高二化學(xué)：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解學(xué)案（魯科版）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道電離平衡常數(shù)的涵義.2．能分析影響電離平衡的因素3．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。知識(shí)梳理醋酸、一水合氨在水中的電離方程式為_(kāi)_________________________________、______________________________.電離常數(shù)可分別表示為_(kāi)________________________、__________________。電離常數(shù)越大、弱酸的酸性越________，弱堿的堿性越_________.影響電離常數(shù)的因素有哪些？分別是怎樣影響的?3．__________表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度，溫度相同、濃度相同時(shí)，不同弱電解質(zhì)的______________是不同的。同一弱電解質(zhì)在不同濃度的水溶液中,其___________也是不同的，溶液越______,電離度越大。4．醋酸鈉溶液顯_________性，解釋原因______________________________.增加溶液中溶質(zhì)的量，使鹽的濃度加倍，水解平衡向_______(左、右）移動(dòng)，水解程度________；將鹽的濃度稀釋為原來(lái)的一半，水解平衡向_______（左、右）移動(dòng)，水解程度________；向溶液中滴加少量農(nóng)鹽酸,水解平衡向_______（左、右）移動(dòng)，水解程度_______；向溶液中滴加少量濃氫氧化鈉溶液，水解平衡向________（左、右）移動(dòng),水解程度________；5.鹽類水解的實(shí)質(zhì)____________________________，條件__________________________，特征____________________規(guī)律_________________________________________________________________，表示方法：強(qiáng)酸弱堿組成的鹽，______（陽(yáng)、陰）離子水解，一般一步水解，如氯化鋁______________，強(qiáng)堿弱酸組成的鹽，________離子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸鈉____________________。如何判斷鹽溶液的酸堿性？解釋泡沫滅火器的原理.（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液)熱純堿溶液的去污能力為何比冷的強(qiáng)？配制硫酸銅溶液為何需要加硫酸?學(xué)習(xí)導(dǎo)航方法導(dǎo)引(1）建議應(yīng)用化學(xué)平衡原理，來(lái)認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。電離平衡是特殊的化學(xué)平衡，它具有化學(xué)平衡的特點(diǎn)。正確認(rèn)識(shí)鹽類水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是學(xué)習(xí)鹽類水解的關(guān)鍵.可分三步來(lái)認(rèn)識(shí)。首先從實(shí)驗(yàn)入手，知道鹽類的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸鈉為例分析推理，探索原因；最后小結(jié)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和概念、鹽類水解和酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系及影響鹽類水解的原因。關(guān)于強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸弱堿鹽水解原理的學(xué)習(xí)，建議采取自己思考分析、閱讀課文、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論的方法.(3)加強(qiáng)對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)，正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。2.例題解析例1．將0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起溶液的PH增加CH3COOH電離度變大溶液的導(dǎo)電能力減弱溶液中[OH—］減小解析.CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡,加水稀釋平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離度增大，溶液中的［H+］減少,[OH—］增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度減小，[H+]減少，[OH—]增大，PH增大。例2．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH（s)B．NaHCO3（s)C．Na2S04(s）D．CH3COONa(s）解析A．加NaOH固體能減緩反應(yīng)速率，但要消耗H+，減少氫氣總量。B．加NaHCO3（s）與鹽酸反應(yīng)消耗H+，減少H2總量.C．NaHS04(s)溶解后電離出H+導(dǎo)致產(chǎn)生H2的量增大。D．CH3COONa能與鹽酸生成弱電解質(zhì)CH3COOH減緩反應(yīng)速率，但不影響H2總量.答案D例3．一種PH=3的酸溶液和一種PH=11的堿溶液等體積混合后測(cè)得溶液的PH=5。6其原因可能是：（)A．濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽分析：酸和堿溶液混合后顯酸性，其原因可能是:①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，但參于反應(yīng)的是強(qiáng)酸和弱堿,生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使溶液顯酸性。②酸和堿沒(méi)有恰好反應(yīng)，反應(yīng)后酸有余,因而溶液顯酸性。例4．將0。1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（）A.KClB。Mg(OH)2C。Na2CO3D.MgSO解析:此題涉及到物質(zhì)溶解性、鹽的水解等知識(shí).往往對(duì)鹽的水解產(chǎn)生一種錯(cuò)誤理解，即CO32-因水解而使CO32－濃度減小,本題已轉(zhuǎn)移到溶液中陰離子總數(shù)多少的問(wèn)題上。由此可知,若有1molCO32—水解，則能產(chǎn)生1molHCO3-和1molOH-,水