山東省聊城頤中外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE62021級高三第一學(xué)期期中測試化學(xué)試題(時間：90分鐘滿分：100分)溫馨提示：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Co59Fe56K39Li7第Ⅰ卷(選擇題，共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國古代發(fā)明或技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是①指南針②黑火藥③轉(zhuǎn)輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強水”（古書中記載一種能腐蝕五金的液體）⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅A.①③④⑤ B.①③⑤ C.①③④⑦ D.①③⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)即化學(xué)變化，有新的物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化①指南針，工作時是磁鐵工作，不涉及化學(xué)變化，①符合題意；②黑火藥，在發(fā)生爆炸式要生成新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，②不符合題意；③轉(zhuǎn)輪排字，即利用轉(zhuǎn)輪排版應(yīng)刷文字，沒有發(fā)生化學(xué)變化，③符合題意；④黏土制陶瓷，在焙燒的過程中涉及化學(xué)反應(yīng)，④不符合題意；⑤用玻璃瓶盛裝“強水”（古書中記載一種能腐蝕五金的液體），這里所說的強水應(yīng)該是王水，王水不會和玻璃（主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)），沒有化學(xué)變化⑤符合題意；⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹，明礬水解呈酸性，再與堿式碳酸銅發(fā)生反應(yīng)，⑥不符合題意；⑦濕法煉銅，是用硫酸把礦石中的銅浸取出來，轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅，在用鐵把硫酸銅中的銅置換出來，發(fā)生了化學(xué)變化，⑦不符合題意；綜上，①③⑤符合題意，答案選B。2.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：，故A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；答案選A。3.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是A.①②③可用作反應(yīng)容器 B.②③⑤常用于物質(zhì)分離C.②③④使用前必須先洗滌后潤洗 D.①⑥用酒精燈加熱時必須加石棉網(wǎng)【答案】D【解析】【詳解】A．②為容量瓶和③分液漏斗不能作為反應(yīng)容器，故A錯誤；B．②為容量瓶只用于配制溶液，不能用于分離，故B錯誤；C．容量瓶、分液漏斗、量筒都不能用待裝液潤洗，故C錯誤；D．圓底燒瓶、錐形瓶的表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱，故D正確；故選D。4.2022年我國空間站的建設(shè)舉世矚目，神舟十四號太空出差三人組在軌飛行多日。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反應(yīng)②：在氬氣環(huán)境中，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑B.反應(yīng)①中每生成標準狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個電子C.反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCl4被還原D.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價都發(fā)生了變化【答案】D【解析】【詳解】A.FeTiO3中Fe顯+2價，O顯-2價，化合價的代數(shù)和為0，則Ti的價態(tài)為+4價，根據(jù)反應(yīng)①，Cl2中Cl的化合價降低，Cl2為氧化劑，C的價態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素的價態(tài)升高，F(xiàn)eTiO3作還原劑，其余元素的化合價沒發(fā)生變化，故A說法正確；B.根據(jù)A選項分析，生成6molCO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mol，即每生成標準狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.7mol，故B說法正確；C.反應(yīng)②中Mg的化合價由0價升高為+2價，Mg為還原劑，TiCl4中Ti的化合價由+4價降低為0價，TiCl4為氧化劑，故C說法正確；D.根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中Ti的價態(tài)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)②中Ti的價態(tài)發(fā)生變化，故D說法錯誤；答案為D。5.如圖所示，將氣體X、Y通入溶液Z中，一定不能產(chǎn)生渾濁的是氣體X氣體Y溶液ZA溶液B飽和NaCl溶液C溶液DHCl溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．和通入溶液中，不能產(chǎn)生沉淀，A符合題意；B．和通入飽和溶液中，發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生晶體，B不符合題意；C．，產(chǎn)生單質(zhì)，溶液渾濁，C不符合題意；D．，，溶液變渾濁，D不符合題意；故選A。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.11gK2S和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB.標準狀況下，4.48LCCl4所含的分子數(shù)為0.2NAC.一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】【詳解】A．K2S和K2O2具有相同的摩爾質(zhì)量，摩爾而質(zhì)量為，K2S和K2O2的混合物，電離方程式為、離子數(shù)相同，則混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA，A項正確；B．標準狀況下，CCl4為液態(tài)物質(zhì)，無法計算，B項錯誤；C．32gSO2的物質(zhì)的量為，SO2與足量O2為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，C項錯誤；D．，缺溶液的體積，無法計算，D項錯誤；答案選A。7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A.0.25mol B.0.2lmol C.0.3mol D.0.35mol【答案】A【解析】【詳解】混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點睛：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計算題時建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達到速算效果。8.是常用的氧化劑，其兩種制備方法如圖所示。其中②調(diào)節(jié)pH至弱堿性后錳酸鉀可發(fā)生歧化生成與。下列說法不正確的是A.過程①與共熔的堿可以用KOHB.共熔過程中所用儀器為鐵坩堝C.電解法制備過程中在陽極獲得產(chǎn)品D.相同質(zhì)量的反應(yīng)物經(jīng)兩種制備方法產(chǎn)率相同【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題目信息，與強堿，在空氣中共熔生成，第一方案：在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成，第二種方案：將電解，產(chǎn)生?！驹斀狻緼．與強堿，在空氣中共熔，制備，堿可以用，A正確；B．共熔過程中所用儀器為鐵坩堝，防止瓷坩堝中的與強堿反應(yīng)，B正確；C．在電解過程中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：，C正確；D．共熔時發(fā)生反應(yīng)：，歧化法制備：，電解法制備：，由兩個方程式可知，相同質(zhì)量的反應(yīng)物會生成不同質(zhì)量的，D錯誤；故選D。9.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法錯誤的是A.①和②均屬于氮的固定B.氫、氧元素也參與了自然界中氮循環(huán)C.④中每生成1molNO，消耗1molO2D.③和⑤過程中氮元素分別被氧化和還原【答案】C【解析】【詳解】A．氮的固定指將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應(yīng)①將N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，反應(yīng)②屬于植物固氮，A正確；B．由圖示知，氮循環(huán)過程中涉及氫、氧元素，B正確；C．反應(yīng)④是O2將NH3氧化為硝酸根離子，N元素化合價由-3價升高到+5價，失去8個電子，即1mol氨氣生成1mol硝酸根失去電子8mol，失去的電子被O2得到，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系O2~4e-，知得8mol電子需要2molO2，C錯誤；D．反應(yīng)③中NO轉(zhuǎn)化為硝酸根，氮元素化合價由+2升高到+5價，被氧化，反應(yīng)⑤中硝酸根轉(zhuǎn)化為氮氣，氮元素化合價由+5降低到0價，被還原，D正確；故答案選C。10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=12的無色溶液：Na+、K+、、B.0.1mol·L-1氨水：Na+、K+、OH-、C.5%H2O2溶液：、Na+、、D.0.1mol·L-1鹽酸：Na+、K+、、【答案】B【解析】【詳解】A．pH=12的溶液呈強堿性，因與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不能大量存在，選項A錯誤；B．0.1mol·L-1氨水中Na+、K+、OH-、及氫氧根離子、銨根離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C．5%H2O2溶液具有強氧化性，能將氧化而不能大量共存，選項C錯誤；D．0.1mol·L-1鹽酸中存在大量H+，與反應(yīng)生成硅酸沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗?zāi)苓_到目的的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證具有漂白性向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化B實驗室制備少量膠體在沸騰的自來水中滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體為紅褐色為止C判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D證明的氧化性強于向溶液中加入HI，再加入，下層呈紫紅色A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，溶液褪色，加熱試管，觀察溶液顏色又恢復(fù)，可以驗證二氧化硫的漂白性，A正確；B．在沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體為紅褐色，立即停止加熱即可制備氫氧化鐵膠體，B錯誤；C．將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴溶液，若有白色沉淀則說明鋇離子未沉淀完，若無沉淀則說明鋇離子完全沉淀，C正確；D．酸性溶液中的硝酸根可氧化碘離子，由操作和現(xiàn)象不能說明三價鐵離子和碘單質(zhì)氧化性的強弱，D錯誤；故選AC。12.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有和D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【解析】【分析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)，過濾得到和含有的濾液?！驹斀狻緼．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是和，故C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；答案選C。13.工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分為NaClO）。某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，模擬實驗得到ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量n（mol）與反應(yīng)時間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法錯誤的是A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1B.a點時溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1C.t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－D.使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫【答案】D【解析】【分析】A．根據(jù)溶質(zhì)NaCl、NaClO、NaClO3，判斷NaOH和氯氣之間的關(guān)系；B．a(chǎn)點時n(NaClO3)：n(NaClO)＝1：1，結(jié)合電子守恒判斷；C．由圖可知，ClO3?濃度增大，ClO?濃度減小，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可能是ClO?發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl?、ClO3?；D．二氧化硫具有強還原性，與漂白液發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，則參加反應(yīng)所需要NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故A正確；B．a(chǎn)點時，Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO?與ClO3?物質(zhì)量之比為1：1的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為：4Cl2＋8NaOH＝6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，故B正確；C．由圖可知，ClO3?濃度增大，ClO?濃度減小，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可能是ClO?發(fā)生歧化反應(yīng)：3ClO?＝2Cl?＋ClO3?，故C正確；D．二氧化硫具有強還原性，與漂白液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可以向漂白液中通入二氧化硫，會減弱漂白能力，故D錯誤；故答案選D。14.已知氯氣和空氣按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成Cl2O，且反應(yīng)放熱；不含Cl2的Cl2O易與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2。設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置略)制備HClO，每個虛線框表示一個裝置單元，其中存在錯誤的是A.②③⑤ B.①④⑤ C.①②④ D.①③④【答案】D【解析】【詳解】①用MnO2和濃鹽酸制備氯氣需要加熱裝置，錯誤；②是將制備的Cl2通入飽和食鹽水來除去一起揮發(fā)出來的HCl，同時可以控制通入氯氣和空氣的比值，并在實驗結(jié)束后可以將多余的氯氣排除進行尾氣處理，正確；③由題干信息可知，制備Cl2O是一個放熱反應(yīng)，且Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，則發(fā)生裝置③需防止在冰水浴中，錯誤；④為除去Cl2O中的Cl2，導(dǎo)管應(yīng)該長進短出，錯誤；⑤經(jīng)CCl4除去Cl2的Cl2O通入⑤中進行反應(yīng)，生成HClO，正確；綜上分析可知，①③④錯誤，故答案為：D。15.氮及其化合物的“價—類”二維圖如下所示。下列說法正確的是A.X可通過加熱氯化銨固體制取B.從物質(zhì)類別角度分析，P屬于酸性氧化物C.將X轉(zhuǎn)化為Q的過程，屬于氮的固定D.3.2gCu與10mol·L-1的Y溶液恰好反應(yīng)，生成NO、NO2混合氣體1.12L(標準狀況)，則Y溶液的體積為15mL【答案】BD【解析】【分析】根據(jù)氮及其化合物的物質(zhì)類別和化合價可以推斷：X是NH3，Y是HNO3，Z是NO2，W是NH3·H2O，P是N2O5，Q是NO?！驹斀狻緼．X是NH3，氯化銨固體受熱分解成氨氣和氯化氫，但是這兩種氣體又易化合成氯化銨固體，不能通過加熱氯化銨固體制取氨氣，A錯誤；B．P是N2O5，是酸性氧化物，B正確；C．氮的固體是指氮元素由游離態(tài)生成化合物，X是NH3、Q是NO，氨氣轉(zhuǎn)化為NO不屬于氮的固定，C錯誤；D．Y是HNO3，3.2gCu為0.05mol，生成NO、NO2混合氣體1.12L(標準狀況)，則氣體總物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)銅元素守恒，反應(yīng)生成0.05molCu(NO3)2，據(jù)N原子守恒可知原硝酸中n(HNO3)=0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，所以硝酸溶液的體積為0.15mol÷10mol·L-1=0.015L=15mL，D正確；選BD。第II卷(非選擇題，共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價的對應(yīng)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）h的電子式為_______。（2）下列有關(guān)a和g的敘述中，能說明N的非金屬性比S強的是_______(填序號)。A.物質(zhì)a的水溶液為酸性，而物質(zhì)g的水溶液為堿性B.物質(zhì)a在300℃左右分解生成b，而物質(zhì)g分解生成h的溫度高于300℃C.物質(zhì)a液化的溫度為-60℃，而物質(zhì)g液化的溫度為-34℃（3）將的物質(zhì)k的稀溶液倒入物質(zhì)f的溶液中，會生成物質(zhì)e，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）(S是＋2價)具有很好的導(dǎo)電性，在光學(xué)、電學(xué)等行業(yè)有著重要的用途。將干燥的物質(zhì)g通入的濃液中，可制得該物質(zhì)：(已知是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的)。①上述制備反應(yīng)中被氧化的元素是_______(填元素符號)，物質(zhì)g體現(xiàn)的性質(zhì)有_______。②在常溫下較穩(wěn)定，但撞擊或加熱時會引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)產(chǎn)物，該爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮浚?）（2）B（3）或或（4）①.N、S②.還原性、堿性③.【解析】【分析】根據(jù)含硫元素或氮元素的物質(zhì)的類別和元素化合價，能判斷出a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4或硫酸鹽，f為H2SO3或亞硫酸鹽，g為NH3，h為N2，i為NO，j為NO2或N2O4，k為HNO3或硝酸鹽?！拘?詳解】h為N2，電子式，答案：；【小問2詳解】A．H2S的水溶液為酸性，而物質(zhì)NH3的水溶液為堿性，無法判斷非金屬性強弱，A錯誤；B．H2S在300℃左右分解生成S，而NH3分解生成N2的溫度高于300℃，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：NH3>H2S，已知氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，可以說明N的非金屬性比S強，B正確；C．H2S液化的溫度為-60℃，而NH3液化的溫度為-34℃，NH3沸點高，是因為氨分子間可形成氫鍵，無法說明N的非金屬性比S強，C錯誤；故答案選B?！拘?詳解】K溶液，則k為HNO3，將HNO3倒入物質(zhì)f（H2SO3或亞硫酸鹽）的溶液中，會生成物質(zhì)e（H2SO4或硫酸鹽），該反應(yīng)是HNO3氧化H2SO3或或，同時得到NO，離子方程式為或或；【小問4詳解】①g為NH3，，該反應(yīng)中S2Cl2中部分S元素由+1升高到+2，被氧化，部分S元素由+1降低到0，被還原，NH3中部分N元素由-3升高到-2，被氧化，NH3表現(xiàn)還原性，部分NH3生成銨鹽，表現(xiàn)堿性，所以該反應(yīng)中被氧化的元素為N、S，NH3體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、堿性。答案：N、S；還原性、堿性；②在常溫下較穩(wěn)定，但撞擊或加熱時會引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)產(chǎn)物，已知是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的，所以生成單質(zhì)為N2和，化學(xué)方程式。答案：；17.物質(zhì)集合M中含有常見物質(zhì)Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2，這些物質(zhì)按照以下方法進行分類后如圖所示，其中A組為單質(zhì)，B組為化合物，請按照要求回答問題。（1）該分類方法為_______，（2）B組物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的為_______，其中能作制冷劑的物質(zhì)的電子式為_______。（3）C組物質(zhì)中有的能與水劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（4）D組物質(zhì)中其中一種物質(zhì)可以制備出另外一種物質(zhì)，請寫出一種該反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用：_______。（5）請寫出F組中酸性氧化物與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）在密閉容器中，將E組中的混合物加熱反應(yīng)，若混合物中金屬原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2，混合加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，剩余固體的成分為_______；【答案】17.樹狀分類法18.①.SO2、NH3②.19.1：120.焊接鋼軌21.5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋22.Na2CO3【解析】【分析】在物質(zhì)Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2中，Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3組成元素含有兩種或兩種以上，屬于化合物；而Al、Fe、Na、Cl2的組成元素只有一種，屬于單質(zhì)。在Al、Fe、Na、Cl2中，Na、Cl2能夠與水反應(yīng)，其中Na與冷水劇烈反應(yīng)。在Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3中，Na2O2、NaHCO3是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；SO2、NH3由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在A組物質(zhì)Fe、Na、Cl2，Al中，Cl2能夠與Fe、Na、Al三種金屬反應(yīng)，在每一個反應(yīng)中，Cl2得到電子表現(xiàn)氧化性，其中可以證明其具有強氧化性的是Cl2在與變價金屬Fe反應(yīng)時，使金屬變?yōu)楦邇r態(tài)形成FeCl3，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；B組物質(zhì)包括Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3，其中Na2O2、NaHCO3都是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于E組電解質(zhì)；而SO2、NH3都是由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，在水溶液中也不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此SO2、NH3都屬于非電解質(zhì)，屬于F組物質(zhì)。然后根據(jù)問題分析解答?！拘?詳解】把多種物質(zhì)按照某一個標準進行分類，依次類推，這種分類方法分類的物質(zhì)就像大樹一樣，這種分類方法叫做樹狀分類法；【小問2詳解】B組中SO2、NH3屬于非電解質(zhì)，其中NH3可以作制冷劑。在NH3中，N原子與3個H原子形成3個共價鍵，使分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；【小問3詳解】C組物質(zhì)中Na與冷水會發(fā)生劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中Na為還原劑，H2O為氧化性，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；【小問4詳解】根據(jù)上述分析可知A組物質(zhì)包括Fe、Na、Cl2，Al，其中Cl2、Na能與冷水反應(yīng)，屬于C組物質(zhì)，F(xiàn)e、Al屬于D組物質(zhì)，Al能夠與Fe的化合物如Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取Fe，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)的用途如可用于焊接鋼軌；【小問5詳解】F組中的酸性氧化物是SO2，該物質(zhì)具有強的還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化為H2SO4，而使溶液紫色褪色，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋；【小問6詳解】根據(jù)上述分析可知：E組物質(zhì)為Na2O2、NaHCO3，在密閉容器中加熱上述混合物發(fā)生反應(yīng)，若混合物中金屬原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2，假設(shè)Na2O2、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是a、b，則，解得b=2a，即n(NaHCO3)=2n(Na2O2)。若Na2O2為1mol，則NaHCO3為2mol，NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2molNaHCO3分解產(chǎn)生1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，然后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molCO2恰好反應(yīng)消耗1molNa2O2，Na2O2反應(yīng)完全，不再發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故反應(yīng)完全后剩余固體是Na2CO3；18.新冠肺炎期間，化學(xué)消毒劑大顯身手。高鐵酸鉀(，M=198g/mol)是一種高效多功能的綠色消毒劑，廣泛應(yīng)用于生活用水和廢水的殺菌、消毒。工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法主要有濕法和干法兩種。實驗室模擬濕法制備高鐵酸鉀的流程如下：已知：轉(zhuǎn)化過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏大有_______(填序號)。A．將NaOH放在濾紙上稱量B．NaOH在燒杯中溶解后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移C．容量瓶洗凈之后未干燥D．定容時俯視刻度線E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線（2）NaOH溶液應(yīng)置于冰水浴中，否則溫度升高將發(fā)生如下副反應(yīng)：(未配平)①若有發(fā)生該副反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_______；②若反應(yīng)后溶液中NaCl和的物質(zhì)的量之比為6：1，則生成NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為_______。（3）氧化過程中溶液保持堿性。寫出反應(yīng)的離子方程式：_______（4）產(chǎn)品經(jīng)干燥后得到純品99g，則的產(chǎn)率為_______(用百分數(shù)表示)。（5）工業(yè)干法制備高鐵酸鉀第一步反應(yīng)為：，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。第二步反應(yīng)為：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，試解釋該反應(yīng)能發(fā)生的原因_______【答案】（1）BD（2）①.0.5NA②.6：1（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O（4）75%（5）①.5：3②.相同溫度下，反應(yīng)體系中高鐵酸鉀溶解度較小【解析】【分析】根據(jù)流程圖，結(jié)合題問可知，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強氧化性，會將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉；在溶液中加入稀氫氧化鉀，可以除去過量的鐵離子；高鐵酸鈉與濃氫氧化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成高鐵酸鉀；再經(jīng)過系列操作，可以得到產(chǎn)品?！拘?詳解】A．將NaOH放在濾紙上稱量，NaOH吸收空氣的水蒸氣而導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏小，配制濃度偏低，A項不選；B．NaOH在燒杯中溶解后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致容量瓶內(nèi)液體溫度較高，加入水量偏小，配制濃度偏高，B項選；C．容量瓶洗凈之后未干燥，對濃度無影響，C項不選；D．定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏低，所配溶液濃度偏高，D項選；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，E項不選；綜上，符合題意的為BD，故答案為：BD；【小問2詳解】Cl元素發(fā)生歧化反應(yīng)，從0降為-1、從0升至+5，則NaCl前配5，NaClO3前配3，Cl2前配3，結(jié)合原子守恒配平方程式：，①3molCl2~5mole-，若有發(fā)生該反應(yīng)，則通過副反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.5NA，故答案為：0.5NA；②若反應(yīng)后溶液中NaCl和的物質(zhì)的量之比為6∶1，則1molNaCl由主反應(yīng)生成，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則生成NaClO是1mol，則生成NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為6∶1，故答案為：6∶1；【小問3詳解】中Fe元素為+6價，氧化過程Fe元素化合價升高，由+3價升高到+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低到-1價，被還原，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；【小問4詳解】標況下22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，NaOH的物質(zhì)的量為n=cV=4×0.5mol=2mol，反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知恰好反應(yīng)生成1molNaClO，結(jié)合離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，可知生成2/3mol，理論上質(zhì)量為m=nM=2/3mol×198g/mol=132g，產(chǎn)率為99g/132g×100%=75%，故答案為：75%；【小問5詳解】對于反應(yīng)，該反應(yīng)中H2O2的-1價O元素降至-2價，也有升至0價，F(xiàn)e元素元素從+2升至+6價，該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2和FeSO4，氧化劑是和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3；第二步反應(yīng)為：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，是因為：相同溫度下，反應(yīng)體系中高鐵酸鉀溶解度較小，故答案為：5：3；相同溫度下，反應(yīng)體系中高鐵酸鉀溶解度較小?！军c睛】本題重點在于解析流程圖的每個過程，解析時，要充分利用已知信息，當圖示推導(dǎo)模糊時，要充分結(jié)合題問，做到準確定位。19.某課題組對含鈷高爐渣(主要成分有、、、、、)資源化綜合處理的流程如下：回答下列問題：（1）“研磨”的目的為_______；物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。（2）參與“酸浸”的化學(xué)方程式為_______。濾渣Ⅰ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）“中和沉淀”中，生成高效凈水劑黃鈉鐵礬[]存在于濾渣Ⅱ中。該過程的離子方程式為_______。在實驗室中，向固體中加入等體積的溶液和_______溶液，使其恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到黃鈉鐵礬。（4）濾液③中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的為_______。{通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；；}（5）經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少，則獲得的質(zhì)量為_______t?！敬鸢浮浚?）①.減小爐渣粒徑，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高爐渣利用率②.（2）①.②.、（3）①.②.0.75（4）8.38（5）2.41【解析】【分析】高爐渣經(jīng)研磨磁選，得到磁性氧化物；加入硫酸后、、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽，還原為，濾渣Ⅰ主要為和；加入，促進和水解，生成和沉淀，濾渣Ⅱ主要為和，加入過量NaOH，轉(zhuǎn)化為，濾液③溶質(zhì)含，通入得到；濾液②中含，加入草酸銨得到；【小問1詳解】研磨使顆粒物減小爐渣粒徑，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高爐渣利用率；具有磁性，磁選時被分離出來，故填減小爐渣粒徑，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高爐渣利用率、；【小問2詳解】在酸性條件下與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，加入硫酸后不反應(yīng)，與硫酸生成，故填、、；【小問3詳解】根據(jù)題意，加入碳酸氫鈉，生成高效凈水劑黃鈉鐵礬[]的反應(yīng)為；根據(jù)反應(yīng)方程式，設(shè)體積為1L，則1L溶液含的物質(zhì)的量為，恰好反應(yīng)消耗物質(zhì)的量為，濃度為，故填，0.75；【小問4詳解】根據(jù)反應(yīng)，，當時恰好沉淀，則，pH=8.38，故填8.38；【小問5詳解】焙燒時發(fā)生反應(yīng)，質(zhì)量減少2t，設(shè)生成的質(zhì)量為xt，則可得，解得，故填2.41。20.氮化鈣(Ca3N2)是一種重要試劑，常溫下為棕色固體，在空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。實驗室設(shè)計如圖裝置用Ca與N2反應(yīng)制備Ca3N2，并對Ca3N2純度進行測定?；卮鹣铝袉栴}：I.Ca3N2的制備（1）儀器a的名稱為____，E裝置的主要作用是____。（2）實驗開始時應(yīng)首先點燃____(填“A”或“C”)處酒精燈，當觀察到____時點燃另一處酒精燈。Ⅱ.Ca3N2純度的測定(已知所含的雜質(zhì)不與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體)（3）方案一：①按圖1所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。②測定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量m1；③____，用分液漏斗加入足量水，至不再產(chǎn)生氣體；④____；⑤再次測定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量m2。則產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分數(shù)表達式為____。（4）方案二：按圖2所示