弱電解質(zhì)的電離第三課時(shí)

電離平衡常數(shù)（K）1.定義：與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù),通常用____表示。酸用____表示，堿用______表示。KKaKbABA++B-K=——————c(A+)c(B-)c(AB)注：c指平衡時(shí)各組分的濃度第1頁(yè)，共17頁(yè)。對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。第2頁(yè)，共17頁(yè)。3、影響電離平衡常數(shù)大小的因素①電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的。在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。②同一溫度下，不同的弱酸，K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。第3頁(yè)，共17頁(yè)?！緦?shí)驗(yàn)3-2】向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液0.1mol/L醋酸飽和硼酸與等濃度Na2CO3反應(yīng)的現(xiàn)象酸性強(qiáng)弱有氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡產(chǎn)生醋酸>碳酸>硼酸K醋酸=1.75×10-5mol/LK碳酸=4.4×10-7mol/L（第一步電離）K硼酸=5.8×10-10mol/L第4頁(yè)，共17頁(yè)。3、影響電離平衡常數(shù)大小的因素

電離過(guò)程_____，溫度升高，電離平衡向_____方向移動(dòng),電離程度_______,K值________。溫度吸熱正增大增大③弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)僅受_______的影響。第5頁(yè)，共17頁(yè)。練習(xí)寫出下列弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

CH3COOH、Fe(OH)3、H2O、

第6頁(yè)，共17頁(yè)。對(duì)于二元弱酸H2AH++HA-，平衡時(shí)Ka1=(H+).c(HA-)c(H2A)二級(jí)電離HA-H++A2-，平衡時(shí)Ka2=c(H+).c(A2-)c(HA-)多元弱酸的酸性由第一步電離決定，K1>>K2（一般要相差105）。第7頁(yè)，共17頁(yè)。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離c(H+)為：

H2SH++HS-Ka1=1.3×10-7mol/LHS-H++S2-Ka2=7.1×10-15mol/L你知道第二步電離難的原因嗎？由本身性質(zhì)決定，而且一級(jí)電離出H+后，抑制了二級(jí)的電離。K1》K2》K3…..

（一般要相差105）多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第二步和第三步的電離分別受到第一步和第二步的抑制。第8頁(yè)，共17頁(yè)。比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

第9頁(yè)，共17頁(yè)。5、電離度(α)

α=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%第10頁(yè)，共17頁(yè)。改變條件電離常數(shù)電離度加熱升溫加水稀釋加冰醋酸加醋酸鈉固體通少量HCl加固體NaOH減小增大減小減小增大增大增大不變不變不變不變不變醋酸的電離第11頁(yè)，共17頁(yè)。1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B1）、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸第12頁(yè)，共17頁(yè)。溶液的濃度開始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)過(guò)程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時(shí)間反應(yīng)過(guò)程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗Zn與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量2）、體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B第13頁(yè)，共17頁(yè)。1、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分別投入0.1g鋅粒，反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率

，在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積

。

（相等、不相等）不相等相等練習(xí)第14頁(yè)，共17頁(yè)。(1)相同溫度、相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，導(dǎo)電能力弱的為弱酸．(2)相同濃度的一元強(qiáng)酸與弱酸，強(qiáng)酸的pH?。?.01mol/L

的酸HA溶液pH＞2，說(shuō)明酸HA在水溶液中沒有完全電離，

HA是弱酸；0.01mol/L的酸HB溶液pH＝2，說(shuō)明酸HB是強(qiáng)酸．(3)相同pH的強(qiáng)酸、弱酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH

變化小的是弱酸，變化大的是強(qiáng)酸．(4)將pH相等的一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液稀釋，稀釋后溶液的pH

仍然相等，則加水多的為弱酸．2．根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義或強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較進(jìn)行判斷問(wèn)題：如何證明某酸為弱酸？第15頁(yè)，共17頁(yè)。(5)向相同pH的強(qiáng)酸、弱酸中分別加該酸的鈉鹽，溶液的pH

增大的是弱酸，幾乎不變的是強(qiáng)酸．(6)pH相同，體積相同的強(qiáng)酸和弱酸分別與堿反應(yīng)時(shí)，消耗堿多的為弱酸；與Zn或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體多的是弱酸．(7)取酸的鈉鹽溶于水，測(cè)