原創(chuàng)高考一輪復(fù)習(xí)含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

高三第一輪復(fù)習(xí)含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用化學(xué)組-邱學(xué)惠1.硫的性質(zhì)

（1）硫在自然界中的存在及其物理性質(zhì)火山的噴口附近，淡黃色晶體，不溶于水一、硫、二氧化硫（2）化學(xué)性質(zhì)Fe＋S＝FeS△2Cu+S＝Cu2S△S+O2＝SO2△硫單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是SO2

，不會(huì)生成SO3Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）2、二氧化硫的性質(zhì)⑴SO2物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1：40）⑵SO2化學(xué)性質(zhì)①

溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)SO2＋H2O≒H2SO3尾氣吸收用NaOH溶液②還原性（能被O2、KMnO4、Fe3＋、Cl2、HNO3等氧化）SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）③弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O⑤漂白性

SO2+品紅=不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

→有色物質(zhì)漂白原理：化合反應(yīng)特點(diǎn)：①SO2的漂白不穩(wěn)定，受熱無色物質(zhì)又會(huì)分解恢復(fù)原來的顏色②有針對(duì)性，不能使酸堿指示劑褪色④與石灰水反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2現(xiàn)象：石灰水變渾濁，繼續(xù)通入SO2又變澄清?！?MnO4-

＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-

＋4H＋

SO2能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去

[思考]

請(qǐng)根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象,找出與之相應(yīng)的溶質(zhì)并說明SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。溶液溶質(zhì)化學(xué)式或名稱SO2性質(zhì)反應(yīng)方程式

酸性KMnO4碘+淀粉石蕊試液品紅還原性還原性溶于水顯酸性漂白性2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2O≒H2SO3H2S氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2O①使紫紅色溶液褪色②使藍(lán)色溶液褪色③使紫色溶液變紅色④使紅色溶液褪色⑤使無色溶液變淺黃色渾濁[小結(jié)]漂白原理的比較

類型

物質(zhì)

特點(diǎn)

氧化型

加合型

吸附型HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2、O3強(qiáng)氧化性，徹底，不可逆SO2化合反應(yīng)，可逆、不徹底活性炭、膠體較大的表面積，吸附一些有色物質(zhì)不能漂白酸堿指示劑(2)不一定；SO2和Cl2對(duì)品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，顯然漂白性減弱，二者等物質(zhì)的量相混時(shí)，漂白性消失。

品紅溶液通入Cl2

通入SO2褪色加熱

紅色

褪色

加熱不顯紅色紫色石蕊試液通入SO2變成紅色通入Cl2立即變紅隨即變?yōu)闊o色如何證明SO2氣體的存在？

通過品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原來顏色。3、二氧化硫的制備Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O△NaOH溶液4、SO2造成的硫酸型酸雨的原理2SO2+O22SO3催化劑

途徑一：SO3+H2O=H2SO4途徑二：SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4防治方法：①?gòu)南廴驹慈胧?，研發(fā)新能源，如太陽能、氫能、核能等。②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理；對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2進(jìn)行處理或回收利用。+4價(jià)的硫元素都易被氧化二、硫酸的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)硫酸是具有不揮發(fā)性、高沸點(diǎn)的二元強(qiáng)酸。純凈的硫酸為無色、油狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有放熱現(xiàn)象。濃硫酸稀釋時(shí)，將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中，并不斷攪拌散熱。（2）濃硫酸的特性①吸水性（做干燥劑）②脫水性脫水性：指濃H2SO4將有機(jī)物里的氧、氫元素按原子個(gè)數(shù)1∶2的比例脫去的性質(zhì)C12H22O11

12C＋11H2O③強(qiáng)氧化性C＋2H2SO4（濃）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O冷的濃H2SO4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化作用Cu＋2H2SO4（濃）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

液態(tài)干燥劑

固態(tài)干燥劑裝置常見干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體濃硫酸無水CaCl2堿石灰酸性氣體和中性氣體如：H2O2Cl2SO2CO2干燥大多數(shù)的氣體除NH3堿性氣體和還原性氣體如：NH3H2SHINH3酸性氣體HClH2SSO2CO2

Cl2常見的氣體干燥劑洗氣瓶（長(zhǎng)進(jìn)短出）干燥管（大進(jìn)小出）堿性氣體和中性氣體如：H2O2N2NH3高中所學(xué)知識(shí)中唯一一種堿性氣體為NH3吸收塔98.3%H2SO4尾氣H2SO4SO3SO2S①①②③①S+O2===SO2點(diǎn)燃2SO2+O2===2SO3催化劑△②③四、硫酸的工業(yè)制法二硫化亞物如FeS24FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫SO3+H2O===H2SO4避免SO3與H2O結(jié)合形成酸霧選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”1.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸(2010·山東高考)2.某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3(2010·江蘇高考)4.利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫(2010·上海高考)5.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中(2009·天津高考)2-4××××三、

硫酸根離子的檢驗(yàn)①

用鹽酸防止Ag＋、CO32－、SO32－干擾；②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干擾。稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無白色沉淀（有無SO42－）總結(jié)：一，常見陰離子的檢驗(yàn)

產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生使品紅溶液褪色的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀不溶解產(chǎn)生黃色沉淀沉淀不溶解B總結(jié)：二，常見陽離子的檢驗(yàn)

→NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀→NaOH溶液→NaOH溶液→NaOH溶液→NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又會(huì)溶解共熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體注意：Fe3+和Fe2+還有其他的檢驗(yàn)方法火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈黃色3．常見氣體的檢驗(yàn)待檢物操作步驟現(xiàn)象

O2H2向盛有氣體的試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，如果聽到“噗”的聲音，表明氫氣純凈收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火木條復(fù)燃利用H2的還原性和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，再用無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在待檢物操作步驟現(xiàn)象變藍(lán)色生成白煙試紙變成藍(lán)色NH3SO2CO2Cl2①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)②用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近集滿氣體的集氣瓶口在潔凈試管里加入品紅溶液，再通入待檢氣體無色無味，通入澄清石灰水中用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙靠近集氣瓶口品紅溶液褪色，加熱后紅色恢復(fù)石灰水變渾濁答案：D判斷正誤(1)檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶