人教版九年級冊化學 第十單元 課題1 常見的酸和堿 (第1課時) 導學案_第1頁
人教版九年級冊化學 第十單元 課題1 常見的酸和堿 (第1課時) 導學案_第2頁
人教版九年級冊化學 第十單元 課題1 常見的酸和堿 (第1課時) 導學案_第3頁
人教版九年級冊化學 第十單元 課題1 常見的酸和堿 (第1課時) 導學案_第4頁
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人教版九年級冊化學第十單元課題1常見的酸和堿(第1課時)導學案一、課前思考1.從日常生活中舉出5種常見的酸和5種常見的堿的例子。酸的例子：檸檬汁醋橙子葡萄柚碳酸飲料堿的例子：氫氧化鈉（燒堿）青蘋果藍寶石牙膏洗潔精2.你能簡單解釋酸和堿的區(qū)別嗎？酸和堿是化學中的兩種常見物質(zhì)，主要區(qū)別如下：酸味酸，有酸味。堿味苦，有堿味。酸可腐蝕金屬，常導電。堿有腐蝕性，高濃度堿導電。二、學習目標了解酸和堿的定義；掌握常見的酸和堿的理化特性；了解酸堿中和的概念。三、學習內(nèi)容1.酸的特性(1)定義酸是指能夠產(chǎn)生氫離子（H+）的化合物。在水溶液中，酸會形成酸性物質(zhì)，并且具有以下特點：酸的溶液呈酸性，能夠使藍色石蕊試紙變紅；酸的酸度可以用pH值來表示，pH值越小，酸性越強。(2)常見的酸常見的酸有：鹽酸（化學式：HCl）硫酸（化學式：H2SO4）硝酸（化學式：HNO3）醋酸（化學式：CH3COOH）2.堿的特性(1)定義堿是指能夠產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的化合物。在水溶液中，堿會形成堿性物質(zhì)，并且具有以下特點：堿的溶液呈堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍；堿在水中溶解后會形成氫氧化物（OH-）離子。(2)常見的堿常見的堿有：氫氧化鈉（化學式：NaOH）氫氧化鉀（化學式：KOH）氨水（化學式：NH3·H2O）3.酸堿中和反應(1)定義酸堿中和是指酸和堿互相反應，生成鹽和水的反應。在中和反應中，酸的氫離子（H+）和堿的氫氧根離子（OH-）結合，形成水分子（H2O）。(2)示例氫氧化鈉溶液（堿）和鹽酸溶液（酸）的反應方程式如下：NaOH(aq)+HCl(aq)->NaCl(aq)+H2O(l)四、學習要點酸的定義及其特性；堿的定義及其特性；酸堿中和的概念和示例。五、課后小結在本節(jié)課中，我們學習了酸和堿的定義及其特性。酸具有酸性的溶液，能夠使藍色石蕊試紙變紅，而堿具有堿性的溶液，能夠使紅色石蕊試紙變藍。酸和堿可以通過酸堿中和反應互相中和，生成鹽和水。六、思考題除了常見的酸和堿外，你還能舉出其他的例子嗎？酸和堿在生活中有哪些重要應用？酸堿中和反應是否可以逆轉(zhuǎn)？為什么？你可以通過獨

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