2023學年完整公開課版燃燒熱

第一章化學反應與能量中和熱燃燒熱能源18十二月2023一、燃燒熱例1：實驗測得101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是C的燃燒熱。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol例2：實驗測得101kPa時1molH2完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol一、燃燒熱1.定義:101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。一、燃燒熱Ⅰ、指定條件Ⅱ、可燃物為1molⅢ、完全燃燒Ⅳ、生成穩(wěn)定的氧化物（狀態(tài)：常溫下）如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等注意：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃燒熱是多少?

△H=－5518KJ/mol②1molC8H18燃燒時放出了多少熱?5518KJks5u精品課件1．已知1gC完全燃燒時放出32.79KJ熱量，則C的燃燒熱是（）A．32.79KJB．32.79KJ/molC．393.5KJ/molD．393.5KJ【燃燒熱】ks5u精品課件2.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（）A．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)

△H＝－1400kJ/molks5u精品課件3．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）完全燃燒放出48.40kJ熱量。表示上述反應燃燒熱的熱化學方程式正確的是()C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）ΔH=-48.40kJ·mol-1B.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ·mol-1C.C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518kJ·mol-1ks5u精品課件4．已知葡萄糖（C6H12O6

）的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是()A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ2.表示的意義：

如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義:在101KPa時,1molCH4完全燃燒時,放出890.3KJ的熱量.3.表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫：

應以1mol可燃物為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)(常出現(xiàn)分數(shù))

注意表示燃燒熱的熱化學方程式與燃燒的熱化學方程式的區(qū)別【例1】

在101kPa時，1molCH4

完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4

的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？【解】根據(jù)題意，在101kPa時，1molCH4

完全燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=

CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol

即CH4的燃燒熱為-890kJ／mol。

1000LCH4(標準狀況)的物質(zhì)的量為：

n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4

完全燃燒放出890kJ的熱量，44.6molCH4

完