第五單元化學方程式復習與測試-九年級化學上冊講義（人教版）

第五單元化學方程式復習與測試單元知識網(wǎng)絡(luò)考點一：質(zhì)量守恒定律定義：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用范圍：化學反應。只強調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包含體積、能量等守恒質(zhì)量守恒定律兩個一定變：物質(zhì)的種類、分子的種類變與不變:兩個可能變：分子的總數(shù)目、元素的化合價宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量六個不變微觀：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量1.定義深化：（1）“參加”化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（2）“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。注意事項：設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗。最好在容器口加一個氣球作緩沖裝置?？键c二：化學方程式書寫原則：以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律書寫步驟：寫物質(zhì)的化學式、配平化學方程式、注明反應條件及物質(zhì)狀態(tài)、將短線改為等號化學方程式設(shè)未知量寫出反應的化學方程式根據(jù)化學方程式的簡單計算寫出相關(guān)的已知量與未知量列比例式求解寫出答案1.化學方程式的配平：（1）最小公倍數(shù)法：化學方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)既不相等又相對較多的元素，求出其原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。（2）觀察法：化學方程式中出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)。（3）奇數(shù)配偶法：化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在化學方程式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)。（4）歸一法：找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，將其化學式計量數(shù)定為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。2.根據(jù)化學方程式進行計算的注意事項（1）設(shè)未知數(shù)時不帶單位（2）化學方程式要配平，注明反應條件、氣體和沉淀符號要標注（3）正確計算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，已知量為純凈物的質(zhì)量且要帶單位（4）列比例式時等式兩邊化學意義應相同，計算結(jié)果要帶單位單元知識測試一、單項選擇題1.關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（）A．一切化學反應都遵從質(zhì)量守恒定律B．煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律C．質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應D．24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16g【答案】A【解析】A、一切化學反應都遵從質(zhì)量守恒定律，正確；B、煤燃燒化為灰燼，為化學反應，而所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，錯誤；C、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應，說法不正確，因為質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應，錯誤；D、24g鎂在空氣中完全燃燒，是24g鎂與空氣中的氧氣反應生成40g氧化鎂，因此實際消耗氧氣的質(zhì)量為16g，錯誤。2.化學反應前后一定沒有發(fā)生變化的是（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑤【答案】B【解析】化學反應前后①原子數(shù)目、⑤原子種類、③元素種類、⑥物質(zhì)的總質(zhì)量肯定不變；④物質(zhì)種類肯定改變；②分子數(shù)目可能改變，也可能不變。3.關(guān)于化學方程式4P+5O2點燃2P2O5的理解，正確的是（）A．反應前后分子總數(shù)保持不變B．反應前后元素的化合價不變C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷【答案】D【解析】A、由化學方程式可知，化學反應前有5個氧分子和4個磷原子參加反應，化學反應后生成2個五氧化二磷分子，反應前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，錯誤；B、由化學方程式可知，反應前磷單質(zhì)中磷元素的化合價為0，反應后五氧化二磷中磷元素的化合價為+5，磷元素的化合價升高，反應前氧氣中氧元素的化合價為0，反應后五氧化二磷中氧元素的化合價為2價，氧元素的化合價降低，因此，反應前后元素的化合價發(fā)生改變，錯誤；C、根據(jù)化學方程式的意義可知，每4×31=124份質(zhì)量的磷和5×16×2=160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應，錯誤；D、根據(jù)化學方程式的意義可知，在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷，正確。4.下列化學方程式書寫正確的是（）A．加熱分解氧化汞：HgOΔHg+O2↑B．紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5C．鋁片與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑D．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2【答案】C【解析】A、該化學方程式?jīng)]有配平，氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，正確的化學方程式為2HgOΔ2Hg+O2↑，錯誤；B、該化學方程式缺少反應條件，紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，正確的化學方程式為4P+5O2點燃2P2O5，錯誤；C、該化學方程式書寫完全正確，鋁片與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，正確；D、該化學方程式中生成物氧氣后面沒有標“↑”，高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，正確的化學方程式為2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，錯誤。5．如圖是四位同學正在討論某一個化學方程式表示意義，他們所描述反應的化學方程式是（）A．S+O2點燃SO2B．2CO+O2點燃2CO2C．2H2+O2點燃2H2OD．H2+Cl2點燃2HCl【答案】C【解析】A、S+O2點燃SO2的反應條件是點燃，各物質(zhì)的分子個數(shù)之比為1:1:1，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，各物質(zhì)的質(zhì)量比為32:(16×2):(32+16×2)=1:1:2，錯誤；B、2CO+O2點燃2CO2的反應條件是點燃，各物質(zhì)的分子個數(shù)之比為2:1:2，反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，各物質(zhì)的質(zhì)量比為(2×28):32:(2×44)=7:4:11，錯誤；C、2H2+O2點燃2H2O的反應條件是點燃，各物質(zhì)的分子個數(shù)之比為2:1:2，反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，各物質(zhì)的質(zhì)量比為(2×2):32:(2×36)=1:8:9，正確；D、H2+Cl2點燃2HCl的反應條件是點燃，各物質(zhì)的分子個數(shù)之比為1:1:2，反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，各物質(zhì)的質(zhì)量比為(1×2):(35.5×2):(2×36.5)=2:71:73，錯誤。6.一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對該化合物的組成判斷正確的是（）A．只含有C、H兩種元素 B．含有C、H、O三種元素C．只含有C、H、O三種元素 D．含有C、H元素，可能含有O元素【答案】B【解析】一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據(jù)“反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變”可知，該化合物的質(zhì)量為8.8g+5.4g9.6g=4.6g，又由于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g×12/44×100%=2.4g，水中氫元素質(zhì)量為5.4g×2/18×100%=0.6g，又根據(jù)“反應前后元素的種類和質(zhì)量不變”，則該化合物中含碳、氫元素共2.4g+0.6g=3g<4.6g，則該化合物中一定含有氧元素。7.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個完全密閉的容器中，在一定條件下反應，已知反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g301055反應后的質(zhì)量/g24m39下列有關(guān)說法不正確的是（）A．m=5 B．發(fā)生反應的甲、乙質(zhì)量之比為3:1C．該反應為化合反應 D．丙可能為該反應的催化劑【答案】B【解答】根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析得出甲反應后質(zhì)量減小28g，則甲為反應物，乙反應后質(zhì)量減小6g，則乙為反應物，丁反應后質(zhì)量增加34g，則丁為生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)反應前后的總質(zhì)量不發(fā)生改變，該反應中反應物甲、乙參加反應的質(zhì)量和為28g+6g=34g，生成物丁參加反應的質(zhì)量也為34g，則丙沒有參加反應A、根據(jù)上述分析可知丙沒有參加反應，則質(zhì)量不變，m=5，正確；B、根據(jù)上述分析可知參加反應的甲質(zhì)量為28g，參加反應的乙質(zhì)量為6g，質(zhì)量比為28g：6g=14：3，錯誤；C、根據(jù)上述分析可知該反應為甲+乙丁，反應中反應物為兩種物質(zhì)，生成物為一種物質(zhì)，則屬于化合反應，正確；D、根據(jù)上述分析可知丙沒有參加化學反應，可能為催化劑，正確。8.某化合物R，其燃燒的化學反應方程式為：R＋3O2點燃2CO2＋3H2O，下列化學式符合R的是（）A．C2H6 B．C2H6O C．C2H4 D．C2H4O【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前C、H、O的原子個數(shù)分別為0、0、6，反應后C、H、O的原子個數(shù)分別為2、6、7，R中含有2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子，則R的化學式為C2H6O。9．如圖為某個化學反應中各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系，下列描述錯誤的是（）A．該反應是分解反應B．ts后甲、乙的質(zhì)量相等C．丁可能是該化學反應的催化劑D．參加反應的丙質(zhì)量一定等于生成的甲和乙的質(zhì)量總和【答案】B【解析】A、因為該反應中，丙為反應物（質(zhì)量減少），甲、乙為生成物（質(zhì)量增加），符合“一變多”的特點，可推出該反應為分解反應，正確；B、根據(jù)圖示，ts后甲、乙的質(zhì)量不相等，錯誤；C、丁在反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化，說明丁可能是催化劑，正確；D、因為該反應中，丙為反應物，甲、乙為生成物，則反應前后，參加反應的丙質(zhì)量一定等于生成的甲和乙的質(zhì)量總和，正確。10．在一密閉的容器中，12g炭粉與64g氧氣點燃后充分反應，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應開始計時)的對應關(guān)系如下圖所示，其中不正確的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】A、碳在氧氣中燃燒C+O2點燃CO2，參加反應的碳與氧氣的質(zhì)量比為12:32，故氧氣剩余，反應中消耗的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1:1，故隨著反應的進行，氣體分子數(shù)不變，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故氧元素的質(zhì)量不變，錯誤；C、碳在氧氣中燃燒C+O2點燃CO2，參加反應的碳、氧氣與生成二氧化碳的質(zhì)量比為：12:32:44，故12g碳完全反應，消耗了32g氧氣，生成了44g二氧化碳，最后氣體的質(zhì)量為44g+32g=76g，故氣體的質(zhì)量從64g開始逐漸增大，待完全反應后，不再變化，最后氣體的質(zhì)量為76g，正確；D、由以上分析可知，12g炭粉與64g氧氣點燃后充分反應生成二氧化碳，炭粉完全反應，氧氣剩余，故固體的質(zhì)量逐漸減小至零，正確。11.在催化劑作用下，二氧化碳能高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），反應如下圖。下列說法錯誤的是A．該反應過程中有兩種氧化物 B．反應前后原子個數(shù)保持不變C．催化劑在反應前后化學性質(zhì)不改變 D．參加反應的乙和生成的丙的質(zhì)量比為1：16【答案】D【解析】由圖可知，二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇和水，該反應的化學方程式為CO2+3H2催化劑CH3OH+H2OA、該反應涉及的物質(zhì)為二氧化碳、氫氣、甲醇、水，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，甲醇是由C、H、O元素組成的化合物，不屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故該反應過程中有兩種氧化物，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，正確；C、化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，正確；D、參加反應的乙和生成丙的質(zhì)量比為6:32=3:16，錯誤。12.一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應前和反應后某時刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．x的值是31B．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11C．丁可能為單質(zhì)D．反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物A、由分析可知，x的值是31，正確；B、參加反應的甲和生成丁的質(zhì)量比為（2013）：（3120）=7:11，如果甲、丁的化學計量數(shù)之比為1:1，則甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為7：11，正確；C、甲、乙是反應物，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，丁一定由兩種或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，錯誤；D、反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為（2013）：（2016）=7:4，正確。13.科學家利用太陽光在新型催化劑表面高效分解水，微觀過程如下圖。下列說法不正確的是（）A．該反應為分解反應B．反應前后分子數(shù)目不變C．反應前后元素種類不變D．該過程可看出化學反應經(jīng)歷了原子重新組合【答案】B【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應是水在太陽光、催化劑的作用下反應生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O光催化劑2H2↑+O2↑A、根據(jù)反應方程式，由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)的分解反應，正確；B、根據(jù)方程式：反應前后分子數(shù)目發(fā)生改變，錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，正確；D、根據(jù)微觀反應示意圖可知，化學反應的本質(zhì)是：分子破裂、原子重新組合，水分子聚集在催化劑表面分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，然后許多氫分子聚集成氫氣，許多氧分子聚集成氧氣，即該過程可看出化學反應經(jīng)歷了原子重新組合，正確。14.在一個密閉容器中有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應。測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是（）A．戊是水B．乙和丙的相對分子質(zhì)量之比是3﹕2C．容器中甲和丁的質(zhì)量之和等于乙和丙的質(zhì)量之和D．生成的甲和丁的質(zhì)量之比一定為2﹕1【答案】D【解析】依圖分析，乙和丙質(zhì)量減少是反應物，甲和丁質(zhì)量增加是生成物，戊質(zhì)量未變可能是催化劑A、戊在反應前后質(zhì)量未變，可能是催化劑，也可能不參與反應，不能確定是水，錯誤；B、由于不知道化學方程式，故不能確定乙和丙的相對分子質(zhì)量之比是3﹕2，錯誤；C、容器中生成的甲和丁的質(zhì)量之和等于參與反應的乙和丙的質(zhì)量之和，錯誤；D、生成的甲和丁的質(zhì)量分別為40g和20g，故質(zhì)量之比一定為40g:20g=2﹕1，正確。15.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是（）A．丁是反應物 B．x的值為20C．乙是此化學反應的催化劑 D．生成38g甲，需消耗60g丁【答案】A【解析】A、反應前丁的質(zhì)量分數(shù)為48%，反應后丁的質(zhì)量分數(shù)為30%，丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%30%=18%，故丁是反應物，正確；B、由圖2可知，甲乙丙丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)加一起等于1，所以可算出乙的質(zhì)量分數(shù)為10%，即x的值為10，錯誤；C、反應前乙的質(zhì)量分數(shù)為10%，反應后乙的質(zhì)量分數(shù)也為10%，乙的質(zhì)量分數(shù)在反應前后不變，故乙可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質(zhì)，錯誤；D、由上述分析，參加反應的甲和生成丁的質(zhì)量比為（19%17%）：（48%30%）=1：9，則若生成38g的甲，設(shè)消耗丁的質(zhì)量為x，38g/x=1/9，x=342g，錯誤。三、填空題16.寫出下列反應的化學方程式(1)電解水；(2)氫氣在氧氣中燃燒；(3)木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳；(4)鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂；(5)銅在氧氣中加熱生成氧化銅?！敬鸢浮?1)2H2O通電2H2↑+O2↑(2)2H2+O2點燃2H2O(3)C+O2點燃CO2(4)2Mg+O2點燃2MgO(5)2Cu+O2△2CuO【解析】（1）水通電生成氫氣、氧氣，反應的化學方程式為2H2O通電2H2↑+O2↑；（2）氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為2H2+O2點燃2H2O；（3）炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為C+O2點燃CO2；（4）鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O2點燃2MgO；（5）銅在氧氣中加熱發(fā)生反應生成氧化銅，反應的化學方程式為2Cu+O2△2CuO。17.配平下列化學方程式。(1)CO2+C高溫CO(2)Fe+H2O高溫Fe3O4+H2(3)C4H10+O2點燃CO2+H2O(4)FeCl2+Cl2=FeCl3【答案】(1)112(2)3414(3)213810(4)212【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含C、O的個數(shù)分別是2、2，生成物中含C、O的個數(shù)也應是2、2，故一氧化碳的化學計量數(shù)為2，二氧化碳和碳的化學計量數(shù)均為1即1CO2+1C高溫2CO；（2）可用“定一法”進行配平，將四氧化三鐵的系數(shù)定為“1”不動，則鐵的化學計量數(shù)為3，生成物中含4個O，則水的化學計量數(shù)為4，反應物中含8個H，則氫氣的化學計量數(shù)為4，即3Fe+4H2O高溫1Fe3O4+4H2；（3）根據(jù)“定一法”，將C4H10的化學計量數(shù)定為“1”，則二氧化碳的化學計量數(shù)為4，水的化學計量數(shù)為5，氧氣的化學計量數(shù)為13/2，同時擴大兩倍，即2C4H10+13O2點燃8CO2+10H2O；（4）可利用“觀察法”，生成物中含1個Fe、3個Cl，反應物中含1個Fe、4個Cl，則氯化亞鐵的化學計量數(shù)為2，氯氣的化學計量數(shù)為1，則氯化鐵的化學計量數(shù)為2，即2FeCl2+1Cl2=2FeCl3。18.(1)自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：寫出圖甲所示反應的化學方程式；圖乙所示反應的基本類型為。(2)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，下圖為該反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子。下列說法中，不正確的是(填序號)。a．分子在化學變化中可分

b．此反應有單質(zhì)生成c．原子在化學變化中不可分

d．參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1︰1【答案】(1)H2O＋Cl2=HCl＋HClO分解反應(2)d【解析】（1）通過甲圖的微觀粒子、化學反應的模型圖可以得出：反應物是水和氯氣，生成物是鹽酸和次氯酸，各物質(zhì)的微觀個數(shù)關(guān)系是1：1：1：1，方程式是H2O+Cl2═HCl+HClO通過圖乙化學反應的模型圖可以看出；反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應；（2）a．通過甲圖的微觀粒子、化學反應的模型圖可以得出：反應前的二氧化氮分子和一氧化碳分子都發(fā)生了變化，但是氮原子、氧原子、碳原子都沒有發(fā)生變化，由此可以得出：在化學反應中分子可分，原子不可分，正確；b．由題中信息可知，此反應有單質(zhì)——氮氣生成，正確；c．反應前后原子的種類沒有改變，說明原子在化學變化中不可分，正確；d．據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類個數(shù)不變，參加反應的二氧化氮、一氧化碳的分子的個數(shù)比為1︰2。四、實驗題19．某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：(1)甲同學用圖A所示實驗：在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷，為什么？。此實驗中氣球的主要作用是，(2)乙同學用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。(3)丙同學用C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，C實驗能在敞口容器中進行實驗的原因。(4)丁同學用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守