高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(十一) 第11講 富集在海水中的元素 氯（含解析） 試題

課時(shí)作業(yè)(十一)[第11講富集在海水中的元素——氯]eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)A．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離2．對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()圖K11－13．[2013·山西四校聯(lián)考]下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)4．檢驗(yàn)氯化氫中是否含有氯氣，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液中D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙5．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)B．再通入少量氯氣，Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cl2)減少C．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)D．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．[2013·福州模擬]Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2Oeq\o\al(2－,3)和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SOeq\o\al(2－,4)。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)中還原劑是S2Oeq\o\al(2－,3)B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SOeq\o\al(2－,4)D．上述反應(yīng)中，每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，可脫去2molCl27．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。圖K11－2下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，干燥的有色布條不褪色8．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖K11－3所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是()圖K11－3A．X一定為H2SO4B．Y一定為K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO49．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－10．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(設(shè)溶液體積不變)()A．甲＝乙>丙B．丙>乙＝甲C．甲>丙＞乙D．乙>丙>甲11．將0.2molMnO2和50mL12mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．以上結(jié)論都不正確12．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖K11－4進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()圖K11－4①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色13.在新制氯水中存在的各種粒子中：(1)使氯水呈黃綠色的是__________(用化學(xué)式或離子符號填寫，下同)；(2)能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________；(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是________；(4)能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是________；(5)能使無水硫酸銅變藍(lán)的是________；(6)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是________________________________________________________________________。14．如圖K11－5所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。圖K11－5(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是________，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，C中的現(xiàn)象是_________________________________________________。(4)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)15．圖K11－6中A～I(xiàn)分別表示化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B。其中E、F、J在通常情況下是氣體單質(zhì)，E為有色氣體，J是空氣中含量最多的氣體，X是一種常見的金屬單質(zhì)。部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去。圖K11－6填寫下列空白：(1)寫出電解A溶液的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，則該極為________(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)極，該極的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若將amolD全部轉(zhuǎn)化為C，則B的物質(zhì)的量的取值范圍為____________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：H＋D→I：________________________________________________________________________；B＋X→C＋F：________________________________________________________________________；E與B溶液的反應(yīng)：________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)(十一)1．D2．C[解析]A項(xiàng)，氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項(xiàng)，氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；氯水滴入Na2O2中會(huì)產(chǎn)生O2。3．D[解析]氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條；氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此選項(xiàng)ABC都是有關(guān)系的。選項(xiàng)D中，是氯氣氧化了亞鐵離子，而不是氯化氫，選項(xiàng)D不正確，答案選D。4．D[解析]氯氣遇到干燥的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的有色布條都不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、B項(xiàng)無法檢驗(yàn)出氯化氫氣體中是否混有氯氣；C項(xiàng)中氯化氫和氯氣通入硝酸銀溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀，無法確定氯氣的存在；D項(xiàng)中濕潤的碘化鉀遇到氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，而氯化氫不具有以上性質(zhì)，D項(xiàng)符合題意，選D。5．A[解析]氯氣溶于水達(dá)到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等離子濃度減小，對水電離的抑制作用減弱，平衡向右移動(dòng)，A項(xiàng)正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量固體NaOH，應(yīng)有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B[解析]氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到電子，作氧化劑；Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋6價(jià)，每個(gè)硫原子失去4個(gè)電子，作還原劑，所以選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B。7．D[解析]隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，反應(yīng)不能夠繼續(xù)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；量筒中CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Cu在Cl2中燃燒時(shí)生成棕黃色煙，C錯(cuò)誤；Cl2不能使干燥有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成了HClO，D正確。8．A[解析]H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應(yīng)，BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng)，K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應(yīng)，F(xiàn)eSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng)，氯水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng)，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其他幾種物質(zhì)不能判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤。9．B[解析]HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；將HCl應(yīng)當(dāng)拆寫成離子形式，故C錯(cuò)誤。10．C[解析]氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3和HCl反應(yīng)而不和HClO反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；又因HClO具強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度降低。11．C[解析]MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，n(HCl)＝0.05L×12mol·L－1＝0.6mol，若只從化學(xué)方程式上看，0.6molHCl的量不足，能產(chǎn)生eq\f(1,4)×0.6mol＝0.15molCl2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸后，MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)，故放出的Cl2小于0.15mol。因此溶液中Cl－的物質(zhì)的量滿足：0.3mol＜n(Cl－)＜0.6mol。所以往溶液中加入足量AgNO3溶液后產(chǎn)生AgCl沉淀的物質(zhì)的量在0.3～0.6mol之間。故C對。12．A[解析]氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，故①處為黃綠色；氯氣與②處溴化鈉反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，使②處呈橙色；氯氣與③處碘化鉀反應(yīng)：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，碘使淀粉變藍(lán)色；氯氣與④處氫氧化鈉反應(yīng)，黃綠色消失，顏色為白色棉球的顏色，注意不是無色而是白色。13．(1)Cl2(2)Cl－(3)H＋(4)HClO(5)H2O(6)H＋[解析]氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OHClO＋HCl。氯氣是黃綠色氣體；氯離子與銀離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀；酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t紙褪色；無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯水中的H＋能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。14．(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水用止水夾夾住A、G之間的膠管，關(guān)閉G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，靜置一段時(shí)間，若c中液面不下降，則