高中化學課時作業(yè)（魯科版必修第一冊）模塊綜合訓練

模塊綜合訓練一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法錯誤的是（）A．利用鈉在電光源上發(fā)出的黃光透霧能力強的特點制高壓鈉燈B．利用氯氣的強氧化性漂白干燥的有色布條C．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，可用作制冷劑D．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁質(zhì)容器盛裝和運輸濃硝酸2．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．酸雨侵蝕的土壤中加入熟石灰，可對該土壤進行修復B．“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血C．用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳D．中草藥煎制過程體現(xiàn)了化學實驗中的溶解、濃縮、過濾等提純操作3．閱讀下列物品標簽，有關(guān)分析不正確的是（）選項物品標簽分析Aeq\x(飽和氯水×105Pa，20℃)該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細口瓶中B藥品：×××該藥品不能與皮膚直接接觸C碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84g·mol－1）該物質(zhì)受熱易分解D濃硫酸（H2SO4）密度1．84g·mL－1濃度98.0%該藥品物質(zhì)的量濃度為mol·L－14.用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論均正確的是（）選項①②實驗現(xiàn)象結(jié)論A銅棒稀硝酸②中出現(xiàn)紅棕色氣體稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO2，③中需要用堿液吸收尾氣B底端灼熱的碳棒濃硝酸②中出現(xiàn)紅棕色氣體產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體C銅棒Fe2（SO4）3溶液②中溶液黃色變淺Cu與Fe2（SO4）3發(fā)生置換反應(yīng)D鐵棒濃硫酸無明顯現(xiàn)象常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB．標準狀況下，LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－C．使酚酞變紅的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SCN－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))7．配制500mLmol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作如圖所示：下列說法正確的是（）A．實驗中需用的儀器有托盤天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低8．下列選項中甲敘述與乙敘述都正確且有因果關(guān)系的是（）選項甲敘述乙敘述ANaHCO3的熱穩(wěn)定性差加熱除去NaHCO3中的雜質(zhì)Na2CO3BCl2具有漂白性用有色布條檢驗HCl氣體中含有的雜質(zhì)Cl2CCl2的氧化性比Br2、I2強用氯水與CCl4檢驗Cl－、Br－、I－DFe的金屬活動性大于CuFe與濃硝酸反應(yīng)比Cu與濃硝酸反應(yīng)快9.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與CuSO4溶液反應(yīng)：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．向硫酸鐵溶液中加入KI溶液：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2C．向氯化亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OD．氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))10．F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列判斷正確的是（）A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3molO2，轉(zhuǎn)移12mol電子C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2D．XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放11．一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，二者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶2 B．3∶5C．8∶11 D．9∶412．如圖是某元素的“價—類”二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．A做肥料時不適合與草木灰混合施用B．可用向上排空氣法收集BC．C一般用排水法收集D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗D13．下列實驗操作不能達到相應(yīng)實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A實驗室制取Fe（OH）2B制備并收集少量NO2氣體C驗證CaO的吸水性D驗證濃硫酸的脫水性、強氧化性14.我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母已成功下水，鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．步驟Ⅰ中碳做還原劑B．步驟Ⅱ中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．步驟Ⅲ中需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化D．可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂15．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應(yīng)用價值的CaS、（NH4）2SO3等物質(zhì)，流程如下：下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2B．生產(chǎn)中反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量的空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4；向反應(yīng)Ⅱ溶液中加入適量還原性的物質(zhì)，其目的是防止（NH4）2SO3被氧化C．將反應(yīng)Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得（NH4）2SO3·H2OD．反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4二、非選擇題（共5小題，共55分）16．（10分）已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請回答下列問題：（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學式可能是；實驗室中常用制取A的離子方程式為________________________________________________________________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則C的化學式是。（3）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的酸性呈逐漸增強的趨勢，用離子方程式解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．（12分）完成下列填空：（1）分子數(shù)為×1023個NH3的物質(zhì)的量約為。（2）標準狀況下，LCl2的質(zhì)量為g，標準狀況下，將aLHCl氣體溶于水配成500mLmol·L－1的溶液，則a＝。（3）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，則該化合物的化學式是。（4）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2物質(zhì)的量之比為，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為。（5）已知溶液Y由20mLmol·L－1AlCl3溶液和30mlmol·L－1MgCl2溶液混合而成，則Y中c（Cl－）＝mol·L－1（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。18．（12分）如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為℃，42℃以上分解為Cl2和O2。（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________________________________________________。②為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有________________________________________________________________________。③裝置D的作用是__________________________________________________________。（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是________________________________________________________________________。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為用移液管量取mL次氯酸溶液，加入足量的，再加入足量的，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液）19．（11分）已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，回答下列問題。（1）Ⅰ～Ⅳ各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是（填序號）。（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。①化學方程式是___________________________________________________________。②干燥氨氣不可選用的試劑是（填字母）。a．濃硫酸b．堿石灰c．NaOH固體（3）工業(yè)上用氨氣制備NO的化學方程式是________________________________________________________________________。（4）工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收。①水吸收法。結(jié)合化學方程式說明用水吸收NO2的缺陷：________________________________________________________________________。②NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O，NaOH＋NO2→＋NaNO2＋H2O（填化學式，不需要配平方程式）。③用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖乙所示（α表示尾氣里NO2占NO、NO2總量的百分比）。ⅰ.根據(jù)上圖得知（填字母）。a．NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大ⅱ.當α小于50%時，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_____________________________________________________