NO)(mol)n(CO)(mol)①前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=___________；此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=___________(填具體數(shù)值)；平衡后，向容器中再充入2molNO、3molN2，則平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．n(CO2)=2n(N2)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強不變③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___________；圖中壓強p1、p2、p3的大小順序為___________。18.I．按要求回答下列問題：（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是___________(填標號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是___________。①HI②鹽酸③BaSO4④H2O⑤SO2⑥HFⅡ．已知電離平衡常數(shù)：弱酸HNO2HCNH3PO4電離常數(shù)(25℃)5.6×1046.2×1010Ka1=6.9×103Ka2=6.2×108Ka3=4.8×1013（2）下列離子結(jié)合H+能力由強到弱的順序是___________(用離子符號表示)。A．NOB．CNC．H2POD．HPO