2023年中考化學(xué)訓(xùn)練：計算題訓(xùn)練

2023年中考化學(xué)專題訓(xùn)練：計算題訓(xùn)練

1.實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化鎬混合制取氧氣。某化學(xué)探究小組將常見氣體制

備裝置置于電子天平上進行相關(guān)的實驗，測得數(shù)據(jù)如下流程所示:

(1)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為g。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為go

(3)請計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，并要求寫出必要的計算過程。

2.請結(jié)合下圖實驗回答有關(guān)問題:

加入5g[

二氧化鎰r|_____|操作a、

充分反應(yīng)‘

濾渣x克

過氧化氫溶液102g過氧化氫

H溶液104.6g

(1)上圖中操作a的名稱是，該操作中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

(2)上圖中x的值為o

(3)檢驗上述實驗中產(chǎn)生氣體的方法是。

(4)計算參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)。

3.為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品10g(雜質(zhì)不溶于水，且不與

酸反應(yīng))于燒杯中，進行如下實驗。請根據(jù)圖中實驗過程及數(shù)據(jù)進行計算：

(1)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(2)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

4.2022年中國科協(xié)提出對產(chǎn)業(yè)發(fā)展具有引領(lǐng)作用的產(chǎn)業(yè)技術(shù)問題一“如何實現(xiàn)存算一

體芯片工程化和產(chǎn)業(yè)化”。其中的芯片是半導(dǎo)體元件產(chǎn)品的統(tǒng)稱，原材料主要是硅。硅

可以通過四氯化硅和氫氣在高溫條件下反應(yīng)得到，化學(xué)反應(yīng)原理為

高溫

SiC4L+2HZ,^=Si+mHCl

(l)m=<,

(2)計算：若要制得56kg的硅，需要氫氣的質(zhì)量。

5.某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定純堿樣品(含NaCl雜質(zhì))中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了下

面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應(yīng)。實驗過程見下圖：(堿石灰

的主要成分：氫氧化鈉和氧化鈣)

請分析實驗過程并完成以卜問題：

(1)裝置丁的作用是;

(2)若小明同學(xué)在實驗中滴加稀硫酸的速度過快，產(chǎn)生的氣流過急，會導(dǎo)致測得樣品中碳

酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填寫“偏高”、“偏低”或"不變”)；

(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(請寫出計算過程)。

6.在實驗室中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產(chǎn)生興趣，

進行了如下實驗。根據(jù)實驗過程和圖像提供的信息，回答下列問題：

稀鹽酸的質(zhì)量g

(1)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為go

(2)b點溶液中的溶質(zhì)為(填名稱)。

試卷第2頁，共6頁

(3)求氫氧化鈣粉末樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(利用化學(xué)方程式進行計算，書

寫計算過程，結(jié)果精確到01％)

7.某品牌補鈣劑說明書的部分信息如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組準(zhǔn)備測定該補鈣劑中有效

成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片鈣片加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(其他成分既不溶于水,

也不與鹽酸反應(yīng))。并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖如下，則回答：

“XX”牌

有效成分：CaCOs

凈重：100g

100片瓶

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為克

⑵求該種鈣片中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(寫出計算過程)

8.人體攝入鋅不足會引起多種疾病。缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服

液來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為CpH220i4Zn。請回答下列問題：

(1)葡萄糖酸鋅中碳元素和氫元素的元素質(zhì)量比為(寫出最簡整數(shù)比)。

(2)45.5g葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為多少(寫出計算過程)。

9.某化學(xué)興趣小組想測量某稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的碳酸鈣放

入燒杯中，向其中滴加稀鹽酸直至過量,有關(guān)的變化及數(shù)據(jù)如圖所示。請回答下列各題。

⑴生成CO2的質(zhì)量_________g。

(2)該稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

(3)計算圖中A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出必要解題步驟，保留一位小數(shù))

10.向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中,

產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,試計算：

.I生成氣二體的質(zhì)量g

‘°加入碳酸鈉溶液質(zhì)量g

(1)恰好完全反應(yīng)時，生成氣體的質(zhì)量為_____go

(2)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

11.取一定量NaHCCh固體樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系

如圖所示。(發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T)

請分析并計算：

(1)恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g；

(2)計算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12.某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑和稀鹽酸進行如下實驗請計算:

加入25g

稀鹽酸

充分反應(yīng)

10g含雜質(zhì)燒杯中固液燒杯中固液

的廢鐵屑混合物34.8g混合物59.6g

(1)生成氫氣的總質(zhì)量為g?

(2)稀鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(鐵屑中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中水蒸氣的

揮發(fā)忽略不計)

13.某純堿樣品中僅含有Na2cCh和NaCl,為測定其中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠技術(shù)

員取了11g該樣品將其放入干凈的燒杯中，再向其中緩慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的

稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：(反應(yīng)

方程式為：Na2co3+2HCI=2NaCl+CO2f+H2O)

試卷第4頁，共6頁

(1)由圖可知，恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生的C02氣體的質(zhì)量是克。

(2)llg該純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出具體的解題過程，計算結(jié)果精

確到0.1%)。

14.學(xué)習(xí)小組同學(xué)為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中

加入過量稀鹽酸，反應(yīng)方程式為CaCO'+ZHCUCaCL+HzO+COzT,充分反應(yīng)后，測得

燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應(yīng)前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了3.3g。(鈣片中其他成分

不與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體)

(1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是go

(2)計算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋼溶液，充分?jǐn)嚢?

加入氫氧化鋼溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

溶液質(zhì)量g

請完成下列問題：

(l)a點時，溶液中的溶質(zhì)為。(填化學(xué)式)

(2)求所用氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

16.某課外興趣小組同學(xué)取一定量含銅粉的氧化銅粉末，放入燒杯中，加入100g稀硫

酸，攪拌，恰好完全反應(yīng)后過濾(損耗忽略不計)，燒杯中固體的質(zhì)量隨時間變化情況

如圖所示。

0時間,min

(1)所取粉末中銅的質(zhì)量為go

(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

17.將100g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀雜質(zhì))加入到50g鹽酸中，樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生

氣體全部逸出，得到145.6g溶液(K2co3+2HCl=2KCl+H2O+CO2f),請計算：

(1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g；

(2)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

18.為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1