江蘇省百校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次考試 化學(xué) Word版含答案

江蘇省百校聯(lián)考高三年級第二次考試化學(xué)試卷本試卷滿分100分,考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng):,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。,將本試卷和答題卡一并交回。:H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Mn55Fe56一、單項(xiàng)選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.甲醇是具有巨大應(yīng)用潛力的綠色燃料。利用CO2催化氫化合成甲醇。下列說法正確的是2 4+H2SCuS↓+H2SO4。下列有關(guān)說法正確的是2S的電子式為H+[··S··2+的外圍電子排布式為3d92S分子的構(gòu)型為,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是:r(K)>r(O)>r(C) :χ(N)>χ(O)>χ(S):I1(C)<I1(O)<I1(N) :CH4<H2O<H2S閱讀下列材料,完成5~7題:氨作為化工原料有多種應(yīng)用。氨水配成的銀氨溶液,可用于工業(yè)制鏡。強(qiáng)堿性條件下NaClO和NH3生成火箭燃料N2H4(肼),1mol液態(tài)肼完全燃燒生成N2氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。NH3和CO2反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2],尿素在高溫條件下可凈化汽車尾氣中的NOx。3中的鍵角大于NH4B.1molNaClO可得到1molN2H4C.1mol[Ag(NH3)2]+中有2molσ鍵23為極性分子,氨氣用作工業(yè)還原劑2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于工業(yè)合成氨3具有堿性,用于配制[Ag(NH3)2]OH溶液(NH2)2常溫下緩慢水解,用作緩釋氮肥2H4燃燒的熱化學(xué)方程式:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=577kJ·mol12H4燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):N2H4+4e+4OHN2↑+4H2O2H4的離子方程式:2NH3+ClON2H4+Cl+H2O2H4與NO2高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:N2H4+NO2N2+2H2O(K2Cr2O7)是常用的工業(yè)氧化劑。利用鉻鐵礦(黑色,主要成分為FeO·Cr2O3,含有少量的SiO2)制備重鉻酸鉀的方法如下。以下判斷不正確的是2Cr2O7代替NaClO用于生活用具的消毒,CO2和KHCO3均可以循環(huán)利用,1molFeO·Cr2O3完全氧化消耗1.75molO22CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镵2Cr2O79.植物休眠素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.1mol休眠素可與3molH2反應(yīng)D.休眠素能發(fā)生加成、取代和還原反應(yīng):+CO2(g)CH2(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH1<0,反應(yīng)歷程如圖所示,其中步驟①③為慢速反應(yīng),步驟②為快速反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是D.步驟①③決定了整體反應(yīng)速率選項(xiàng)探究方案探究目的A將硫酸鋇粉末和碳酸鈉飽和溶液混合,充分振蕩,靜置,取上層清液1~2mL,滴加鹽酸和BaCl2溶液,觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究BaSO4和BaCO3的溶度積常數(shù)相對大小B將二氧化硫氣體通入碘和淀粉的混合溶液中,觀察溶液顏色的變化探究還原性:SO2>IC向過氧化氫和氯化鋇混合液中滴加亞硫酸鈉溶液,觀察是否產(chǎn)生沉淀探究過氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化D加熱溴乙烷和氫氧化鈉乙醇混合溶液,將產(chǎn)生的氣體通入高錳酸鉀溶液中,觀察溶液顏色的變化探究溴乙烷在此條件下發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生消去反應(yīng),可用下列圖示的方法制備FeCO3。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×105,Ka1(H2CO3)=4.5×107,Ka2(H2CO3)=4.7×1011,Ksp(FeCO3)=3.1×1011,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016。下列說法正確的是A.0.1mol·L1NH4HCO3溶液中:c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B.(NH4)2SO4溶液中:c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH)O3-H2CO3+CO32-c(Fe2+)=0.08mol·L1時(shí),應(yīng)控制pH≤8(H3COOCCOOCH3)和氫氣為原料制備乙二醇的反應(yīng)原理如下:H3COOCCOOCH3(g)+2H2(g)H3COOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH=16.3kJ·mol1乙醇酸甲酯H3COOCCH2OH(g)+2H2(g)HOH2CCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH=14.8kJ·mol1將氫氣和草酸二甲酯按體積比(氫酯比)80∶1、2MPa條件下,以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管,草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的選擇性與溫度的關(guān)系如題圖所示。產(chǎn)物的選擇性=n生成(乙醇酸甲酯或乙二醇)nA.曲線Ⅰ表示乙二醇的選擇性隨溫度的變化,增大壓強(qiáng)或升高溫度,草酸二甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率均增大,在190~195℃溫度范圍,隨著溫度的升高,出口處乙醇酸甲酯的量不斷減小,在190~210℃溫度范圍,隨著溫度的升高,出口處甲醇和乙二醇的物質(zhì)的量之比[n(C二、非選擇題:共4題,共61分。(主要成分為Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)為原料制備氧化鐵紅的工藝流程如下:已知:Fe3++3H2C2O4Fe(C2O4)33-+6H+,Fe2++H2C2O4FeC2O4↓+2H+(1)“酸浸”時(shí),加入適量草酸可提高鐵浸取率,草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸燒渣)×100%]對鐵浸取率的影響如題14圖1所示。題14圖1題14圖2①加入草酸能提高鐵浸取率的原因是▲。

②草酸加入量大于20%時(shí),鐵浸取率隨草酸加入量增加而減小的原因?yàn)椤?/p>

(2)“沉鐵”時(shí),反應(yīng)溫度對鐵回收率的影響如題14圖2所示。①FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為▲。

②反應(yīng)溫度超過35℃時(shí),鐵回收率下降的原因是▲。

③“沉鐵母液”中含有的主要成分為硫酸銨和▲。

(3)“純化”時(shí),加入NaOH溶液的目的是▲。

15.植物連翹中含有的連翹酯苷具有抗菌作用。合成與連翹酯苷類似物G的路線如下:請回答下列問題:(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是▲。反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是▲。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為▲。E為胺類化合物,D→E的反應(yīng)類型為▲。

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:▲(寫一種)。

①加入FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng);③含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且個(gè)數(shù)比為6∶2∶1∶1。(4)參照以上流程,寫出以和為原料合成的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用):▲。

(含SO2、O2等)和軟錳礦粉(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al的氧化物雜質(zhì))為原料可制備高純度錳的氧化物。(1)向一定量軟錳礦濁液中勻速通入燃煤煙氣,反應(yīng)裝置如題16圖1所示,溶液中H2SO4和MnSO4的濃度隨吸收時(shí)間的變化如題16圖2所示。題16圖1題16圖2①M(fèi)nO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲;采用水浴降溫的目的是▲。

②在吸收反應(yīng)的過程中,H2SO4的生成速率逐漸加快,其主要原因是▲。

(2)向吸收液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH除雜。已知溶液中c(Mn2+)=0.2mol·L1,若要使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)降低到106mol·L1,需要控制pH范圍為▲。{已知:室溫下Ksp[Al(OH)3]=1033、Ksp[Fe(OH)3]=3×1039、Ksp[Mn(OH)2]=2×1013}

(3)向除雜后的溶液中加入NH4HCO3溶液,反應(yīng)生成MnCO3沉淀,▲,得到碳酸錳。

(4)將MnCO3邊通O2邊加熱,在750K~850K時(shí),得到穩(wěn)定的氧化物產(chǎn)品甲,此時(shí)殘留固體的質(zhì)量為原樣品質(zhì)量的75.7%。在900K~1000K時(shí),得到穩(wěn)定的氧化物產(chǎn)品乙,此時(shí)殘留固體的質(zhì)量為原樣品質(zhì)量的68.7%。甲的化學(xué)式為▲,乙的化學(xué)式為▲。

2S具有重要意義,脫除H2S有多種方法。(1)受熱分解法。將H2S和CH4混合氣導(dǎo)入熱解器,反應(yīng)分兩步進(jìn)行。反應(yīng)Ⅰ:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH1=169.8kJ·mol1反應(yīng)Ⅱ:CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)ΔH2=63.7kJ·mol1現(xiàn)將硫化氫和甲烷按照2∶1體積比投料,并用N2稀釋,常壓和不同溫度下反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,H2、S2和CS2體積分?jǐn)?shù)如題17圖1所示。題17圖1題17圖2①2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)ΔH3=▲。

②1050℃時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為▲。

③在950℃~1150℃范圍內(nèi),其他條件不變,隨著溫度的升高,S2(g)的體積分?jǐn)?shù)先增大而后減小,其原因可能是▲。

(2)光電催化法。某光電催化法脫除H2S的原理如題17圖2所示。①利用光電催化脫除H2S的過程可描述為▲。

②與受熱分解法相比,光電催化法的優(yōu)點(diǎn)是▲。

(3)催化重整法。Fe2O3可以用作脫除H2S的催化劑,脫除過程如題17圖3所示。題17圖3①Fe2O3脫除H2S時(shí)需先進(jìn)行吸附。利用如圖乙進(jìn)行吸附,比如圖甲吸附能力強(qiáng)的原因是▲。

②脫除一段時(shí)間后,催化劑的活性降低,原因是▲。

江蘇省百校聯(lián)考高三年級第二次考試化學(xué)試卷參考答案一、單項(xiàng)選擇題:共13題,共39分二、非選擇題:共4題,共61分14.(15分)(1)①Fe3+和H2C2O4生成Fe(C2O4)33-,促進(jìn)草酸電離,溶液中H+濃度增大Fe3+濃度降低,促進(jìn)燒渣中鐵氧化物與硫酸的反應(yīng)(2分)②Fe2+與C2O42-生成FeC2O4沉淀(2)①2Fe2++H2O2+4NH3·H2O2Fe(OH)3↓+4NH4+(2分②溫度升高,H2O2受熱被Fe3+催化分解,使Fe2+氧化不充分;(2分)氨水受熱揮發(fā),氨水濃度減小,不利于Fe(OH)3的生成(2分)③草酸銨或(NH4)2C2O4(1分)(3)除去Fe(OH)3中含有的Al(OH)3雜質(zhì)(2分)15.(15分)(1)醛基、酚羥基(或羥基)(2分)(每寫對1個(gè)官能團(tuán)得1分);+2CH3I+2HI(2分)(2)(2分);取代反應(yīng)(2分)(3)或(2分)(4)(5分)16.(15分)(1)①M(fèi)nO2+SO2MnSO4(2分);促進(jìn)氣體溶解吸收(1分)②Mn2+有催化作用(2分)(2)5≤pH<8(2分)(若答為“5~8”給1分)(3)過濾、洗滌,取最后一次洗滌液,滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,至無沉淀產(chǎn)生,干燥(4分)(4)MnO2(2分);Mn2O3(2分)17.(16分)(1)①233.5kJ·mol1(2分)②3.6%(2分)③在950℃~1100℃之間,以反應(yīng)Ⅰ為主,隨溫度升高,反應(yīng)Ⅰ速率增大的幅度大于反應(yīng)Ⅱ,S2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大;(2分)在1100℃~1150℃之間,反應(yīng)Ⅱ消耗S2(g)的速率大于反應(yīng)Ⅰ生成S2(g)的速率,S2(g)的體積分?jǐn)?shù)減小。(1分)(2)①在光照條件下,負(fù)極區(qū),I在WO3電極表面