第4章第2節(jié)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式（考點真題解析滬教版）

第2節(jié)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式

質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容_____________的各物質(zhì)的_________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_________。2.微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_____沒有改變，_____沒有增減，_____也沒有變化。參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類數(shù)目質(zhì)量【思考感悟】有氣體參加或生成的反應(yīng)，在探究質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)注意什么問題？提示：有氣體參加或生成的反應(yīng)在探究質(zhì)量守恒定律時，需在密閉裝置中進行。

化學(xué)方程式1.定義：用_______來表示_________的式子。2.意義(1)質(zhì)的方面：表示_______、_______和_________。宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的_______；微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒_______?；瘜W(xué)式化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件(2)量的方面質(zhì)量比個數(shù)比如反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑表示的意義為：①宏觀。a.質(zhì)的方面：過氧化氫在_____________反應(yīng)生成_________。b.量的方面：每68份質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成_____質(zhì)量的水和_____質(zhì)量的氧氣。②微觀。每________________在催化劑作用下反應(yīng)生成__________和__________。MnO2====催化劑作用下水和氧氣36份32份2個過氧化氫分子2個水分子1個氧分子3.書寫步驟寫配標寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式標明化學(xué)反應(yīng)的條件，標出生成物的狀態(tài)，把短線改為“====”配平化學(xué)方程式4.利用化學(xué)方程式的簡單計算(1)計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。(2)計算步驟：簡記為六步驟。即：

【思考感悟】配平化學(xué)方程式時，為使左右兩邊同一元素的原子個數(shù)相等，能否改變化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字？提示：不能。一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式，改變了化學(xué)式中元素符號右下角數(shù)字就改變了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，不符合客觀事實，因此只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使之平衡。

【甄別·判斷】1.10克水加熱時，可生成10g水蒸氣，這一過程遵循了質(zhì)量守恒定律。()提示：質(zhì)量守恒定律揭示的是化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，而水變成水蒸氣屬于物理變化。2.蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，說明石蠟由碳、氫、氧三種元素組成。()提示：由于蠟燭燃燒時氧氣參與了此反應(yīng)，故生成物中的氧元素可能來自氧氣?！痢?.已知反應(yīng)A+B====C，現(xiàn)有agA和bgB使其發(fā)生反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量等于(a+b)g。()提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量總和等于生成C的質(zhì)量，但是其中A和B兩物質(zhì)不一定完全反應(yīng)?！烈?、對質(zhì)量守恒定律的解讀1.宏觀、微觀方面的理解可總結(jié)為“五個不變”，“兩個肯定變”，“兩個可能變”。2.應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。(3)確定物質(zhì)的組成元素。(4)進行各物質(zhì)量的計算?！咎貏e提醒】(1)質(zhì)量守恒定律只適合于化學(xué)變化不適合于物理變化。(2)質(zhì)量守恒是指物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒，而非“體積”守恒、“分子個數(shù)”守恒。(3)質(zhì)量守恒是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未反應(yīng)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)?！镜淅?】(2011·蘇州中考)下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是

()A.煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B.一定條件下，SO2和O2生成SO3反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C.8gCH4完全燃燒生成8gCO2D.某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素【易錯提醒】1.只有化學(xué)反應(yīng)才適用質(zhì)量守恒定律；2.化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”：原子的總數(shù)、元素的種類、元素的質(zhì)量等不變，分子的總數(shù)可能變?！疚业拇鸢浮窟xA。任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，煤燃燒屬于化學(xué)變化，因此一定符合質(zhì)量守恒定律，故A正確；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目可能改變；CH4燃燒是與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，故8gCH4燃燒后生成CO2的質(zhì)量大于8g；有機物在氧氣中燃燒，生成CO2和H2O，由于反應(yīng)物氧氣中含氧元素，所以無法判斷有機物是否含氧元素。二、對化學(xué)反應(yīng)類型的正確解讀1.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類分為四種基本反應(yīng)類型2.根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得、失氧分類【特別提醒】(1)化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)化合反應(yīng)是從反應(yīng)物與生成物種類的多少進行判斷，而氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，所以兩種反應(yīng)是從不同的角度對反應(yīng)進行分類，因而化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，同樣，氧化反應(yīng)也不一定屬于化合反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)與中和反應(yīng)中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，因而中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，即中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種特例?！镜淅?】在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。它與化學(xué)反應(yīng)基本類型間的關(guān)系如圖所示，下列示例中錯誤的是()A.區(qū)域1：C+O2CO2B.區(qū)域2：2H2O2H2↑+O2↑C.區(qū)域3：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OD.區(qū)域4：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu點燃====

電解====【易錯提醒】1.A、B、D反應(yīng)前后都有元素化合價的變化，都是氧化還原反應(yīng)；2.復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間無交叉關(guān)系?！疚业拇鸢浮窟xC。本題以圖示的形式展現(xiàn)了四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。由圖知，區(qū)域1是化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉部分，區(qū)域2是分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的交叉部分，區(qū)域4是置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉部分，因A、B、D反應(yīng)中，都有元素化合價的變化，故都是氧化還原反應(yīng)，所以A、B、D均是正確的，而區(qū)域3是氧化還原反應(yīng)，C表示的是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)沒有元素化合價的改變，因此和氧化還原反應(yīng)間無交叉關(guān)系，故C是不正確的。【變式備選】(2012·蘇州中考)下列說法錯誤的是()A．在復(fù)分解反應(yīng)中，沒有單質(zhì)參與B．化合反應(yīng)一定要加熱C．置換反應(yīng)一定有新的單質(zhì)生成D．中和反應(yīng)一定有水生成【解析】選B。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分，沒有單質(zhì)參與；反應(yīng)CO2+H2O====H2CO3是化合反應(yīng)，但條件不是加熱；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另一種化合物；中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)。故選B。三、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算1.純凈物的化學(xué)方程式的計算。2.含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式的計算。3.溶液中的有關(guān)物質(zhì)化學(xué)方程式的計算。4.利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)分析而進行的化學(xué)方程式的計算。5.無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的化學(xué)方程式的計算?！就卣寡由臁坑嘘P(guān)化學(xué)方程式計算的兩點提醒(1)化學(xué)方程式的計算依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，若題中給出的量或要求的量是體積，一定要換算成質(zhì)量計算。(2)代入化學(xué)方程式中進行計算的相關(guān)量必須是純凈物之間的量的關(guān)系，若給出的量含有雜質(zhì)，需換算成純量再代入方程式計算，若需要求解的量是不純量，一般先求出純量，再換算成不純量?！镜淅?】(2012·福州中考)根據(jù)如圖所示信息計算：(1)加入的稀硫酸質(zhì)量為___________g。(2)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(化學(xué)方程式2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O)。【易錯提醒】1.根據(jù)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化，求出稀硫酸的質(zhì)量；2.根據(jù)KOH的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；3.利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！疚业氖斋@】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算。(1)根據(jù)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化可以求出稀硫酸的質(zhì)量：80.5g-56g=24.5g。(2)根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量代入化學(xué)方程式可以求出硫酸的質(zhì)量，進一步求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O1129856g×10%x112/98=5.6g/xx=4.9g所以稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：4.9g/24.5g×100%=20%。答案：(1)24.5(2)20%

質(zhì)量守恒定律【高頻考點】判斷物質(zhì)的元素種類；推導(dǎo)化學(xué)式；計算元素質(zhì)量；解釋現(xiàn)象或變化中的質(zhì)量關(guān)系；實驗探究等1.(2012·黃石中考)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生了變化的是

()A．物質(zhì)狀態(tài)B．物質(zhì)的總質(zhì)量C．原子數(shù)目D．分子種類【解析】選D。本題考查對質(zhì)量守恒定律的理解能力，解答本題需明確質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量均不變；物質(zhì)的狀態(tài)，分子的個數(shù)可能發(fā)生變化；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生變化。故選D。2.(2012·泰州中考)軟玉也稱中國玉，以新疆“和田玉”為代表。生成“和田玉”礦床的反應(yīng)方程式為5CaMg(CO3)2+8SiO2+XCa2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3,則X的化學(xué)式為()A.CaOB.Ca(OH)2C.H2OD.O2【解析】選C。本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變；(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，可確定X的化學(xué)式為H2O。一定條件=========3.(2012·南昌中考)“催化轉(zhuǎn)換器”能將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)微觀示意圖如下。下列敘述不正確的是()A.反應(yīng)前后原子個數(shù)不變B.反應(yīng)前后分子種類不變C.反應(yīng)前后原子種類不變D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1∶1【解析】選B。本題結(jié)合圖表信息來考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況。解題時要根據(jù)化學(xué)變化的微觀實質(zhì)得出結(jié)論。通過對微觀過程的分析可知，反應(yīng)前后有一個CO未參與反應(yīng)，參與反應(yīng)的原子在反應(yīng)前后個數(shù)和種類不變，A、C正確；參與反應(yīng)的CO和NO的個數(shù)比為2∶2=1∶1，D正確；化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生變化，B錯誤。4.(2012·日照中考)甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列表述正確的是()A．表中a的值為2.6B．X一定是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．X一定含有氧元素【解析】選D。參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量為3.2g+11.2g=14.4g，生成物的質(zhì)量為7.2g+4.4g+ag=14.4g，故a=2.8；X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故X為生成物；3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為：則碳元素的質(zhì)量為：3.2g-0.8g=2.4g，7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：故X中不含有氫元素；由碳元素質(zhì)量的計算可知，3.2g甲烷中碳元素的質(zhì)量為2.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：故X中應(yīng)含有碳元素2.4g-1.2g=1.2g，又因為X的質(zhì)量為2.8g，故X中應(yīng)含有氧元素2.8g-1.2g=1.6g。5.(2012·貴陽中考)對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法。甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動。【實驗步驟】①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量。②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng)。③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量?！緦嶒灧治觥?1)請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析。(2)比較甲、丙同學(xué)的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的___________。A.酸B.氧化物C.堿D.鹽(3)通過對上述實驗的對比分析，甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有________________________________________________?！緦嶒灲Y(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?！緦嶒灧此肌?4)請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是_______________________________________________________________________________________________?！窘馕觥勘绢}是一道有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究題，解題的關(guān)鍵是明確利用不同物質(zhì)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律的注意事項。(1)白磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃光，放出熱量，冒出白煙，由于反應(yīng)在密封的容器中進行，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量相等；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成，由于氣體逸出，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等。(2)氧化鎂和五氧化二磷都由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物。(3)有氣體參與和生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)在密閉容器中進行，鎂條燃燒有氧氣參與，會導(dǎo)致反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不相等。(4)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。答案：(1)白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱，冒出白煙，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量相等有氣泡冒出，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO(2)B(3)鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，質(zhì)量增大(4)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變點燃====

化學(xué)方程式的書寫與意義【高頻考點】化學(xué)方程式的書寫；表示的意義；書寫正誤判斷等6.(2012·南充中考)小明同學(xué)從S+O2SO2中獲得以下信息：①該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣；②該反應(yīng)發(fā)生的條件是點燃；③反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)保持不變；④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2∶1。其中正確的信息是()A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤點燃====【解析】選B。由反應(yīng)S+O2SO2知：一個硫分子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化硫分子，反應(yīng)前后分子總數(shù)之比為2∶1；硫和氧氣的質(zhì)量比為32∶32=1∶1，④⑤錯誤，選B。點燃====7.(2012·桂林中考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA+yB====mC+nD(x、y、m、n為化學(xué)計量數(shù))的說法中，一定正確的是()A.x+y=m+nB.若生成物中有水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)C.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若A和B的質(zhì)量都為ag，充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于2ag【解析】選D。本題考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)的前后分子的總個數(shù)可能發(fā)生變化，故x+y不一定等于m+n；中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸與堿，生成物是鹽和水，所以生成水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比與生成物C和D的質(zhì)量比無直接關(guān)系，是否相等應(yīng)依據(jù)具體的化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)值進行計算；由質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以當(dāng)A和B的質(zhì)量均為ag時，且恰好反應(yīng)時C和D的質(zhì)量和也等于2ag，不恰好反應(yīng)時C和D的質(zhì)量和應(yīng)小于2ag。故選D。8.(2012·德陽中考)氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。它在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的用途，如制化肥、制純堿等。近年來，人們還利用氨來治理環(huán)境污染。(1)氨分子中，氮原子和氫原子的個數(shù)之比為___________。(2)在細菌的作用下，用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O2和N2等物質(zhì)，從而清除它對環(huán)境的污染。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。(3)化學(xué)肥料是農(nóng)作物生長的一種營養(yǎng)元素，工業(yè)上常用氨氣和酸等物質(zhì)生產(chǎn)銨態(tài)氮肥。請寫出氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨的化學(xué)方程式__________________________?！窘馕觥勘绢}以生產(chǎn)生活中的常見物質(zhì)為依托，考查化學(xué)式的意義及化學(xué)方程式的書寫。(1)分子中原子的個數(shù)比即為化學(xué)式中各原子右下角的數(shù)字之比。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)保持不變，即可得出X的化學(xué)式。(3)由題意可知，反應(yīng)物為氨氣和硫酸，生成物為硫酸銨，因此，可直接寫出化學(xué)方程式。答案：(1)1∶3(2)H2O(3)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO49.(2012·青島中考)某同學(xué)在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨?1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量_______(選填“大”“小”或“不變”)。(2)你認為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？______(選填“是”或“否”)。(3)請寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：_______________?！窘馕觥夸X粉燃燒實際上是鋁粉與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的鋁粉與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鋁的質(zhì)量，即生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大；分解的氧化汞(HgO)的質(zhì)量等于生成的汞和氧氣的質(zhì)量總和，即生成的汞的質(zhì)量小于分解的氧化汞(HgO)的質(zhì)量；質(zhì)量守恒定律是任何化學(xué)變化都遵循的規(guī)律。答案：(1)大(2)是(3)2HgO2Hg+O2↑△====

化學(xué)反應(yīng)類型【高頻考點】反應(yīng)基本類型判斷，根據(jù)信息判斷氧化還原反應(yīng)，各反應(yīng)類型之間的關(guān)系等10.(2012·肇慶中考)下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是()A.CO+CuO

Cu+CO2B.CaO+H2O====Ca(OH)2C.Zn+CuSO4====ZnSO4+CuD.SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O△====【解析】選C。本題考查對置換反應(yīng)類型的判斷。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確置換反應(yīng)的定義：置換反應(yīng)指的是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，由此分析各化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的種類和類別可知選項C正確。11.(2012·紹興中考)下列模型能表示化合反應(yīng)的是()【解析】選B。本題考查化合反應(yīng)的判斷。解題關(guān)鍵是明確化合反應(yīng)的特點：反應(yīng)物為兩種或多種，生成物為一種。A項中反應(yīng)物是一種化合物分子，生成物是兩種單質(zhì)分子，屬于分解反應(yīng)；B項中反應(yīng)物是兩種單質(zhì)分子，生成物是一種化合物分子，所以是化合反應(yīng)；C項中反應(yīng)物分別是一種單質(zhì)分子與一種化合物分子，生成物是另一種單質(zhì)分子與另一種化合物分子，屬于置換反應(yīng)；D項中反應(yīng)物是一種分子，生成物也是一種新分子，故該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型。12.(2012·哈爾濱中考)下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是()A．用過氧化氫溶液制氧氣2H2O22H2O+O2↑分解反應(yīng)B．用含氫氧化鋁的藥物中和胃酸2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O復(fù)分解反應(yīng)C．檢驗18K黃金Cu+AgNO3====Ag+Cu(NO3)2置換反應(yīng)D．高爐煉鐵Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2氧化反應(yīng)MnO2====【解析】選A。本題主要考查化學(xué)方程式的有關(guān)知識。A項中，用過氧化氫溶液制氧氣，為分解反應(yīng)，故正確。B項中，用含氫氧化鋁的藥物中和胃酸，胃酸主要成分是鹽酸，故錯。C項中，化學(xué)方程式?jīng)]有配平，故錯。D項中，化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件“高溫”，基本反應(yīng)類型中不包括氧化反應(yīng)，故錯。13.(2011·無錫中考改編)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：(1)鐵絲在氧氣里燃燒：____________________________，()反應(yīng)。(2)過氧化氫溶液中加入二氧化錳：____________________，()反應(yīng)。(3)氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸：_______________________，()反應(yīng)。(4)澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合：__________________