化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法專題二第一單元請問同學(xué)們的100米成績?yōu)槎嗌?？如何?jì)算速率？一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。2、表示方法：完成P32觀察與思考單位：mol·L-1·min-1

、mol·L-1·S-1

等3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=——△C△t例題：在密閉容器中，合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3，開始時(shí)N2濃度8mol/L，H2濃度20mol/L，5min后N2濃度變?yōu)?mol/L，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)習(xí)三段式分析法解：V（N2）==△C/△t==（8mol/L－6mol/L）/5min==0.4mol/（L·min）V（H2）==1.2mol/（L·min）V（NH3）==0.8mol/（L·min）觀察分析：上述化學(xué)反應(yīng)速率的比值與它們在方程式中的計(jì)量數(shù)的比值之間有什么關(guān)系？結(jié)論：在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不一定相等，但其速率之比等于其系數(shù)之比。完成P33交流與討論理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率為正值。

3.同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可用不同物質(zhì)的濃度變化來表示；其數(shù)值可能相同,也可能不同（所以應(yīng)在V后注明物質(zhì)）,但其意義相同;其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比。對于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)

aA+bB==cC+dD來說有：

VA

：VB

：VC

：VD==△CA

：△CB

：△CC：△CD==△nA：△nB

：△nC

：△nD==a：b：c：d4.固體和純液體單位體積內(nèi)n是定值，則C是常數(shù)，速率不變化，一般不用固體和純液體表示速率。5.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)、同一單位進(jìn)行比較。如何測定化學(xué)反應(yīng)速率測定分為兩個(gè)階段：一是物質(zhì)濃度和時(shí)間測定；二是利用求得結(jié)果。V=——△C△t1、對于可逆反應(yīng)N2+3H22NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是（）A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(H2)=0.6mol/(L·min)D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)練習(xí)B單位要相同、同一物質(zhì)2、mA+nB=pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2C3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2，填寫下表中的空白：COH2OCO2H2

濃度

(mol/l)t=0時(shí)0.020.02001min后0.005

化學(xué)反應(yīng)速率

(mol/(L·min)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.0154、合成氨反應(yīng)：3H2+N2?

2NH3，其反應(yīng)速率可分別為V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，則正確的關(guān)系式是（）

A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)

B.V(N2)=2V(NH3)

C.V(H2)=3/2V(NH3)

D.V(N2)=3V(H2)C5.某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均速率分別為（）（A）3X＋Y2Z；0.05mol/L·min