第九單元課題3溶液的濃度（二）

第九單元課題3溶液的濃度（二）1.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法；3.學(xué)會(huì)溶液稀釋的計(jì)算。一、溶液濃縮、稀釋問(wèn)題計(jì)算依據(jù)：稀釋?zhuān)ɑ驖饪s）前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變：加入溶劑、加入低濃度的溶液(1)加水稀釋計(jì)算方法：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m)?b%,其中B=A+m(A代表濃溶液質(zhì)量，a%是濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),B代表稀釋后溶液質(zhì)量,b%代表稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),m代表加入水的質(zhì)量，下同)。(2)加入低濃度溶液計(jì)算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。：加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、加入濃溶液（1）加溶質(zhì)計(jì)算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的質(zhì)量,a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量,c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。（2）蒸發(fā)溶劑計(jì)算方法:A×a%=(AB)×c%(A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量，c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。（3）與同種溶質(zhì)的濃溶液混合計(jì)算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液質(zhì)量,a%表示原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B表示濃溶液質(zhì)量，b%表示濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、溶液的配制1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（用固體藥品配制溶液）=1\*GB3①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。=2\*GB3②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。2.用濃溶液稀釋?zhuān)ㄓ脻馑崤渲葡∷幔?1\*GB3①步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。=2\*GB3②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。具體配制步驟：（1）計(jì)算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需氯化鈉3g；水47g。（2）稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量所需的氯化鈉，放入燒杯中；量?。河昧客擦咳∷璧乃ㄋ拿芏冉瓶醋?g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（3）溶解：用玻璃杯攪拌，使氯化鈉溶解。即：（4）裝瓶，貼簽。3.誤差分析（1）比實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)；②將量筒內(nèi)的水倒入燒杯時(shí)有少量水灑在燒杯外。（2）比實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。孩俜Q(chēng)量的溶質(zhì)不純，含其他雜質(zhì)；②稱(chēng)量時(shí)將砝碼與藥品位置顛倒，并使用了游碼；③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)。?問(wèn)題一關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：【典例1】（2022遼寧鞍山中考節(jié)選）（2）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需要加入水的質(zhì)量是多少？【答案】（2）解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x20g×30%=5%×（20g+x）x=100g答：需要加入水的質(zhì)量是100g?！窘馕觥恳?jiàn)答案。2.（2022四川自貢中考節(jié)選）(1)用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需加水______(2)取75克某過(guò)氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳，用電子秤測(cè)其質(zhì)量，不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如表所示。試計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮H2O逸出，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到反應(yīng)時(shí)間/min0123456錐形瓶+瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40【答案】500【解析】解：(1)設(shè)需加水的質(zhì)量為x。100g×30%=(100g+x)×5%x=500g(2)生成氧氣的質(zhì)量為：375g?365.4g=9.6g設(shè)生成9.6g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為y。2H68

32

y

9.6g

6832y=20.4g該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20.4g75g答：該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%。3.（2023天津中考節(jié)選）計(jì)算：（3）配制245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度為)多少毫升(結(jié)果精確到0.1)?！敬鸢浮浚?）需要40%的硫酸質(zhì)量：需要40%的硫酸體積：答：需要40%的硫酸的體積為。【解析】見(jiàn)答案。【解題必備】溶液稀釋?zhuān)ɑ驖饪s）的計(jì)算原理：稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。公式：m(濃)×ω(濃)=m(稀)×ω(稀)，m(濃)+m(水)=m(稀)（ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）1.溶液加水稀釋前后所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變。2.用加水稀釋濃溶液的的方法獲得需要的稀溶液，需要計(jì)算出所需濃溶液的體積和加入的水的體積。溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）一般計(jì)算順序計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量——稀釋前后不變↓計(jì)算另一種溶液的質(zhì)量→換算為體積↓計(jì)算加入水的質(zhì)量→換算為體積【變式練11】（2023天津紅橋區(qū)三模）溶液與人們的生活息息相關(guān)。（1）下表是兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度℃01020304050溶解度/g氯化鉀次氯酸鈉①0℃時(shí)，100g水里最多只能溶解_____g氯化鉀。②30℃時(shí)，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是_____g。將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質(zhì)量為_(kāi)____g。③50℃時(shí)，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，兩溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是：氯化鉀_____次氯酸鈉(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）NaClO中Cl的化合價(jià)為_(kāi)____。（3）我們常用含次氯酸鈉(NaClO)的“84”消毒液定期對(duì)教室消毒。配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液_____g?！敬鸢浮浚?）①.27.6②.75③.10④.大于（2）+1（3）10【解析】（1）①0℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為27.6g，則該溫度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化鉀；②30℃時(shí)，次氯酸鈉的溶解度為50.0g，該溫度下，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量是：25g+50g=75g；由于存在未溶解的固體，故所得溶液為飽和溶液，30℃時(shí)，次氯酸鈉的溶解度為50.0g，故將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出固體的質(zhì)量為：5g，故燒杯中固體的質(zhì)量為：5g+30g25g=10g；③50℃時(shí)，溶解度：氯化鉀小于次氯酸鈉，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鉀小于次氯酸鈉，等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：氯化鉀小于次氯酸鈉，溶劑質(zhì)量：氯化鉀大于次氯酸鈉，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，降溫后，溶劑質(zhì)量不變，故兩溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是：氯化鉀大于次氯酸鈉；（2）NaClO中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（2）=0，x=+1；（3）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液的質(zhì)量為：2000g×0.05%÷10%=10g?！咀兪骄?2】（2023江蘇徐州三模）小蘇打常用于焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多。某同學(xué)為了研究一包小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下探究。（1）用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度1.18g?mL1)，可配制3.65%的稀鹽酸___________g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)5g小蘇打樣品與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）（2）解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%?！窘馕觥浚?）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度1.18g?mL1)，可配制3.65%的稀鹽酸的質(zhì)量為m，則有10mL×1.18g?mL1×37%=3.65%×m，解得m≈119.6g；（2）見(jiàn)答案。【變式練13】（2023遼寧五城市統(tǒng)考模擬）如圖是裝有濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽。請(qǐng)計(jì)算：硫酸化學(xué)純（CP）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）硫酸中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)______。（2）要把100g該濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為_(kāi)______g?！敬鸢浮浚?）1:2（2）900【解析】（1）硫酸中硫元素和氧元素的質(zhì)量比=32：（16×4）=1：2；（2）設(shè)要加水的質(zhì)量為x。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有：100g×98%=（100g+x）×9.8%???x=900g?！咀兪骄?4】（2023湖南株洲中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請(qǐng)計(jì)算：（1）稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）需要水的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×98%=98g。（2）如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：600g~1860g。【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?！窘馕觥浚?）見(jiàn)答案（2）見(jiàn)答案?問(wèn)題二溶液的配制【典例2】（2023年安徽省中考）為制作葉脈書(shū)簽，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是A．取用NaOH B．稱(chēng)量NaOHC．量取所需的水 D．讀取水的體積【答案】C【詳解】A、取用NaOH時(shí)，要用藥匙，瓶塞應(yīng)該倒放，防止污染試劑，圖示操作錯(cuò)誤；B、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，圖示操作錯(cuò)誤；C、傾倒液體時(shí)，量筒要傾斜，標(biāo)簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，圖示操作正確；D、量取水讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線(xiàn)與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，圖中為仰視讀數(shù)，圖示操作錯(cuò)誤；故選C。2.（2022湖南邵陽(yáng)中考）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.計(jì)算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5gB.將氯化鈉固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)進(jìn)行稱(chēng)量C.溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D.將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，會(huì)造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】A【解析】A、所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50g×10%=5g，符合題意；B、用托盤(pán)天平稱(chēng)量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在左盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量，應(yīng)放在稱(chēng)量紙上進(jìn)行稱(chēng)量，不符合題意；C、溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；D、將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，不符合題意。故選A。3.（2023年云南省中考）學(xué)校某興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液來(lái)選種。溶液的配制過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響C．若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大D．將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小【答案】C【詳解】A、若②中的砝碼和藥品放反，會(huì)使得稱(chēng)量藥品的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，會(huì)使得水的量偏多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使得量取水的量偏少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故選項(xiàng)C正確；D、因?yàn)槿芤菏蔷弧⒎€(wěn)定的，將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：C。【解題必備】1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（用固體藥品配制溶液）步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。2.用濃溶液稀釋?zhuān)ㄓ脻馑崤渲葡∷幔┯?jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。3.誤差分析：配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小常見(jiàn)原因有：（1）用量筒量取溶劑時(shí),仰視讀數(shù)（2）若溶質(zhì)是液體,用量筒量取時(shí)俯視讀數(shù)（3）若溶質(zhì)是固體,用天平左盤(pán)放砝碼,右盤(pán)放溶質(zhì)（4）在燒杯內(nèi)溶解固體溶質(zhì)攪拌時(shí)有少量濺出（5）溶解時(shí)燒杯內(nèi)有水珠，不干燥（6）樣品有雜質(zhì)配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大常見(jiàn)原因有：（1）稱(chēng)量固體溶質(zhì)的質(zhì)量偏大或量取液體溶質(zhì)的體積時(shí)偏大；如量取液體時(shí)，仰視。（2）配制溶液時(shí)，體積偏小。如觀察溶液體積時(shí)，俯視。【變式練21】（2023年重慶市中考）某小組用NaCl固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入時(shí)灑出燒杯外，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到蒸發(fā)皿 D．實(shí)驗(yàn)中選用25mL規(guī)格的量筒【答案】B【詳解】A、溶解氯化鈉時(shí)需要玻璃棒攪拌，是為了加快溶解，故A錯(cuò)誤；B、水倒入時(shí)灑出燒杯外，溶劑的質(zhì)量減少，所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故B正確；C、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到蒸發(fā)皿，該實(shí)驗(yàn)不用蒸發(fā)，故C錯(cuò)誤；D、所用NaCl固體質(zhì)量為：=3g，需要水的質(zhì)量為：50g3g=47g，需要水的體積為47mL，故選擇50mL量筒，故D錯(cuò)誤。故選B。【變式練22】（2023山東濟(jì)寧中考）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm3.濃硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請(qǐng)回答：(1)通過(guò)計(jì)算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量??；(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將_____中(填“a”或“b”)；a．水注入濃硫酸

b．濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?1)A(2)玻璃棒b(3)小于【詳解】（1）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；（2）用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，配制步驟有計(jì)算、量?。客埠湍z頭滴管）、稀釋?zhuān)?、漏玻璃棒）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；（3）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%。【變式練23】18.（2022黑龍江大慶中考）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分為次氯酸鈉(NaClO)。工業(yè)制備原理為?，F(xiàn)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的NaOH溶液中通入氯氣，制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的NaClO消毒液(溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH)2980g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NaClO中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)______。（2）已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果較好?，F(xiàn)用10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的NaClO消毒液，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的NaClO消毒液，需加入水的質(zhì)量為_(kāi)______g。（3）請(qǐng)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的NaClO消毒液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)?！敬鸢浮浚?）+1（2）990（3）解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的NaClO消毒液中NaClO的質(zhì)量為：2980g×5.0%=149g設(shè)參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為yx=142gy=160g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：2980g142g=2838g故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的NaClO消毒液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的NaC1O消毒液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.2%?！窘馕觥浚?）NaClO中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（2）=0，x=+1；（2）解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：10g×5.0%=（10g+x）×0.05%，x=990g；（3）見(jiàn)答案?！净A(chǔ)強(qiáng)化】1．（2023年江蘇省泰州市中考）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，下列儀器沒(méi)有用到的是（）A．漏斗 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒【答案】A【解析】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解；稱(chēng)量時(shí)需要使用托盤(pán)天平、藥匙，量取時(shí)需要使用量筒、滴管，溶解時(shí)需要使用燒杯和玻璃棒。A、漏斗的用途是：①向小口容器中注入液體；②用于過(guò)濾裝置中；③用于防倒吸裝置中。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有用到的漏斗。A符合題意；B、玻璃棒，氯化鈉溶解時(shí)用于攪拌加快其溶解速率。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒不可缺少。B不符合題意；C、燒杯，溶解時(shí)用于盛放氯化鈉和水，完成溶解操作，燒杯不可缺少。C不符合題意；D、量筒，用于量取配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液所需水的體積，量筒不可缺少。D不符合題意。綜上所述：選擇A。2．（2023年江蘇省蘇州市中考）在配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液的實(shí)驗(yàn)中，一定不需要用到的儀器是A．漏斗 B．玻璃棒 C．50mL量筒 D．燒杯【答案】A【詳解】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需碳酸鈉和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的碳酸鈉和量取水，50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的碳酸鈉中溶劑的質(zhì)量為，即所需水的體積約為49mL，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、50mL量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故選A。3．（2023年安徽省中考）為制作葉脈書(shū)簽，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是A．取用NaOH B．稱(chēng)量NaOHC．量取所需的水 D．讀取水的體積【答案】C【詳解】A、取用NaOH時(shí)，要用藥匙，瓶塞應(yīng)該倒放，防止污染試劑，圖示操作錯(cuò)誤；B、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，圖示操作錯(cuò)誤；C、傾倒液體時(shí)，量筒要傾斜，標(biāo)簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，圖示操作正確；D、量取水讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線(xiàn)與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，圖中為仰視讀數(shù)，圖示操作錯(cuò)誤；故選C。4．（2023年湖南省懷化市中考）在懷化市初中學(xué)業(yè)水平實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明同學(xué)抽到的化學(xué)考題是“配制50g質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉流液”，他的以下實(shí)驗(yàn)操作步驟中不正確的是A．計(jì)算出配制該溶液需要3g氯化鈉固體和47mL水B．稱(chēng)量時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向左邊，于是向右移動(dòng)游碼C．量取水讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平D．將稱(chēng)得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中，并用玻璃棒輕輕攪拌【答案】B【詳解】A、計(jì)算出配制該溶液需要氯化鈉固體：，水：，水的密度是1g/mL則是47mL，正確。B、稱(chēng)量固體時(shí)，是先調(diào)節(jié)好砝碼的質(zhì)量，再加藥品，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，說(shuō)明藥品的質(zhì)量大于砝碼的質(zhì)量，應(yīng)減少藥品，直至天平平衡，錯(cuò)誤。C、量取水讀數(shù)時(shí)，量筒應(yīng)放在水平桌面上，視線(xiàn)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，正確。D、溶解操作在燒杯中進(jìn)行，則將稱(chēng)得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中，并用玻璃棒輕輕攪拌，正確。故選：B。5.（2023·湖北宜昌·中考）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（）A．稱(chēng)量固體

B．量取液體

C．固液混合

D．?dāng)嚢枞芙?/p>

【答案】B【詳解】A.稱(chēng)量固體需要左物右碼，正確；

B.量取液體，視線(xiàn)要與凹液面最低處齊平，錯(cuò)誤；C.固液混合，將液體加入到固體中，正確；

D.用玻璃棒攪拌加速溶解，正確。故選：B。6．（2023年山東泰安市化學(xué)中考）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．所需固體氧化鈉的質(zhì)量是B．固體氯化鈉可以直接放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上稱(chēng)量C．溶解固體氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D．用量筒量取所需水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【答案】A【解析】A、氯化鈉質(zhì)量=50g×6%=3.0g，正確；B、天平稱(chēng)量遵循左物右碼原則，氯化鈉會(huì)使托盤(pán)腐蝕，不能直接放于托盤(pán)天平托盤(pán)上直接稱(chēng)量，需要利用稱(chēng)量紙或燒杯，錯(cuò)誤；C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質(zhì)溶解度，錯(cuò)誤；D、仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，錯(cuò)誤。故選A。7．（2023春云南昆明八中校考學(xué)業(yè)考試）完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，都需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A．溶解

B．過(guò)濾

C．蒸發(fā)

D．加熱液體

【答案】A【分析】若要完成“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)，主要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶貼簽；若要完成“粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)，主要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)?！驹斀狻緼、“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中均有溶解操作，故A符合題意；B、“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”中有過(guò)濾操作，而“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”沒(méi)有過(guò)濾操作，故B不符合題意；C、“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”中有蒸發(fā)操作，“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”中沒(méi)有蒸發(fā)操作，故C不符合題意；D、“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均沒(méi)有加熱液體的操作，故D不符合題意；故選A。8．（2023·安徽亳州·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某同學(xué)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.00%的NaOH溶液的過(guò)程中涉及下列操作，其中正確的是A．稱(chēng)量固體

B．量取液體

C．溶解固體

D．轉(zhuǎn)移裝瓶

【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該在玻璃器皿中稱(chēng)量，不符合題意；B、量筒量取液體時(shí)，正確的讀數(shù)方法是量筒平放，視線(xiàn)要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，然后讀出液體的體積，不符合題意；C、溶解固體可在燒杯中進(jìn)行，使用玻璃棒攪拌促進(jìn)固體溶解，符合題意；D、溶解后，應(yīng)等到溶液恢復(fù)至室溫后再裝瓶，不符合題意；故選C。9．（2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽(yáng)市中考）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸。下列說(shuō)法正確的是（）A．需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量為90gB．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．混勻時(shí)應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D．裝瓶時(shí)有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】B【解析】A、設(shè)需要水的質(zhì)量為，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，，，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為100g20g=80g，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，濃硫酸量取質(zhì)量偏大，溶劑不變，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，說(shuō)法正確；C、混勻時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、裝瓶時(shí)有少量液體濺出，此時(shí)溶液已經(jīng)配置好，溶液具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：B。10．（2023·江蘇淮安·校聯(lián)考三模節(jié)選）(3)同學(xué)們查閱NaCl的溶解度曲線(xiàn)后，欲配制20℃時(shí)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解

②計(jì)算

③裝瓶存放

④稱(chēng)量I．上述步驟的正確順序?yàn)開(kāi)______（填序號(hào)）。Ⅱ．溶解時(shí)玻璃棒的作用為_(kāi)_______?！敬鸢浮?3)②④①③攪拌、加速溶解【）（3）I、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故順序?yàn)椋孩冖堍佗郏虎?、溶解時(shí)玻璃棒的作用為：攪拌、加速溶解。11.（2023·廣東東莞·統(tǒng)考三模節(jié)選）具備基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)和保證。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鈉溶液。(4)實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算，需要氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)______g，②稱(chēng)量，③量取，④溶解，⑤轉(zhuǎn)移，⑥貼標(biāo)簽備用。(5)應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上常用氯化鈉溶液來(lái)選種，若要用16％的氯化鈉溶液來(lái)選種，則應(yīng)在上述配好的氯化鈉溶液中加入水的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(6)若將上述配制好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鈉溶液倒出一半，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。【答案】(4)10(6)20％【）（4）需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×20%=10g；（5）要用16％的氯化鈉溶液來(lái)選種，則應(yīng)在上述配好的氯化鈉溶液中加入水的質(zhì)量為：；（6）溶液具有均一性，所以倒出一半，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為20%。12．（2022四川甘孜中考節(jié)選）回答下列問(wèn)題：(3)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鉀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：①計(jì)算：需要氯化鉀______g，水______mL（水的密度可近似看做1g/mL）。②稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需氯化鉀，放入燒杯中。③量?。毫咳∷畷r(shí)，最好選擇______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。④溶解：玻璃棒的作用是______?！敬鸢浮?3)7.542.550加速溶解【）（3）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氯化鉀固體的質(zhì)量為50×15%=7.5g，水就是50g7.5g=42.5g，體積為42.5mL；③選用量筒需要就近原則，水的體積是42.5mL，故選50mL的量筒；④溶解時(shí)玻璃棒攪拌，作用是加速溶解。【能力提升】1．（2023年重慶市中考）某小組用NaCl固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液，下列說(shuō)法正確的是A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入時(shí)灑出燒杯外，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到蒸發(fā)皿 D．實(shí)驗(yàn)中選用25mL規(guī)格的量筒【答案】B【詳解】A、溶解氯化鈉時(shí)需要玻璃棒攪拌，是為了加快溶解，故A錯(cuò)誤；B、水倒入時(shí)灑出燒杯外，溶劑的質(zhì)量減少，所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故B正確；C、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到蒸發(fā)皿，該實(shí)驗(yàn)不用蒸發(fā)，故C錯(cuò)誤；D、所用NaCl固體質(zhì)量為：=3g，需要水的質(zhì)量為：50g3g=47g，需要水的體積為47mL，故選擇50mL量筒，故D錯(cuò)誤。故選B。2．（2023年安徽省中考）為制作葉脈書(shū)簽，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是A．取用NaOH B．稱(chēng)量NaOHC．量取所需的水 D．讀取水的體積【答案】C【詳解】A、取用NaOH時(shí)，要用藥匙，瓶塞應(yīng)該倒放，防止污染試劑，圖示操作錯(cuò)誤；B、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，圖示操作錯(cuò)誤；C、傾倒液體時(shí)，量筒要傾斜，標(biāo)簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，圖示操作正確；D、量取水讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線(xiàn)與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，圖中為仰視讀數(shù)，圖示操作錯(cuò)誤；故選C。3．（2023年云南省中考）學(xué)校某興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液來(lái)選種。溶液的配制過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響C．若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大D．將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小【答案】C【詳解】A、若②中的砝碼和藥品放反，會(huì)使得稱(chēng)量藥品的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，會(huì)使得水的量偏多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使得量取水的量偏少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故選項(xiàng)C正確；D、因?yàn)槿芤菏蔷?、穩(wěn)定的，將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：C。4．（2023·河南·中考）實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的蔗糖溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）A．所需蔗糖的質(zhì)量為3gB．蔗糖放在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱(chēng)量C．量水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使溶液濃度偏大D．所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等【答案】C【詳解】A、所需蔗糖的質(zhì)量=，說(shuō)法正確；B、使用托盤(pán)天平遵循“左物右碼”的原則，蔗糖放在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱(chēng)量，說(shuō)法正確；C、量水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大，蔗糖質(zhì)量不變，溶液濃度偏小，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等，說(shuō)法正確；答案：C。5．（2023年遼寧省丹東市中考節(jié)選）溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。請(qǐng)依據(jù)題意回答下列問(wèn)題。(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過(guò)程中，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是（答一點(diǎn)即可）。(3)在實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液（密度約為）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液。①計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液的質(zhì)量為g。②在配制該溶液的過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)儀器不需要選用的是（填字母序號(hào)）。A．量筒

B．玻璃棒C．燒杯

D．天平③選用（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度約為）的體積。【答案】(1)純堿；減小；飽和；(2)沒(méi)使用玻璃棒攪拌（答案合理即可）；(3)40；D；【解析】（1）①俗稱(chēng)蘇打或純堿；冬天更適合“撈堿”的原因是：冬季溫度降低，的溶解度隨溫度的降低而減小，碳酸鈉易結(jié)晶析出。②析出晶體的溶液為該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。故填：純堿；減??；飽和。（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過(guò)程中，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是沒(méi)使用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌，目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，若不用玻璃棒攪拌，會(huì)造成蒸發(fā)皿中液體受熱不均勻，局部溫度過(guò)高而使液滴飛濺，故填：沒(méi)使用玻璃棒攪拌（答案合理即可）。（3）①設(shè)所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則：x×=×，得：x=40g，故填：40。②在配制該溶液的過(guò)程中，需用量筒量取的溶液的體積和所需水的體積，需用玻璃棒攪拌混勻，需在燒杯中進(jìn)行配制，不需要托盤(pán)天平，托盤(pán)天平一般用來(lái)稱(chēng)量固體藥品的質(zhì)量，故選：D。③所需水的質(zhì)量為：80g40g=40g，所需水的體積為：，量筒規(guī)格應(yīng)選取略大于待量液體體積的量筒，所以選量筒，故填：。6．（2023·山東濟(jì)寧·中考）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm3.濃硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請(qǐng)回答：(1)通過(guò)計(jì)算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量??；(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將_____中(填“a”或“b”)；a．水注入濃硫酸

b．濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)A(2)玻璃棒b(3)小于【詳解】（1）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；（2）用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，配制步驟有計(jì)算、量?。客埠湍z頭滴管）、稀釋?zhuān)⒙┎ＡО簦?、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；（3）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%。7．（2023年湖南省株洲市中考）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用廢銅屑（假設(shè)不含其他金屬雜質(zhì)）制取膽礬（CuSO4·5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）。實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)圖中“A溶液”呈______（填“酸”或“堿”）性，用來(lái)洗滌廢銅屑表面的油污。(2)圖中“操作1”的名稱(chēng)是______。(3)在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時(shí)間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(4)若要制取25g膽礬，至少需要廢銅屑______g。(5)某溫度下，25g膽礬可完全溶于75g水中，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____?！敬鸢浮?1)堿(2)過(guò)濾(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(5)16%【詳解】（1）油污在堿性條件下發(fā)生水解，所以洗滌廢銅屑表面油污的A溶液呈堿性。（2）“操作1”將固液進(jìn)行分離，為過(guò)濾操作。（3）結(jié)合題意和質(zhì)量守恒定律知，該反應(yīng)為銅、氧氣和稀硫酸受熱生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（4）25g膽礬中銅的質(zhì)量為，廢銅屑中銅轉(zhuǎn)化到膽礬中，故至少需要廢銅屑6.4g。（5）25g膽礬可完全溶于75g水中，溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。8．（2023·廣西貴港·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）為測(cè)定某實(shí)驗(yàn)廢液中硫酸銅和硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別在三只燒杯中倒入100g廢液，并在燒杯中依次加入一定量的鐵粉。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第一組第二組第三組反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量/g反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)量/g請(qǐng)回答：(1)對(duì)比第一、二組數(shù)據(jù)，第一組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液中的______（填化學(xué)式）已全部參加反應(yīng)；(2)計(jì)算100g廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)CuSO4(2)設(shè)100g廢液中硫酸銅的質(zhì)量為100g廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：100g廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%?！驹斀狻浚?）向含有硫酸和硫酸銅的廢液中加入鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)第二組加入的16.8g鐵比第一組的11.2g鐵質(zhì)量大，但是反應(yīng)后剩余固體即生成的銅的質(zhì)量一樣多，說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鐵無(wú)剩余，但第二組生成的氫氣質(zhì)量比第一組的多說(shuō)明第一組加完11.2g鐵之后，硫酸有剩余，故第一組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后廢液中的硫酸銅完全反應(yīng)，硫酸有剩余；（2）解析見(jiàn)答案。9．（2023·江蘇徐州·統(tǒng)考三模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲用稀鹽酸測(cè)定主要成分為碳酸氫鈉的某胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸______g。(2)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取出2片（每片2.5g）某胃藥研碎后全部放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸（如下圖所示），至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸50g，稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為52.8g（不含燒杯質(zhì)量，其他成分可溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)40設(shè)：該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量為。答：該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%?！驹斀狻浚?）設(shè)：配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為。100g×14.6%=×36.5%，=40g。（2）詳見(jiàn)答案。10．（2023·廣西南寧市天桃實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？寄M）請(qǐng)分析如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。(1)生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)12.7%解：設(shè)反應(yīng)生成氯化亞鐵質(zhì)量為x，生成氫氣為y反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=11.2g+189.2g0.4g=200g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝12.7%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%?！驹斀狻浚?）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，11.2g鐵粉恰好完全反應(yīng)，解：設(shè)反應(yīng)生成生成氫氣為y答：反應(yīng)生成生成氫氣質(zhì)量為0.4g。（2）詳細(xì)過(guò)程見(jiàn)答案。11．（2023春·重慶一中?？迹┕I(yè)上常用電解MgCl2溶液制得Mg（OH）2。將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的MgC12溶液通電一段時(shí)間后，收集到H2為0.2g，該反應(yīng)方程式為：。(1)Mg（OH）2中_______元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大;(2)實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的MgC12溶液配制上述MgC12溶液，需加入水_______mL；(3)求反應(yīng)剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】(1)氧(2)50(3)解：設(shè)反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)的水的質(zhì)量為yxy反應(yīng)剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.1%答：反應(yīng)剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.1%。【詳解】（1）Mg（OH）2中Mg、O、H元素的質(zhì)量比為：=12：16：1，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，，解得x=50g，則需要加入水的體積為50mL；（3）過(guò)程見(jiàn)答案。12.（2023天津和平區(qū)三模）下表是氯化鈉和硝酸鉀再不同溫度下的溶解度表，請(qǐng)根據(jù)圖表回答下列問(wèn)題。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl110169（1）20℃時(shí)，將40g固體加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，得到溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g。給燒杯加熱，使溶液溫度升至40℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_____。（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，在溫度為t℃，氯化鈉和硝酸鉀有相同的溶解度，該溫度范圍是______。（3）如下圖所示，20℃時(shí)，在燒杯中加入20g水，進(jìn)行如下操作，下列說(shuō)法正確的是______。A.若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液B.若a是NaCl，則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.2%C.若a是，則③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和D.實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑種類(lèi)有關(guān)（4）在實(shí)驗(yàn)操作考核中，小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液（已知），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a．小明應(yīng)稱(chēng)取NaCl固體