江蘇省淮安市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1江蘇省淮安市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試試題考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ba137一、單項(xiàng)選擇題(本題包括15小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分)1.2023年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位在“量子點(diǎn)”發(fā)現(xiàn)和發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。所謂的“量子點(diǎn)”，屬于半導(dǎo)體范疇，只有1到10納米，納米晶體尺寸是如此的小，以至于它們的尺寸控制了它們的性質(zhì)。下列哪種分散系的分散質(zhì)尺寸更接近量子點(diǎn)的尺寸（）A.氯化鈉溶液 B.碳酸鈣懸濁液 C.蔗糖溶液D.氫氧化鐵膠體【答案】D【解析】【分析】此題考查各分散系離子直徑：分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑＜1nm1-100nm＞100nm【詳解】膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm，1-10nm的微粒是膠體分散質(zhì)粒子直徑范圍之類，故此題選擇D。2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：B.次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClOC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)應(yīng)為18，結(jié)構(gòu)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣中的化學(xué)式應(yīng)為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫原子得到兩個(gè)電子變成硫離子,核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖正確，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫根為弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全電離，正確的電離方程式為：故選C。3.杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料采用的是廢碳再生的綠色甲醇。甲醇(CH3OH)屬于（）A.酸 B.堿 C.鹽D.有機(jī)化合物【答案】D【解析】【詳解】酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；甲醇(CH3OH)不是酸堿鹽，其為含碳化合物，屬于有機(jī)物；故選D。4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.次氯酸具有不穩(wěn)定性，可用于漂白紙張B.NaOH能與Cl2反應(yīng)，可用于Cl2尾氣處理C.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑D.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹【答案】A【解析】【詳解】A．次氯酸具有不穩(wěn)定性，而用于漂白紙張是利用其強(qiáng)氧化性，具有漂白性引起的，關(guān)系不對(duì)應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯氣有毒會(huì)污染空氣，而NaOH能與Cl2反應(yīng)，可用于Cl2尾氣處理，選項(xiàng)B正確；C．CaO能與水反應(yīng)且無(wú)毒，可用作食品干燥劑，選項(xiàng)C正確；D．稀硫酸具有酸性，能與氧化鐵反應(yīng)，可用于除去鐵銹，選項(xiàng)D正確；答案選A。5.關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說(shuō)法正確的是（）A.用裝置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.用裝置乙制取氯氣C.用裝置丙除去氯氣中的少量氯化氫 D.用裝置丁制備氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】【詳解】A．配氫氧化鈉溶液不能直接將氫氧化鈉溶解于容量瓶中，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣用固體和液體不加熱的裝置，B選項(xiàng)正確；C．氯氣也會(huì)和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體制備應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6.下列說(shuō)法正確的是（）A.足量Fe在Cl2燃燒生成FeCl2B.用pH試紙可測(cè)出新制氯水的pHC用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分淀粉溶液和NaCl溶液D.Cl2和澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，足量Fe在Cl2燃燒生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．飽和氯水具有酸性和漂白性，故不可用pH試紙測(cè)定飽和氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C．光束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分淀粉溶液和NaCl溶液，故C正確；D．由于氫氧化鈣的溶解度很小，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故D錯(cuò)誤；故選C。7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NaCl溶液NaOH溶液 B.稀鹽酸Cl2CHClOCl2 D.CuOCu(OH)2【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B．二氧化錳和濃鹽酸加熱可以生成氯氣，但和稀鹽酸不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．次氯酸見(jiàn)光分解成氯化氫和氧氣，不會(huì)生成氯氣，不能轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氧化銅不溶于水，不能和水反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。8.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1.8gH2O含有的原子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，2.24LCO2含有的分子數(shù)為0.1NAC.2.4gMg形成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAD.0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A．1分子水含有3個(gè)原子，1.8gH2O為0.1nol，含有的原子數(shù)目為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，不確定二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，2.4gMg為0.1mol，則形成Mg2+時(shí)失去的電子為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故C正確；D．沒(méi)有溶液的體積，不確定鉀離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列說(shuō)法中正確的是（）A.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸B.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.AgCl難溶于水，AgCl是非電解質(zhì)D.NaCl溶液能導(dǎo)電的原因是含有自由移動(dòng)的Na+和Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．NaHSO4在水溶液中能電離出氫離子但其為鹽，故A錯(cuò)誤；B．氨氣溶于水發(fā)生了反應(yīng)生成的NH3·H2O是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化銀雖然難溶但其溶解部分全部電離，在熔融態(tài)下也能全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電，故D正確；故選D。10.雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用B.過(guò)程I中，SO2表現(xiàn)還原性C.總反應(yīng)為2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2OD.過(guò)程Ⅱ中，1molO2參加反應(yīng)時(shí)可氧化2molNa2SO3【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)程Ⅰ中NaOH被消耗，過(guò)程Ⅱ中又生成NaOH，所以雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用，選項(xiàng)A正確；B．過(guò)程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成

Na2SO3，SO2體現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，選項(xiàng)B不正確；C．由以上分析可知，總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，選項(xiàng)C正確；D．過(guò)程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4，1molO2可氧化2molNa2SO3，選項(xiàng)D正確；答案選B。11.用11.9mol·L-1的濃鹽酸配制100mL1mol·L-1的稀鹽酸。下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.用1mol·L-1的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒C.定容時(shí)仰視刻度線D.搖勻正立后，加水至液面與刻度線相切【答案】A【解析】【詳解】A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致容量瓶中殘留溶質(zhì)，溶質(zhì)的量偏大，進(jìn)而導(dǎo)致溶液濃度偏高，故A正確；B．量濃鹽酸時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致量取濃鹽酸偏少，溶質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．定容仰視導(dǎo)致溶液體積超過(guò)容量瓶刻度線，溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．搖勻后因?yàn)椴糠秩芤簹埩粼诳潭染€以上再加水導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A。12.下列除雜所用試劑和操作不合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑操作ACO2(O2)銅網(wǎng)緩慢通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)BBaSO4(BaCO3)稀鹽酸攪拌、過(guò)濾CNaCl(MgCl2)NaOH溶液攪拌、過(guò)濾DCO2(CO)O2點(diǎn)燃【答案】D【解析】【詳解】A．銅與氧氣反應(yīng)而除去，CO2不反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．BaCO3能與鹽酸反應(yīng)而溶解，BaSO4不溶，過(guò)濾、洗滌、干燥可得BaSO4，選項(xiàng)B正確；C．MgCl2能與適量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，攪拌、過(guò)濾除去，選項(xiàng)C正確；D．除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。13.15.8g某鈉鹽Na2R含0.4molNa+，若R原子中含有16個(gè)質(zhì)子，則R原子所含的中子數(shù)為（）A.16 B.17 C.32 D.33【答案】B【解析】【詳解】解：由題意得：n（Na2R）==0.2mol則M（Na2R））==79g/mol∴M（R）=33g/mol即R的相對(duì)原子量為33≈質(zhì)量數(shù)，其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=17。故答案為：B。14.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解則原溶液中一定含B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色溶液中含K+C向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先變橙色后變藍(lán)色；氧化性：Cl2>Br2>I2【答案】B【解析】【詳解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，故B正確；C．氯氣和水生成的次氯酸具有漂白性，而不是氯氣，故C錯(cuò)誤；D．由于氯水過(guò)量，可能是過(guò)量的氯水將I-氧化為碘單質(zhì)，不能證明氧化性：Br2>I2，故D錯(cuò)誤；故選B。15.聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z](鐵元素化合價(jià)為+3)是一種高效混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量聚合硫酸鐵配成100.00mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體2.33g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到Fe2O3固體1.60g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為（）A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶1 D.2∶3∶1【答案】C【解析】【詳解】由題意可知：25.00mL溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反應(yīng)后得到氫氧化鐵沉淀，再將沉淀過(guò)濾、洗滌灼燒得到氧化鐵1.60g，則鐵離子的物質(zhì)的量為，由此可得x∶z=0.01mol：0.01mol=2:1，再根據(jù)電荷守恒可得，共同確定x∶y∶z=2∶4∶1，故選C。二、非選擇題(本題包括4大題，共55分)16.Ⅰ．物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)原理可以幫助我們推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的產(chǎn)物。已知：元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（2）反應(yīng)②中H2O2做___________劑。（3）已知K2Cr2O7的氧化性大于MnO2，K2Cr2O7溶液___________(填“能”或“不能”)與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。Ⅱ．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與9.6gCH4所含氫原子數(shù)相同的NH3的體積約為_(kāi)__________L。（5）6.8g某二價(jià)金屬氯化物(MCl2)含3.55gCl-。則該金屬原子的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。（6）8gFe2O3和CuO組成的混合物全部溶于300mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入20mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L-1。Ⅲ．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的重要方面。（7）已知X、Y、Z、W四種元素中，X元素的某種粒子只有一個(gè)質(zhì)子；Y元素原子最外電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；W元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。①含X、Y、Z、W四種元素的化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。②ZY2與足量WYX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O（2）氧化（3）能（4）17.92（5）136g/mol（6）3（7）①.NaHSO4(或NaHSO3)②.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】【分析】已知X、Y、Z、W四種元素中，X元素的某種粒子只有一個(gè)質(zhì)子，X為氫；Y元素原子最外電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，為氧；Z元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，為硫；W元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則為鈉。（1）反應(yīng)①中氧化鉻和氫氧化鉀生成KCrO2和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O；（2）反應(yīng)②KCrO2中鉻元素化合價(jià)升高，則H2O2中氧元素化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫為氧化劑。（3）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水，已知K2Cr2O7的氧化性大于MnO2，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，故K2Cr2O7溶液能與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.6gCH4為0.6mol，含氫原子2.4mol，與9.6gCH4所含氫原子數(shù)相同的NH3為0.8mol，體積約為0.8mol×22.4L/mol=17.92L。（5）6.8g某二價(jià)金屬氯化物(MCl2)含3.55gCl-（為0.1mol氯離子），則為0.05molMCl2，故該金屬原子的摩爾質(zhì)量為6.8g÷0.05mol=136g/mol；（6）由題干可知，最終鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，結(jié)合鈉、硫元素守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3L×0.1mol·L-1×2=0.06mol，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol÷0.02L=3mol·L-1；（7）①含X、Y、Z、W四種元素的化合物為硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，化學(xué)式為NaHSO4(或NaHSO3)。②二氧化硫和足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。17.為了從海帶中制取碘，某學(xué)習(xí)小組將海帶灼燒后，加水溶解配成海帶浸取原液(浸取原液中的碘元素主要以I-形式存在)，并設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案：已知：①步驟Y中加NaOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O；②碘單質(zhì)常溫為紫黑色固體，在通常狀況下，100g水中約溶解0.02g碘單質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）灼燒海帶應(yīng)該在___________(填儀器名稱)中進(jìn)行。（2）分液漏斗使用前須先___________；步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）步驟Y中需要控制加入的NaOH溶液的量不宜過(guò)多，原因是___________。（4）操作Z的名稱是___________。（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________?！敬鸢浮浚?）坩堝（2）①.檢查是否漏液②.液體分層，上層溶液接近無(wú)色，下層溶液呈紫紅色（3）防止后續(xù)加硫酸時(shí)額外損耗硫酸（4）過(guò)濾（5）碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失【解析】【分析】鹵素單質(zhì)中的碘、溴工業(yè)制備都和萃取分液有關(guān)。而區(qū)別在于碘單質(zhì)是固體易升華，溴單質(zhì)常溫是液態(tài)。（1）灼燒應(yīng)該使用坩堝，故答案為：坩堝；（2）分液漏斗使用前必須檢漏，萃取后會(huì)分層，四氯化碳的密度較大，且有機(jī)層有顏色，故答案為：檢查是否漏液、液體分層，上層溶液接近無(wú)色，下層溶液呈紫紅色；（3）NaOH溶液的量多了會(huì)導(dǎo)致硫酸的量也變多，造成浪費(fèi)。故答案為：防止后續(xù)加硫酸時(shí)額外損耗硫酸；（4）碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，且碘單質(zhì)為固體，因此需要用過(guò)濾分離。故答案為：過(guò)濾。（5）碘單質(zhì)易升華，故答案為：碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失。18.氯氣是一種重要化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛，可用于制漂白劑等。Ⅰ．制新型滅菌消毒劑ClO2.在通常狀況下，ClO2能溶于水，在水中的殺菌、消毒能力比Cl2強(qiáng)，且ClO2、Cl2在殺菌、消毒時(shí)均被還原為Cl-；濃的ClO2受熱時(shí)易爆炸。（1）制備ClO2反應(yīng)為Cl2＋2NaClO2=2NaCl＋2ClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，裝置B中盛放的試劑為_(kāi)__________。②裝置D中將三頸燒瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空氣的目的是___________。（2）等物質(zhì)的量的ClO2和Cl2相比，ClO2的殺菌、消毒能力強(qiáng)于Cl2的原因是___________。Ⅱ．制優(yōu)良的飲用水消毒劑Na2FeO4.Na2FeO4具有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺滅水中的病菌和病毒，同時(shí)自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。（3）制備方法如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(未配平)。①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是___________，Na2FeO4屬于___________(填序號(hào))。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物②Na2FeO4作飲用水消毒劑的同時(shí)也能夠起到凈水作用的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.飽和NaCl溶液(飽和食鹽水)③.防止ClO2因?yàn)槭軣峄驖舛忍叨ǎ?）等物質(zhì)的量的ClO2比等物質(zhì)的量的Cl2得到的電子多（3）①.+6②.C③.Na2FeO4和水反應(yīng)生成的Fe(OH)3是膠體，具有吸附性，能夠吸附懸浮性雜質(zhì)【解析】（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，同時(shí)除去HCl雜質(zhì)，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和NaCl溶液(飽和食鹽水)；通入干燥空氣是稀釋，防止爆炸，故答案為：防止ClO2因?yàn)槭軣峄驖舛忍叨?；?）ClO2中Cl為+4價(jià)，Cl2中Cl為0價(jià)對(duì)比起來(lái)做氧化劑時(shí)ClO2的電子更多，故答案為：等物質(zhì)的量的ClO2比等物質(zhì)的量的Cl2得到的電子多；（3）通過(guò)計(jì)算可知：高鐵酸鈉中鐵為+6價(jià)，根據(jù)組成可知其為鹽，故答案為：+6、C。高鐵酸鈉還原產(chǎn)物Fe3+水解產(chǎn)生的膠體具有吸附性，故答案為：Na2FeO4和水反應(yīng)生成的Fe(OH)3是膠體，具有吸附性，能夠吸附懸浮性雜質(zhì)。19.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾質(zhì)量392g/mol)，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備莫爾鹽并配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸亞鐵銨溶液。Ⅰ．FeSO4溶液的制備（1）取6.4克鐵粉加入一定量H2SO4溶液反應(yīng)制得FeSO4溶液，其中加入的鐵粉需過(guò)量，除鐵粉不純外，主要原因是過(guò)量的鐵粉將可能產(chǎn)生的Fe2(SO4)3還原為FeSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。制備結(jié)束后，稱量剩余鐵粉的質(zhì)量為0.8g(假設(shè)雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))。Ⅱ．(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體的制備（2）向Ⅰ中制得的FeSO4溶液中加入___________g(NH4)2SO4固體，在70℃-80