2023化學(xué)知識(shí)總結(jié)大全

2023化學(xué)學(xué)問總結(jié)大全

化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重

要標(biāo)記，化學(xué)中存在著化學(xué)變更和物理變更兩種變更形式。下面給大

家?guī)?lái)一些關(guān)于20xx化學(xué)學(xué)問總結(jié)大全，盼望對(duì)大家有所幫助。

一、化學(xué)之最

L地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

4.自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5.最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷。

6.金屬活動(dòng)依次表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物CH4

8.一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12.人體中含量最多的元素是氧。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。

14.S常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15.最早利用自然氣的是中國(guó)。

16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。

17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)覺［劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》"曾青

得鐵那么化為銅”］、宋朝應(yīng)用)。

18最早發(fā)覺電子的是英國(guó)的湯姆生。

19最早得出空氣是由N2和02組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

二、解題技巧和說明

(-)推斷題解題技巧

看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變更，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多

數(shù)溶液為無(wú)色。

2.一些特殊物質(zhì)的顏色：見四

3.常見一些變更的判定：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04、AgCI(就這兩種

物質(zhì))

②藍(lán)色沉淀：Cu(0H)2>CuC03

③紅褐色沉淀：Fe(0H)3

Fe(0H)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成

Fe(0H)3紅褐色沉淀；

④沉淀能溶于酸并且有氣體(C02)放出的：不溶的碳酸鹽；

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

4.酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

S02+2K0H==K2SO3+H20

H2SO3+2K0H==K2SO3+2H2O

S03+2NaOH==Na2SO4+H20

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

CO2+H20==H2CO3S02+H20==H2SO3

S03+H20==H2SO4N2O5+H20==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅色)

5.堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：

CuO+2HCI==CUCI2+H2O

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2O

CaO+2HCI==CaCI2+H2O

Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H2O

②堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿必需是可溶于水,

否那么不能發(fā)生此反響)

K20+H20==2KOHNa2O+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H20Cu(OH)2==CuO+H20

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2AI(OH)3==AI2O3+3H2O

(二)解試驗(yàn)題

看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

L試驗(yàn)用到的氣體要求是比擬純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰、無(wú)水CuS04（并且

可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有那么顏色由白色好藍(lán)色）、生石灰等;

②除C02可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)82）、NaOH溶

液、KOH溶液、堿石灰等；

③除HCI氣體可用:AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCI）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液；

除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸取

或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。

2.試驗(yàn)留意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2復(fù)原CuO、

Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫

酸中。

③防中毒：進(jìn)展有關(guān)有毒氣體（如：CO、S02、N02）的性質(zhì)試驗(yàn)時(shí)，

在通風(fēng)廚中進(jìn)展;并要留意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉;S02、N02用堿

液吸取。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要留意熄燈依次。

3.常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

固酸先用水沖洗，再用3~5%NaHC03沖洗；

固堿用水沖洗，再涂上硼酸；

固濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第回步。

4.試驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

⑴制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）

（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI,

鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

⑶制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和

CaO）、生石灰、無(wú)水CuS04（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有那

么顏色由白色玲藍(lán)色）等；

除HCI氣體的試劑：AgN03溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCI）、澄清

石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）乂生石灰、堿石灰也

可以跟HCI氣體反響］

5.常用試驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

⑴有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有C02,有那么先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入

澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

（2）有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入

盛有無(wú)水CuS04中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuS04變藍(lán)

色。

⑶有C02的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石

灰水變渾濁。

6.設(shè)計(jì)試驗(yàn)

⑴試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

試驗(yàn)步驟-試驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)枯燥干凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小

水珠生成，證明蠟燭有氫元素。

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾

濁，證明蠟燭有碳元素。

⑵試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來(lái)證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性

質(zhì)。

試驗(yàn)步驟-試驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再

沿?zé)趦A倒C02階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明C02

具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

7.解題：

計(jì)算題的類型有

a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

b.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算

c.由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算

⑴溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x101%

(2)化合物(純凈物)中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量x101%

⑶混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量x101%

⑷混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量X101%

或：某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x該元素在化合物中的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)

⑸解題技巧

a.審題：看清題目的要求，確定什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫

出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

b.依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、確定量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

三、初中化學(xué)中的“三〃

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2.復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是

水不污染環(huán)境。

4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即⑴金屬元素、⑵非金屬元素、⑶稀有

氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為⑴FeO、⑵Fe2O3、⑶Fe3O4。

8.溶液的特征有三個(gè)⑴均一性乂2）穩(wěn)定性;⑶混合物。

9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

⑴表示什么物質(zhì)參與反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

（2）表示反響物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

⑶表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原那么：

以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

1L碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：⑴赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;⑵磁

鐵礦（Fe3O4）;⑶菱鐵礦（FeCO3）。

13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、⑵加溶劑;不飽和溶

液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（留意:

溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶

液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶

質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個(gè)主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;⑵生

活污水的隨意排放;⑶農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、

復(fù)原性。

20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

⑴液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；

⑶氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀乂3)硫酸

銅溶液。

22.過濾操作中有“三靠〃：

⑴漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

⑵玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

⑶盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23.三大氣體污染物：SO2、CO、N02

24.酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最

高。

25.取用藥品有"三不"原那么：

⑴不用手接觸藥品乂2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;⑶不嘗藥

品的味道。

26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

27.可以干脆加熱的三種儀器：試管、珀埸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

29.質(zhì)量守恒說明的原子三不變：種類不變更、數(shù)目不增減、質(zhì)量不

變更

30.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何

可燃性氣體和粉塵）。

31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

32.運(yùn)用酒精燈的三制止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33.溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?/p>

34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0、C、H

35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

38.水污染的三個(gè)主要緣由：

⑴工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

（2）生活污水的隨意排放；

⑶農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

39.通常運(yùn)用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳

滅火器。

40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變更的狀況可分為三類：

⑴大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的提升而增大；

（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；

⑶極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的提升而減小。

41.CO2可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比

空氣大。

四、化學(xué)中的"必需"與"不必需〃

1.化學(xué)變更中必需有物理變更，物理變更中不必需有化學(xué)變更。

2.金屬常溫下不必需都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不必需都是氣

體或固體（如Br2是液態(tài)的）留意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物

質(zhì)組成元素混淆

3.原子團(tuán)必需是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不必需是酸根（如NH4+QH-）;

酸根也不必需是原子團(tuán)（如CI-叫氫氯酸根）

4.緩慢氧化不必需會(huì)引起自燃。燃燒必需是化學(xué)變更。爆炸不必需是

化學(xué)變更。（例如高壓鍋爆炸是物理變更。）

5.原子核中不必需都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。

6.原子不必需比分子?。ú荒苷f"分子大，原子小〃）

分子和原子的根本區(qū)分是：在化學(xué)反響中分子可分原子不行分。

7.同種元素組成的物質(zhì)不必需是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8.最外層電子數(shù)為8的粒子不必需是稀有氣體元素的原子，也可能是

陽(yáng)離子或陰離子。

.穩(wěn)定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不必需是（第一層為最外層個(gè)電

98O2

子）

10.具有一樣核電荷數(shù)的粒子不必需是同一種元素。

（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分

子或原子團(tuán)）只有具有一樣核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）必

需屬于同種元素。

11.溶液中不必需：

⑴濃溶液不必需是飽和溶液;稀溶液不必需是不飽和溶液。（對(duì)不同溶

質(zhì)而言）

⑵同一種物質(zhì)的飽和溶液不必需比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定,

如同溫度那么必需）

⑶析出晶體后的溶液必需是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不必

需有晶體析出。

⑷必需溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值必需大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S必需大于C。

13.有單質(zhì)和化合物參與或生成的反響，不必需就是置換反響。但必

需有元素化合價(jià)的變更。

14.分解反響和化合反響中不必需有元素化合價(jià)的變更;置換反響中必

需有元素化合價(jià)的變更;復(fù)分解反響中必需沒有元素化合價(jià)的變更。

（留意：氧化復(fù)原反響，必需有元素化合價(jià)的變更）

15.單質(zhì)必需不會(huì)發(fā)生分解反響。

16.同種元素在同一化合物中不必需顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前

面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17.鹽的組成中不必需有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子

的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18.陽(yáng)離子不必需是金屬離子。如H+、NH4+o

19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，必需含有氧元素的是氧

化物和堿;不必需（可能）含氧元素的是酸和鹽;必需含有氫元素的是酸

和堿;不必需含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不必需含金屬元

素，（如NH4NO3、NH3-H2O）;酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫

高鎰酸），但全部物質(zhì)組成中都必需含非金屬元素。

20.鹽溶液不必需呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21.酸式鹽的溶液不必需顯酸性（即pH不必需小于7）,如NaHCO3溶

液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-）,所以能

電離出氫離子的物質(zhì)不必需是酸。

22.酸溶液必需為酸性溶液，但酸性溶液不必需是酸溶液，如：H2s04、

NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液,

酸性溶液就是指含H+的溶液）

23.堿溶液必需為堿性溶液，但堿性溶液不必需是堿溶液。如：NaOH、

Na2co3、NaHC03溶液都顯堿性，而Na2co3、NaHC03為鹽。堿溶

液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含0H-的溶液）

24.堿性氧化物必需是金屬氧化物，金屬氧化物不必需是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高鎰酸,

即HMnO4）;記?。簤A性氧化物中只K20、Na20、BaO、CaO能溶于水

與水反響生成堿。

25.酸性氧化物不必需是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物也

不必需是酸性氧化物（如H20、CO、N0）o

團(tuán)常見的酸性氧化物：C02、S02、S03、P2O5