赤壁市蒲圻高中高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精蒲圻高中期中考試高二化學(xué)試卷1、本試卷分為試卷I和試卷II兩部分，試卷I為選擇題，共60分.試卷II為非選擇題，共40分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為:C：12O：16Fe:56Zn:65Ag:108Cu：64試卷I（共60分)一．選擇題（本體包括20小題，每題3分，共60分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1。下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO22。在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是A、v（A)=0。5mol/（L·s）B、v（B)=0.3mol/(L·s)C、v(C)=0.8mol/(L·s）D、v(D)=1。0mol/（L·s)3.下列說法正確的是: A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C。原電池是將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能的裝置D.水利發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過程4。在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，再灼燒(溶液低于400℃）可以得到原溶質(zhì)固體的是A。AlCl3B。NaHCO3C。MgSO4D。KMnO5.對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是288+17A.HClB.CH3288+17C.Fe3+D。6．在25℃時(shí),在濃度為1mol/L的(NH4）2SO4，(NH4）2CO3，（NH4）2Fe（SO4），的溶液中，測(cè)其c（NH4+A.a=b=cB。a＞b＞cC。a＞c＞bD。c＞a＞b7．常溫下,PH=12的某堿溶液中，由水電離出的c(OH—）為A。.1.0×10—7mol/LB。1.0×10-6mol/LC.1.0×10—3mol/LD。1。0×10—12mol/L8．下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是：A．相同濃度的兩溶液中c（H+）相同B。100mL0。1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.PH=3的兩溶液稀釋100倍，PH都為5D。兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小9。室溫時(shí)，將xmLPH=a的稀NaOH溶液與ymLPH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液的PH的判斷正確的是A、若x=y,且a+b=14，則PH＞7B、若10x=y,且a+b=13，則PH=7C、若ax=by，且a+b=13，則PH=7D、若x=10y，且a+b=14，則PH＞710．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol?L-1B．0。017mol?L-1C．0.05mol?L—1D．0。50mol?L11.下列離子組中，在由水電離出的c（OH—）=1×10—13mol·L—1的溶液中一定能大量共存的是A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl—B．Na+、K+、Cl—、SO42-C．HCO3—、Na+、Cl—、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-12．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)

D．使用催化劑13.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件小發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g))＋Cl2（g）PCl5(g），達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0。40mol，如果此時(shí)移走1。0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量是A.0。4molB.0。20molC.小于0。20molD。大于0.20mol,小于0。40mol14．用石墨做電極電解下列溶液,電解完成后,向剩余的溶液中加入適量蒸餾水,能使溶液和電解前相同的是:A。NaClB。H2SO4C。HCl溶液D.AgNO15.同溫同壓下,已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中△H最大的是A、2A(g)+B（g）=2C（g）△H1B、2A(l)+B（l）=2C（g)△H2C、2A（g）+B（g)=2C（l)△H3D、2A（l）+B(l）=2C(l)△H416．25℃A、c（NH4+）=c(SO42—)B、c（NH4+）＞c（SO42—）C、c（NH4+)＜c(SO42—）D、c（OH—)+c（SO42—）=c（NH4+）+c（H+17．可逆反應(yīng)aA（g)＋bB(g）cC(g)＋dD（g）符合下圖.則下列敘述正確的是A．a(chǎn)＋b<c＋d；正反應(yīng)吸熱B．a(chǎn)＋b>c＋d；正反應(yīng)放熱C．a(chǎn)＋b〈c＋d;正反應(yīng)放熱D．a(chǎn)＋b〉c＋d；正反應(yīng)吸熱18。在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B=2C

(A.B。C均為氣體）。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0。12mol/L·s,則10s后容器中的B是A、3.6molB、3.2mol

C、2.8molD、1.6mol19．體積相同的甲、乙兩容器中分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡,在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A、等于P%B、大于P%C、小于P％D、無法判斷20。已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）=2AB2（g)△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度,正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增大B．升高溫度有利于正、逆反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)試卷II（共40分)二．填空題（22分)21．（8分)⑴25℃時(shí)0。1mol·L－1NaOH溶液的pH=⑵25℃時(shí)0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH____________7（填“＞”、“＜”或“＝”其原因是_______________________________（用離子方程式來表示）⑶將上述兩溶液等體積混合,離子濃度大小順序正確的是_____________（填序號(hào)）c（Na＋)＞c(Cl－）＞c（OH－）＞c(H＋）c（Na＋)＞c（Cl－）＞c（H＋)＞c（OH－)c(Na＋)=c（Cl－）＞c(OH－)＞c（H＋)ic(Cl－)＞c（Na＋)＞c（OH－）＞c（H＋)22．（14分)甲乙兩池電極材料均為鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問題：I．若兩池中均為CuSO4溶液電源→e－ FeCFeCFeCFeC 甲乙①甲為___________池，乙為___________池；②反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_____________棒，乙池中的__________棒；③乙池中陽極上的電極反應(yīng)式是____________________II若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________甲池中碳棒上的電極反應(yīng)式是_________________；乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或是“還原反應(yīng)”）在乙池中的兩極上各滴加幾滴酚酞,__________棒附近出現(xiàn)紅色。25℃三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題,共8分）23。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下：用1。00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0。14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15。00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0。14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管.D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處,再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度.①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫):。②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：。③在G操作中如何確定終點(diǎn)?.(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大"或“恰好合適”）。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共10分）24。已知可逆反應(yīng):M（g）＋N(g)P(g）＋Q(g）;△H＞0，請(qǐng)回答下列問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M）=1mol·L