安達(dá)市第七中學(xué)高二下學(xué)期第一次網(wǎng)絡(luò)檢測(cè)化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精化學(xué)試題一、單選題1.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A。次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－B.鋁溶于燒堿溶液的離子方程式:Al+2OH－==AlO2－+H2↑C。電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu－2e－==Cu2+D.已知中和熱為57。3kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq）+2H2O(l)ΔH=－114。6kJ·mol－1【答案】D【解析】A項(xiàng)，次氯酸是一元弱酸，部分電離,電離方程式為：HClOH++ClO—，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則離子方程式為：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng),電解精煉銅過(guò)程中,陰極上Cu2+得電子生成Cu,電極反應(yīng)式為：Cu2++2e—=Cu，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知中和熱為57.3kJ·mol—1,根據(jù)中和熱的概念，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq）+NaOH（aq)=Na2SO4(aq)+H2O（l)ΔH=-57.3kJ?mol-1,即H2SO4（aq）+2NaOH(aq）=Na2SO4(aq）+2H2O(l）ΔH=-114.6kJ?mol-1,故D正確。點(diǎn)睛：本題考查了電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等基礎(chǔ)知識(shí)，注意明確：①?gòu)?qiáng)弱電解質(zhì)電離的不同，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離,書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，前者用“="后者用“"；②離子方程式書(shū)寫(xiě)原則:可溶性強(qiáng)電解質(zhì)要拆寫(xiě)成離子，遵循原子守恒和電荷守恒,如題中B項(xiàng)電荷不守恒；③電解原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則題中電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，電解液為含有Cu2+的溶液,陰極為精銅；④中和熱概念，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A.測(cè)中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測(cè)得ΔH數(shù)值偏低B。滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁C.測(cè)定醋酸鈉溶液的pH可用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D.用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有懸液，則測(cè)定結(jié)果偏高【答案】C【解析】【詳解】A。用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導(dǎo)熱性很好,會(huì)導(dǎo)致熱量的散失,使測(cè)得的△H數(shù)值偏小，但△H偏高，A正確；B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，B正確;C.用pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)試紙不能事先潤(rùn)濕,C錯(cuò)誤；D.用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有懸液，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，D正確;答案選C。3.一定條件下，體積為2L的密閉容器中,2molX和3molY進(jìn)行反應(yīng):X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0。6molZ。下列說(shuō)法正確的是A。以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0。05mol/（L?s)B。其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大C.其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD.其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于0.3mol【答案】D【解析】【分析】用三段式分析：X（g)+Y（g）Z（g）n初始（mol）230n轉(zhuǎn)化(mol）0。60。60.6n平衡（mol）1.42.40。6c平衡（mol/L）0。71。20.3A、根據(jù)υ=△c/△t計(jì)算出以X濃度變化表示的反應(yīng)速率．B、增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率減小；C、其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng)；D、相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；【詳解】用三段式分析：X（g）+Y（g）Z（g）n初始（mol）230n轉(zhuǎn)化（mol）0。60.60。6n平衡（mol)1.42。40.6c平衡(mol/L）0.71。20。3A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率υ=△c/△t=0.6mol÷(2L×12s）=0.025mol/（L?s),故A錯(cuò)誤。B、增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C、其他條件不變,12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),Z的平衡濃度小于0。06mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D、相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于0。3mol，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算,解答關(guān)鍵：明確化學(xué)平衡及其影響因素，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用。4.乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g）+H2O（g）C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系[起始n(C2H4）∶n(H2O)=1∶1］.下列有關(guān)敘述正確的是A。Y對(duì)應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/9B.X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（X）>υ(Y)>υ(Z)C。X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX>KY〉KZD.增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A據(jù)圖可知，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，起始n（C2H4）:n(H2O）=1:1，設(shè)C2H4和H2O的起始物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)三段式法有：C2H4（g）+H2O（g)C2H5OH（g）起始（mol)110轉(zhuǎn)化（mol）0。20。20.2平衡（mol）0。80.80.2則平衡時(shí)乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B。因該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則結(jié)合圖象可得:P1〈P2〈P3，且X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度越來(lái)越高，所以X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:v（X)<v（Y<v(Z),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C。據(jù)圖可知,升高溫度,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX〉KY>KZ，選項(xiàng)C正確;D。因該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，則溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，又因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5。在1。0L恒容密閉容器中放入0.10molX,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g）Y(g)＋Z（g）ΔH＜0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是（）A。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2B.從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C.欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的XD。其他條件不變，再充入0。1mol氣體X,平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減少【答案】D【解析】【分析】X（g）Y（g)＋Z(g)開(kāi)始0.100變化bbbt1min末0.1—bbb根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，,b=0。04；X(g）Y（g)＋Z(g）開(kāi)始0。100轉(zhuǎn)化aaa平衡0。1-aaa根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，，a=0.08。【詳解】A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0。32，故A錯(cuò)誤；B.從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）＝0.04/t1mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；C。向體現(xiàn)中加入一定量的X,相當(dāng)于加壓，Y的百分含量減小,故C錯(cuò)誤；D。其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，但對(duì)于X的轉(zhuǎn)化率，相當(dāng)于加壓，X的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確。6。圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖.下列敘述正確的是(）A。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol-1B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)D。使用催化劑后反應(yīng)的焓變減小，N2轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【分析】A。熱化學(xué)方程式要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B。根據(jù)圖示,正反應(yīng)的活化能是508kJ·mol—1，逆反應(yīng)的活化能是600kJ·mol—1；C。催化劑可以降低反應(yīng)的活化能;D、正逆反應(yīng)活化能之差等于焓變，催化劑不能使平衡移動(dòng)。【詳解】A.熱化學(xué)方程式要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g）+3H2(g)2NH3（g)△H=－92kJ·mol-1,故A錯(cuò)誤；B。正反應(yīng)的活化能是508kJ·mol—1,逆反應(yīng)的活化能是600kJ·mol-1,所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,故B錯(cuò)誤；C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)，故C正確；D、正逆反應(yīng)活化能之差等于焓變，催化劑不能使平衡移動(dòng)，加入催化劑反應(yīng)的焓變不變，N2轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，明確催化劑的作用實(shí)質(zhì)通過(guò)改變反應(yīng)途徑、降低反應(yīng)的活化能是解題的關(guān)鍵,注意把握?qǐng)D象識(shí)別和理解含義，題目難度不大。7.常溫下，向20.00mL0.1000溶液中逐滴加入0.2000NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是（）A.點(diǎn)a所示溶液中：B。點(diǎn)b所示溶液中：C。點(diǎn)c所示溶液中：D。點(diǎn)d所示溶液中:【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即，銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知，所以溶液中離子濃度大小順序是，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒得,硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，所以，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得,根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得，所以得，故C正確；D．d點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨,且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以，故D錯(cuò)誤;答案選C.8。25℃下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（)A。用0.1mol/L的鹽酸滴定0。1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B.0。2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：C。pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中D。pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的【答案】C【解析】【詳解】A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應(yīng)與反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的pH吻合,反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑,故A錯(cuò)誤;B.0。2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒c（CH3COO-）+c(OH—)=c(Na+)+c(H+），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH），得到c（CH3COO-）+2c（OH—）=c（CH3COOH）+2c（H+)，故B錯(cuò)誤；C．NH3?H2O是弱堿,HCl是強(qiáng)酸，因此pH=3的鹽酸與pH=11的氨水：c（NH3?H2O)＞c（HCl），即反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度大于NH4Cl，NH3?H2O的電離大于NH4+的水解，溶液顯堿性，所得溶液中，故C正確；D．常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O）=1.75×10—5，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，二者水解程度相近，溶液pH=7,由于水解促進(jìn)水的電離,所得溶液中由水電離出的c（H+）＞1×10—7mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】把握電離平衡常數(shù)與酸性或堿性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液中電荷守恒和物料守恒的靈活應(yīng)用,選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。9.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A.水電離的mol/L的溶液中:B.mol/L的溶液中：C。能使甲基橙變紅色的溶液中：D。常溫下的溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．水電離的mol/L的溶液中水的電離被抑制,該溶液呈酸性或堿性,醋酸根離子、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，或碳酸氫根離子與氫氧根離子，均不能大量共存，A不選；B．mol/L的溶液呈堿性,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),可以大量共存，B選；C．能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，酸性條件下硅酸根離子不能大量共存,C不選;D．鋁離子與偏鋁酸根離子之間發(fā)生雙水解，形成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存,D不選.答案選B。10.某溫度下，向10mL0。1溶液中滴加0。1溶液，滴加過(guò)程中溶液中與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是[已知:］（）A。a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B.溶液中:C。該溫度下D。向100mL、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液,先沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在時(shí)均會(huì)發(fā)生水解,水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀,此時(shí)水的電離程度最小，A錯(cuò)誤；B．Na2S溶液中存在物料守恒：2c(S2-)+2c（HS—)+2c（H2S)=c(Na+）,B錯(cuò)誤；C．由題圖可知，該溫度下，平衡時(shí)c（Cu2+）=c(S2—）=10-17.7mol·L-1,則Ksp(CuS)=c（Cu2+）·c（S2-）=10—17。7×10—17。7=10-35.4，已知lg2=0.3，則Ksp（CuS）=10-35.4=（100.3)2×10—36=4×10-36,C正確;D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L—1的混合溶液中逐滴加入10—4mol·L—1的Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS沉淀時(shí)需要的S2-濃度為，產(chǎn)生CuS沉淀時(shí)需要的S2—濃度為，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2—濃度更小,故Cu2+先沉淀,D錯(cuò)誤。答案選C。11。新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A。電極B為正極B。放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C。電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH??8e?=BO2—+6H2OD.在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為12NA【答案】B【解析】【分析】該燃料電池中，根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極上電極反應(yīng)式為BH4-+8OH-—8e—=BO2—+6H2O,正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng),得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)雙氧水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算。【詳解】A.根據(jù)圖片知，B電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子，所以B電極是正極，故A項(xiàng)正確；B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極上BH4—失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4—+8OH??8e?=BO2-+6H2O，故C項(xiàng)正確；D.在電池反應(yīng)中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗雙氧水的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)知H2O2+2e?=2OH?，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)=×2×NA/mol=12NA，故D項(xiàng)正確；答案選B.12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A。用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入18g水恢復(fù)B。用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)加入1molCu（OH）2恢復(fù)電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了4mole－C。用惰性電極電解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，溶液的pH先減小后增大D.要想實(shí)現(xiàn)Cu＋H2SO4（?。┄TCuSO4＋H2↑的反應(yīng),需在電解池中進(jìn)行,且Cu為陽(yáng)極【答案】C【解析】【分析】A．用惰性電極電解

溶液，實(shí)質(zhì)為電解水，根據(jù)電子守恒計(jì)算消耗水的物質(zhì)的量;

B．需加入

1mol

恢復(fù)電解前濃度，1mol

相當(dāng)于1molCuO和，結(jié)合電子守恒分析；

C．陽(yáng)離子在陰極得電子能力，陰離子在陽(yáng)極失電子能力，電解時(shí)陰極電極反應(yīng)：，1mol

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極電極反應(yīng)：，1mol

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子守恒規(guī)律,陽(yáng)極電極反應(yīng)還有：，據(jù)此分析溶液pH變化;

D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，若要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，則需在電解池中進(jìn)行,銅化合價(jià)升高，說(shuō)明銅失去電子做陽(yáng)極.【詳解】．用惰性電極電解

溶液，相當(dāng)于電解水:2H2O2H2↑+O2↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗水2mol，當(dāng)有2mol

電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗水1mol，即可加入

18g

水恢復(fù)到原狀態(tài),A正確；

B．用惰性電極電解

1L

溶液，電解反應(yīng)為，當(dāng)全部被還原成銅時(shí)，生成銅1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加氧化銅的物質(zhì)的量為1mol，現(xiàn)需加入

1mol

恢復(fù)電解前濃度，說(shuō)明還有1mol水發(fā)生了電解反應(yīng)，根據(jù)可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗水2mol，當(dāng)有1mol

水被電解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，所以整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了,B正確;

C．陽(yáng)離子在陰極得電子能力，陰離子在陽(yáng)極失電子能力,所以用惰性電極電解

1mol

和

1mol

NaCl

的混合溶液，陰極電極反應(yīng)：，1mol

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極電極反應(yīng)：，1mol

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子守恒規(guī)律，陽(yáng)極電極反應(yīng)還有：，轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗的物質(zhì)的量為1mol，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大1mol，所以電解后溶液的pH減小，C錯(cuò)誤;

D．Cu與稀硫酸不反應(yīng),若要實(shí)現(xiàn)稀，則需在電解池中進(jìn)行,Cu連在電源的正極上做陽(yáng)極,銅失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

答案選C。13.分子式為C5H11Cl且含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.7種 B。6種 C。5種 D.4種【答案】D【解析】【分析】判斷和書(shū)寫(xiě)烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來(lái)做:（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體；（2）確定烷烴的對(duì)稱(chēng)中心，即找出等效的氫原子；（3)根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子;（4）對(duì)于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個(gè)氯原子集中取代同一碳原子上的氫,后分散去取代不同碳原子上的氫?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H11Cl的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個(gè)碳原子的:CH3CH(CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl(CH3）CH2CH3;CH2ClCH（CH3）CH2CH3;主鏈有3個(gè)碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；共有8種情況,但含有2個(gè)甲基的有機(jī)物有4種。故選D。14。某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種,含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有()A.2種 B。4種C.5種 D.7種【答案】B【解析】【分析】先根據(jù)烷烴的條件，確定烷烴的分子式,然后再根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)確定單烯烴的同分異構(gòu)體?！驹斀狻康谝徊剑捍_定該烷烴碳原子個(gè)數(shù)，①主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴，其支鏈只能是甲基（不可能是乙基,否則主鏈超過(guò)4個(gè)碳原子)。②主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴，支鏈數(shù)最多4個(gè)（下面的0,是指該物質(zhì)只有一種，沒(méi)有同分異構(gòu)體)甲基的個(gè)數(shù)同分異構(gòu)體

1個(gè)

0

2個(gè)

2

3個(gè)

0

4個(gè)

0③結(jié)論：該烷烴總共有6個(gè)碳原子，第二步：分析烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目①雙鍵在1號(hào)位，,有以下3種：2?乙基丁烯、2，3?二甲基丁烯、3，3?二甲基丁烯②雙鍵在2號(hào)位，，有1種：2，3?二甲基?2?丁烯結(jié)論：共有4種，故B項(xiàng)正確；答案選B。15。25℃和101kPa時(shí)，乙烷,乙炔和丙烯組成的混合徑32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72Ml，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12。5％ B。25％ C。50% D.75％【答案】B【解析】【詳解】4CnHm＋（4n+m)O2→4nCO2＋2mH2O△V↓44n+m4n4+m3272所以m＝5，即氫原子的平均值是5，由于乙炔和丙烯分別含有2個(gè)和6個(gè)氫原子，則根據(jù)十字交叉法可知乙炔和丙烯的物質(zhì)的量之比＝，因此乙炔的體積分?jǐn)?shù)為25％,答案選B。16.甲、乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A。分子式為C4H4，1mol甲分子中含4mol共價(jià)鍵B.和苯互為同分異構(gòu)體C.分子的二氯取代產(chǎn)物有兩種D.互稱(chēng)為同系物【答案】B【解析】【詳解】A.1mol甲分子中含6molC—C鍵，4molC—H鍵，共10mol共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.乙和苯分子式均為C6H6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C。丙分子的二氯取代產(chǎn)物應(yīng)該有3種，分別為相鄰頂點(diǎn)，面對(duì)角線(xiàn)頂點(diǎn)，體對(duì)角線(xiàn)頂點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D。甲、乙、丙結(jié)構(gòu)不同，也不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán),所以不互稱(chēng)同系物，故D錯(cuò)誤；正確答案:B.17。已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其苯環(huán)上的一溴代物有幾種同分異構(gòu)體A。3種 B.4種 C.6種 D.8種【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)對(duì)稱(chēng)法,分子中苯環(huán)上有3種氫原子，所以苯環(huán)上的一溴代物有3種同分異構(gòu)體,所以A正確。故選A.【點(diǎn)睛】苯環(huán)上一溴取代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)取決于氫原子的種類(lèi)，解題方法是找準(zhǔn)對(duì)稱(chēng)軸,進(jìn)行正確判斷氫原子種類(lèi)。18.某同學(xué)給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3,5－二乙基己烷”，另一同學(xué)認(rèn)為這樣命名有錯(cuò)誤，有關(guān)該烷烴的說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是A.若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結(jié)構(gòu)B.該烷烴的一氯代物有10種C。該烷烴正確名稱(chēng)應(yīng)為2,4,5－三甲基－3－乙基庚烷D。該烷烴分子中含有5個(gè)支鏈【答案】C【解析】【分析】根據(jù)某同學(xué)給分子式為C12H26的烷烴命名可知，該烷烴的碳骨架結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合等效氫規(guī)則可知該烷烴有11種不同的H原子，有四個(gè)支鏈?！驹斀狻緼、該烷烴是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則烷烴中C上需有H，由結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)C原子上至少有1個(gè)H原子，將相鄰兩個(gè)C原子的H原子各消去1個(gè),共有10種單烯烴結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、該烷烴有11種不同的H原子，所以該烷烴的一氯代物有11種,故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)烷烴命名原則，該烷烴的名稱(chēng)為2，4，5-三甲基-3-乙基庚烷,故C正確；D、根據(jù)該烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該烷烴分子中含有4個(gè)支鏈,故D錯(cuò)誤;故選C.【點(diǎn)睛】本題考查烷烴的命名、同分異構(gòu)體及其數(shù)目判斷、烯烴及其同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷,易錯(cuò)點(diǎn)C，注意烴類(lèi)命名規(guī)則、難點(diǎn)B，注意等效氫法與同分異構(gòu)體的關(guān)系.二、問(wèn)答題19.A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大.其中,元素A一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G多10.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________（用元素符號(hào)表示）.（2）元素A和E組成的陽(yáng)離子空間構(gòu)型為_(kāi)______；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____，其中B原子的雜化方式為_(kāi)_______。（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的c（H+）甲/c(H+)乙=_________;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。（4）元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù),Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________；②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3)4］Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1).1s22s22p63s22p63d104s1(2)。第四周期第ⅠB族(3）.N＞O＞C(4).三角錐形（5）。H-C≡N（6)。sp（7)。10－4（8)。c（NO3—)＞c(NH4+)＞c（H+)＞c(OH—）(9).ZnS（10）。水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H2S分子形成氫鍵（11）。16NA或16×6。02×1023或9.632×1024【解析】分析】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素?zé)o中子,A是H；B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體,所以B是C；化合物DE2為紅棕色氣體，則D是N，E是O；G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則G是K；M的原子核外電子數(shù)比G多10，M的原子序數(shù)是19+10＝29,所以M是Cu。據(jù)此解答.【詳解】根據(jù)以上分析可知AH，B是C，D是N，E是O，G是K，M是Cu.則(1）基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s22p63d104s1，銅的原子序數(shù)是29，銅元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，同周期非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.（2）元素A和E組成的陽(yáng)離子是H3O＋，其中氧元素的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+（6-1-1×3)/2＝4,含有一對(duì)孤對(duì)電子，因此空間構(gòu)型為三角錐形；根據(jù)8電子和2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化合物HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N,分子是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，其中B原子的雜化方式為sp。（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲是硝酸與氣體NH3化合生成離子化合物乙是硝酸銨，硝酸抑制水的電離，銨根水解促進(jìn)水的電離,所以常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+)甲/c（H+)乙=10－9/10－5=10－4；硝酸銨溶液中銨根水解，溶液顯酸性，則所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(NO3—)＞c(NH4+）＞c(H+)＞c(OH—）。（4)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2，因此X是Zn。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S。①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù),即為+2價(jià),Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Y是－2價(jià)，則該化合物的化學(xué)式為ZnS；②由于水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H2S分子形成氫鍵,所以O(shè)的氫化物（H2O）在乙醇中的溶解度大于H2S；③鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3）4]Cl2,由于單鍵都是σ鍵,所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA。20.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10﹣5Ka1=4。3×10﹣7Ka2=5。6×10﹣11Ka=3。0×10﹣8（1)物質(zhì)的量濃度均為0。1mol?L﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號(hào)填寫(xiě))a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3（2）常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____（填字母）_______A.c（H+）B。C.c（H+）?c（OH﹣）D。E。（3)寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________________（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________(填準(zhǔn)確數(shù)值）。（5）25℃時(shí)，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)___________________________________(6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：c（OH﹣）=2c（H2CO3)+_________________________【答案】（1).a＜d＜c＜b（2).B(3）.D（4)。ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO(5).9。9×10﹣7mol?L﹣1（6）.（7).c（HCO3﹣）+c（H+)【解析】【分析】（1）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，其酸根的水解程度越弱；（2）0。1mol?L﹣1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子物質(zhì)的量減小，濃成小，酸性減弱，水的離子積常數(shù)不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變;（3）次氯酸酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；（4)根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒來(lái)計(jì)算；（5）將amol?L﹣1L的醋酸溶液與bmol?L﹣1的氫氫化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，說(shuō)明酸過(guò)量，酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，則溶液中c（CH3COOH)=mol?L﹣1，達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液呈中性，氫離子濃度是1×10-7mol?L﹣1,c(Na＋)=c（CH3COO－）=mol?L﹣1，則K=；(6）①根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；②根據(jù)溶液中的電荷守恒書(shū)寫(xiě)。【詳解】（1）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH〉H2CO3>HClO>HCO3－,弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，所以pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b,故答案為a＜d＜c＜b；（2）0。1mol·L－1的CH3COOH日溶液加水稀釋過(guò)程中，氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大，濃度減小，酸性減弱，A．氫離子濃度減小，故不符合題意;B．加水稀釋過(guò)程中，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以增大，故符合題意;C．水的離子積常數(shù)不變，故不符合題意；D．醋酸溶液加水稀稻時(shí)酸性減弱，氫離子濃度減小氫氫根離子濃度增大，所以增大,故符合題意；E．醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故不符合題意；故答案為BD；（3）次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子離子，反應(yīng)生成碳酸氫根離子,反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO，故答案為ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO；（4）CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na＋)＋c（H＋）=c(OH－)＋c（CH3COO－)，所以c（CH3COO－）－c（Na＋)=c(H＋)－c（OH－）=10—6mol·L－1－10—8mol·L－1=9。9×10—7mol·L－1，故答案為9。9×10-7mol·L－1:(5)將amol·L－1的酯酸溶液與bmol·L－1的氫氫化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，說(shuō)明酸過(guò)量,酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,則溶液中c（CH3COOH)=mol?L﹣1，達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液呈中性，氫離子濃度是1×10—7mol?L﹣1,c(Na＋）=c(CH3COO－）=mol?L﹣1，則K=；故答案為;（6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液中，1.12LCO2的物質(zhì)的量為:氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:，二者好完全反應(yīng)生成碳酸納,質(zhì)子守恒得：c（OH－)=2c（H2CO3）＋c(HCO3－）+c(H＋)；故答案為c（HCO3－）+c(H＋）.【點(diǎn)睛】“電離平衡”分析判斷中六大誤區(qū):（1）誤認(rèn)為電離平衡正向移動(dòng),弱電解質(zhì)的電離程度一定增大.如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度減小。（2）誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過(guò)程中，溶液中離子濃度都減小,如氨水加水稀釋時(shí)，c（H＋)濃度增大。（3）弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過(guò)程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)系式是否發(fā)生變化時(shí)，首先要考慮該關(guān)系式是否是電離常數(shù)、離子積常數(shù)、水解常數(shù)以及它們的變形。（4）誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于pH,如pH＝7的溶液在溫度不同時(shí)，可能呈酸性或堿性，也可能呈中性。（5)誤認(rèn)為由水電離出的c（H＋)＝10－13mol·L－1的溶液一定呈堿性.如25℃，0.1mol·L－1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的c（H＋）都為10－13mol·L－1.（6）誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定呈中性.如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和溶液呈酸性，強(qiáng)堿和弱酸恰好中和溶液呈堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和溶液呈中性.21.按要求回答下列問(wèn)題：（1）的名稱(chēng)為_(kāi)_____________________。(2)A，B，C三種烴的化學(xué)式均為C6H10，它們的分子中均無(wú)支鏈或側(cè)鏈.①若A為環(huán)狀，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。②若B為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中不存在“”基團(tuán),則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(任寫(xiě)一種)。③若C為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱(chēng)為_(kāi)_________。(3）下列是八種環(huán)狀的烴類(lèi)物質(zhì)：①互為同系物的有________和________(填名稱(chēng))，互為同分異構(gòu)體的有________和________，________和________（填寫(xiě)名稱(chēng)，可以不填滿(mǎn)，也可以再補(bǔ)充).②正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有________種;立方烷的二氯取代產(chǎn)物有________種；金剛烷一氯取代產(chǎn)物有________種。③寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）并用系統(tǒng)命名法命名：___________________________________________