第一章物質(zhì)的量濃度溶液配制 第三課時(shí)

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。重要的儀器容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃儀器，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。頸部刻有刻度線，瓶上標(biāo)有溫度和容積規(guī)格：100ml250ml500ml1000ml用途：配制一定體積、濃度準(zhǔn)確地溶液如何檢漏：向容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立，觀察是否漏水，若不漏，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立，再檢查是否漏水。容量瓶的選擇：根據(jù)所配溶液的體積選擇合適的容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，不能做反應(yīng)器，不能長期貯存溶液現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，請你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制任務(wù)。

m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g第一步：計(jì)算任務(wù)n(NaCl)=0.4mol/L×0.5L=0.2mol注意小數(shù)點(diǎn)保留：14g應(yīng)記錄為14.0g注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則第二步：稱量用托盤天平稱量11.7克固體放于燒杯中向燒杯中加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫。第三步：溶解第四步：轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流，玻璃棒要位于刻度線的下方1、將蒸餾水緩緩注入容量瓶，離刻度線1～2cm

時(shí)，改用膠頭滴管滴加。2、眼睛平視，凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制第五步：洗滌注意事項(xiàng)：1、用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次2、洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第六步：定容（（（將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。第七步:搖勻容量瓶中不能長時(shí)間存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。第八步：裝瓶貼標(biāo)簽配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟（溶質(zhì)為固體）：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶貼標(biāo)簽托盤天平、藥匙量筒、燒杯、玻璃棒膠頭滴管儀器容量瓶冷卻燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶儀器選擇由液體配制溶液所需儀器量筒1.計(jì)算2.量取3.稀釋4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼標(biāo)簽

1.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，引起（）變化，所以（）2.用量筒量取濃溶液時(shí)，仰視讀數(shù)引起（）變化，所以（）3.容量瓶洗凈后，沒有干燥立即用于配溶液

4.容量瓶用所配溶液進(jìn)行潤洗引起（）變化，所以（）5.用于溶解或稀釋溶液的燒杯與玻璃棒未洗滌引起（）變化，所以（）下列操作對溶液濃度造成的誤差是誤差分析CB=nBVn偏高C偏高n偏高C偏高無影響n偏高C偏高n偏低C偏低分析6.轉(zhuǎn)移或攪拌時(shí)有部分液液濺出引起（）變化，所以（）7.定容時(shí)仰視讀數(shù)，引起（）變化，所以（）8.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線引起（）變化，所以（）9.定容時(shí)加水超過刻度線，將超出部分吸出引起（）變化，所以（）10.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容引起（）變化，所以（）誤差分析CB=nBVn偏低C偏低v偏高C偏低