2023年中考沖刺解析化學南通卷原卷版

2014年江蘇省南通市中考化學試題

1.未成年人正處于生長發(fā)育階段，需要攝入比成年人更多的常量元素是

A.鈣B.硒C.碘D.鋅

2.粗鹽提純需經過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，下列圖示對應的操作不規(guī)范的是

A.稱量B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)

3.水是最常見的物質。以下與水有關的說法正確的是

A.地球上水資源豐富，人類不缺淡水B.水由2個氫原子和1個氧原子構成

C.生活中可以用食鹽水區(qū)分硬水和軟水D.水在通電條件下可分解為氫氣和氧氣

4.下列物質的名稱、化學式、分類均正確的是

A.硫酸鈉NaSO4鹽B.氧化鈣CaO氧化物

C.燒堿KOH堿D.甲烷CH4無機物

5.下列實驗中，儀器和用品的選擇不合理的是

門

⑦

①②③④⑤⑥

A.收集CO2氣體——⑥⑦⑧

B.檢驗一瓶氣體是否為02—⑦⑧⑨

C.用H2O2溶液和MnO2制。2——①②

D.用大理石和稀鹽酸制CO2——③④⑤

6.下列有關物質性質與用途的說法均正確的是

A.一氧化碳具有還原性，可用于鐵的冶煉B.金屬鋁不能與氧氣反應，常用與制作炊具

C.碳酸鈉能與酸反應，常用于治療胃酸過多D.活性炭具有吸附性，常用于自來水殺菌消毒

7.鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCL、KC1和MgSCU等物質，它們的溶解度曲線如

右圖所示。下列說法正確的是

A.MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小

B.口℃時，KC1和MgSCU兩溶液所含溶質質量一定相等

C.t2℃時，lOOgMgCb的飽和溶液中含有agMgCL

D.將t「C時的KC1飽和溶液升溫到t2℃,溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?/p>

8.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象不能判斷有新物質生成的是(圖中夾持儀器省略)

A.有紅色固體出現(xiàn)B.有白色晶體析出C.紅色消失D.有大量氣泡出現(xiàn)

9.下列說法正確的是

A.用紫色石蕊試液可以區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水

B.用適量BaCb溶液可除去KNCh溶液中混有的K2SO4

C.將鐵釘分別置于干燥、潮濕的空氣中，可探究水對鐵生銹的影響

D.配制一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸時，應將水倒入濃硫酸中稀釋

10.地球大氣的演化經歷了原始大氣、次生大氣和現(xiàn)代大氣三個階段，次生大氣中部分成分的微觀示意圖如下:

---一o-----氯發(fā)于

。---------于

您0---------于

1?-----<*于

___________

一定條件下，3.4g甲物質和4.8g氧氣恰好完全反應，生成5.4g乙物質和另一種物質X，下列判斷不正確的

是

A.物質甲的化學式是NH3B.物質X的質量為2.8g

C.物質X中含兩種元素D.該反應化學方程式中物質X與。2的化學計量數(shù)之比為2:3

11.了解物質的組成和結構，有助于認識物質的性質。

(1)右圖表示核電荷數(shù)為11-17的元素最高和最低化合價。

①從圖中可以看出，氯元素的最高正價是o

②若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數(shù)和為

③寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律?

(2)在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更易失去電子?；卮鹨韵聠栴}：

①某金屬原子的結構示意圖為〃，則最外層電子數(shù)*=:若最外層電子失去，達到相對穩(wěn)定結

構，該帶電粒子的符號為.

②我國古代發(fā)明了“曾青（即硫酸銅）得鐵化為銅”的濕法煉銅法，請用化學方程式表示反應原理

:反反應中，更易失去電子的金屬是?

12.七水硫酸鎂（MgSO#7H2O）是一種重要的化工原料，在48.以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在溫熱干燥空氣

中易失去結晶水。工業(yè)上將白云石（主要成分為MgCCh、CaCO3）煨燒成粉，用于制取MgSO4-7H2。，工藝流程

如下圖所示：

（1）煨燒過程中，MgCO3轉化為MgO的基本反應類型是。

（2）寫出MgO與H2s04反應的化學方程式o

（3）操作a的名稱為o

（4）將分離后的母液循環(huán)利用的目的是。

（5）干燥得成品時，需要控制的條件是。

13.空氣是一種寶貴的自然資源，要保護空氣，防止污染空氣。

（1）分離液化空氣可獲得氮氣和兩種主要氣體；氮氣用作保護氣，說明氮氣

（2）利用膜分離技術，在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，能得到含氧量較高的富氧空氣，該

過程發(fā)生_____________變化。

（3）某燃煤電廠富氧燃燒技術原理圖如下:

①富氧燃燒與普通燃燒相比，能提供更多的02,使鍋爐中的CO充分燃燒，請寫出CO燃燒的化學方程式

②采用該技術有利于對CO?捕捉、封存和利用，減少碳排放，獲得的C02可用于制干冰，干冰的用途之一是

。捕捉CO?也可用NaOH溶液，請寫出對應的化學方程式

③采用圖中工藝，可以使煤燃燒產生的氮氧化物和氣體的排放總量大大下降，從而有效防止了酸雨的

形成。

14.實驗室使用塊狀石灰石（CaC03）和稀鹽酸制C02,當觀察不到有氣泡產生，固體仍有剩余時，通常認為反

應結束，剩余液呈中性。某興趣小組對此進行了以下探究：

【實驗操作】（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3的稀鹽酸（1:1）；觀察不到氣泡后，仍有固體

剩余；將試管靜置。

（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2,說明溶液顯_______性；

pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是。

【實驗思考I】反應剩余液中有哪些物質？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【實驗探究1】（1）甲同學通過實驗排除了CaCb的可能性。簡述其實驗方案。

（2）乙同學將C02通入蒸鐲水中至飽和，測得pH>5,。

（3）綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結論是：剩余液中還含有o

【實驗思考H】試管中剩余固體是否仍含有CaCCh?

【實驗探究H】小組同學向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1:1）,又有大量氣泡產生。

（1）由此得出的結論是;寫出反應的化學方程式o

（2）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產生”的原因:o

【拓展延伸】（1）反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是。

（2）假如用100gl4.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，看不到氣泡產生時，停止收集氣體。收集

到的C02質量_______（選填“>”、“<”、"="）8.8g。

15.一定條件下，糖類（按C6Hl2。6計，相對分子質量為180）發(fā)酵生成乙醇（C2H5OH）,也可發(fā)酵生成乙酸

（CH3COOH）?

（1）C6Hl2。6中c、H、O三種元素的質量比為。

（2）某調味劑廠采用發(fā)酵技術生產的“原醋”中，乙酸的質量分數(shù)為％,將100kg上述“原醋”稀釋成質量分數(shù)為％

的食醋，需水的質量為。

（3）糖類發(fā)酵生成乙醇的化學方程式為:C6Hl2C>6==2C2H5OH+2cCh（反應條件省略，下同）

①求上述糖理論上制得乙醇的質量。（請將計算過程寫到答題卡上）

②糖類和乙醇在空氣中燃燒的化學方程式分別為：

C6Hl2Ofi+6O2=6CO2+6H2O

C2H5OH+3