2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量作業(yè)

物質(zhì)的量

考點(diǎn)一：物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

1.（2022.東莞模擬）下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）

A.9.6gO2ff5.4gH2O

B.0.1molH2so4和3.6gH2O

C.0.1molMgSO4-7H2O和0.1molC2H22OM蔗糖）

D.6.02*1（）23個(gè)?02與0.101011＜乂1104

2.（2022?廣州模擬）中國(guó)宇航員成功實(shí)現(xiàn)在太空泡茶，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就

可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.宇航員喝茶時(shí)注入的2moi比0的摩爾質(zhì)量是36

B.1mol水的質(zhì)量是18g

C.1molH2O含有3mol電子

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol冰水混合物的體積約是22.4L

3.（2022.北京東城區(qū)模擬）工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+

BaCl2=BaSO4l+2HCkNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.0.1molBaChA^A

B.25。時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH?O2中所含電子總數(shù)為9NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SCh的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L

4.（2022?廣州模擬）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.3moiNO?與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

B.常溫常壓下，18gH2O含有3必個(gè)原子

C.1LO.lmol-L'NaHCOjTVA個(gè)HCO3

NA個(gè)CH3cH20H分子

5.（2022?珠海模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.密閉容器中，1mol比和1mol卜反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3必

C.46gC2H6。完全燃燒，有5心個(gè)C—H鍵斷裂

NA個(gè)酎

6.如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是（）

29—8+3乙

甲丙

u表示H原子Q表示N原子

B.甲的摩爾質(zhì)量為17g?mol?

C.同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1：3

D.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于2：1：3

7.下列敘述正確的是()

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

8.(2022?深圳模擬)2021年5月22日“祝融號(hào)''火星車成功著陸火星表面并開(kāi)始巡視探測(cè)?；鹦谴髿庵懈鹘M

分的體積分?jǐn)?shù)為CCh：95.32%>N2：2.7%、Ar：1.6%、O2：0.13%、CO：0.08%,以及微量的水蒸氣、NO

等。下列說(shuō)法正確的是()

A.CO?、CO及NO均是酸性氧化物

B.CCh的水溶液能導(dǎo)電，故其屬于電解質(zhì)

C.火星大氣中,"(Ar)：“(02)=160：13

D.火星大氣中，刈的摩爾質(zhì)量為28

9.(2022?泰安模擬)a、b、c是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為“(a)、"(b)、

〃(c),它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V(H2)a、V(H2)b、V(H2)CO當(dāng)〃(a)="(b)=〃(c),

2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)c,則下列說(shuō)法中正確的是()

A.a、b、c可能是同周期元素

B.a可能是鎂元素

C.b和c兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

D.工業(yè)上冶煉a、b、c通常是用熱還原法制得

10.(2022?莆田模擬)現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，容器中只有18gB、49g

C,還有D生成，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106。下列說(shuō)法中不正確的是()

A.化學(xué)方程式一定是A+B=C+D

B.生成D的物質(zhì)的量為0.5mol

C.若化學(xué)方程式為2A+B=C+D,則A的摩爾質(zhì)量為40g.mo「

D.若D是碳酸鈉，則鈉離子的質(zhì)量為23g

考點(diǎn)二：氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

1.下列說(shuō)法中正確的是()

A.同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L抗氣含有的原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積約為22.4L

D.1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g

2.(2022?佛山模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。釀酒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：C6Hl2O6T2CH3cH2OH+2cChb下列說(shuō)

法正確的是（）

A.ImolCCh含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3cH20H含有NA個(gè)分子

C.M個(gè)C6Hl2。6分子完全反應(yīng)生成CO2為44.8L

D.1molCH3cH20H與足量Na反應(yīng)，生成H?NA

3.（2022?深圳模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molLCuCb溶液中含有的C「數(shù)目為2NA

B.2.8gCOWN2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LSO3/VA

D.用含4moiHC1的濃鹽酸與足量的MnCh加熱反應(yīng)，產(chǎn)生CL的分子數(shù)為NA

4.（2022.濟(jì)南模擬）NH4N3（疊氮化核）易發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2,且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到

NH4N3的分解產(chǎn)物（簡(jiǎn)稱a）28g,則下列關(guān)于a的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a中兩種氣體的體積（同溫同壓）比為1:1

B.a中兩種氣體的質(zhì)量比為14：1

C.a的密度為1.25

D.a的平均摩爾質(zhì)量為15g.m

5.（2022?陽(yáng)江模擬）新冠疫情期間，對(duì)于一些危重病人需要進(jìn)行吸氧。如圖是一種家用的吸氧袋，在使用時(shí)

充氧壓力不得超過(guò)10.6kPa,以防氧氣袋破裂。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.向氧氣袋中充氣體時(shí)，充的氣體越多，袋內(nèi)壓強(qiáng)越大

B.吸氧時(shí)若袋內(nèi)壓強(qiáng)較小，可在袋體外壓一重物使袋內(nèi)壓強(qiáng)增大

C.室溫下，用該氧氣袋分別充02和C02至10kPa時(shí)，兩袋內(nèi)的氣體質(zhì)量比為8：11

D.分別在室溫與標(biāo)準(zhǔn)狀況下充氧氣至10kPa,則袋內(nèi)所充氧氣的物質(zhì)的量：室溫下＞標(biāo)準(zhǔn)狀況

6.（2022?韶關(guān)模擬）以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.月壤中富含3He,1mol由其組成的氧氣含有的中子數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2以

C.常溫常壓下，1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為IONA

D.0.1L0.5mol-L1氫氟酸溶液中含有的H*數(shù)為NA

7.（2022.福州模擬）席（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示，腫能與雙氧水

發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2OO用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6N人

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4與2NA個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相同

D.若生成36gH?NA個(gè)N2分子

8.（2022?江門模擬）ag單質(zhì)碳和16g氧氣在恒容密閉容器中反應(yīng)生成CO、CO2,當(dāng)恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí),

測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了0.8倍，下列數(shù)據(jù)不可能是（）

A.。=5.4B.a

C.n（CO）=0.8molD./n（CO2）=4.4g

9.（2022.南寧模擬）混合物A是碳酸鈉與碳酸氫鈉共10.0go充分加熱后固體質(zhì)量剩余8.45g,混合物B是

含少量一氧化碳的氧氣，共10L,電火花條件下充分反應(yīng)后，溫度、壓強(qiáng)不變，氣體體積變?yōu)?L,則混

合物A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為（）

A.21：291：4B.21：291：6

C.29：211：4D.29：211：6

l4

10.⑴30gl2cl80和28gN2所含的分子數(shù)之比為_(kāi)_____.

（2）同溫同壓下，12（^0和I4N2兩種氣體的密度之比為。

（3）同溫同壓同體積的12cl80和I4N2具有電子數(shù)之比為O

（4）28gI4N2所含的原子數(shù)為_(kāi)_______NA.

（5）將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個(gè)容器的

氣體壓強(qiáng)之比為O

考點(diǎn)三：物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.（2022.濟(jì)南模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）

A.0.3mol-L?的Na2s。4溶液中含有Na卡和SO：的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.50mLim。11一|的KC1溶液和100mL0.25moi[-iMgCh溶液中，C「物質(zhì)的量濃度相等

C.將10mL1molir的H2s。4稀釋成0.1mol-L_1的H2so4,可向其中加入

lOOmLzK

D.20°C時(shí)，0.023moLLi的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時(shí)，其體積小于

100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023moll1

2.（2022.濱州模擬）現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液100mL,其中c（C「）=

1.6molL>,現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCk溶液，產(chǎn)生

2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體。下列判斷正確的是（）

A.原溶液中n（SOj）=0.0!mol

B.原溶液中"（酎）=0.18mol

C.V

D.原溶液中HC1、H2s。4的物質(zhì)的量之和為0」8mol

3.（2022?唐山模擬）下圖配制450mLi.00NaOH溶液的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

①中應(yīng)稱得NaOH18.0g

B.未進(jìn)行④和⑤的操作，所配溶液濃度將偏大

C.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不必再加水至刻度線

D.步驟②后應(yīng)將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止藥品變質(zhì)

4.（2022?清遠(yuǎn)模擬）在保證安全的前提下，學(xué)以致用是我們化學(xué)學(xué)習(xí)中一直倡導(dǎo)的理念。某同學(xué)欲用NaOH

固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,密度為

1.2g-cm-3的溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為144g

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液

C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高

D.該溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.5mol-L1

5.（2022?北京豐臺(tái)區(qū)模擬）人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg-cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適

量的草酸鍍［（NH4）2C2CM溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸

（H2c2。4）,再用KMnCU溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)步驟

測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

【配制KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖所示是配制50mLKMnC）4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號(hào)）。

(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將(填“偏大”或“偏小”)。

1

【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol-LKMnO4

溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CCh逸出，這時(shí)共消耗

12.00mLKMnCU溶液。

+

(4)已知草酸跟KM1Q反應(yīng)的離子方程式為2MnO；+5H2C2O4+6H=

2Mn"+IOCO2T+8H2O,則方程式中的x=。

(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為mgvm、。

考點(diǎn)四：以物質(zhì)的量為中心的定量實(shí)驗(yàn)

1.(2022?汕尾模擬)股是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合睇(N2H4W2。)：CO(NH2)2+

2NaOH+NaClO=Na2cCh+N2H4-H2O+NaCL

Ch.

30%京

NaOH40

溶液長(zhǎng)垮

圖1

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)

(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

實(shí)驗(yàn)二：制取水合胱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)

已知水合冊(cè)具有還原性，被氧化生成氮?dú)狻?/p>

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸鏘三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108?

114℃儲(chǔ)分。

(2)分液漏斗中的溶液是(填字母)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定儲(chǔ)分中水合腫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用下列步驟：

A.稱取儲(chǔ)分5.000g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液。

B.移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

C.用OZOOOmoll」的h溶液滴定，至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保

持在6.5左右，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

D.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理。

(3)水合腫與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)滴定過(guò)程中，NaHCOj能控制溶液的pH在6.5左右，原因是。

(5)滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)

溶液的平均體積為18.00mL,則微分中水合肺(N2H4?氏0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)

字)。

2.(2022?珠海模擬)工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的CnO廠，利用滴定原理測(cè)定CnO歹含量的方

法：

步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。

3+

步驟H：加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2Or+61+14H'=2Cr+3I2+7H2Oo

步驟HI：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取O.lOOOmolirNa2s2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如

表：(E+2Na2s2Ch=2Nal+Na2sQ6)

Na2s2O3溶液Na2s2O3，容液

滴定次數(shù)

起始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mL

第一次

第二次

第三次

-|

Cr20r的含量為g-L?

3.MnCCh可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造鎰鹽的原料它在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為

不同價(jià)態(tài)錦的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化，如圖所示。則300℃時(shí)，剩余固體中〃(Mn):”(0)為

;圖中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為(填化學(xué)式)。

1

瞄

座

不

及

00

碧80

IS660

500200400600800I000

溫度/七

MnCCh的熱重曲線

4.堿式碳酸鋁鎂［MgaAlb(OH)c(CO3)d,xH2O］常用作塑料阻燃劑。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成0.560LCO2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(器篙黑然，X100%)隨溫度的變化如圖所示

(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

0200400600800

溫度足

堿式碳酸鋁鎂的熱重曲線

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的"(OH)：〃(CO「)=o

5.(2022.韶關(guān)模擬)某實(shí)驗(yàn)小組以CoCb6H2O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化鉉固體為原料，在活性炭催化下，

合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測(cè)定：精確稱取wgX,加適量水溶解，注入如圖所示的蒸儲(chǔ)燒瓶中(夾持和加熱儀器略去)，然后逐

滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用HmLamol-Li的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下錐

形瓶，用c2moiNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1。終點(diǎn)時(shí)消耗匕mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液，用K2CrC)4溶液為指示劑，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至出現(xiàn)磚紅

色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrCU為稚紅色)。

回答下列問(wèn)題：

(1)X的制備過(guò)程中，溫度不能過(guò)高，其原因是___________________________________________________

(2)儀器a的名稱是；測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好則測(cè)定結(jié)果將

(填“偏高”或"偏低”)。該滴定過(guò)程中選擇作指示劑。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為o

(4)測(cè)定氯的過(guò)程中，AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液置于(填“無(wú)色''或“棕色”)滴定管中；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中已

檢測(cè)不到CI[c(Cr)<1.0xl05mol.L'],則出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，溶液中c(CrO;)的最小值為mol-L

-1

O

-12

[已知：K‘p(AgCl)=1.0x101。，/rsp(Ag2CrO4)=1.12xl0]

(5)經(jīng)測(cè)定分析，樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3,則制備X的化學(xué)方程式為

(6)某同學(xué)向CoCb溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到COC2O4沉淀，在空氣中煨燒COC2O4生成鉆氧化物和

CCh，測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得鉆氧化物的化學(xué)式為

考點(diǎn)一：物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

1.（2022?東莞模擬）下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）

A.9.6gO2^5.4gH2O

B.0.1molH2sO4和3.6gH2O

C.0.1molMgSO4-7H2O和0.1molC汨22?！保ㄕ崽牵?/p>

D.6.02x1（）23個(gè)co2與0.1molKMnO4

【解析】選C。A項(xiàng)，〃（0）分別為0.6mol和0.3mol,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1molH2sCU中，"（0）=04mol,3.6g

36。

HO中〃（O）=1Q?xl=0.2moL錯(cuò)誤;C項(xiàng),0.1molMgSOy7H2O中，〃（O）為1.1mol,0.1mol。2H22O11

1og-mol

中，〃（O）也為

602x1023

1.1mol,正確；D項(xiàng),6.02x1023個(gè)co2中，〃（O）=-^j----x2=2mol,0.1molKMnCU中“（0）=04mol,

NA

D錯(cuò)誤。

2.（2022?廣州模擬）中國(guó)宇航員成功實(shí)現(xiàn)在太空泡茶，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就

可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.宇航員喝茶時(shí)注入的2mO1H2。的摩爾質(zhì)量是36

B.1mol水的質(zhì)量是18g

C.1molH2O含有3mol電子

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol冰水混合物的體積約是22.4L

【解析】選B。H2O的摩爾質(zhì)量是18g-molIA錯(cuò)誤；H2O的摩爾質(zhì)量是

18g故1mol水的質(zhì)量是18g,B正確；1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，則1molH2O中含有10mol

電子，C錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，冰水混合物不是氣態(tài)，因此不能計(jì)算1mol冰水混合物的體積大小，D錯(cuò)

誤。

3.（2022?北京東城區(qū)模擬）工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+

BaCl2=BaSO41+2HCLNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.0.1molBaCbM

B.25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H*NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)為9NA

D.生成2.33gBaSC14沉淀時(shí)，吸收SCh的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L

【解析】選B。BaCL由Ba?+和C1構(gòu)成，則0.1molBaChNA,A正確；題目未指明pH=1的HC1溶液的

體積，無(wú)法確定含有H+的數(shù)目，B錯(cuò)誤；l個(gè)H2O2含有18個(gè)電子，17gH2O2為0.5mol,故所含電子總

數(shù)為9NA,C正確；2.33gBaSCh為0.01mol,據(jù)S元素守恒可知，吸收SCh為

0.01mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L,D正確。

4.（2022?廣州模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.3moiNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

B.常溫常壓下，18gH2O含有3以個(gè)原子

C.1L0.1mol.L"?NaHCChM個(gè)HCO；

NA個(gè)CH3cH20H分子

【解析】選B。NO?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,由反應(yīng)方程式可知，3moiNO?

與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子，個(gè)數(shù)為2必，故A錯(cuò)誤；18gH2。的物質(zhì)的量為18:：篇~7=1mol,每

個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，所以18gH2。含有3moi原子，個(gè)數(shù)為3NA,故B正確；HCO3在水溶液中既

可以電離也可以水解，所以lL0.1mol?L-NaHCO3溶液中HCO3NA，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是

氣體，所以無(wú)法計(jì)算2.24L乙醇中含有的CH3cH20H分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤。

5.（2022?珠海模擬）設(shè)必為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.密閉容器中，1molH2和1mol12反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3必

C.46gC2H6。完全燃燒，有5NA個(gè)C—H鍵斷裂

NA個(gè)江

【解析】選A。氏和卜反應(yīng)生成HI的反應(yīng)存在平衡：H2+I2^t2HI,反應(yīng)具有一定的限度，但反

應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，故反應(yīng)后分子總數(shù)依然為2NA，A正確；1mol鐵與1mol氯氣反應(yīng)，鐵過(guò)量，

氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤;C2H6?？梢允且掖蓟蛘呒兹吆械腃-H

鍵個(gè)數(shù)不同，無(wú)法計(jì)算判斷斷裂的C—H鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；pH=l說(shuō)明氫離子的濃度為0.1moll^NA，D

錯(cuò)誤。

6.如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是（）

2◎―-+3乙

甲丙

?表示H原子。表示N原子

B.甲的摩爾質(zhì)量為17g-moir

C.同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1:3

D.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于2：1:3

【解析】選D。根據(jù)圖示，甲是氨氣、丙是氮?dú)猓?moi甲反應(yīng)生成1mol丙和

3moi乙，根據(jù)原子守恒，乙是氫氣。1個(gè)乙分子即1個(gè)H2中含有2個(gè)H原子，故A正確；甲為氨氣，氨

氣的摩爾質(zhì)量為17g-moir,故B正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，所以生成丙和乙

的體積比為1：3,故C正確；化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為2x17：1x28:3x2=17：14：3,故D錯(cuò)誤。

7.下列敘述正確的是（）

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

【解析】選B。1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)A1原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的

量都是1mol,所以24g鎂含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為

12mol,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣(Ch)

V

的物質(zhì)的量為變mol,臭氧(O3)的物質(zhì)的量為

靠moh所以兩者含有的氧原子分別為強(qiáng)molx2=^mol和京molx3=-^mol,即同等質(zhì)量的氧氣

和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含

有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。重水為；H2￡0,其中；H含有1個(gè)中子，限0含有8個(gè)中子，所以1

個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子；水為；H2O,其中：H沒(méi)有中子，賢O含有8

個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8moi中子；兩者的中子數(shù)之比為10：8=5：4,選

項(xiàng)C錯(cuò)誤。乙烷(C2H6)分子中有6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯(C2H。

分子中有4個(gè)C—H鍵和1jC=C,所以1mol乙烯有6moi共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

8.(2022?深圳模擬)2021年5月22日“祝融號(hào)”火星車成功著陸火星表面并開(kāi)始巡視探測(cè)?；鹦谴髿庵懈鹘M

分的體積分?jǐn)?shù)為C02：95.32%、N2：2.7%、Ar：1.6%、O2：0.13%、CO：0.08%,以及微量的水蒸氣、NO

等。下列說(shuō)法正確的是()

A.CO2、CO及NO均是酸性氧化物

B.C02的水溶液能導(dǎo)電，故其屬于電解質(zhì)

C.火星大氣中，”(Ar)：“(02)=160：13

D.火星大氣中，N2的摩爾質(zhì)量為28

【解析】選C。CO、NO屬于不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；CO2本身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；體積分

數(shù)與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)成正比,則與Ar)：〃(O2)=1.6%：

0.13%=160：13,C正確；單位有錯(cuò)，N2的摩爾質(zhì)量為28g?mo「，D錯(cuò)誤。

9.(2022?泰安模擬)a、b、c是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為〃(a)、〃(b)、

〃(c),它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V(H2)a、V(H2)b、V(H2)C?當(dāng)〃(a)="(b)="(c),

2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)e,則下列說(shuō)法中正確的是()

A.a、b、c可能是同周期元素

B.a可能是鎂元素

C.b和c兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

D.工業(yè)上冶煉a、b、c通常是用熱還原法制得

【解析】選C。由題意知等物質(zhì)的量的a、b、C與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積為2HH2)a=MH2)b+MH2)c，

可知三者的化合價(jià)也存在這樣關(guān)系，則其化合價(jià)存在兩種可能性，一是a、b、c均為+1價(jià)，不符合三者

是短周期金屬元素的條件：二是a為+2價(jià)，b為+1價(jià)，c為+3價(jià)，則a可能為Be或Mg,因a、b、c

的原子序數(shù)依次增大，則a只能是Be,b為Na、c為AL不處于同一周期，故A錯(cuò)誤；a只能是Be,故

B錯(cuò)誤；b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，二者能

反應(yīng)，故C正確；Na、Al的冶煉一般用電解法，故D錯(cuò)誤。

10.（2022?莆田模擬）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，容器中只有18gB、49g

C,還有D生成，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.化學(xué)方程式一定是A+B=C+D

B.生成D的物質(zhì)的量為0.5mol

C.若化學(xué)方程式為2A+B=C+D,則A的摩爾質(zhì)量為40g-mo「

D.若D是碳酸鈉，則鈉離子的質(zhì)量為23g

【解析】選A?，F(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，容器中只有18gB、49gC,

還有D生成，則40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g—18g=22g,生成的C的質(zhì)量為49g—40

g=9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)生成的D的質(zhì)量為40g+22g—9g=53g。由分析知A和B是反應(yīng)物，C

和D是生成物，但無(wú)法確定A、B、C、D的物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)方程式不一定為A+B=C+D,故A

錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的D的質(zhì)量為53g,D的相對(duì)分子質(zhì)量為106,則生成D的物質(zhì)的量為正就十=0.5

mol,故B正確：若化學(xué)方程式為2A+B=C+D,結(jié)合D的物質(zhì)的量為0.5mol,則A的物質(zhì)的量為1mol,

其摩爾質(zhì)量為黑親=40g.moL,故C正確；若D是碳酸鈉，物質(zhì)的量為0.5moL則鈉離子的物質(zhì)的量

為1mol,質(zhì)量為23g,故D正確。

考點(diǎn)二：氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

1.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L敏氣含有的原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積約為22.4L

D.1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g

【解析】選A。同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)也相等，A項(xiàng)正確；銳氣為

單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L就氣為1mol,含原子數(shù)為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)，

不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中的摩爾質(zhì)量為2g.mol>,在任何狀態(tài)下1mol比

的質(zhì)量均約為2g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2022.佛山模擬）以是阿伏加德羅常數(shù)的值。釀酒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：C6Hl2（）6—2CH3cH?OH+2cChf。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.ImolCCh含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3cH20H含有必個(gè)分子

C.NA個(gè)C6Hl2。6分子完全反應(yīng)生成CCh為44.8L

D.1molCH3cH20H與足量Na反應(yīng)，生成H?NA

【解析】選D。CCh的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,每個(gè)C原子與2個(gè)。原子各共用2對(duì)電子，則ImolCCh含有

共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙靜為液態(tài)，不能用22.4L-mol?計(jì)算乙醇的物質(zhì)的

量及所含分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；由方程式可知，必個(gè)C6Hl2。6分子即1molC6Hl2。6,完全反應(yīng)生成CCh為

2mol,由于沒(méi)有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定生成CO2的體積，故C錯(cuò)誤；Na與CH3cH20H反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na—>2CH3cHzONa+Hzf,由方程式可知，1molCH3cH20H與足量Na反

應(yīng)，生成H2NA，故D正確。

3.（2022?深圳模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molLiCuCb溶液中含有的C「數(shù)目為2NA

B.2.8gCON2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LSO3/VA

D.用含4moiHC1的濃鹽酸與足量的MnCh加熱反應(yīng)，產(chǎn)生CL的分子數(shù)為NA

【解析】選B。沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算1moll-CuCL溶液中含有的C「數(shù)目，故A錯(cuò)誤；氮?dú)?/p>

和CO的摩爾質(zhì)量均為28g-moL,故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故0.1moNA

個(gè)質(zhì)子，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03是固體，不能通過(guò)體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；MnO?只與濃鹽

酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，與MnCh的反應(yīng)立即停止，即4moi濃鹽酸不能反應(yīng)完全，故產(chǎn)生CL的分子數(shù)小

于NA，故D錯(cuò)誤。

4.（2022?濟(jì)南模擬）NEN3（疊氮化鏤）易發(fā)生分解反應(yīng)生成Nz和H2,且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到

NH4N3的分解產(chǎn)物（簡(jiǎn)稱a）28g,則下列關(guān)于a的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a中兩種氣體的體積（同溫同壓）比為1：1

B.a中兩種氣體的質(zhì)量比為14：1

C.a的密度為1.25g】r

D.a的平均摩爾質(zhì)量為15g-moir

【解析】選C。同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，兩種氣體的體積（同溫同壓）比為1：1,A正確；

m（N2）n（N2）M（N2）I2814寸山一山AHla11“丁徐一

-r,uV'=-7T7-；一I=7x—=—,兩種氣體11的質(zhì)量比為14.1,B正確；a氣體的質(zhì)量確定，

m（H2）n（H2）M（H2）121

但一定物質(zhì)的量的氣體體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，所以密度不確定，C錯(cuò)誤；分解產(chǎn)物質(zhì)量為28g,兩種氣

體的物質(zhì)的量相等則〃.也=2x--7=居mol,而=磐=

（2+28；gmol11Jn&

15gmolD正確。

5.（2022?陽(yáng)江模擬）新冠疫情期間，對(duì)于一些危重病人需要進(jìn)行吸氧。如圖是一種家用的吸氧袋，在使用時(shí)

充氧壓力不得超過(guò)10.6kPa,以防氧氣袋破裂。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.向氧氣袋中充氣體時(shí)，充的氣體越多，袋內(nèi)壓強(qiáng)越大

B.吸氧時(shí)若袋內(nèi)壓強(qiáng)較小，可在袋體外壓一重物使袋內(nèi)壓強(qiáng)增大

C.室溫下，用該氧氣袋分別充02和C02至10kPa時(shí)，兩袋內(nèi)的氣體質(zhì)量比為8：11

D.分別在室溫與標(biāo)準(zhǔn)狀況下充氧氣至10kPa,則袋內(nèi)所充氧氣的物質(zhì)的量：室溫下＞標(biāo)準(zhǔn)狀況

【解析】選D。向氧氣袋中充氣體時(shí)，充的氣體越多，氣體分子就越多，因此袋內(nèi)壓強(qiáng)越大，故A正確；

吸氧時(shí)若袋內(nèi)壓強(qiáng)較小，可在袋體外壓一重物，相當(dāng)于減小了容積，可使袋內(nèi)壓強(qiáng)增大，故B正確；室溫

下，用該氧氣袋分別充和CO?至10kPa時(shí)，根據(jù)機(jī)=〃xM,可知兩袋內(nèi)的氣體質(zhì)量比為1molx

32g-mor'：1molx44g-mor'=8：11,故C正確；分別在室溫與標(biāo)準(zhǔn)狀況下充氧氣至10kPa,根據(jù)pV=

（它是理想氣體狀態(tài)方程，適用于理想氣體。對(duì)于常溫常壓下的氣體，也可以近似使用），可知關(guān)系”8

|，則袋內(nèi)所充氧氣的物質(zhì)的量：標(biāo)準(zhǔn)狀況〉室溫下，故D錯(cuò)誤。

6.（2022.韶關(guān)模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.月壤中富含3He,1mol由其組成的氨氣含有的中子數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為IONA

D.0.1L0.5mol-L1氫氟酸溶液中含有的H'NA

【解析】選B。3He為2號(hào)元素，所以3He的中子數(shù)N=3—2=1,又由于氨氣為單原子分子，所以1mol

由其組成的氨氣含有的中子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)；甲烷、乙烯中的H原子數(shù)均為4,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,所以H原子的數(shù)目為2M，故選B；甲基是電中性取代基，

1mol甲基所含的電子數(shù)為9M，故C錯(cuò);氫氟酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以0.1L0.5mol-L

r氫氟酸溶液中含有的H+NA,故D錯(cuò)。

7.（2022?福州模擬）月井（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示，朧能與雙氧水

發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2OO用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5必

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4與2NA個(gè)HzO分子中所含氫原子數(shù)相同

D.若生成36gH2刈個(gè)N2分子

【解析1選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為”：「xl4x

NAmo「=7NA,A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2H4不是氣體，故無(wú)法計(jì)算22.4LN2H4中所含原子總數(shù)，B錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有的氫原子數(shù)為32:篇Ix4x/VAmorWA,2必個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)

為4NA，故二者不相同，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式N2H4+2H2C）2==N2+4H2O可知，若生成

36o

36g即---=2molH2O,則同時(shí)生成0.5mol-NA個(gè)N2分子，D正確。

o18gmol?

8.（2022?江門模擬）〃g單質(zhì)碳和16g氧氣在恒容密閉容器中反應(yīng)生成CO、CO2,當(dāng)恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)，

測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了0.8倍，下列數(shù)據(jù)不可能是()

A.a=5AB.a

C.n(CO)=0.8molD.AW(CO2)=4.4g

【解析】選A。16g氧氣物質(zhì)的量為32：：旨?=0.5mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知溫度、體積保持不變

時(shí)，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，壓強(qiáng)增大了倍，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量增大了倍，即增大了0.5molx0.8=0.4moL

反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為0.9mol；由C+O2因暨CO?,2c+02史暨2co知，前一個(gè)反應(yīng)不會(huì)導(dǎo)致氣體

物質(zhì)的量增加，后一個(gè)反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致氣體物質(zhì)的量增加，且每消耗

占燃

1molO2生成2molCO、氣體物質(zhì)的量增加1mol,現(xiàn)氣體物質(zhì)的量增加0.4mol,故反應(yīng)2C+Ch今冬2CO

中消耗0.4molCh、0.8molC,生成0.8molCO；反應(yīng)C+O2仝空=CO2中消耗0.5mol-0.4mol=0.1molO2,

消耗0.1molC、生成

0.1molCO2：整個(gè)過(guò)程中消耗C的物質(zhì)的量為0.8mol+0.1mol=0.9mol,則皿C)=0.9molxl2g.mo「i=

10.8g,即a=10.8,?n(CO2)=0.1molx44g-mol'=4.4go

9.(2022.南寧模擬)混合物A是碳酸鈉與碳酸氫鈉共10.0g?充分加熱后固體質(zhì)量剩余8.45g,混合物B是

含少量一氧化碳的氧氣，共10L,電火花條件下充分反應(yīng)后，溫度、壓強(qiáng)不變，氣體體積變?yōu)?L,則混

合物A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為()

A.21：291：4B.21：291：6

C.29：211：4D.29：211：6

【解析】選C。①加熱后,混合物A(Na2c。3與NaHCCh)失重1.55g,是因?yàn)镹aHCCh分解，則有：

2NaHCO3=^=Na2cCh+CChf+HzOAw

16862

機(jī)(NaHCCh)1.55g

m(NaHCO3)="5言168=42g；w(Na2co3)=10.0g~4.2g=5.8g,則〃?(Na2co3)：機(jī)(NaHCC)3)=5.8g：

4.2g=29：21；

②混合物B(CO與Ch)在反應(yīng)前后，體積減少1L,則有：

2CO+O2^^2co2AV

21

V(CO)1L

V(C0)=2L,V(O2)=10L-2L=8L,V(CO)：V(O2)=2L：8L=1：4；

綜上所述，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為29：21；一氧化碳與氧氣的體積比為1：4。

12l8l4

10.(l)30gCO和28gN2所含的分子數(shù)之比為。

(2)同溫同壓下，new。和14用兩種氣體的密度之比為。

(3)同溫同壓同體積的12c80和14此具有電子數(shù)之比為。

(4)28gI，N2所含的原子數(shù)為NA。

(5)將乙烯、CO,N?三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個(gè)容器的

氣體壓強(qiáng)之比為0

【解析】(l)M(i2Ci8O)=30g-mo「，30gl2cl8。的〃(12。80)=1mol,M(i4N2)=28g-mo「，28g.用的〃(叩2)

l218l4I2I814

=lmol,n(CO)=n(N2),MCO)=MN2),分子數(shù)之比為1：1。(2)同溫同壓下,密度之比等于摩

l4