電化學習題庫

PAGE3物化第七章電化學習題一、簡答題1.什么叫做濃差極化？以電極Cu2+∣Cu為例，分別敘述它作為陰極和陽極時的情況。2.一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞的外面，為了延長鐵箱的使用壽命，選用銅片、鐵片、錫片、或鋅片哪一種金屬片好?為什么？3.以金屬電極為例，簡述在電極和溶液界面處是如何產(chǎn)生電勢差的。4.電極極化主要有哪些類型？這些類型的極化是由于什么原因而引起的？5.鋅-空氣電池的優(yōu)點是比能量較高,可以在較大的電流下工作而電壓仍保持平穩(wěn),而且價廉。寫出此電池Zn│ZnO(s)│30%KOH│O2（g）│活性碳，的電極反應,并回答是否為蓄電池。6.298K時，某鋼鐵容器內(nèi)盛PH=4.0的溶液，試通過計算說明此時鋼鐵容器是否會被腐蝕？假定容器內(nèi)Fe2+濃度超過10-6mol.dm-3時，則認為容器已被腐蝕。已知E(Fe2+/Fe)=-0.617V，H2在鐵上析出時的超電勢為0.40V。7.寫出下列電池的電極反應和電池反應，列出電動勢E的計算公式。Pt│CH3CHO(a1)，CH3COOH(a2)，H+(a3)││Fe3+(a4)，F(xiàn)e2+(a5)│Pt8.請設計一電化學實驗，測定下列反應的恒壓熱效應，并說明其理論依據(jù)（不寫實驗裝置及實驗步驟）Ag(s)+HCl(aq)=AgCl(s)+H2(g)9.298K時，p壓力下測得下列電池的電動勢為1.228V，Pt│H2(p)│H2SO4(a)│O2(p)│Pt其。由此算得（設有2mol電子得失）問：（1）這是否為電池反應時所吸收的熱量？（2）是否等于？二、選擇題1.已知CuSO4溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b，則溶液的離子強度為（）(A)b；(B)3b；(C)4b。2．法拉第（Faraday）常數(shù)Ｆ表示（）(A)1mol電子的電量；(B)1mol電子的質(zhì)量；(C)1mol電子的數(shù)量。3．下列溶液中哪個溶液的摩爾電導最大（）(A)

0.1MKCl水溶液；

(B)0.001MHCl水溶液；(C)

0.001MKOH水溶液；

(D)0.001MKCl水溶液。4．對于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導電性的量中哪個不具有加和性（）(A)

電導；(B)電導率；

(C)摩爾電導率；

(D)極限摩爾電導。5．在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導率κ與摩爾電導Λm變化為（）(A)

κ增大，Λm增大；

(B)κ增大，Λm減少；(C)

κ減少，Λm增大；

(D)κ減少，Λm減少。6．在一定的溫度下，當電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導變化為（）(A)

強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；(B)

強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；(C)

強電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少；(D)

強弱電解質(zhì)溶液都不變。7．分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3，則Λm變化最大的是（）(A)

CuSO4；(B)H2SO4；

(C)NaCl；

(D)HCl。8．影響離子極限摩爾電導率的是：①濃度、②溶劑、③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。（）(A)

（1）（2）；

(B)（2）（3）；

(C)（3）（4）；

(D)（2）（3）（5）。9．科爾勞施的電解質(zhì)當量電導經(jīng)驗公式Λ=Λ∞-Ac1/2，這規(guī)律適用于：(A)

弱電解質(zhì)溶液；

(B)強電解質(zhì)稀溶液；(C)

無限稀溶液；

(D)濃度為1mol·dm-3的溶液。10．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導率分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么(Na2SO4)是（）(A)

c+a-b；

(B)2a-b+2c(C)2c-2a+b；

(D)2a-b+11．已知298K時，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分別為3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1，則NH4OH的為（）(A)1.474×10-2；

(B)2.684×10-2；(C)2.949×10-2；

(D)5.428×10-2。12．相同溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說法中不正確的是（）(A)

Cl-離子的淌度相同；

(B)Cl-離子的遷移數(shù)都相同；(C)

Cl-離子的摩爾電導率都相同；(D)Cl-離子的遷移速率不一定相同。13．某溫度下，純水的電導率κ=3.8×10-6S·m-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導率分別為3.5×10-2與2.0×10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是（）(單位是mol2·dm-6)：(A)

6.9×10-8；

(B)3.0×10-14；

(C)4.77×10-15；

(D)1.4×10-15。14．不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導來計算出的物理量是（）(A)

離子遷移數(shù)；

(B)難溶鹽溶解度；(C)

弱電解質(zhì)電離度；

(D)電解質(zhì)溶液濃度。15．用同一電導池測定濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導率之比為（）(A)

1∶1；

(B)2∶1；

(C)5∶1；

(D)10∶1。18．離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關系是（）(A)

離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；(B)

同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同；(C)

在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大；(D)

離子遷移數(shù)與離子本性無關，只決定于外電場強度。19．LiCl的無限稀釋摩爾電導率為115.03×10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25℃時陰離子的遷移數(shù)外推到無限稀釋時值為0.6636，則Li+離子的摩爾電導率(Li+)為（）(S·m2·mol-1)(A)

76.33×10-4；

(B)38.70×10-4；

(C)38.70×10-2；

(D)76.33×10-2。20．25℃時，濃度為0.1MKCl溶液中，K+離子遷移數(shù)為t(K+)，Cl-離子遷移數(shù)為t(Cl-)，這時t(K+)+t(Cl-)=1，若在此溶液中加入等體積的0.1MNaCl，則t(K+)+t(Cl-)應為（(A)

小于1；

(B)大于1；

(C)等于1；

(D)等于1/2。22．以下說法中正確的是：(A)

電解質(zhì)的無限稀摩爾電導率都可以由Λm與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；(B)

德拜—休克爾公式適用于強電解質(zhì)；(C)

電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；(D)

若a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。23．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的離子平均活度系數(shù)(γ±)1，0.02mol·kg-1CaSO4溶液的離子平均活度系數(shù)(γ±)2，那么（(A)

(γ±)1<(γ±)2；

(B)(γ±)1>(γ±)2；(C)

(γ±)1=(γ±)2；

(D)無法比較大小。24．質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為γ±，則溶液中H3PO4的活度aB為（）(A)4m4γ±4；

(B)4mγ±4；

(C)27mγ±4；

(D)27m4γ±425．將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個電解質(zhì)溶液中溶解度最大（）(A)0.1MNaNO3；(B)0.1MNaCl；(C)0.01MK2SO4；(D)0.1MCa(NO3)2。26．一種2－2型電解質(zhì)，其濃度為2×10-3mol·kg-1，在298K時，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為（）(A)

1.73×10-6；

(B)2.99×10-9；

(C)1.32×10-3；

(D)0.190。27．電解質(zhì)B的水溶液，設B電離后產(chǎn)生ν+個正離子和ν-個負離子，且ν=ν++ν-，下列各式中，不能成立的是（）(A)a±=aB；

(B)a±=aB1/ν；(C)a±=γ±(m±/m)；

(D)a±=(a+ν+·a-ν－)1/ν。28．下列電解質(zhì)溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大（）(A)

0.01MNaCl；

(B)0.01MCaCl2；(C)

0.01MLaCl3；

(D)0.02MLaCl3。29．濃度為1mol·kg-1的CuSO4濃度的離子強度I1，濃度為1mol·kg-1的NaCl濃度的離子強度I2，那么I1與I2的關系為（）(A)

I1=?I2；

(B)I1=I2；

(C)I1=4I2；

(D)I1=2I2。30．德拜－休克爾理論導出時，未考慮的影響因素是（）(A)強電解質(zhì)在稀溶液中完全電離；

(B)每一個離子都是溶劑化的；(C)

每一個離子都被相反電荷的離子所包圍；(D)

離子間的靜電引力導致溶液與理想行為的偏差。33．丹聶爾電池(銅-鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為（）(A)

負極和陰極；

(B)正極和陽極；(C)

陽極和正極；

(D)陰極和正極。34．韋斯登標準電池放電時正極上發(fā)生的反應為（）(A)

Cd2++2e═Cd；

(B)

PbSO4(s)+2e═Pb+SO42-；(C)

Hg2SO4(s)+2e═2Hg(l)+SO42-；(D)Hg2Cl2(s)+2e═2Hg(l)+2Cl-。35．下列說法不屬于可逆電池特性的是（）(A)

電池放電與充電過程電流無限??；(B)

電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程；(C)

電池內(nèi)的化學反應在正逆方向彼此相反；(D)

電池所對應的化學反應ΔrGm=0。36．電池在下列三種情況：(1)I→0；(2)有一定電流；(3)短路。忽略電池內(nèi)電阻，下列說法正確的（）(A)

電池電動勢改變；

(B)電池輸出電壓不變；(C)

對外輸出電能相同；

(D)對外輸出電功率相等。37．下列電池中，哪個電池反應不可逆（）(A)

Zn|Zn2+||Cu2+|Cu；

(B)Zn|H2SO4|Cu；(C)

Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag；

(D)Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2。38．對韋斯登(Weston)標準電池，下列敘述不正確的是（）(A)

溫度系數(shù)小；

(B)為可逆電池；(C)

正極為含12.5%鎘的汞齊；

(D)電池電動勢保持長期穩(wěn)定不變。39．電極①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)與②Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a2)，這兩個電極的電極反應相界面有（）(A)

（1）2個，（2）2個；

(B)（1）1個，（2）2個；(C)

（1）2個，（2）1個；

(D)（1）1個，（2）1個。44．常用三種甘汞電極，即(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)0.1mol·dm-3甘汞電極。反應式為：Hg2Cl2(s)＋2e=2Hg(1)＋2Cl-(aq)。25℃時三者的標準電極電位E相比（(A)

>>；

(B)>>；(C)

>>；

(D)==。45．下列電池的電動勢與氯離子活度無關的是（）(A)Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p)|Pt；

(B)

Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl|Ag；(C)

Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt；

(D)Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p)|Pt。46．25℃時電池反應H2(g)+?O2(g)=H2O(l)對應的電池標準電動勢為，則反應2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所對應的電池的標準電動勢是（）(A)

=-2；

(B)=2；(C)

=-；

(D)=。47．下列反應AgCl(s)+I-==AgI(s)+Cl-其可逆電池表達式為（）(A)

AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)；

(B)AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)；(C)

Ag(s)|AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s)|Ag(s)；(D)

Ag(s)|AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)|Ag(s)。48．可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是（）(A)

Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag；(B)

Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s)|Pb(s)；(C)

Ag(s)|Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s)|Ag(s)；(D)

Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag(s)。50．下列電池中能測定AgI的溶度積Ksp的是（）(A)

Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2；

(B)Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag；(C)

Ag|Ag+||I-|I2|Pt；

(D)Ag|AgI|Pt。51．若某電池反應的熱效應是負值，那么此電池進行可逆工作時，與環(huán)境交換的熱（）(A)

放熱；

(B)吸熱；

(C)無熱；

(D)無法確定。52．某電池反應的自由能變化ΔrGm和焓變ΔrHm的關系為（）(A)

ΔrHm=ΔrGm；

(B)ΔrHm>ΔrGm；(C)

ΔrHm<ΔrGm；

(D)三種均可能。53．某電池在標準狀況下，放電過程中，當Qr=-200J時，其焓變ΔH為（）(A)

ΔH=-200J；

(B)ΔH<-200J；(C)

ΔH=0；

(D)ΔH>-200J。

54．原電池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p)|Pt在298K時，E=1.228V，并已知H2O(l)的生成焓=-286.06kJ·mol-1，z=2，那么該電池的溫度系數(shù)是（）(A)

-8.53×10-4V·K-1；

(B)-4.97×10-3V·K-1；(C)

4.12×10-3V·K-1；

(D)8.53×10-4V·K-1。55．在恒溫恒壓條件下，以實際工作電壓E’放電過程中，電池的反應熱Q等于（）(A)

ΔH-zFE’；

(B)ΔH+zFE’；

(C)TΔS；(D)TΔS-zFE’。56．恒溫恒壓下，電池在以下三種情況下放電：（1）電流趨近于零，（2）一定大小的工作電流，③短路。下列各式不正確的是（）(A)

在①下，QR=TΔrSm=zFT(?E/?T)p；(B)

在①下，QR=QP=ΔrHm；(C)

在②下，QP=ΔrHm-W’=ΔrHm+zFE’(E’為實際工作電壓)；(D)

在③下，QP=ΔrHm。57．25℃時，反應2H2S(g)+SO2(g)=3S↓+2H2O(l)達到平衡時，其平衡常數(shù)為多少(已知25℃時，E(S/H2S)=0.14V，E(SO2/S)=0.45V)（(A)

3.1×1010；

(B)

9.12×1020；(C)2.75×1031；

(D)1.74×105。58．已知電極電勢：E(Cl2/Cl-)=1.36V，E(Br2/Br-)=1.07V，E(I2/I-)=0.54V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，標準狀態(tài)下，F(xiàn)e與鹵素組成電池，下面判斷正確的是（）(A)

Fe3+可氧化Cl-；

(B)Fe3+可氧化Br-；(C)

Fe3+可氧化I-；

(D)Fe3+不能氧化鹵離子。59．巳知下列兩個電極反應的標準還原電勢為：Cu2++2e═Cu，E=0.337V；Cu++e═Cu，E=0.521V，由此求算得Cu2++e═Cu+的E等于（）(A)

0.184V；

(B)-0.184V；

(C)0.352V；

(D)0.153V。60．已知E(Ti+/Ti)=-0.34V，E(Ti3+/Ti)=0.72V，則E(Ti3+/Ti+)為(V)（）(A)

(0.72×3)+0.34；

(B)0.72×1.5+0.17；(C)

0.72+0.34；

(D)0.72-0.34。61．在溫度T時E(Hg22+/Hg)=a，Hg2SO4的溶度積為Ksp，則E(Hg2SO4/Hg)為（）(A)

a+(RT/2F)lnKsp；

(B)a-(RT/2F)lnKsp(C)

a+(RT/F)lnKsp；

(D)a-(RT/F)lnKsp。62．已知298K時Hg2Cl2+2e═2Hg+2Cl-，=0.2676V；AgCl+e═Ag+Cl-，=0.2224V。則當電池反應為：Hg2Cl2+2Ag═2AgCl+2Hg時，其電池的E為（）(A)

-0.0886V；

(B)-0.1772V；

(C)0.0276V；(D)0.0452V。63．298K時，若要使電池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的電池電動勢E為正值，則Pb在汞齊中的活度必定是（）(A)

a1>a2；

(B)a1=a2；

(C)a1<a2；

(D)a1和a2可取任意值。64．電池Ag(s)|AgNO3(γ±,1，b1)||AgNO3(γ±,2，b2)|Ag(s)的電動勢E應為（）(A)-(2RT/F)ln(γ±,1b1/γ±,2b2)；

(B)

-(2RT/F)ln(γ±,2b2/γ±,1b1)；(C)-(RT/F)ln(γ±,1b1/γ±,2b2)；

(D)-(RT/F)ln(γ±,2b2/γ±,1b1)。65．已知電池反應Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃時的平衡常數(shù)K=1032，ZnCl2濃度為0.01mol·kg-1，下列敘述不正確的是（(A)

原電池符號為Zn(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|AgCl(s),Ag；(B)

原電池符號為Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|Zn(s)；(C)

標準電池電動勢E=0.9754V；

(D)電池電動勢E=1.1350V。66．25℃時電極反應Cu2++I-+e═CuI和Cu2++e═Cu+的標準電極電勢分別為0.86V和0.153V，則CuI的溶度積Ksp為（(A)

1.2×10-12；

(B)6.2×10-6；

(C)4.8×10-7；

(D)2.9×10-15。67．已知電池Zn(s)|ZnCl2(b=0.555mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)在25℃時的電動勢為1.015V，標準電動勢為0.985V，電池可逆放電2F，以下各式正確的是（（1）(ZnCl2)=0.09675；（2）a±=0.4591；（3）γ±=0.5211；（4）K=2.10×1033；（5）W’=-202.62kJ。(A)

（1）（2）（5）；

(B)（2）（3）（5）；

(C)（1）（2）（3）（4）；

(D)（4）（5）。68．下列電池中E最大的是（）(A)

Pt|H2(p)|H+(a=1)||H+(a=0.5)|H2(p)|Pt；(B)

Pt|H2(2p)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(p)|Pt；(C)

Pt|H2(p)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(p|Pt；(D)

Pt|H2(p)|H+(a=0.5)||H+(a=1)|H2(2p)|Pt。69．下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是（）(A)

Pt,H2(P1)|HCl(b1)|H2(p2),Pt；(B)

Pt,H2(p1)|HCl(b1)|HCl(b2)|H2(p2),Pt；(C)

Pt,H2(p1)|HCl(b1)||HCl(b2)|H2(p2),Pt；(D)

Pt,H2(p1)|HCl(b1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(b2)|H2(p2),Pt。70．下列四個原電池中，其電池反應不為H2(2p)═H2(p)的電池是（）(A)

Pt,H2(2p)|H+(a=0.1)||H+(a=0.2)|H2(p),Pt(B)

Pt,H2(2p)|H+(a=10-8)|H2(p),Pt(C)

Pt,H2(2p)|H+(a=0.1)|H2(p),Pt(D)

Pt,H2(2p)|H+(a=0.1)||KCl(m=1)|Hg2Cl2(s),Hg－Hg,Hg2Cl2(s)|KCl(m=1)|H+(a=0.1)|H2(p),Pt71．下列四組組成不同的混合溶液，當把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知E(Pb2+/Pb)=-0.126V，E(Sn2+/Sn)=-0.136V，能從溶液中置換出金屬錫的是（）(A)

a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=0.10；

(B)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=1.0；(C)

a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0；

(D)a(Sn2+)=0.5，a(Pb2+)=0.5。72．在pH<6.6水溶液中，反應為Fe2+(aq)+2e═Fe；當pH>6.6時，反應為Fe+2OH-═Fe(OH)2+2e的反應，則此體系在E～pH圖中為（）(A)與pH軸平行的直線；

(B)

與pH軸垂直的直線；(C)

與pH軸相交的斜線；(D)當pH<6.6時為與pH軸平行的直線，當pH>6.6時，是斜線。73．298K，p下，試圖電解HCl溶液(a=1)制備H2和Cl2，若以Pt作電極，當電極上有氣泡產(chǎn)生時，外加電壓與電極電勢關系（）(A)

V(外)=E(Cl-/Cl2)-E(H+/H2)；

(B)

V(外)>E(Cl-/Cl2)-E(H+/H2)；(C)V(外)≥E(Cl2,析)-E(H2,析)；

(D)V(外)≥E(Cl-/Cl2)-E(H+/H2)。75．下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是（）(A)

1、4；(B)

1、3；(C)

2、3；(D)

2、4。76．已知反應H2(g)+?O2(g)═H2O(l)的=-237.19kJ·mol-1，則在25℃時極稀硫酸的分解電壓(V)為（）(A)

2.458；

(B)1.229；

(C)>2.458；

(D)>1.229。77．電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：(a)電流i→0，(V0)；(b)一定大小電流，(Vi)；(c)短路i→∞，(V∞)。這三種電壓的關系（）(A)

V0<Vi<V∞；

(B)V0>Vi>V∞；(C)

V0=Vi<V∞；

(D)V0=Vi>V∞。78．電極極化時，隨著電流密度的增加，說法(1)：正極電位越來越大，負極的電位越來越??；說法(2)：陽極電位越來越正，陰極電位越來越負。分析以上兩種說法時，以下解釋中不正確的是（）(A)

無論對原電池或電解池，說法(2)都正確；

(B)

對電解池，說法(1)與(2)都正確；(C)

對原電池，說法(1)與(2)都正確；

(D)對原電池，說法(2)正確。79．隨著電流密度由小到大增加，電解池的實際分解電壓V(分)與原電池的端電壓V(端)將（）(A)

V(分)遞增，V(端)遞減；

(B)

V(分)遞減，V(端)遞增；(C)

V(分)、V(端)遞增；

(D)V(分)、V(端)遞減。80．在極化曲線的測定中，參比電極的作用是（）(A)

與待測電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池；(B)

作為理想的極化電極；(C)

具有較小的交換電流密度和良好的電勢穩(wěn)定性；(D)

近似為理想不極化電極，與被測電極構(gòu)成可逆原電池.83．在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過的電流加大，那么（）(A)

陰極的電勢向負方向變化；

(B)

陰極附近銀離子濃度增加；(C)

電解池電阻減??；

(D)兩極之間的電勢差減少。84．當原電池放電，在外電路中有電流通過時，其電極電勢的變化規(guī)律是（）(A)

負極電勢高于正極電勢；

(B)

陽極電勢高于陰極電勢；(C)

正極可逆電勢比不可逆電勢更正；(D)陰極不可逆電勢比可逆電勢更正。86．氫超電勢(η)與電流密度(j)之間的塔菲爾經(jīng)驗式η=a+blnj只適用于（）(A)

氫氣析出的電極極化過程；

(B)

有氣體析出的電極過程；(C)

電化學步驟是電極反應的控制步驟的過程；(D)

濃差步驟是電極反應的控制步驟的過程。98．室溫下，用鉑作兩極，電解1MNaOH溶液，陰極上發(fā)生的電極反應為（）(A)

Na++e═Na；

(B)

H2O+?O2+2e─→2OH-；(C)

2H++2e═H2；

(D)2OH═H2O+?O2+2e。99．已知：E(O2/OH-)=0.401V，E(Cl2/Cl-)=1.358V，E(Pb2+/Pb)=-0.126V，E(PbCl2/Pb,Cl-)=-0.262V。當用兩個Pb電極電解0.1mol·dm-3NaCl水溶液時，若不考慮超電勢的影響，則陽極反應為（）(A)

Pb═Pb2++2e；

(B)Pb+2Cl-═PbCl2+2e；(C)

2Cl-═Cl2(g)+2e；

(D)4OH-═O2+2H2O(l)+4e。101．298K時，已知氫在銅上的析出超電勢為0.23V，E(Cu2+,Cu)=0.34V，電解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液，其中氫離子活度為0.04，電極電勢只有控制在大于下列哪個電勢下，氫就不會析出（）(A)

+0.13V；

(B)-0.23V；

(C)+0.23V；

(D)-0.27V。102．已知E(Ag+,Ag)=0.799V，E(Pb2+,Pb)=-0.126V，在298K、p下，電解含Ag+、Pb2+活度各為1的溶液，當Pb2+離子開始析出時，Ag+的濃度是（）(A)

10-7mol·dm-3；

(B)1mol·dm-3；(C)

10-16mol·dm-3；

(D)無法計算。103．已知25℃時E(Zn2+/Zn)=-0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超電壓分別約為0.7V和0.3V，若分別以Zn和光亮Pt為陰極電解1mol·kg-1ZnSO4溶液(設為中性)，在陰極上首先析出的物質(zhì)將分別為（(A)

均為H2；

(B)均為Zn；

(C)Zn和H2；

(D)H2和Zn。104.若某原電池電池反應的DrHm不隨溫度而變，則該電池的電動勢溫度系數(shù)（）。A.隨溫度升高而增大；B.不隨溫度而變，為定值；C.為零；D.隨溫度升高而減小。105.根據(jù)德拜-休克爾公式可知，濃度為0.001mol.kg-1的ZnCl2水溶液的離子平均活度因子g±()同溫度下0.001mol.kg-1ZnSO4水溶液中離子平均活度因子g±′。A.大于；B.小于；C.等于；D.可能大于也可能小于。106.在電解池中，其電極間距離為1m，外加電壓為1V，池中放有b=0.01mol.kg-1NaCl溶液。若保持其他條件不變，僅將電極距離從1m改為2m，在電極距離改變后的正、負離子的遷移數(shù)（）。A.變大；B.變?。籆.不變；D.可能變大或可能變小。107.組成b=0.50mol.kg-1的Al2(SO4)3水溶液，若已知其在溫度T時的離子平均活度因子±=0.75，則Al2(SO4)3的整體活度a{Al2(SO4)3}=（）。A.1.275；B.0.801；C.0.957；D.無法計算。108.難溶鹽的溶度積Ksp可通過電動勢的測定來求得，但需要設計一適當?shù)脑姵亍，F(xiàn)欲測定AgBr(s)的溶度積Ksp，下列電池中的（）電池為所要設計的電池。A、Ag(s)│Ag+{a(Ag+)}‖Br-{a(Br-)}│Br2(l)│PtB、Pt│Br2(l)│Br-{a(Br-)}‖Ag+{a(Ag+)}│Ag(s)C、Ag(s)│AgBr(s)│KI(b)│Br2(l)│PtD、Ag(s)│Ag+{a(Ag+)}‖Br-{a(Br-)}│AgBr(s)│Ag(s)109.在恒T，P下，某原電池進行可逆放電，當電池反應進行1mol反應進度時，有Qr,m的熱放至環(huán)境中；若在同溫、同壓下，將該反應在巨大容器中進行1mol反應進度時，則所放至環(huán)境中的熱Qm比該反應在電池中進行時放的熱Qr,m（）A、更多；B、更少；C、不多也不少；D、可能更多也可能更少。三、填空題1.Pt│Cu2+，Cu+電極上的反應為Cu2++e→Cu+，當有1F的電量通過電池時，發(fā)生反應的Cu2+的物質(zhì)的量為。2.電解池的陰極上析出1molH2所需電量為Q1，析出1molAg所需電量為Q2，則Q1和Q2的關系為。3.電池Ag|AgCl（s）|CuCl2（b）|Cu（s）對應的電池反應為。4.25℃時，已知電極Fe|Fe2+和Fe|Fe3+的標準電極電勢分別為E1θ和E2θ，則該溫度下電極Pt|Fe2+，F(xiàn)e3+的標準電極電勢為5．某電解質(zhì)正，負離子遷移數(shù)之比為m，而正，負離子遷移速率之比為n，則m與n的關系為。6．將反應Fe2++Ag+→Fe3++Ag（s）設計成電池。7．25℃時，電極Cu|Cu+和Cu|Cu2+的標準電極電勢分別為φ1θ和φ2θ，則該溫度下Pt|Cu+,Cu2+的標準電極電勢為8.某含有Ag+，Ni2+，Cd2+（活度均為1）離子的pH=2的溶液，電解時,H2與各金屬在陰極析出的先后順序為________、________、_________、__________。(已知φ(Ag+/Ag)=0.799V，φ(Ni2+/Ni)=-0.23V，φ(Cd2+/Cd)=-0.402V。H2在Ag上超電勢η=0.20V，在Ni上,η=0.24V，在Cd上,η=0.30V)9.1.00mol·dm-3的CdSO4溶液在25℃時，用面積各為50cm2的Ni陰極和Pt陽極在0.05A的恒電流下電解，若H+活度為1,當陰極上剛析出H2時,Cd2+的濃度將是已知：H++e-→1/2H2在Cd上的超電勢為0.65V,φ(Cd2+/Cd)=-0.403V。E(Cd2+/Cd)<-0.65V則H2可以析出，<-0.65V10.電化學中電極反應的速度以______表示，極化是________________________的現(xiàn)象，極化主要有_________,_________。超電勢是。11.在25oC條件下，將電導率k(KCl)=0.141S.m-1的溶液裝入電導池中，測得其電阻為525Ω，而在同一電導池中放入濃度為0.10mol.dm-3的NH3·H2O溶液，測得其電阻為2030Ω，于是可以算出NH3·H2O的摩爾電導率Lm(NH3.H2O)=S.m2.mol-1。12.若已知25℃下純水的電導率=5.5×10-6S·m-1,同溫度下=426.16×10-4S.m2.mol-1，=248.11×10-4S.m2.mol-1，=126.45×10-4S.m2.mol-1，則可求得25℃下純水的解離度。13.已知25oC時Ag2SO4飽和水溶液的電導率k(溶液)=0.7598S.m-1，所用水的電導率k(H2O)=1.6′10-4S.m-1，無限稀釋離子摩爾電導率Lm￥(Ag+)、Lm￥(SO42-)分別為61.92′10-4S.m2.mol-1與79.8′10-4S.m2.mol-1。在此溫度下，Ag2SO4的溶度積Ksp=。14.若已知LaCl3溶液的離子平均質(zhì)量摩爾濃度=0.228mol·kg-1，則此溶液的離子強度I=。15.若原電池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s)的電池反應寫成以下兩種反應式：則：rGm(1)rGm(2)，E(1)E(2)。16.有原電池如下：Ag(s)∣AgCl(s)∣Cl-{a(Cl-)=0.1}‖Br-{a(Br-)=0.2}∣AgBr(s)∣Ag(s)若已知25℃時難溶鹽AgCl及AgBr的溶度積Ksp分別為1.0×10-10與2.0×10-13，則上述原電池在25℃時的標準電動勢Eq=。17.25℃下，電池Pt│H2(g,p)│HCl(a)│AgCl(s)│Ag(s)的電池電動勢E=0.258V，已知E{Cl–|AgCl(s)|Ag(s)}=0.2221V，則HCl的a=，HCl的離子平均活度a±=18.已知下列兩電池的標準電動勢分別為E1q及E2q，(1)Pt│H2(g,p)│H+{a(H+)=1}‖F(xiàn)e3+{a(Fe3+)=1}，F(xiàn)e2+{a(Fe2+)=1}│Pt(2)Pt│H2(g,p)│H+{a(H+)=1}‖F(xiàn)e3+{a(Fe3+)=1}│Fe(s)那么，原電池Pt│H2(g,p)│H+{a(H+)=1}‖F(xiàn)e2+{a(Fe2+)=1}│Fe(s)的標準電動勢E3q與E1q及E2q之間的關系式為。19.無論電解池或原電池，極化的結(jié)果都將使陽極的電極電勢，陰極的電極電勢。20.對離子導體，當溫度升高時，導電能力。（填增加、減小或不變）21.用同一電導池分別測定濃度為0.01mol.dm-3和0.1mol.dm-3的1—1型電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000Ω及600Ω，則它們的摩爾電導率之比為。22.濃度為b的AB電解質(zhì)水溶液，其平均濃度b±=，若電解質(zhì)為A2B型，則平均濃度b±=，若電解質(zhì)為AB3型，則平均濃度b±=。23.已知298K時，NH4Cl、NaOH、NaCl的無限稀釋時的摩爾電導率分別為：1.499×10-2、2.487×10-2、1.265×10-2S.m2.mol-1。則NH3.H2O的無限稀釋摩爾電導率(NH3.H2O)為S.m2.mol-1。24.當某電解質(zhì)溶液通過2法拉第電量時，在陰、陽極上各發(fā)生摩爾的化學反應，若陰、陽離子運動速度相同，陰、陽離子分別向陽陰極遷移法拉第電量。25.用0.5法拉第的電量，可以從CuSO4溶液中沉淀出gCu。26.已知Lm(MgCl2)=0.02588S.m2.mol-1，則Lm(MgCl2)=S.m2.mol-1。27.有一AB2水溶液，b=0.002mol.kg-1，±=0.83，則a±=。28.溫度T時，濃度均為0.01mol.kg-1的NaCl、CaCl2、LaCl3三種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度系數(shù)最小的是。29.正離子的遷移數(shù)與負離子遷移數(shù)之和即t++t-1（填>、<或=）。30.電池Ag|AgCl(s)|Cl-||Ag+|Ag可選用做鹽橋。31.反應Cd(s)+2AgCl(s)==CdCl2(aq)+2Ag(s)，25℃，101.325kPa下=-389158J.mol-1，=-126654J.mol-1，將此反應構(gòu)成原電池，其電池電動勢為0.6753V，問：（1）上述反應的反應熱為J.mol-1。（2）反應在電池中進行時的、Q是J.mol-1，J.mol-1，在燒杯中進行時的、Q是J.mol-1，J.mol-1。（3）使上述反應可逆進行時所做的有用功為J.mol-1。32.電池Ag(s)|AgNO3(aq)||KCl(aq)|Cl2(g)|Pt的電池反應為。33.已知某電池反應的，則該電池反應的電池電動勢的溫度系數(shù)；反應焓變=。，34.電池反應Cu(s)|Cu(Ac)2(b=0.1mol.kg-1，±=1)|AgAc(s)|Ag(s)中：陽極反應：；陰極反應：；電池反應：。-35.已知298K時，Zn+Fe2+==Zn2++Fe的=0.323V，則平衡常數(shù)為。36.電解時在不考慮極化電勢的情況下，在陰極上首先發(fā)生還原反應而放電的是標準還原電極電勢者。37.已知Tl++e-==Tl的電極電勢E1=-0.34V，Tl3++3e-==Tl的電極電勢E2=0.72V，則反應Tl3++2e-═Tl+的電極電勢E3=V。38.電解池的陽極電勢將比平衡電勢。（選填高或低）39.測定可逆電池的電動勢，要采取方法進行測定。40.設ZnCl2水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b，離子平均活度因子（系數(shù)）為±，則其離子平均活度為。41.電池Ag|AgCl(s)|KCl(a)|Cl2(p)|Pt的化學反應方式是；將反應Pb(s)+CuSO4(l)==PbSO4(s)+Cu(s)設計成電池，其電池書寫式為。四、判斷題：1.由公式Λm=κ/C可知，對強電解質(zhì)，若濃度增大一倍，離子數(shù)目增大一倍，其電導率也增大一倍,故Λm不隨濃度變化。2.只要在電池放電時的反應與充電時的反應互為可逆，則該電池就是可逆電池。3.無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，溶液的摩爾電導率Λm均隨濃度的增大而減小。4.無限稀釋時，電解質(zhì)的摩爾電導率可由作圖外推法得到。5．溶液是電中性的，正、負離子所帶電量相等，所以正、負離子離子的遷移數(shù)也相等。6．離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數(shù)也一定。7．離子的摩爾電導率與其價態(tài)有關系。8．電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。9．電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解。10．因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導率時要用直流電源。11．無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。12．電解質(zhì)的無限稀摩爾電導率Λ可以由Λm作圖外推到c1/2=0得到。13．德拜—休克爾公式適用于強電解質(zhì)。14．對于BaCl2溶液，以下等式成立：(A)a=γb；(B)a=a+·a-；(C)γ±=γ+·γ-2；(D)b=b+·b-；(E)b±3=b+·b-2；(F)b±=4b±3。15．若a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。16．電池(a)Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg與電池(b)Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的電池反應可逆。17．恒溫、恒壓下，ΔG>0的反應不能自發(fā)進行。18.因為電導率κ=Kcell/R，所以電導率與電導池常數(shù)Kcell成正比關系。19.鹽橋能完全消除液界接觸電勢。20．電池(1)Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，電池(2)Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動勢E1、E2都與Br-濃度無關。21．在有液體接界電勢的濃差電池中，當電池放電時，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴散。22．對于電池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。

23．用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2。24．電化學中用電流密度i來表示電極反應速率。25．分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進行分解所需要的最小外加電壓。26．用Pt電極電解CuSO4水溶液時，溶液的pH值升高。27．極化和超電位是同一個概念。28．實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算的還原電勢最大者。29.電解池中陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。30.(H+|H2|Pt)=0，表示氫的標準電極電勢的絕對值為0。五、計算題1.25℃時，一電導池充以0.01mol·dm-3KCl和0.1mol·dm-3NH4OH溶液，測出的電阻分別為525Ω和2030Ω。已知25℃時，0.01mol·dm-3KCl溶液的電導率為0.140877S·m-1，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl溶液無限稀釋時的摩爾電導率分別為0.04576，0.02406和0.01298S·m2·mol-1。試求算此時NH42．已知25℃時，AgCl的標準摩爾生成焓為-127.04kJ·mol-1，Ag（s），AgCl（s）和Cl2（g）的標準摩爾熵分別為42.702，96.11和222.95J·K-1·mol-1。試計算25℃時，電池Pt|Cl2（pθ）|HCl（0.1mol·dm-3）|AgCl（s）|Ag（s）：（1）電池的電動勢。（2）電池可逆放電時的熱效應。（3.在25℃時，電池Ag|AgI|KI（b=1mol·kg-1，r±=0.65）|AgNO3（b=0.001mol·kg-1，r±=0.95）|Ag的電動勢E=0.720V。試求AgI4.在18℃時，測得CaF2飽和水溶液及配制該溶液的純水之電導率分別為3.86×10-3和1.50×10-4S·m-1。已知在18℃時，無限稀釋溶液中CaCl2，NaCl，NaF的摩爾電導率分別為0.02334，0.01089，0.00902S·m2·mol-1。求18℃時5.已知25℃時，AgBr(s)的溶度積Ksp=6.3×10-13，同溫下用來配制AgBr飽和水溶液的純水電導率為5.497×10-6S·m-1，試求該AgBr飽和水溶液的電導率。已知25=61.92×10-4S.m2.mol-1；=78.4×10-4S.m2.mol-16.已知25℃時AgBr(s)的Ksp=4.88×10-13，E{Ag+|Ag}=0.7996V，E{Br–|Br2(l)}=1.065V，試求25（1）銀-溴化銀電極的標準電極電勢E{Br–|AgBr(s)|Ag}；（2）AgBr(s)的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)。7.電池Pt|H2(100kPa)|HCl(0.1mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的電動勢E與溫度T的關系為：E/V=0.0694+1.88110-3T/K–2.910-6(T/K)2（1）寫出電極反應及電池反應；（2）計算298.15K時該反應的rGm、rSm、rHm以及電池恒溫可逆放電時該反應的Qr,m。8.原電池，25℃時電動勢E=0.3521V，并已知。（1）.寫出電極反應和電池反應（2）.求25℃（3）.寫出該電池反應的能斯特方程，并求，，，。9.已知電極。試計算：（1）電極（2）電池寫出電極反應與電池反應，以及電池反應的平衡常數(shù)。10.有一原電池Ag|AgCl(s)|Cl-(a=1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu（1）寫出上述原電池的反應式；（2）計算該電池在25℃時的電動勢E（3）25℃時，原電池反應的吉布斯函數(shù)變rGm和標準平衡常數(shù)K已知E(Cu2+|Cu)=0.3402V，E(Cl-|AgCl|Ag)=0.2223V。11.電池Pt|H2（p）∣NaOH（aq）∣HgO（s）|Hg（l）在298K時的E為0.926V。（1）寫出電極反應及電池反應；（2）求算此反應在298K時的平衡常數(shù)；（3）若298K時HgO（s）和H2O（l）的標準生成焓分別為-90.71