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文檔簡介
湖南省長沙市廣益中學2024年中考化學考試模擬沖刺卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論,其中合理的是()A.鋁的金屬活動性比鐵強,則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B.水和過氧化氫的組成元素相同,則兩者的化學性質相同C.Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數均為8,由此得出離子的最外層電子數均為8D.同溫下分解氯酸鉀,加催化劑的反應速率快,說明催化劑可以改變反應速率2.根據右表判斷,肉類變質過程中酸堿性的變化趨勢是名稱
新鮮肉
次鮮肉
變質肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.7
A.酸性變弱B.堿性變弱C.酸性變強D.酸性不變3.分離、提純是化學實驗的重要環(huán)節(jié),下列實驗設計不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗設計A除去CO中的少量H2O和CO2先通過濃硫酸,再通過氫氧化鈉溶液B除去NaCl固體中的少量Na2CO3先加足量水溶解,再加適量稀鹽酸,蒸發(fā)結晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾D除去銅粉中混有的少量鐵粉用磁鐵吸引A.A B.B C.C D.D4.我國科學家尋找到新型催化劑,使低溫工業(yè)產氫取得突破,反應過程圖示如下。相關說法正確的是A.反應前后原子數目發(fā)生變化B.反應前后分子數目發(fā)生變化C.反應前后催化劑化學性質發(fā)生改變D.利于氫能源的經濟推廣5.下列圖像能正確反映對應變化關系的是A.加熱一定量高錳酸鉀B.將水通電電解一段時間C.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鎂粉6.如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖,據圖分析能得出的結論正確的是A.該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸B.a克是指加入NaOH溶液的質量C.A點時,溶液的溶質為NaOH、NaClD.B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同7.“生命至上、安全第一”,為及時發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏,某燃氣公司常在天然氣中加入少量具有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空氣中也能燃燒,反應的化學方程式為:。下列說法錯誤的是A.X的化學式為SO2B.乙硫醇中硫元素的質量分數最大C.乙硫醇是混合物D.乙硫醇分子中碳、氫、硫原子的個數比為2:6:18.下列化學方程式符合題意且書寫正確的是()A.正常雨水呈弱酸性的原因:SO2+H2O=H2SO3B.用稀硫酸可以除鐵銹:3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2OC.用氫氧化鋁治療胃酸過多:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD.乙醇可以用做燃料:C2H5OH+2O2=2CO2+2H2O9.下列關于空氣的說法中不正確的是A.稀有氣體可用于制作霓虹燈B.二氧化碳會導致溫室效應,二氧化碳屬于空氣污染物C.液氮可用作制冷劑,用于冷藏血液D.空氣由多種氣體組成,按體積分數算,大致是氮氣占78%,氧氣占21%10.下列典故中,從物質變化的角度分析,主要體現(xiàn)化學變化的是A.司馬光砸缸 B.鑿壁偷光C.曾青遇鐵化為銅 D.鐵杵磨成針二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.今年地球日主題為:“珍惜地球資源,轉變發(fā)展方式”.為減少化石燃料的使用,降低污染,各國都在積極進行技術創(chuàng)新.(1)近日,美國科學家發(fā)明了一種“發(fā)電葉子”,將這種葉子放入水中,在太陽光照射下,葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中,再轉化為電能,供家庭用電需求.①整個過程中都發(fā)生了哪些形式的能量轉化?______.②“發(fā)電葉子”產生氫氣、氧氣的化學方程式為______.(2)我國積極改進風電技術,擴大風電使用,并配套大型儲能設備--“全釩液流”儲能電池,以保證穩(wěn)定供電.與煤炭火力發(fā)電相比,風力發(fā)電的優(yōu)點是______.三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.某化學興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量,進行了實驗研究,即取60g經粉碎后的生鐵,把800稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數據記錄如下表:第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質量(g)200200200200剩余固體質量(g)37.615.244(說明:生鐵中雜質不溶于水,也不與硫酸反應.)第2次測得剩余固體質量為15.2g,其成分為_____.A鐵B鐵和碳C碳生鐵中鐵的質量分數為多少?(寫出計算過程,結果保留到小數點后一位)_____計算所用稀硫酸的溶質質量分數為多少?_____(寫出計算過程,結果保留到小數點后一位)并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖._____四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.研究表明,木糖醇是一種理想的蔗糖替代品.它具有甜味足、溶解性好、防齲齒,適合糖尿病患者食用的優(yōu)點.如圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線.回答下列問題:(1)在人體體溫37℃時,兩種物質的溶解度:木糖醇_____蔗糖(填“>”“<”或“=”)。(2)40℃時,將30g木糖醇放入50g水中,充分溶解后所得溶液為_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。60℃時木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液,欲使它們溶質的質量分數相等且仍為飽和溶液,可采取的方法是_____(寫出其中的一種)。(3)現(xiàn)有200g溶質質量分數為10%的蔗糖溶液,若使溶液的溶質質量分數增加一倍,應向溶液加入蔗糖_____g,或蒸發(fā)掉水_____g。14.用微粒的觀點解釋現(xiàn)象:中醫(yī)“拔火罐”時,將點燃的酒精棉伸入玻璃罐內又迅速拿出,立即將罐口扣到皮膚上,玻璃罐被緊緊吸住,罐內的皮膚凸起。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.小王同學為探究鹽酸的化學性質,進行如下探究實驗:(1)試管C中反應的化學方程式為______________。(2)小王同學把反應后D、E試管中的溶液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產生,后有白色沉淀生成。過濾,得到白色沉淀和無色濾液。從上述實驗現(xiàn)象可得,原D試管中反應后溶液的溶質是______________。小王同學欲探究無色濾液中的溶質成分:[提出問題]無色濾液的溶質是什么?[作出猜想]猜想①:NaCl;猜想②:______________。猜想③:_____________。[實驗探究]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想②不成立②另取少量濾液于試管中,滴加少量鹽酸_____________。猜想③成立[拓展延伸]酸跟鹽發(fā)生反應的條件是_____________。16.葡萄糖是生物的主要供能物質,在糖果制造業(yè)和醫(yī)藥領域有著廣泛應用。某化學興趣小組接到任務—探究葡萄糖的組成元素。(老師提示:葡萄糖具有可燃性,完全燃燒生成二氧化碳和水)。(提出問題)葡萄糖組成元素是什么?(作出猜想)猜想1:葡萄糖由碳氫元素組成;猜想2:葡萄糖由____元素組成。(設計實驗)已知:氧化銅能確保碳元素完全轉化為二氧化碳,澄清石灰水和硫酸銅足量。(實驗步驟)Ⅰ.檢查裝置的____后,裝入葡萄糖和氧化銅,連接儀器。Ⅱ……(實驗數據)D中葡萄糖起始質量為0.9克,E裝置增重0.54克,F(xiàn)裝置增重1.32克;(實驗現(xiàn)象)D中葡萄糖無剩余,D中氧化銅未變色,硫酸銅粉末變藍、澄清石灰水變渾濁;(實驗結論與反思)①A中的作用是____;②B中反應的化學方程式為____;③C中反應的化學方程式為____;其作用是____;④根據____,可證明葡萄糖中含有碳元素和氫元素;⑤小組同學利用測定的相關數據,通過計算最終得出葡萄糖由碳氫氧三種元素組成。請你從上述實驗設計的原理分析他們結論的獲得是否嚴謹?請簡述理由____。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、D【解題分析】推理、歸納、類比、對比的方法是化學常用的有效方法。A、鋁的金屬活動性比鐵強,鋁表面易形成一層致密的氧化膜,鋁制品比鐵制品更不容易銹蝕,故A錯誤;B、水和過氧化氫的組成元素相同,結構不同,兩者的化學性質不相同,故B錯誤;C、Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數均為8,由此得出最外層電子數為8的均為穩(wěn)定結構,例如氖氬原子等最外層電子數也為8,故C錯誤;D、同溫下分解氯酸鉀,加催化劑的反應速率快,說明催化劑可以改變反應速率,故D正確。點睛∶物質結構決定物質的性質。鋁表面易形成一層致密的氧化膜使鋁不易生銹。2、A【解題分析】由表中pH變化可知,肉類變質過程中pH逐漸增大,酸性減弱。故選A。點睛:當溶液的pH等于7時,呈中性;當溶液的pH大于7時,呈堿性;當溶液的pH小于7時,呈酸性.當溶液的pH<7時,隨著pH的減小酸性增強。3、A【解題分析】試題分析:除雜質的要求是:要把雜質除去,但不能除去了需要的物質更不能帶入新的雜質。A中應先通氫氧化鈉溶液把二氧化碳除去,再把混合氣體通過濃硫酸把水蒸汽除去,A錯誤;B中稀鹽酸與碳酸鈉反應生成的是氯化鈉、水和二氧化碳,在蒸發(fā)可將水除去,正確;C中硝酸鋇與硫酸鉀反應生成的是硫酸鋇沉淀和硝酸鉀,過濾可將硫酸鋇沉淀除去,正確;磁鐵能將鐵粉吸引除去,正確。故選A。考點:除雜質4、D【解題分析】A、任何化學變化前后的原子的數目都不發(fā)生變化,錯誤;B、化學變化前后的分子的數目可能發(fā)生變化,錯誤;C、催化劑可以改變化學反應的速率,但是反應前后催化劑的質量和化學性質不變,錯誤;D、該反應過程利于氫能源的經濟推廣,正確。故選D。5、B【解題分析】
A.高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣,所以反應中固體減少,而反應前后錳元素都在固體中存在,固體質量減少,所以錳元素的質量分數增大,不符合題意;B.電解水時正極生成的是氧氣,負極生成的是氫氣,氫氣是氧氣體積的2倍,符合題意;C.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液,二氧化錳是反應的催化劑,反應前后質量不變,不符合題意;D.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鎂粉,反應中同質量的鎂比鐵生成氫氣多,最后由于酸的質量相同,生成氫氣質量相同,不符合題意。故選B。6、C【解題分析】A、根據圖象可以看出,開始時溶液的pH大于7,溶液呈堿性,故是將稀鹽酸滴向氫氧化鈉溶液中,故錯誤;B、根據圖象可知,是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,橫坐標表示加入鹽酸的量,故錯誤;C、從圖象可以看出,A點溶液呈堿性,溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質,故正確;D、B點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應,此時所加的鹽酸和氫氧化鈉溶液的質量不一定相等,故錯誤.答案:C.【點評】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應過程中溶液pH的變化,完成此題,要抓住曲線變化的趨勢和關鍵點的意義.7、C【解題分析】
A.據質量守恒定律可知,反應前后原子的種類、個數不變,比較反應前后的物質,發(fā)現(xiàn)反應后少了2個硫原子和4個氧原子,一個X的分子中有1個硫原子和2個氧原子,X的化學式為SO2,選項正確;B.乙硫醇中硫、碳、氫的質量比為:32:(2×12):6=16:12:3,硫元素的質量分數最大,選項正確;C.乙硫醇有固定的組成,是純凈物,選項錯誤;D.化學式中元素符號右下角的數字為一個分子中原子的個數,乙硫醇分子中碳、氫、硫原子的個數比為2:6:1,選項正確。故選C。8、C【解題分析】
A、正常雨水的pH為5.6,是因為二氧化碳與水反應生成碳酸,反應的化學方程式為:CO2+H2O=H2CO3,故A不正確;B、鐵銹的主要成分是氧化鐵,與硫酸反應生成硫酸鐵和水,反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,故B不正確;C、用氫氧化鋁治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,化學方程式書寫完全正確,故C正確;D、乙醇燃燒生成二氧化碳和水,化學方程式為,故D不正確。故選C。9、B【解題分析】
A.稀有氣體在通電條件下發(fā)出特定顏色的光,可用于制作霓虹燈,選項正確;B.二氧化碳會導致溫室效應,但二氧化碳是空氣中固有的成分,不屬于空氣污染物,選項錯誤;C.液氮氣化吸熱,可作制冷劑,用于冷藏血液,選項正確;D.空氣由多種氣體組成,按體積分數算,大致是氮氣占78%,氧氣占21%,選項正確。故選B。10、C【解題分析】
A、司馬光砸缸過程中只是形狀發(fā)生改變,沒有新物質生成,屬于物理變化。
B、鑿壁偷光過程中沒有新物質生成,屬于物理變化。
C、鐵和硫酸銅反應過程中有新物質銅和硫酸亞鐵生成,屬于化學變化。
D、鐵杵磨成針過程中只是形狀發(fā)生改變,沒有新物質生成,屬于物理變化。
故選:C?!绢}目點撥】化學變化是指有新物質生成的變化,物理變化是指沒有新物質生成的變化,化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、太陽能→氫氣和氧氣中的化學能→電能風能是可再生能源(或使用風能不會產生污染空氣的有害氣體等)【解題分析】
(1)①根據信息“將這種葉子放入水中,在太陽光照射下,葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中,再轉化為電能,供家庭用電需求”知,整個過程中都發(fā)生的能量轉化為:太陽能→氫氣和氧氣中的化學能→電能。②根據信息“葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中”知,反應物是水,生成物是氫氣和氧氣,條件是太陽能和催化劑,故方程式為:。(2)風力發(fā)電的優(yōu)點是:風能是可再生能源,使用風能不會產生污染空氣的有害氣體等。【題目點撥】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力,增加了學生分析問題的思維跨度,強調了學生整合知識的能力。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、B93.3%19.6%【解題分析】
(1)分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸,固體繼續(xù)減少,說明第二次剩余固體中鐵剩余,當然碳不反應,也剩余.故答案為:B(2)表中第3、第4次剩余固體都是4g,可知最終剩余固體4g為碳,所以生鐵中鐵的質量分數為:(3)從第1、第2次中可得出結論:每200g硫酸可以完全反應37.6g﹣15.2g=22.4g鐵,設200g稀硫酸中的溶質質量為x,22.4g鐵反應生成氫氣的質量為y則解之得:x=39.2g,y=0.8g稀硫酸的溶質質量分數為:可得出56g鐵反應生成氫氣的質量為,恰好反應消耗的硫酸質量為500g由于鐵和硫酸反應生成氫氣的質量和反應的500g硫酸成正比,所以圖象如下:答:生鐵中鐵的質量分數為93.3%,稀硫酸的溶質質量分數為19.6%?!绢}目點撥】本題有一定的難度,要求學生分析數據,篩選信息,并利用數據根據化學方程式進行的計算.四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、>不飽和降溫到30℃25100【解題分析】
(1)通過分析溶解度曲線可知,在人體體溫37℃時,兩種物質的溶解度:木糖醇>蔗糖;(2)40℃時,木糖醇的溶解度大于60g,所以將30g木糖醇放入50g水中,充分溶解后所得溶液為不飽和溶液,60℃時木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液,欲使它們溶質的質量分數相等且仍為飽和溶液,可采取的方法是降溫到30℃;(3)解:設加入蔗糖的質量為x,=20%,解得x=25g。設蒸發(fā)水的質量為y,=20%,解得y=100g。故現(xiàn)有200g溶質質量分數為10%的蔗糖溶液,若使溶液的溶質質量分數增加一倍,應向溶液加入蔗糖25g,或蒸發(fā)掉水100g。14、酒精燃燒放熱,罐內氣體受熱,分子運動加快,分子間間隔變大,體積膨脹,部分氣體逸出;罐內氣體被密封,溫度降低,分子間間隔變小,體積收縮【解題分析】
試題分析:酒精燃燒放熱,罐內氣體受熱,分子運動加快,分子間間隔變大,體積膨脹,部分氣體逸出;罐內氣體被密封,溫度降低,分子間間隔變小,體積收縮考點:分子的基本性質五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、HCl、CaCl2NaCl、CaCl2NaCl、Na2CO3有氣泡產生有沉淀或有水生成或符合復分解反應的條件【解題分析】
(1)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,化學方程式為:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;
(2)把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產生,后有白色沉淀生成,這說明E試管中碳酸鈉溶液過量,D中的鹽酸過量,所以原D試管中反應后溶液的溶質是HCl、CaCl2;
[作出猜想]E試管中碳酸鈉溶液過量,D中的鹽酸過量,D中的溶質含有鹽酸和氯化鈣,可能恰好完全反應,可能其中的一種物質過量,所以猜想①:NaCl;猜想②NaCl、CaCl2;猜想③:NaCl、Na2CO3;[實驗探究]碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳,所以實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量濾液于試管中滴
加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想②不成立②另取少量濾液于試管中,
滴加少量鹽酸有氣泡產生猜想③成立[拓展延伸]酸跟鹽發(fā)生反應的條件是:有沉淀或有水生成或符合復分解反應的條件。
故答案為:(1)6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;
(2)HCl
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