2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（人教版）教案：第3章 第9講 鈉及其化合物(基礎(chǔ)課)

第二部分

元素及其化合物

DISANZHANG

1篇邕量金屬及其化合物

第9講鈉及其化合物（基礎(chǔ)課）

薄復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

2.掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。

4.了解焰色試驗(yàn)及應(yīng)用。

知識(shí)點(diǎn)一鈉及其氧化物

腰部0快梳理

1.鈉

（1）物理性質(zhì)：銀白色，金屬光澤，,=0.971g-cm\比水的密度小、比煤

油的密度大，質(zhì)軟，熔點(diǎn)為97.8℃,沸點(diǎn)為883℃。

（2）化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)方程式）

'常溫：4Na+O2=2Na2O

02△

①與非金屬反應(yīng),［加熱：2Na+O2=^=Na2O2

lCl2：2Na+Ch==2NaCl

②與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

實(shí)驗(yàn)探究：Na與七0（含酚配）反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

密度比水小

熔點(diǎn)低,反應(yīng)放熱

生成氣體，使鈉受力不均衡

反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣體

生成了堿(NaOH)

③與乙醇反應(yīng)：2Na+2c2H50H-2c2HsONa+H21。

④與酸(HC1)反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H23

⑤與鹽(C11SO4)溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,CuSCh+ZNaOH

==Cu(OH)2l+Na2SO"或2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2；+Na2sO4+

H2TI0

熔融

⑥與熔融鹽TiCL?反應(yīng)：4Na+TiCl4==Ti+4NaCl?

(3)鈉的制取及保存

一電解熔融氯化鈉：2Na('l(熔融)些

2Na+CL「

乙工密封保存.通常保存在煤油或石蠟油

跡一中

(4)鈉的用途

(@@0)(l)Na與酸溶液反應(yīng)時(shí)Na先與酸(H+)反應(yīng)，而Na與鹽溶液反應(yīng)

時(shí)，一般Na先與H2O反應(yīng)。

⑵金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉2*(垂洪患亮)

①

詈(慘髭冊(cè)地號(hào)Na2CO310H2O)

2.鈉的氧化物

⑴氧化鈉和過氧化鈉比較

化學(xué)式Na2ONazO2

電子式Na+［：()：］2-Na+Na+［：()：0：］2-Na+

氧的

-2-1

化合價(jià)

顏色白色淡黃色

與田02Na2O2+2H2O=4NaOH+

Na2O+H2O==2NaOH

反應(yīng)02t

與CO22Na2O2+2co2=2Na2cCh

Na2O+CO2==Na2cO3

反應(yīng)+O2

主要

制燒堿漂白劑，消毒劑，供氧劑

用途

穩(wěn)定性,△

2Na2O+O2—2Na2O2

(2)Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性

①Na2(h的強(qiáng)氧化性

試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理并解釋

SO2氣體——Na2(h+SO2==Na2s04

有紅褐色

FeCl24Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3I+

溶液沉淀生成O2t+8NaCl

Na2s03NaO+Na2sO3+HO==NaSO4+

—2222

溶液2NaOH

溶液變

氫硫酸Na2O2+H2S=S1+2NaOH

渾濁

溶液先變與水反應(yīng)生成NaOH,Na2O2的強(qiáng)氧化性使

酚酥溶液

紅后褪色之褪色

溶液

品紅溶液NazO2的強(qiáng)氧化性使之褪色

紅色褪去

②遇KMnCh等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為5。

③遇CO2、H2O.H+時(shí)則會(huì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

訓(xùn)|練糊謂…,__________________

由【題點(diǎn)<D8鈉及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用

1.判一判(正確的打，錯(cuò)誤的打“x”)。

(1)1molNa在空氣中生成Na2O和加熱生成NazCh時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同。

()

(2)Na投入CuCL溶液中，有紅色固體生成。()

(3)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶。()

(4)鈉的密度比乙醇的大，故Na可以保存在乙醇中。()

(5)Na2O與Na2O2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2。()

(6)NazO與Na2(h和水反應(yīng)均生成NaOH,二者均為堿性氧化物。()

(7)Na、Na2t>2投入FeCL溶液中均有紅褐色沉淀和氣體生成。()

［答案］(1)X(2)X(3)V(4)X⑸J(6)X(7)V

【題點(diǎn)?］Na2O2與CO2、H2O的定量計(jì)算

I題前指導(dǎo)I

Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的定量模型

(1)氣體物質(zhì)的量或體積關(guān)系

若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量是原氣

體體積的;，等于生成氧氣的量，即AV=V(O2)=%(原氣體)。

(2)固體質(zhì)量關(guān)系

相當(dāng)于固體(NazCh)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“Bh”。

,。2NazCh

對(duì)于(CQ?)“JL——?(CO2+H2O)——?(Na2CO3+NaOH)

(CQy)mH"的質(zhì)量為mg時(shí)，上述過程最終固體增重：

r=mg(x：y=l：1)

Am*>mg(x:J>1:1)

g(x:y<l：1)

(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

2Na2()2?2H2OQCO2)?。2?2e，

2.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的NazCh,用電火花引

燃,使其完全反應(yīng),NazCh增重7.5g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是()

A.54.5%B.40%

C.36%D.33.3%

A［CO、H2>O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸

鈉、氫氧化鈉、氧氣，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于co、H2的質(zhì)量，所

以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5g,則02的質(zhì)量是16.5g-7.5g=9.o

g,所以原混合氣體中02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是若含義100%弋54.5%。］

10.'g

3.(1)4.6gNa、6.2gNa2O和7.8gNa2O2投入足量水中分別稀釋為1L溶

液，則三者的濃度_______(填“相同”或“不相同”)。

(2)7.8gNa2O2與足量CO2或H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為.

［答案］(1)相同(2)0.1mol

題點(diǎn)?鈉及其氧化物的性質(zhì)與探究

4.為探究鈉與鹽反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1：如圖1,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少

量無水CuSO4與熔化的鈉接觸。

鈉

CuSCh溶液

圖2

現(xiàn)象：瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。

實(shí)驗(yàn)2：如圖2,向盛有C11SO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉。

現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動(dòng)，生成藍(lán)色沉淀。

⑴實(shí)驗(yàn)1、2中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

⑵比較實(shí)驗(yàn)1、2可知Na與CuSO4反應(yīng)生成Cu的反應(yīng)條件為

［答案］(1)2Na+CuSO4=^=Na2SO4+Cu

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+CU(OH)2I+H21

⑵加熱且無水

5.某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2(h與水的反應(yīng)：

下列說法正確的是()

A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣

B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低水中氧氣的溶解度

C［A項(xiàng)，②中的大量氣泡主要成分是氧氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酚釀變紅說明有

堿性物質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O2在MnCh作催化劑的條件下分解生成H2O和02,

即加入MnCh的目的是驗(yàn)證Na2()2和H2O反應(yīng)生成H2O2,而不是降低水中氧氣

的溶解度，錯(cuò)誤。］

6.過氧化鈉是一種常見的強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性。

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)將Na2O2固體分別投入到品紅溶液、紫色石蕊溶液中，溶液顏色的變化

分別為、o

(2)Na2(h與木炭粉混合研磨會(huì)發(fā)生爆炸，原因是

⑶某同學(xué)根據(jù)SO2、C02都是酸性氧化物，預(yù)測(cè)二者的混合氣體與Na2O2

反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物中只含有Na2RO3o這一預(yù)測(cè)是否正確？，理由是

［答案］(1)褪色先變藍(lán)后褪色Q)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與木炭粉接觸

發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)(3)不正確NazO2與SO2反應(yīng)可生成Na2s04

知識(shí)點(diǎn)二碳酸鈉與碳酸氫鈉

國胃知惘竹iiiShishia

1.物理性質(zhì)和用途

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2c。3NaHCCh

俗名純堿或蘇打小蘇打

易溶于水，溶解度比Na2c。3

水溶性易溶于水

小

主要用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵

用途造紙等工業(yè)中粉的主要成分之一

2.化學(xué)性J質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化

(l)Na2CO3>NaHCO3的水溶液均呈堿性，其原因是(用離子方程式表示)C去

+H20KHeO手+0H，HCO丘+H20-H2co3+OH,

(2)Na2cO3、NaHCO3的主要化學(xué)性質(zhì)(寫離子方程式或化學(xué)方程式)

過量鹽酸、

C()；+2HCO,t+H,()

Ca(OH).溶液

2+

Ca+C()r------CaC():iI

①Na。%BaCI,溶液

2+

Ba+CO3BaC()：i1

CO

CO-+C(k+H,()-----2HCO

鹽酸,

>HC()；i+II===C(),t+ILO

:

Ca(()H)2HC()；+Ca+OH

Ca(OH).,CaC()：；I+H..()

溶液'

離子反應(yīng)2OH

Ca(()H)2少(Ca,

211(()3CaC()；v

②NaHC()「+CO3+211.()

BaCl..稀溶液「

——:------>無現(xiàn)象

受熱分解，2NaHC()：,Na,CO.,+

CO.,+H,O

⑶相互轉(zhuǎn)化

①('(),?H?()；②適量H

NaC().NaHC()

2;①固體加熱；②適量\a()Hs

(???)Na2c。3和NaHCCh的鑒別方法

「加少量水：Na?C()“結(jié)塊且有明顯的發(fā)熱

J?------加酸：NaHCOs比Na2CO3反應(yīng)劇烈

匚加熱：能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的

是NaHCO.,

—沉淀法：加入可溶性領(lǐng)鹽或鈣鹽溶液產(chǎn)生沉

?淀的是Na2C()3

J——?dú)怏w法：滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHC()：i

—pH試紙或酚肽試液：同濃度的兩溶液.Na2c(%

的堿性較強(qiáng)

3.Na2cCh、NaHCCh的工業(yè)制備—侯氏制堿法

(1)工藝流程

(2)反應(yīng)原理

產(chǎn)生NaHCCh的反應(yīng)：NaCl+NH3+C€)2+H2O==NaHCO3I+NH4CI。

產(chǎn)生Na2cCh的反應(yīng)：2NaHCO3=A=Na2cO3+CO2f+H2O。

(3)循環(huán)使用的物質(zhì)：NaCkC02(填化學(xué)式)。

(4)該生產(chǎn)的副產(chǎn)品是NH4CL可用作肥料。

(0??)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入N%使食鹽水呈

堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生技高濃度的HCOI,才能析出NaHCCh晶

體。

GUANJIAN

訓(xùn)練HENGLIXUNLIAN

題點(diǎn)?Na2c。3與NaHCCh的主要性質(zhì)及應(yīng)用

1.判一判(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(l)Na2c03和NaHCCh均與鹽酸反應(yīng)，故二者均可以用于治療胃酸過多。

()

(2)NaHCO3受熱分解生成Na2co3，可以說明Na2c。3比NaHCCh穩(wěn)定。

()

(3)除去CO2中的HC1氣體，可將氣體通入飽和Na2c03溶液中。()

(4)Na2cCh溶于水放熱而NaHCCh溶于水吸熱。()

(5)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：

Na2CO3<NaHCO3o()

⑹除去NaHCCh溶液中的Na2cO3可向溶液中通入過量CO2。()

(7)除去Na2cCh中的NaHCCh可以采用加熱法。()

2+

(8)NaHCO3溶液中加入少量石灰水的離子方程式為HCOJ+Ca+OH-

=CaCO3I+H2OO()

［答案］(1)X(2)V⑶X(4)V(5)V(6)V(7)V(8)X

2.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分

這兩種物質(zhì)的方法中正確的是()

A.分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打

B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化

的是小蘇打

C.用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生

氣泡快的是小蘇打

D.先將兩種樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小

蘇打

C［小蘇打NaHCCh受熱分解生成Na2co3、H2。和C02,有Na2c。3殘留，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿和小蘇打的火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者的溶液中分別加

入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

3.小蘇打在我們?nèi)粘Ｉ钪杏袕V泛的應(yīng)用。

(1)小蘇打單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，膨松效果不是很好，如果用小蘇打的

同時(shí)加入一定量的食醋，效果很好。其原理是

___________________________________________________(寫出化學(xué)方程式)。

(2)酵頭發(fā)酵用于蒸饅頭時(shí)，往往饅頭有酸味，故在和面團(tuán)時(shí)加入蘇打水，

其原因是_____________________________________________________________

________________________________________________________(用文字說明)。

(3)患有胃潰瘍的病人不能服用小蘇打藥品的原因是

_______________________________________________________(用文字說明)。

［答案］(l)NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO21+H2O

（2）蘇打水具有堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，減小酸性

（3）若服用小蘇打藥品，胃中的酸與小蘇打反應(yīng)生成CO2氣體，加重胃潰瘍

題點(diǎn)?Na2c。3、NaHCCh與酸反應(yīng)的圖像分析

I題前指導(dǎo)I

碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的圖像分析

實(shí)驗(yàn)操作及反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)圖像

向Na2c03溶液中逐滴加入鹽酸反應(yīng)原理：0。段：n(CO2)

U..

COr+H+=HCO?；

+0ab(HCl)

ab段:HCOJ+H==H2O+CO2Tn

a(C02)

向NaHCCh溶液中逐滴加入鹽酸反應(yīng)原理：HCOJ+

z...

+

H==CO2T+H2O

0an(HCl)

向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2c03的混合溶液中逐滴

加入鹽酸n(C02)

++

反應(yīng)原理：0。段：H+OH-=H2O,COf+H

0Lb

；L°_n(HCl)

==HCOJ

+

時(shí)段：HCO3+H==CO2T+H2O

向等物質(zhì)的量的Na2cO3、NaHCCh的混合溶液中逐

n(CO2)

滴加入鹽酸1/...

反應(yīng)原理:0。段：COr+H+==HCO?；

0aba(HCl)

+

ab段:HCOJ4-H==CO2T+H2O

4.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL,再通入一定量的CO2,

隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol?Lr的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

產(chǎn)生CO2的體積日軸）與所加入鹽酸的體積（X軸）的關(guān)系如圖所示（分A、B兩種

情況）：

y/mL

AB

⑴在A情況下，溶質(zhì)是____________________________________________

（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為。

（2）在B情況下，溶質(zhì)是_________________________________________

（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為o

（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。

［解析］對(duì)于A,第一階段消耗的鹽酸是第二階段的2倍，可知第一階段反

+++

應(yīng)為H+OH-==H2O>Cor+H=HCO3,第二階段反應(yīng)為HCOJ+H

=CO21+H2O,由此推知A情況的溶液中n(NaOH)：〃(Na2co3)=1：lo

同理分析B情況的溶液中，〃(Na2co3):/i(NaHCO3)=l：lo

根據(jù)最終生成NaCl,zi(NaOH)=?(HCl)=0.15LX0.2mol-L-1=0.03mol,

0.03mol

c(NaOH)=1.5mol-L-,o

0.02L

［答案］(l)NaOH、Na2cO31：X(2)Na2co3、NaHCO31：1(3)1.5

mobL-1

【題點(diǎn)?］Na2cO3純度的實(shí)驗(yàn)測(cè)定

5.利用如圖所示裝置來測(cè)定純堿（含少量NaCl）樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.按圖連接裝置，并檢查氣密性；

b.準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；

c.準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入容器II中；

d.打開分液漏斗I的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

e.打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總

質(zhì)量為85.6go

（1）若d、e兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”

或"偏小”）o

⑵裝置A中試劑X應(yīng)選用,

作用是。

(3)E裝置的作用是o

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

［解析］(1)實(shí)驗(yàn)操作太快會(huì)使產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰

吸收；快速鼓入空氣，也會(huì)使裝置內(nèi)殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收，

則測(cè)得的CO2質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小。(2)鼓入空氣，可把殘留在裝置B、

C中的CO2趕出由D中堿石灰吸收，因?yàn)榭諝庵泻蠧O2,因此應(yīng)把鼓入空氣

中的CO2吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液。(3)如果D裝置直接與外

界空氣相連通，則空氣中的H2O(g)和CO2會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果帶來影響，所以裝置E

的作用是防止空氣中H2O(g)和CO2進(jìn)入裝置D中。⑷反應(yīng)中放出CO2氣體的

質(zhì)量=85.6g—83.4g=2.2g,設(shè)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為X,

Na2c。3?CO2

10644

x2.2g

解得x=5.3g,

53g

純堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=片才><100%=88.3%。

o.ug

［答案］(1)偏小(2)NaOH溶液吸收空氣中的CO2

(3)防止空氣中的CO2和H2O(g)進(jìn)入裝置D中

(4)88.3%

I題后歸納I

Na2c03純度測(cè)定的方法

(1)氣體法：①測(cè)定原理：Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+CO21+H2O,通過

測(cè)量CO2的質(zhì)量或體積確定Na2cCh的質(zhì)量。

②實(shí)驗(yàn)操作：向，”g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣

體的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)或CO2的質(zhì)量為ag。

田上人?VX10-3X106^aX106

③計(jì)算式：純度=“4乂----義100%或赤='X100%。

⑵沉淀法：①測(cè)定原理：Na2CO3+BaCl2=BaCO3\+2NaClo依據(jù)BaCO3

沉淀的質(zhì)量，確定Na2c。3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2c。3的含量。

②實(shí)驗(yàn)操作:先將帆g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCL

溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為〃g。

忐X106

③計(jì)算：純度為一--X100%o

知］識(shí)點(diǎn)三堿金屬與焰色試驗(yàn)

梳理

1.堿金屬的相似性與遞變性

⑴相似性與遞變性

相似性遞變性（由Li-Cs）

電子層數(shù)逐漸增多

原子

最外層均為1個(gè)電子核電荷數(shù)逐漸增加

結(jié)構(gòu)

原子半徑逐漸增大

元素都具有較強(qiáng)的金屬性，最

金屬性逐漸增強(qiáng)

性質(zhì)高正價(jià)均為+1價(jià)

物理（除Cs外）都呈銀白色，密密度逐漸增大（鉀反常），

單質(zhì)性質(zhì)度較小，熔、沸點(diǎn)較低熔、沸點(diǎn)逐漸降低

性質(zhì)化學(xué)

都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)

性質(zhì)

（2）具體表現(xiàn)

①與。2等非金屬反應(yīng)

寫出Li、Na與02在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Li+O2=A=

,△

2Li2。、2Na+O2^^=Na2€>2。

K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)。

②與H2O反應(yīng)

堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和生。反應(yīng)的化學(xué)方程式可

表示為（用M代表堿金屬）2M+2H2O=2MOH+H2t,但從Li->Cs反應(yīng)的劇

烈程度逐漸增強(qiáng)。

③與酸反應(yīng)均生成鹽與H2,從Li-Cs,反應(yīng)劇烈程度逐漸增強(qiáng)。

④與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，均先與H2。反應(yīng)，不能把鹽溶液中的金屬置換出來。

⑤與H2反應(yīng)

堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以FT形式

存在，顯一1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。如KH+H2O=KOH+H2to

2.焰色試驗(yàn)

（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色,

可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。

這種變化屬于物理變化。

（2）操作步驟

①用鹽酸洗凈伯絲或用光潔無銹的鐵絲一②火焰上灼燒至與原來的火焰

顏色相同一③蘸取待測(cè)物一④灼燒觀察火焰顏色，確定金屬元素。

（3）常見元素的焰色

鈉元素黃色；鉀元素紫色；銅元素綠色；領(lǐng)元素黃綠色;錮元素洋紅色:

鋰元素紫紅色;鈣元素磚紅色。可以簡(jiǎn)記為鈉黃（色）鈣磚紅（色）鋰紫紅（色），鉀

為紫（色）領(lǐng)黃綠（色），錮為洋紅（色）最美麗。

（@@@）（1）洗滌鈉絲用稀鹽酸而不用稀硫酸，因鈞絲表面雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)

生成沸點(diǎn)較低的氯化物易汽化揮發(fā)，而硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易汽化揮發(fā)。

（2）鉀的焰色試驗(yàn)觀察時(shí)要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，目的是濾去鈉元素的黃色

光，避免含有微量鈉元素的干擾。

訓(xùn)|練..S-i...........................................

【題點(diǎn)堿金屬的相似性與遞變性

1.判一判（正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”）。

⑴堿金屬在空氣中點(diǎn)燃均不能生成堿性氧化物。（）

（2）Li、Na、K的密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。（）

（3）Li、Na、K均可保存于煤油中。（）

（4）將K投入LiCl溶液中可以把Li置換出來。（）

⑸將CS2c。3用酒精燈加熱時(shí)不能分解為CO2和CS2。。（）

⑹無水硫酸鈉的化學(xué)式為Cs2s04,它不易溶于水。（）

⑺鉆能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸。（）

（8）堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHo（）

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)V(8)X

2,德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了鋤原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將

在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。

(1)關(guān)于鋤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是(填序號(hào))。

①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉小③它的氧化物暴露在空氣

中易吸收CO2

④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同

⑤它是還原劑

(2)氫化枷與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是(填字母)。

A.氫化鋤溶于水顯酸性

B.氫化鋤中氫被還原為氫氣

C.氫化鋤與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑

D.氫化鋤中氫離子核外有兩個(gè)電子

［答案］(1)①③⑤(2)D

【題點(diǎn)?］

3.利用焰色試驗(yàn)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加

絢麗多彩。下列說法中正確的是()

A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色

B.Na2s04與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色

B［A項(xiàng)，出燃燒火焰為淡藍(lán)色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只有觀察K的焰色試驗(yàn)時(shí)

才透過藍(lán)色鉆玻璃防止微量鈉的干擾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，某些金屬化合物灼燒時(shí)火焰

也有顏色，錯(cuò)誤。］

4.焰色試驗(yàn)是元素分析的一種重要方法，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

(1)是否所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色？舉例說明

(2)某同學(xué)灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，他判斷該白色粉末中含Na+、不

含Ko他的判斷是否正確？如不正確，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色粉末中是否含K+。(如

正確，此問可不

答）__________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________o

（3）該同學(xué)用伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，他判斷該溶液一

定為鈉鹽溶液。其他同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)。理由是

_________________________________________________________________________O

［答案］⑴否。Fe及其化合物

（2）否。做鉀元素的焰色試驗(yàn)時(shí)需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，如火焰呈紫色，

含K+,否則不含K+

（3）該溶液可能為NaOH溶液

L真即艙收,新題預(yù)測(cè)燔幅三|

真題。驗(yàn)收

i.下列有關(guān)敘述正確的是（填序號(hào)）。

①（2021?廣東選擇性考試）Na2（h放入水中，反應(yīng)方程式為Na2O2+

H2O=2NaOH+O21

②（2020?江蘇高考）室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2（h

③（2020?江蘇高考）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)：

（）加熱

CO2g7

NaCl（aq）―^NaHCO3（s）——>Na2CO3（s）

@（2020-7月浙江選考）NaHCCh的熱穩(wěn)定性比Na2c。3強(qiáng)

⑤（2020?7月浙江選考）高壓鈉燈可用于道路照明

⑥（2020?7月浙江選考）NazO在空氣中加熱可得固體Na2O2

⑦（2019?全國II卷）Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?，其方程式?/p>

2Na2O2=2Na2O+O21

［答案］⑤⑥

2.（2021?河北選擇性考試，TM節(jié)選）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我

國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬

并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3,進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2c。3和NH4Clo實(shí)驗(yàn)

流程如圖：

氣體

L■

飽

CO

NaiI

濃和

M笈

l粉末

水XaC鹽

水

題：

列問

答下

是

順序

連接

確的

,正

HCO

備Na

器制

的儀

合適

選擇

E中

A-

⑴從

3

滴

酸順利

的稀鹽

漏斗內(nèi)

中分液

使A

)。為

母表示

寫字

，用小

流方向

(按氣