2022年新疆奎屯市第一高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，中國(guó)科技館推出“律動(dòng)世界一化學(xué)元素周期表專題展”。已

知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、

Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在

B.元素非金屬性強(qiáng)弱：Z>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W

D.X與氧元素形成的氧化物不止一種

2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m

為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

E

?上皿今畫

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y

B.d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應(yīng)制備ImolCL,均轉(zhuǎn)移電子2N,\

C.將0.1moINH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH/數(shù)目小于O.INA

D.2moiNO和ImolCh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

4、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列分析錯(cuò)誤的是

A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕

B.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生

C.明研水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物

D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味劑

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.在標(biāo)況下，U.2LNO與U.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

6、全機(jī)液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏

色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。

一電解液電解液一

情

性

電

解液

電

左罐解液

電

極

極

離子種類VO。V（尸Vs+

康色黃色藍(lán)色綠色紫色4

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作原理為V（V+VO2*+2H*n=+VO2++v3++H2O

允用

B.a和b接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H*通過離子交換膜向左罐移動(dòng)

C.電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

D.電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑

7、以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

昌A昌曙

棕為麻口瓶

廣口瓶細(xì)口瓶細(xì)口正

ABCD

A.AB.BC.CD.D

8、工業(yè)上用Na2sO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

直流電源

Pl(I)p?n)

Na2s。3、NaHS03溶液a%H2s。4溶液

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

2--2-

D.SO.*-在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

9、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()

()CH3

)—c—CH=CH2

CH2()H

A.X的分子式為Cl2Hl6O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在催化劑的作用下，1molX最多能與1mol氏加成

D.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分苯和X

10、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是()

A.由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCOHF,故沸點(diǎn)：HCI>HF

B.褚、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.Cl\S2\K*、Ca2+半徑逐漸減小

11>一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是（）

A.貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B.貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同

C.貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D.放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2+2H++e-=VO2++H2O

12、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

下列關(guān)于乳酸的說法正確的是（）

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體（包括乳酸）共3種

C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為nCHLOH二2+nH2°

13、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會(huì)變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

14、已知鉆酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iwCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通

電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl）,tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH）。

下列有關(guān)敘述不正確的是

思裂足后憎和晚夢(mèng)

T食鹽水

+

A.鉆酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為L(zhǎng)iixCoOz+xe+xLi=LiCoO2

B.當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時(shí)。鉆酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4g

C.電極d為陽極，電解開始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+Cr-e-=CuCl

D.電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大

15、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()

A.CO2與SiCh化學(xué)式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗(yàn)濱乙烷中的溟原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鉉會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化鉞也會(huì)有碳酸氫鉀

晶體析出

16、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是

A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸

C.高鑄酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)

17、下列屬于堿性氧化物的是

A.MnzO?B.AI2O3C.NaiOzD.MgO

18、H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：

⑴2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)i是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)n是非氧化還原反應(yīng)

B.H3P02具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3,同時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子

19、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

n

2R(OH)3+3C1O+4OH-=2RO4+3CE+5H2O?貝ijROL中R的化合價(jià)是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

20、在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2sOs(g)12S02(g)+02(g)一Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

n(moF)

0.6l

。■:

0246810“mho

A.0?8nlin內(nèi)r(SO3)=0.025mol/(L?min)

B.8min時(shí)，v逆(S02)=2vlE(02)

C.8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時(shí)將容器壓縮為IL,n(S()3)的變化如圖中a

21、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.4N_

0.11^0：葡萄糖《6k06)含羥基(—0由數(shù)目為0.6電

C.常溫常壓下，4.48LC0、和NO、的混合氣體含原子總數(shù)為0.6N二

D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為OO5N.

22、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是()

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為CIOHH的單取代芳香煌，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鑒別

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

o

已知:

i.R1COOR2+RQH圈硼.RCOORa+R2OH

⑴03

ii.RICH=CHR2--------->RiCHO+R2CHO

⑵Zn:H:O

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是.

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是、?

(3)③的化學(xué)方程式是.

(4)④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(5)⑥中還有可能生成的有機(jī)物是(寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是。

(7)己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下:

中間中間00

L>II、II

HC-€CHVCH

產(chǎn)物1產(chǎn)物22

己二醛

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

24、(12分)H是一種氨基酸，其合成路線如下:

已知:

0

②RMgBrQH：&H：（環(huán)氧乙'三RCH2CH2OH+

②IT""

③SOH嚅已竟00H

完成下列填空：

(1)A的分子式為C3H40,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)E-F的化學(xué)方程式為o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

I.含有苯環(huán)；H.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

(4)結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2CI2和環(huán)氧乙烷(口總%!?制備1，4-戊二烯的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

O(合成路線常用的表示方式為：Aggg>B……器■黑>目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

(1)寫出標(biāo)有番號(hào)的儀器名稱：①,②,③。

(2)裝置B中用的試劑是,目的是為了o

(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4汝口果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是。

(5)A裝置的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(6)假設(shè)混合氣體中的C0與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分?jǐn)?shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？

26、(10分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠磯可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F［(NH2cH2COO)2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCXh。該反應(yīng)的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2COOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCCh溶解，另一個(gè)作用是一。

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號(hào))。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4-7H2O鯉FezCh+SChT+SCM+l4H2O,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問題：

h-

10一

二-

-

二

二

二

二

】

E1E-

二

圖

(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為。

(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換(填“能”或“否

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2(h的方法是.

(5)該裝置有個(gè)明顯缺陷是o

III.測(cè)定綠磯樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠研樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmol【TKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnCh溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為(用含m、c的式子表示)。

27、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2s20。是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2O5。裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2sCh+

S（h=Na2s2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3o

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是.

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

葡萄酒樣品..火酸7情野，?定蝦,淀粉溶液A溶液出現(xiàn)藍(lán)色目30s內(nèi)不褪色

100.00mL「慌用0,0l00Qmol?L”語淑川現(xiàn)監(jiān)巴口JUS內(nèi)［僵巴

標(biāo)淮12溶液滴定

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

________________g-L-'o

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果—（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

28、（14分）碳碳雙鍵在酸性高鎰酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程:

R=(，R'-,/H*、R\=0+<>=c/R、

R,/、HR，、OH

完成下列填空：

(1)月桂烯是一種常見香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①月桂烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到種產(chǎn)物。

②月桂烯與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)可生成多種有機(jī)產(chǎn)物，其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

③金剛烷(見圖(I)是月桂烯的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物有______種。

(2)點(diǎn)X在酸性高銹酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮(CH3coeH3)與竣酸Y(C5H10O2),且Y中僅含兩種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,X的系統(tǒng)命名為o

⑶化學(xué)式為C8H12的燃Z,在酸性高鋅酸鉀溶液中生成CH3coeH2COOH,寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

29、(10分)元素周期表中VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

23、三氟化澳(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2?

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，每生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘。為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液?？吹降默F(xiàn)象是

,相應(yīng)的離子方程式是?

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比CKT強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Ch(g)Ch(aq)....................①

+

Cl2(aq)+H2O===*HC1O+H+C1----②

HC1OH++CIO-....................③

其中CL(aq)、HCIO和CKT分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=,由圖可知該常數(shù)值為

26、在該體系中c(HC10)+C(C1O-)c(H+)-c(OEF)(填“大于”“小于”或“等于”)。

27、用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季(填“好”或"差”)，請(qǐng)用勒夏特列原理解釋

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，

可確定X為碳(C),Y為楮(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al),Z為磷(P)。

【詳解】

A.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；

B.元素非金屬性強(qiáng)弱：P>Si>Ge,B正確；

C.因?yàn)镃Ch通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2c。3>A1(OH)3,C正確；

D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；

故選A.

2、D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，

d為Na2(h,m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a

為燒，b、c分別為CO2、H2O,e、f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，四種元素分別是：W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：ZVY,選項(xiàng)A

正確；

B.過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值

為2：1,選項(xiàng)B正確；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X,所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,

選項(xiàng)C正確；

D.上述4種元素組成的化合物是NaHCCh,該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故符合題意的選項(xiàng)為D。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意

淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點(diǎn)，難度不大。

3、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.用KCICh法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KClO3+6HCl=KCI+3ChT+3H2O,CL既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moicL,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生ImolCL,需轉(zhuǎn)移電子9mol,B錯(cuò)誤；

3

+++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NO3-)+n(OH-),溶液顯中性時(shí)，n(NH4)=n(NO3)=0.1mol,C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+Ch=2NO2,2NO2-^N2(h,故2moiNO和ImolCh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,

D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

4、D

【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕，故A正

確；

B.煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；

C.明研水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；

D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯(cuò)誤；

故選D。

5、C

【解析】

A.在標(biāo)況下，H.2LNO與U.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+()2=2NO2,所以0.5moINO和

0.5mol。2反應(yīng)生成OSmolNCh,消耗0.25molC>2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75moL但因存在2NO2=N2C>4

平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯(cuò)誤；

B.l2g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=k^~：=lmol,金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的

碳原子，因此每個(gè)C-C鍵中2個(gè)原子各自占一半，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)NazCh中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過氧根離子，所以O(shè).lmolNazCh晶體中含有0.3molN,A個(gè)離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、B

【解析】

電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明VO2*變?yōu)閂O2+,V化合價(jià)降低，則左罐所連電極a為正極；右罐

發(fā)生V”變?yōu)閂5化合價(jià)升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負(fù)極，因此電池反應(yīng)為VO2++V2++2H*=VO2++V3++H2O,

所以，該儲(chǔ)能電池工作原理為VO2++VO2*+2lfT14V(F+V3++H2O,故A正確；

B、a和b接用電器時(shí)，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動(dòng)勢(shì)大于右罐，電解液中的H*通過離子交換

膜向正極移動(dòng)，即向左罐方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V，變?yōu)閂*,因

此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；

D、負(fù)載時(shí)為原電池，儲(chǔ)能時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2*+VO2++2H+『|^VO2++v3++H2O可知，原電池時(shí)氧化劑為

+3+

VO2,電解池時(shí)氧化劑為V%它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2*)：n(V):故D正確。

答案選B。

7,A

【解析】

A.酒精是液體，應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因?yàn)闅溲趸c要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細(xì)口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細(xì)口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

8、B

【解析】

A.因?yàn)殡娊獬刈笫襀+THZ,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；

2+22+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,圖中的b%>a%,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+22+

D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9、D

【解析】

A.X的分子式為G2HlQb故A錯(cuò)誤；

B.羥基鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在Ni作催化劑的條件下，ImolX最多只能與4m0IH2加成，故C錯(cuò)誤；

D.苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，有機(jī)物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確。

答案選D。

10、C

【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCL故A錯(cuò)誤；

B.同主族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，楮、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯(cuò)誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>Cl>K+>Ca2+,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、D

【解析】

光照時(shí)貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+,b極為陽極，a極為陰極，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.貯能時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.貯能時(shí)電子由b極流出，放電時(shí)電子由a極流出，在導(dǎo)線中流向不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.貯能時(shí)，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO2+2H++e-=V(h++H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

12、B

【解析】

A.乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯(cuò)誤；

O

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體CH2-CH2J-OH?乳酸分子有對(duì)稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸

共3種，故B正確；

C.乳酸分子含有羥基、竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乳酸分子含有羥基、浚基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為

NCHL8H—COOH一定條件.+(n-l)H2O,故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、C

【解析】

由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,B到C發(fā)生的反應(yīng)為4

FeSO4+2H2so4+02=4Fe2(SO4)3+2H2O?

【詳解】

A.由于A到B過程中生成H2sO4,酸性增強(qiáng)，B到C過程中消耗H+,酸性減弱，溶液酸性B最強(qiáng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3*+2H2O,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液A中通入SCh的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+沒有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，

溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)C正確；

D.溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2s加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe?+,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選C。

14、D

【解析】

I為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H*+2e-===H2f,則b為陽極，

c為陰極，d為陽極。

【詳解】

A.放電時(shí)為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)Lii.xCoCh得電子生成LiCoOz,所以

電極方程式為：Lii-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2,故A正確；

224L

B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===出3標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為一:------=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,

22.4L/mol

鉆酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LhC6=xLi++6C+xe1當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)有0.2moILi+生成，所以負(fù)極質(zhì)量減少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正確；

C.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCL所以電極方程式為Cu+cr-

e'=CuCl,故C正確；

D.開始時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-===H2f+2OH-,陽極發(fā)生Cu+Cl--e=CuCl,可知生成的Cu+與OJT物質(zhì)的量相等,

tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH=CuOH+Cl,即電解過程

生成的氫氧根全部沉淀，整個(gè)過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH]+H2T表示，可知溶液的pH值基本不變，故D

錯(cuò)誤；

故答案為D?

15、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動(dòng)的電子，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽離子。

16>D

【解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級(jí)脂肪酸甘

油酯，相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)不到10000,不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.高鎰酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋

白質(zhì)變性從而殺菌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分

子化合物，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。

17、D

【解析】

堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化。

【詳解】

A.M112O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；

B.AkCh既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；

C.Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯(cuò)誤；

D.MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。

18、C

【解析】

A選項(xiàng)，P化合價(jià)有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B選項(xiàng)，H3P02中的磷為+1價(jià)，易升高，具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項(xiàng)，在反應(yīng)I中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)镻%,有6個(gè)磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2個(gè)白磷中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)?個(gè)PH3,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，即生成2moiPH3氣體轉(zhuǎn)移

6mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

19、D

【解析】

3+4—3

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n=---=2,O元素是一2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，

2

答案選D。

20、D

【解析】

,,、0.4mol,、3——…

A、0?8min內(nèi)v(SO3)=---------------=0.025mol/(L,min),選項(xiàng)A正確；

2Lx8min

B、8nlin時(shí)，n(S()3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，/逆(S02)=丫正(SO2)=2r正Q),選項(xiàng)B正確；

C、8min時(shí)，n(S03)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；

D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲

線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。

21、A

【解析】

A.鎂原子最外層只有2個(gè)電子，易失去，4.8gMg在足量CCh中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH20H（CHOH）4CHO,一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，所以O(shè).lmol葡萄糖（C6Hl2。6）含

羥基GOH）數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和NCh混合氣體不是0.2moL所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯(cuò)誤；

D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。

故選A,

22、C

【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代燒等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.分子式為CIOHM的單取代芳香崎，不飽和度為4,分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，可用澳的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)

23催化劑CH20HCHXH.

+2CH3OH------------>I

CH20H

【解析】

A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,貝ljE為HOCH2cH2OH,

F為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「「J：

G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為F和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生

CH>O

成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為叫O-；r-一O_2+OCH,；

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代燒的消去得到；

【詳解】

(1)A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成

O

/C、，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

\/

at-at

(3)反應(yīng)③是J。、和CH30H發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CHj-CH.

+…2催化劑CH20H9

3>屋OH+魄0coe周

(4)反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H⑵由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結(jié)合G的核磁共振氫譜

,還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

(6)反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為

O

?no-<Mi??aijocoai*<KIL?1)(II)CHI.

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代克的消去得到，結(jié)合L

為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛,

OH

由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是'、。

【點(diǎn)睛】

本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具

備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)

合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分