福建省福州市福清市高中聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1福建省福州市福清市高中聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題友情提示：所有答案都必須填寫在答題卷相應(yīng)的位置上，答在本試卷上一律無(wú)效。(全卷共6頁(yè)，25小題；滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘)本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Zn65第I卷(選擇題)一、選擇題(包含20小題，每題2分，共40分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.福清盛產(chǎn)牡蠣，蠣灰又稱蜃灰，俗名白玉，是我國(guó)沿海地區(qū)一種重要的傳統(tǒng)建筑材料。蠣殼的煅燒，據(jù)《天工開物》介紹，將蠣房“疊煤架火燔成，與前石灰共法?！?。將蠣灰溶于水可制成堿液。蠣殼、蠣灰的主要成分是（）A.、CaO B.、C.CaO、 D.NaCl、CaO【答案】A【解析】【詳解】牡蠣殼主要成分為碳酸鈣，蠣殼的煅燒即碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蠣殼、蠣灰的主要成分是分別碳酸鈣和氧化鈣，故選：A。2.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．圖標(biāo)為腐蝕品，乙醇沒(méi)有腐蝕性，故A錯(cuò)誤；

B．圖標(biāo)為有毒氣體，乙醇無(wú)毒，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇為易燃液體，圖標(biāo)為易燃液體，符合題意，故C正確；

D．圖標(biāo)為放射性物品，乙醇沒(méi)有放射性，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.硫酸鐵的化學(xué)式：FeSO4B.K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)：+3C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.Cu(NO3)2的電離方程式：Cu(NO3)2=Cu2++NO【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鐵的化學(xué)式為Fe2(SO4)3，故A錯(cuò)誤；B．K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)：+6，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．Cu(NO3)2電離時(shí)電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：Cu(NO3)2=Cu2++2NO，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列關(guān)于膠體敘述正確的是（）A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.江河入?？凇叭侵蕖钡男纬膳c膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)C.明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.可以用濾紙分離提純膠體和溶液【答案】C【解析】【詳解】A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同，A錯(cuò)誤；B．江河入?？凇叭侵蕖钡男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．明礬溶于水形成膠體，具有吸附性，C正確；D．膠體和溶液都能透過(guò)濾紙，不能用濾紙分離，可選用半透膜，D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列物質(zhì)的分類正確的是（）酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AFeOBHClNaOHCOCKOHCaODNaOHMgO【答案】C【解析】【詳解】A．是鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B．CO不與水和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．KOH是堿，HNO3是酸，是鹽，CaO是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C正確；D．是鹽，不是酸，故D錯(cuò)誤；故選C6.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）A.個(gè)CO B.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 D.【答案】A【解析】【詳解】個(gè)CO的物質(zhì)的量為=5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為=1.5mol，的物質(zhì)的量為=2mol，綜上所述，所含分子數(shù)最多的是5molCO，故選A。7.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是（）A.2HClO2HCl+O2↑ B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．2HClO2HCl+O2↑，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，沒(méi)有化合價(jià)升降，故B不符合題意；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8.下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.營(yíng)養(yǎng)師根據(jù)食品科學(xué)、營(yíng)養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識(shí)，結(jié)合服務(wù)對(duì)象的特殊需求進(jìn)行膳食指導(dǎo)B.科技考古研究人員利用對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定C.化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員D.水質(zhì)檢驗(yàn)員對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)評(píng)定【答案】B【解析】【詳解】A．營(yíng)養(yǎng)師會(huì)根據(jù)食品科學(xué)、營(yíng)養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識(shí)，結(jié)合服務(wù)對(duì)象的特殊需求進(jìn)行膳食指導(dǎo)，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，故A正確；B．科技考古研究人員利用對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員，故C正確；D．水質(zhì)檢驗(yàn)員是指對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評(píng)定的專業(yè)技術(shù)人員，一般檢驗(yàn)氯離子、硫酸根離子、微生物、有機(jī)物等，故D正確；答案選B。9.下列敘述正確的是（）A.摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4LC.通常狀況下，個(gè)分子的質(zhì)量為12.8gD.同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量單位，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，故B錯(cuò)誤；C．通常狀況下，個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.2mol，其質(zhì)量為12.8gg，故C正確；D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)目不一定相同，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10.可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是（）A.和是同一種核素 B.和具有相同的中子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13 D.原子核外電子數(shù)為6【答案】D【解析】【詳解】A．和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，不是同一種核素，故A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為13-6=7，的中子數(shù)為14-6=8，故B錯(cuò)誤；C．13C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D．13C原子的質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，故D正確；故選D。11.關(guān)于萃取溴水中的溴的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.使用前不需要檢查分液漏斗是否漏液B.萃取劑可用酒精或C.將萃取劑和原溶液的混合物“振蕩”后立刻進(jìn)行分液D.分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，關(guān)閉旋塞，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w【答案】D【解析】【詳解】A．分液漏斗有上面的玻璃塞和下面的活塞，使用前都需要檢查是否漏液，A錯(cuò)誤；B．酒精與水互溶，萃取劑不能用酒精，B錯(cuò)誤；C．“振蕩”后需要靜置分層且打開分液漏斗上方的玻璃塞后才能進(jìn)行分液，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，為了將上下兩層液體徹底分開，需關(guān)閉旋塞，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，D正確；答案選D。12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需要進(jìn)行的操作是（）A. B. C.D.【答案】C【解析】【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，用不到的操作是蒸發(fā)，故選C。13.《天工開物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來(lái)。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹猩婕暗膶?shí)驗(yàn)操作有（）①浸?、跀嚢琚凵A④蒸發(fā)⑤分液A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.②③④【答案】B【解析】【詳解】水浸七日，其汁自來(lái)，操作為浸取；每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，操作為攪拌；其掠出浮沫曬干者曰靛花，操作為蒸發(fā)，涉及的實(shí)驗(yàn)操作有①浸取、②攪拌、④蒸發(fā)，故答案為：B。14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．點(diǎn)燃酒精燈B．加熱液體C．稀釋濃硫酸D．膠頭滴管使用【答案】C【解析】【詳解】A．不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一酒精燈，A錯(cuò)誤；B．給試管中的液體加熱時(shí),用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一，B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，C正確；D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，D錯(cuò)誤；答案選C。15.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.萃取時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度一定比水大B.沉淀洗滌時(shí)，須向漏斗中加水至恰好沒(méi)過(guò)固體，待水自然流干后，反復(fù)操作2-3次C.蒸發(fā)操作時(shí)，必須使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱D.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球伸入液體中【答案】B【解析】【詳解】A．萃取操作時(shí)，萃取劑的密度必可以比水大，也可以比水小，故A錯(cuò)誤；B．沉淀洗滌時(shí)，須向漏斗中加水至恰好沒(méi)過(guò)固體，待水自然流干后，反復(fù)操作2-3次，故B正確；C．蒸發(fā)時(shí)，待剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干即可，不能蒸干，故C錯(cuò)誤；D．溫度計(jì)用于測(cè)量餾分溫度，不能插入混合液，應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；故選B。16.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，中含有的電子數(shù)為B.常溫常壓下，中含有個(gè)分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)等于D.分子數(shù)為的CO、的混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下，的物質(zhì)的量為，中含有18個(gè)電子，則0.1mol中含有的電子數(shù)為，故A正確；B．常溫常壓下，的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，分子數(shù)為的CO、的混合氣體體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選A。17.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水，有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A.NaHCO3、Mg(OH)2 B.AgCl、NaHCO3C.Na2CO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【分析】①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，說(shuō)明有一種物質(zhì)不溶于水，或者兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了難溶性的物質(zhì)；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，則至少有一種物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在，說(shuō)明在振蕩過(guò)程中生成不溶于酸的固體，以此解答該題?！驹斀狻緼．NaHCO3、Mg(OH)2都與鹽酸反應(yīng)；向固體中加入足量硫酸時(shí)，二者也都反應(yīng)，無(wú)固體剩余，A不符合題意；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，但AgCl不溶于鹽酸，所以加入鹽酸有固體剩余，B不符合題意；C．BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體；若加入足量稀硫酸，二者都發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成BaSO4沉淀，C符合題意；D．加入過(guò)量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒(méi)有固體剩余，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。18.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A. B. C.D.【答案】A【解析】【詳解】由ag某氣體中含有的分子數(shù)為b可知，氣體的摩爾質(zhì)量為=g/mol，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×22.4L/mol=，故選A。19.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.(A—N)mol B.(A-N)molC.(A—N＋m)mol D.(A—N＋m)mol【答案】C【解析】【詳解】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則其質(zhì)子數(shù)為A-N；該同位素與1H原子組成HmX分子的摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol，HmX分子的質(zhì)子數(shù)為A-N+m；agHmX的物質(zhì)的量為mol，其所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m)mol，故選C。20.在兩個(gè)容積相同的密閉容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一個(gè)盛有和的混合氣體。同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.分子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)【答案】A【解析】【分析】【詳解】相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，根據(jù)一氧化氮、氮?dú)狻⒀鯕舛际请p原子分子可以判定：物質(zhì)的量相等，含有的原子數(shù)一定相等，如果混合氣體中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩者的密度和質(zhì)子數(shù)相等，所以一定具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。答案選A。第II卷21.根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進(jìn)行分類，可預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及變化。從下列8種物質(zhì)中按要求回答問(wèn)題：①②液態(tài)氯化氫③④熔融氫氧化鈉⑤固體⑥氯化鈉溶液⑦濃硝酸⑧單質(zhì)鐵（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào))屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))；屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))（2）④的電離方程式為___________；（3）已知和均為酸性氧化物，根據(jù)類別轉(zhuǎn)換思維寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）向沸水中逐滴滴加飽和溶液，至液體呈透明的紅褐色，用激光側(cè)面照射，在垂直與光線的方向看到光亮的通路，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是___________nm?！敬鸢浮浚?）①.④⑥⑦⑧②.②④⑤③.①③（2）NaOH=Na++OH-（3）+2NaOH=Na2SiO3+H2O（4）1n-100nm【解析】（1）①是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②液態(tài)氯化氫是酸，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④熔融氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑤固體是鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦濃硝酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑧單質(zhì)鐵能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是②④⑤，屬于非電解質(zhì)的是①③。（2）氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下電離生成Na+和OH-，電離方程式為：NaOH=Na++OH-。（3）為酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，化學(xué)方程式為：+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（4）向沸水中逐滴滴加飽和溶液，至液體呈透明的紅褐色，用激光側(cè)面照射，在垂直與光線的方向看到光亮的通路，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，得到Fe(OH)3膠體，該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是1n-100nm。22.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．升華B．萃取C．分液D．結(jié)晶E．過(guò)濾F．蒸餾（1）分離食鹽水與沙子的混合物___________；（2）從碘單質(zhì)和沙子混合物中獲得碘單質(zhì)___________；（3）分離(沸點(diǎn)為76.75℃)和丙三醇(沸點(diǎn)為17.9℃)的混合物___________；（4）中國(guó)科學(xué)家屠呦呦用乙醚提取青蒿中的青蒿素___________；（5）從硝酸鉀和氯化鉀的混合液中獲得硝酸鉀___________?！敬鸢浮浚?）E（2）A（3）F（4）B（5）D【解析】（1）沙子不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離；（2）碘單質(zhì)受熱升華，與沙子分離；（3）(沸點(diǎn)為76.75℃)和丙三醇(沸點(diǎn)為17.9℃)沸點(diǎn)相差較大，可選擇蒸餾方法分離；（4）利用溶解度用乙醚提取青蒿中的青蒿素，方法為萃?。唬?）硝酸鉀和氯化鉀溶解度受溫度影響差異較大，可選用結(jié)晶方法分離；23.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：某三原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為44g/mol，該氣體質(zhì)量為11g，則：（1）①該氣體的物質(zhì)的量為___________；②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___________；③該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)；（2）電子數(shù)為的Al的質(zhì)量為___________g；（3）在27.2g某二價(jià)金屬的氯化物中含有，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為________；（4）同溫同壓下同體積的和（g）所含原子個(gè)數(shù)比為___________；（5）某溶液500mL含，該溶液的物質(zhì)的量濃度是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.（2）（3）65（4）3∶4（5）【解析】（1）①；②；該氣體分子為三原子分子，則所含原子總數(shù)：；（2）電子數(shù)為的Al的物質(zhì)的量為0.1mol，則其質(zhì)量：；（3）某二價(jià)金屬的氯化物中含有，說(shuō)明該氯化物物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為27.2g，則其摩爾質(zhì)量：，該金屬元素相對(duì)原子質(zhì)量：；（4）同溫同壓下同體積的和物質(zhì)的量相同，所含原子個(gè)數(shù)比：3∶4；（5），即對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.1mol，物質(zhì)的量為0.05mol，溶液濃度：；24.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量___________g，需要的儀器有___________、___________、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)、藥匙。（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的___________；①溫度②容量③濃度④刻度線⑤壓強(qiáng)（3）實(shí)驗(yàn)用到玻璃棒，其作用分別是：___________、___________；（4）溶液配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①搖勻②轉(zhuǎn)移③洗滌④定容⑤冷卻正確的操作順序?yàn)?必要時(shí)可重復(fù))：計(jì)算、稱量、溶解___________裝瓶、貼標(biāo)簽；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是___________；A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B．定容時(shí)俯視刻度線C．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水D．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面F．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線（6）某同學(xué)用該氫氧化鈉溶液去中和20.00mL未知濃度的鹽酸，恰好消耗氫氧化鈉溶液18.00mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________?！敬鸢浮浚?）①.2.0②.100mL容量瓶③.燒杯（2）①②④（3）①.加速溶解NaOH固體②.引流（4）⑤②③④①（5）AEF（6）【解析】（1）配制的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量：；還需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯；（2）容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量、刻度線，故選①②④；（3）實(shí)驗(yàn)用到玻璃棒，其作用分別：溶解時(shí)加速溶解NaOH固體；移液時(shí)引流；（4）主要步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽；（5）A．NaOH易潮解，稱量NaOH時(shí)，若將NaOH放在紙上稱重，NaOH會(huì)粘在紙上，導(dǎo)致容量瓶中NaOH物質(zhì)的量偏高，A符合；B．定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B不符合；C．由于配制過(guò)程中需要加水，故配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，C不符合；D．NaOH固體溶