鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)課件

取2支試管，分別加入一小段片鋁片，然后再分

別加入5mL 鹽酸和5mL

NaOH溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支加鋁的試管口，你看到什么現(xiàn)象？能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，那么是不是都能與堿反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)3-4：現(xiàn)象結(jié)論或方程式鋁＋鹽酸①現(xiàn)象不明顯②開始有少量氣泡產(chǎn)生，后來氣泡逐漸增多③試管很熱④將點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)，都有爆鳴聲①氧化膜與酸、堿發(fā)生反應(yīng)②鋁與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體③反應(yīng)放熱④生成氫氣鋁＋

氫氧化鈉Al與鹽酸溶液反應(yīng)：2Al

+

6HCl＝2AlCl3

+

3H2↑2Al

+

6H+＝2Al3++3H2↑Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al

+

2NaOH

+

2H2O

=

2NaAlO2+3H2↑—2Al

+

2OH +

2H

O

=

2AlO—2

2

2+

3H

↑鋁的特殊性：既能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)偏鋁酸鈉思考：1.等質(zhì)量的鋁片與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得氫氣體積比是多少？1∶12.等體積同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的鋁反應(yīng)，生成的氫氣體積比是多少？1∶33（選做）.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接

投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的氫氣是否相等。不相等因?yàn)橛娩X箔（刺有小孔）包住的金屬鈉放入水中時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與直接把鈉投入水中所產(chǎn)生的氫氣的量相同，但生成的氫氧化鈉溶液要繼續(xù)與鋁箔反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此后者產(chǎn)生的氫氣總量比前者多。鋁和氧化鋁(鋁的保護(hù)膜，也能與酸、堿反應(yīng))能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁制品會(huì)直接被酸、堿侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性的食物。思考鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性的食物？為什么？資料表明：鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失(老年癡呆)。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過1mg/kg體重，一般情況下，一個(gè)人每天攝取的鋁量絕不會(huì)超過這個(gè)量。在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請你想一想烹飪哪些菜肴可能導(dǎo)致鋁過量溶出

西？紅柿、糖醋魚、酸甜排骨、酸梅湯等化學(xué)與生活小結(jié)活潑金屬在常溫下，在空氣中就能被迅速氧化。如鈉、鉀、鈣等。加熱時(shí)可以劇烈燃燒。較活潑的金屬在常溫下能與氧氣反應(yīng)，如鋁、鎂、鋅等。還有一些金屬即使在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)，如金、銀、鉑等。鎂、鋁、鋅等金屬容易形成致密的氧化

保護(hù)膜，因此，能在空氣中穩(wěn)定地存在?；顫娊饘僭诔叵戮湍芘c水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，如鈉、鉀等。有些金屬在高溫條件下能與水反應(yīng)，如鐵。大多金屬不與冷水或熱水反應(yīng)。鋁有一個(gè)特殊的性質(zhì)，能與堿溶液反應(yīng)生成氫氣。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。物質(zhì)的量n物質(zhì)質(zhì)量m微粒數(shù)N物質(zhì)的量濃度CB標(biāo)況下氣體體積VX

NA÷

NA÷

MX

M÷

V

X

VX

22.4L/mol

÷22.4L/mol以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便的進(jìn)行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算的依據(jù)：2Na

+

2H2O=

2NaOH+

H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2

:

2

:

2

:

1擴(kuò)大NA倍2×6.02×1023

:

2×6.02×1023

: 2×6.02×1023

:

1×6.02×1023物質(zhì)的量之比

2mol

:

2mol

:

2mol

:

1mol結(jié) 論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。例題1：把6.5gZn

放入足量的鹽酸中，

Zn

完全反應(yīng)。計(jì)算：1、

6.5gZn的物質(zhì)的量；2、參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；3、生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。解題思路：1、已知條件是什么；2、要求的是什么？3、應(yīng)該找什么關(guān)系？解m(Zn)M(Zn)n(Zn)

6.5g

65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol2moln(HCl)1mol0.1moln(HCl)=1mol0.1mol

X

2mol=0.2mol方程式計(jì)算“三段式”(2)Zn

+

2HCl

=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)

=0.1mol

X

22.4L1mol=2.24L221.m4Lol

V(H2)方程式計(jì)算“三段式”(3)上下一致Zn

+

2HCl

=ZnCl2+H2↑

左右相當(dāng)例2：把5.4g鋁放入足量的氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計(jì)算生成的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。例3：一塊表面已被部分氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為1.08g，投入到100g水中，完全反應(yīng)后收集到0.02gH2，求：未被氧化的鈉的質(zhì)量；被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？轉(zhuǎn)移。例3：將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣

L,需要?dú)溲趸c

mol，有

mol電子發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

3H2

↑54g

2mol8.1g

xmol3×22.4LyL~

6e-6molzmolX=0.3mol

Y=10.08L

Z=0.9mol∴生成氫氣10.08L,需要?dú)溲趸c

0.3

mol，有0.9

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。規(guī)范解題步驟：寫出有關(guān)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量列出比例式，根據(jù)比例求解簡明地寫出答案1、6.5g

Zn與500mL

1mol/L鹽酸反應(yīng)，請

計(jì)算生成H2的體積。解題思路：先判斷過量問題(誰過量誰不足)，再根據(jù)化學(xué)方程式列比例式進(jìn)行計(jì)算。注意：1、列方程式、列比例式計(jì)算；2、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示，物理量標(biāo)注物質(zhì)種類；3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計(jì)算4、單位：上下一致，左右相當(dāng)。5、判斷過量問題物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1、熟練掌握以物質(zhì)的量為核心的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)2、掌握根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本題型3、掌握計(jì)算的基本步驟和規(guī)范書寫格式。養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。物質(zhì)的量在化學(xué)方