部分重點(diǎn)中學(xué)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題（）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12O—16S—32Cu-64Fe-56Mg-24A1-27Cl—35.第I卷（選擇題,44分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分)1．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條 ①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太陽(yáng)能電池; ③AgI—人工降雨； ④NaCl—制純堿; ⑤Al2O3—焊接鋼軌; ⑥NaClO—消毒劑 ⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料 A．4 B．5 C．6 D．72．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 ①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④3．下列金屬冶煉的原理錯(cuò)誤的是4．下列離子方程式正確的是 A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO2—3+2H+=H2SiO3↓ C．0。01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0．02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合： D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：5．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是 A．C3N4晶體是分子晶體 B．C3N4晶體中，C—N健的鍵長(zhǎng)比金剛石的C—C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng) C．C3N4晶體是每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子 D．C3N4晶體中微粒間通過離子健結(jié)合6．在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是 A．KW/C（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO—3 B．水電離的H+濃度為1×10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br— C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2— D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中:Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—37．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性 B．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 C．某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中有白色沉淀．則原溶液中一定有SO2-4 D．將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇，振蕩后靜置，上層溶液呈紫色8．可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是 ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸 ②向氫硫酸溶液中滴人氯水有單質(zhì)硫生成 ③琉、氯氣分別與鐵和銅反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng) A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④9．NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧O2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣(NH3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。則M和x代表的物質(zhì)的化學(xué)式是 A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．Na3NO410．a(chǎn)A、bB、CC、dD、E五種短周期元索，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c—b=b—a=1，且b+c=d，常見化合物E2C2 A．B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B〉D，活潑性：乙〉甲 B．lmolE2C2C．原子半徑：D>E>A>B>CD．C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分．共24分）11．下列說法正確的是A．l.5gCH3中含有的電子數(shù)為6.02×1023 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LNO和11。2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1。0×6.02×10 C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6。02×1023 D．VLamol·L—1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl—的數(shù)目大于3×6。02×l02312．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH-=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列說法正確的是 A．O2和S2O2—3是氧化劑Fe2+是還原劑 B．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol C．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:113．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）.下列說法不正確的是 A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物 B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿，則丙只能為Na2O2 C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 D．若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為：甲〈丙〈戊14．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是 A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol—1．則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1．5molH2 C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=—57.3kJ·mol—1，則H2SO4和Ca（OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3）kJ·mol—1 D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2(g)=2H2O(l）△H=-571.6kJ·mol—115．兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量）中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài),再通過層量的過氧化鈉,得到氣體仍是aL,下列組合中符合此條件的是： A．CH4、C2H4 B．CH3CH2OH、CH3COOH C．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH316．電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,下列敘述不正確的是 A．在總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2的原電池中，正極材料為石墨，稀HNO3做電解質(zhì)溶液 B．如右圖：若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 C．電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，可通人HC1氣體使溶液復(fù)原（不考慮生成氣體的反應(yīng)） D．鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷一空氣燃料電池．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH——8e-=CO2—3十7H2O17．將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2．7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為 A．22．lg B．27．2g C．30g D．無(wú)法計(jì)算18．向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉．c(Fe2+）的變化如圖所示.下列離子方程式錯(cuò)誤的是第Ⅱ卷（非選擇題．56分)三、填空題19．（10分）某無(wú)色溶液含有K+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、CO2—3、SO2-4等離子中的兩種或多種。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①加入過量鹽酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2．24L,并得到溶液。 ②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為10．2g。 ③在②所得溶液中加入過量濃Ba(OH）2溶液,也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀乙。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有;（2）溶液中一定不存在的離子是.(3)根據(jù)分析某種離子不能肯定是否存在．該離子為，取一定量沉淀乙加入足量鹽酸,沉淀部分溶解，則一定存在的陽(yáng)離子的濃度為mol·L-1四、20．（11分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11.請(qǐng)回答下列問題：（1)以上元索中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式），E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。（2)由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為。（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色:寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式。五、實(shí)驗(yàn)題21．(10分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體成分。(1)裝置中的藥品名稱或化學(xué)式：E，F(xiàn)；裝置的作用：C，G。(2）先點(diǎn)燃處酒精燈（填“A”或“E”)，點(diǎn)燃E處酒精燈前一步操作是，E中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。（3)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是。六、22．（12分）（1)下圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖。①把干海帶剪碎．用濕潤(rùn)再灼繞，灼燒海帶時(shí)用到的儀器有三腳架、混三角、酒精燈、玻璃棒、。 ②實(shí)驗(yàn)室常用稀H2SO4和試劑將溶液中的碘元素氧化為碘單質(zhì)，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）在稀硫酸溶液中，4．48gCu2S和CuS的混合物與68.00mLl.0mol·L—1的KMnO4溶液反應(yīng)生成了SO2—4、Cu2+和Mn2+。 ①寫出Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式, ②原混合物中Cu2S的質(zhì)量為，Cu2S在反應(yīng)中（得、失）電子數(shù)為.七、23．（13分）I．（1）已知llg丙烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放熱511kJ，1mol液態(tài)水變成水蒸氣吸熱44kJ寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）某燃料電池以熔融K2CO3為電解質(zhì),以丙烷為燃料,以空氣為氧化劑．以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．電池的總反應(yīng)式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O．則通入丙烷的電極為電池的____極，電池的負(fù)極反應(yīng)式為，為了使燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)為.II．某課外小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),